VSEPR teorisi - VSEPR theory
Değerlik itme teorisi çifti veya Vsepr teori ( / V ɛ s s ər , v ə s ɛ s ər / VESP -ər , və- Eylül -ər ), a, örnek olarak kullanılan kimya , bireysel geometrisini tahmin Merkez atomlarını çevreleyen elektron çiftlerinin sayısından moleküller . Aynı zamanda iki ana geliştiricisi olan Ronald Gillespie ve Ronald Nyholm'dan sonra Gillespie-Nyholm teorisi olarak da adlandırılır .
VSEPR'nin öncülü, bir atomu çevreleyen değerlik elektron çiftlerinin birbirini itme eğiliminde olması ve dolayısıyla bu itmeyi en aza indiren bir düzenlemeyi benimsemesidir. Bu da molekülün enerjisini azaltır ve moleküler geometriyi belirleyen kararlılığını arttırır . Gillespie, Pauli dışlama ilkesinden kaynaklanan elektron-elektron itme kuvvetinin , moleküler geometrinin belirlenmesinde elektrostatik itmeden daha önemli olduğunu vurgulamıştır .
VSEPR teorisinin içgörüleri , moleküllerin elektron yoğunluğunun topolojik analizinden elde edilir . Bu tür kuantum kimyasal topoloji (QCT) yöntemleri, elektron lokalizasyon fonksiyonunu (ELF) ve moleküllerdeki atomların kuantum teorisini (AIM veya QTAIM) içerir. Bu nedenle, Vsepr ile ilişkili değildir fonksiyonu dalga gibi dayalı yöntemler yörünge hibridizasyon olarak değerlik bağı teorisi .
Tarih
Moleküler geometri ile değerlik elektron çiftlerinin sayısı (hem paylaşılan hem de paylaşılmayan çiftler) arasında bir korelasyon fikri ilk olarak 1939'da Japonya'da Ryutaro Tsuchida tarafından önerildi ve bağımsız olarak 1940'ta Nevil Sidgwick ve Herbert Powell tarafından bir Bakerian Lecture'da sunuldu. Oxford Üniversitesi . 1957'de University College London'dan Ronald Gillespie ve Ronald Sydney Nyholm , bu konsepti çeşitli alternatif geometriler arasında seçim yapabilen daha ayrıntılı bir teori haline getirdi.
genel bakış
VSEPR teorisi, moleküllerdeki, özellikle basit ve simetrik moleküllerdeki merkezi atomların etrafındaki elektron çiftlerinin düzenini tahmin etmek için kullanılır. Bu teoride bir merkezi atom, iki veya daha fazla başka atoma bağlı bir atom olarak tanımlanırken, bir terminal atom sadece bir başka atoma bağlanır. Molekül Örneğin metil izosiyanat (lH 3 C-N = C = O), iki karbon ve bir azot merkezi atomu olan ve üç hidrojen ve bir oksijen uç atomlarıdır. Merkezi atomların geometrisi ve bunların bağlanmayan elektron çiftleri, daha büyük bütün molekülün geometrisini belirler.
Bir merkezi atomun değerlik kabuğundaki elektron çiftlerinin sayısı , molekülün Lewis yapısı çizildikten ve tüm bağ gruplarını ve yalnız elektron çiftlerini gösterecek şekilde genişletildikten sonra belirlenir . VSEPR teorisinde, bir çift bağ veya üçlü bağ , tek bir bağ grubu olarak kabul edilir. Bir merkezi atoma bağlı atomların sayısı ile onun bağlanmayan değerlik elektronları tarafından oluşturulan yalnız çiftlerin sayısının toplamı , merkezi atomun sterik numarası olarak bilinir.
Elektron çiftlerinin (veya birden fazla bağ varsa grupların) merkezi atomun merkezinde bulunan bir kürenin yüzeyinde olduğu ve aralarındaki mesafeyi en üst düzeye çıkararak karşılıklı itmelerini en aza indiren konumları işgal etme eğiliminde oldukları varsayılır. Elektron çiftlerinin (veya gruplarının) sayısı bu nedenle benimseyecekleri genel geometriyi belirler. Örneğin, merkezi atomu çevreleyen iki elektron çifti olduğunda, kürenin zıt kutuplarında yer aldıklarında karşılıklı itmeleri minimumdur. Bu nedenle, merkezi atomun doğrusal bir geometri benimsemesi öngörülmüştür . Merkez atomu çevreleyen 3 elektron çifti varsa, atomun merkezinde bulunan bir eşkenar üçgenin köşelerine yerleştirilerek itilmeleri en aza indirilir. Bu nedenle, tahmin edilen geometri trigonaldir . Benzer şekilde, 4 elektron çifti için en uygun düzenleme tetrahedraldir .
Belirli sayıda elektron çifti ile benimsenen geometriyi tahmin etmede bir araç olarak, minimal elektron çifti itme ilkesinin sıklıkla kullanılan bir fiziksel gösterimi şişirilmiş balonları kullanır. Taşıma yoluyla, balonlar, gövdelerinde karşılık gelen sayıda elektron çifti olarak birbirine bağlandıklarında kabaca aynı geometrilerin benimsenmesiyle sonuçlanan hafif bir yüzey elektrostatik yükü elde eder. Örneğin, birbirine bağlı beş balonlar kabul köşeli bipyramidal gibi, bir PCIs beş yapıştırma çiftlerinden, geometri 5 molekülü.
sterik numarası
Bir moleküldeki bir merkezi atomun sterik sayısı, o merkezi atoma bağlı atomların sayısıdır , buna koordinasyon numarası denir ve merkezi atomdaki yalnız değerlik elektron çiftlerinin sayısıdır . Molekül içinde SF 4 , örneğin, merkezi bir kükürt atomu, dört sahip ligandları ; koordinasyon sayısı kükürt dörttür. Dört liganda ek olarak, kükürtün de bu molekülde bir yalnız çifti vardır. Böylece, sterik sayı 4 + 1 = 5'tir.
itme derecesi
Genel geometri, bağlanan ve bağlanmayan elektron çiftleri arasında ayrım yapılarak daha da iyileştirilir . Bir sigma bağında bitişik bir atomla paylaşılan bağ elektron çifti , pozitif yüklü çekirdeğine yakın tutulan bağ yapmayan (yalnız) bir atom çiftinden daha merkezi atomdan daha uzaktadır. Bu nedenle VSEPR teorisi, yalnız çiftin itmesinin, bir bağ çiftinin itmesinden daha büyük olduğunu düşünür. Bu nedenle, bir molekül farklı itme derecelerine sahip 2 etkileşime sahip olduğunda, VSEPR teorisi, yalnız çiftlerin daha az itme yaşamalarına izin veren pozisyonları işgal ettiği yapıyı tahmin eder. Yalnız çift-bağ çifti (lp-lp) itmeleri, tek çift-bağ çifti (lp-bp) itmelerinden daha güçlü olarak kabul edilir ve bu itmeler, sırasıyla, bağ çifti-bağ çifti (bp-bp) itmelerinden daha güçlü olarak kabul edilir. 2 veya daha fazla eşdeğer olmayan konum mümkün olduğunda genel geometri hakkında kararlar. Örneğin, 5 değerlik elektron çifti bir merkezi atomu çevrelediğinde , iki eksenel konumlu ve üç ekvatorlu konumlu bir trigonal bipiramidal moleküler geometri benimserler . Eksenel konumdaki bir elektron çifti, yalnızca 90° uzaklıkta üç yakın ekvator komşusuna ve 180°'de çok daha uzak bir dördüncü komşuya sahipken, bir ekvator elektron çiftinin 90°'de yalnızca iki ve 120°'de iki bitişik çifti vardır. 90°'deki yakın komşulardan gelen itme, eksenel pozisyonların ekvator pozisyonlarından daha fazla itme yaşaması için daha önemlidir; bu nedenle, yalnız çiftler olduğunda, sterik sayı beş için bir sonraki bölümün şemalarında gösterildiği gibi ekvator pozisyonlarını işgal etme eğilimindedirler.
Yalnız çiftler ve bağ çiftleri arasındaki fark, idealleştirilmiş geometrilerden sapmaları rasyonelleştirmek için de kullanılabilir. Örneğin, H 2 O molekülünün değerlik kabuğunda dört elektron çifti vardır: iki yalnız çift ve iki bağ çifti. Dört elektron çifti, kabaca bir tetrahedronun tepelerine doğru işaret edecek şekilde yayılır. Bununla birlikte, iki O-H bağı arasındaki bağ açısı, düzenli bir tetrahedronun 109.5°'sinden ziyade sadece 104.5°'dir, çünkü (yoğunluğu veya olasılık zarfları oksijen çekirdeğine daha yakın olan) iki yalnız çift daha büyük bir karşılıklı itme uygular. iki bağ çiftinden daha fazladır.
Daha yüksek bağ derecesine sahip bir bağ , pi bağ elektronları katkıda bulunduğundan daha fazla itme uygular . Örneğin izobütilen , (H 3 C) 2 C=CH 2 , H 3 C−C=C açısı (124°), H 3 C−C−CH 3 açısından (111,5°) daha büyüktür . Bununla birlikte, karbonat iyonunda, CO2−
3, üç C−O bağının tümü, rezonans nedeniyle 120°'lik açılarla eşdeğerdir .
AX yöntemi
Elektron sayımının "AXE yöntemi", VSEPR teorisini uygularken yaygın olarak kullanılır. Bir merkezi atomun etrafındaki elektron çiftleri , A'nın merkezi atomu temsil ettiği ve her zaman bir ima edilen alt simgeye sahip olduğu bir formül AX n E m ile temsil edilir. Her X bir ligandı (A'ya bağlı bir atom) temsil eder. Her E , merkezi atomdaki yalnız bir elektron çiftini temsil eder . X ve E'nin toplam sayısı sterik sayı olarak bilinir. Bir molekül AX Örneğin 3 E 2 atom bir 5 sterik sahiptir.
Tüm ikame (X) atomu aynı değildir, geometri hala yaklaşık olarak geçerlidir, fakat bağ açıları tüm dış atomları aynı olanlardan biraz farklı olabilir. Örneğin, gibi alkenler çift bağlı karbon Cı 2 H 4 AX'tir 3 e 0 ° arasında, bağ açıları tüm tam olarak 120 değildir. Benzer şekilde, SOC 2 AX olan 3 e 1 , ancak X ikame özdeş değildir, çünkü, X-Ax açıları eşit değildir.
X s ve E s'nin sterik sayısı ve dağılımına dayalı olarak , VSEPR teorisi aşağıdaki tablolarda tahminlerde bulunur.
Ana grup elemanları
İçin ana grup elementlerinin , stereo-kimyasal olarak aktif vardır çiftinin e sayıları geometrileri atomik pozisyonları değil yalnızca elektron dağılımı göre adlandırılır olduğu 3. Not 0 arasında değişebilmektedir. Örneğin, AX 2 E 1'in bükülmüş bir molekül olarak tanımlanması , yalnız çift geometrinin belirlenmesine yardımcı olmasına rağmen, üç atom AX 2'nin tek bir düz çizgide olmadığı anlamına gelir .
| sterik numarası |
Moleküler geometri 0 yalnız çift |
Moleküler geometri 1 yalnız çift |
Moleküler geometri 2 yalnız çift |
Moleküler geometri 3 yalnız çift |
|---|---|---|---|---|
| 2 |
 |
|||
| 3 |
 |
 |
||
| 4 |
 |
 |
 |
|
| 5 |
 |
 |
 |
 |
| 6 |
 |
 |
 |
|
| 7 |
 |
 |
 |
|
| 8 |
|
|
| molekül tipi |
Şekil | Soluk sarı ile gösterilen yalnız çiftleri içeren elektron dizilimi |
Yalnız çiftler hariç geometri |
Örnekler |
|---|---|---|---|---|
| AX 2 E 0 | Doğrusal |
|
|
BeCl 2 , CO 2 |
| AX 2 E 1 | Kıvrılmış |
|
|
NUMARA- 2, SO 2 , O 3 , CCl 2 |
| AX 2 E 2 | Kıvrılmış |
|
|
H 2 O , OF 2 |
| AX 2 E 3 | Doğrusal |
|
|
XeF 2 , ben- 3, XeCl 2 |
| AX 3 E 0 | Üçgensel düzlem |
|
|
BF 3 , CO2− 3, HAYIR- 3, SO 3 |
| AX 3 E 1 | Köşeli piramit |
|
|
NH 3 , PCIs 3 |
| AX 3 E 2 | T şeklinde |
|
|
ClF 3 , BrF 3 |
| AX 4 E 0 | dört yüzlü |
|
|
CH 4 , PO3− 4, SO2− 4, ClO- 4, Xeo 4 |
| AX 4 E 1 | Tahterevalli veya disfenoidal |
|
|
SF 4 |
| AX 4 E 2 | kare düzlemsel |
|
|
XeF 4 |
| AX 5 E 0 | trigonal bipiramidal |
|
|
PCl 5 |
| AX 5 E 1 | Kare piramidal |
|
|
ClF 5 , BrF 5 , XeOF 4 |
| AX 5 E 2 | beşgen düzlemsel |
|
|
XeF- 5 |
| AX 6 E 0 | oktahedral |
|
|
SF 6 |
| AX 6 E 1 | beşgen piramidal |
|
|
XeOF- 5, IOF2− 5 |
| AX 7 E 0 | beşgen bipiramidal |
|
|
EĞER 7 |
| AX 8 E 0 | Kare antiprizmatik |
|
|
EĞER- 8 |
Geçiş metalleri (Kepert modeli)
Geçiş metal atomları üzerindeki yalnız çiftler genellikle stereokimyasal olarak aktif değildir, yani onların varlığı moleküler geometriyi değiştirmez. Örneğin, hexaaquo kompleksleri M(H 2 O) 6 , M = V 3+ , Mn 3+ , Co 3+ , Ni 2+ ve Zn 2+ için , merkezi metalin elektronik konfigürasyonlarının iyon sırasıyla d 2 , d 4 , d 6 , d 8 ve d 10'dur . Kepert modeli, geçiş metali atomları üzerindeki tüm yalnız çiftleri yok sayar, böylece bu tür tüm atomların etrafındaki geometri , 0 yalnız çift E ile AX n için VSEPR geometrisine karşılık gelir. Bu genellikle M = metal ve L = ligand olmak üzere ML n olarak yazılır . Kepert modeli, 2'den 9'a kadar olan koordinasyon sayıları için aşağıdaki geometrileri tahmin eder:
| molekül tipi |
Şekil | Geometri | Örnekler |
|---|---|---|---|
| balta 2 | Doğrusal |
|
HgCl 2 |
| balta 3 | Üçgensel düzlem |
|
|
| balta 4 | dört yüzlü |
|
NiCl2− 4 |
| balta 5 | trigonal bipiramidal |
|
Fe(CO) 5 |
| Kare piramidal |
|
MnCl 5 2− | |
| balta 6 | oktahedral |
|
WCl 6 |
| balta 7 | beşgen bipiramidal |
|
ZrF3− 7 |
| kapaklı oktahedral |
|
Maliye Bakanlığı- 7 |
|
| Kapaklı trigonal prizmatik |
|
TaF2− 7 |
|
| balta 8 | Kare antiprizmatik |
|
Referans- 8 |
| on iki yüzlü |
|
Mo(CN)4− 8 |
|
| Bicapped trigonal prizmatik |
|
ZrF4− 8 |
|
| balta 9 | Üç başlı trigonal prizmatik |
|
ReH2− 9 |
| Kapaklı kare antiprizmatik |
|
Örnekler
Metan molekülü (CH 4 elektron dört çift bulunmaktadır, çünkü) tetrahedral bir. Dört hidrojen atomu bir tetrahedronun köşelerinde konumlanmıştır ve bağ açısı cos −1 (− 1 ⁄ 3 ) ≈ 109° 28′'dir. Bu, bir AX 4 tipi molekül olarak adlandırılır . Yukarıda bahsedildiği gibi, A merkezi atomu ve X bir dış atomu temsil eder.
Amonyak molekülü (NH 3 ) bağlanacak olan elektron üç çift, ancak azot atomu üzerinde bir elektron çiftleri vardır. Başka bir atomla bağlı değildir; ancak, itmeler yoluyla genel şekli etkiler. Yukarıdaki metanda olduğu gibi, elektron yoğunluğunun dört bölgesi vardır. Bu nedenle, elektron yoğunluğu bölgelerinin genel yönelimi tetrahedraldir. Öte yandan, sadece üç dış atom vardır. Bu, bir AX olarak adlandırılır 3 yalın çift bir E. tarafından tanımı ile temsil edilir, çünkü E tipi molekülü, molekül şekli veya geometri NH için köşeli piramit sadece atom çekirdeklerinin geometrik düzenleme tarif 3 .
7 veya daha büyük sterik sayılar mümkündür, ancak daha az yaygındır. 7'lik sterik sayı, iyodin heptaflorürde (IF 7 ) oluşur; 7 sterik sayısı için temel geometri beşgen bipiramidaldir. 8 sterik sayısı için en yaygın geometri kare antiprizmatik geometridir. Bunun örnekleri arasında oktasiyanomolibdat ( Mo(CN) bulunur.4−
8) ve oktaflorozirkonat ( ZrF4−
8) anyonlar. Nonahidridorenat iyonu ( ReH2−
9) potasyumdaki nonahidridorenat , sterik sayısı 9 olan, üç başlı bir trigonal prizmatik geometriye sahip olan bir bileşiğin nadir bir örneğidir.
10, 11, 12 veya 14 sterik sayıları için olası geometriler sırasıyla iki başlı kare antiprizmatik (veya iki başlı on iki yüzlü ), oktadekahedral , ikosahedral ve iki başlı altıgen antiprizmatiktir . Tek dişli ligandları içeren bu kadar yüksek sterik sayılara sahip hiçbir bileşik mevcut değildir ve çok dişli ligandları içerenler, bazı çok dişli ligandlar bir birim olarak ele alındığında, genellikle daha düşük sterik sayılara sahip kompleksler olarak daha basit bir şekilde analiz edilebilir.
istisnalar
VSEPR'nin doğru geometriyi tahmin edemediği bileşik grupları vardır.
Bazı AX 2 E 0 molekülleri
Daha ağır Grup 14 element alkin analoglarının (RM≡MR, burada M = Si, Ge, Sn veya Pb) şekillerinin büküleceği hesaplanmıştır.
Bazı AX 2 E 2 molekülleri
AX bir örneği 2 E 2 geometri molekül olan lityum oksit , Li, 2 , esas iyonik ve güçlü bir lityum-lityum itme sonuçları varlık olarak bağlar atfedilen, O, doğrusal yerine eğik yapısı. Diğer bir örnek, Cl 2 O (110.9°), (CH 3 ) 2 O (111.7°) ve N(CH) içindeki açılarla karşılaştırılan 144.1° Si–O–Si açısına sahip O(SiH 3 ) 2'dir. 3 ) 3 (110.9°). Gillespie ve Robinson, bir ligandın yalnız çiftinin, ligand elektronegatifliği merkezi atomunkinden büyük veya ona eşit olduğunda diğer elektron çiftlerini en fazla itme kabiliyetine dayanarak Si–O–Si bağ açısını rasyonalize eder. O(SiH 3 ) 2'de merkezi atom daha elektronegatiftir ve yalnız çiftler daha az lokalizedir ve daha zayıf iticidir. Nispeten büyük -SiH bu ve güçlü ligand ligand itmesinden husule büyük Si-O-Si bağı açısı, 3 ligandı. Burford ve arkadaşları Cı X-ışını difraksiyon çalışmaları ile gösterdi 3 , Al-O-PCIs 3 bir Al-O-P doğrusal bir bağ açısı ve bu nedenle sigara Vsepr molekülüdür.
Bazı AX 6 E 1 ve AX 8 E 1 molekülleri
Bazı AX 6 E 1 moleküller, örneğin ksenon heksaflorid (XeF 6 ) ve Te (IV) ve Bi (III) 'anyonları, artan şekilde gerilen2−
6, TeBr2−
6, BiCl3−
6, BiBr3−
6ve BiI3−
6, beşgen piramitlerden ziyade oktahedradır ve yalnız çift geometriyi VSEPR tarafından tahmin edilen derecede etkilemez. Benzer şekilde, oktafloroksenat iyonu ( XeF2−
8) nitrosonyum oktafloroksenatta(VI) bir kare antiprizmadır ve tek bir çifte sahip olmasına rağmen ( bir AX 8 E 1 molekülü için VSEPR teorisi tarafından tahmin edildiği gibi) iki başlı bir trigonal prizma değildir . Bir rasyonalizasyon, ligandların sterik kalabalıklaşmasının, bağlanmayan yalnız çift için çok az alana izin vermesi veya hiç yer bırakmamasıdır; başka bir rasyonalizasyon eylemsiz çift etkisidir .
Kare düzlemsel geçiş metal kompleksleri
Kepert modeli, AX 4 geçiş metal moleküllerinin tetrahedral şekilde olduğunu tahmin eder ve kare düzlemsel komplekslerin oluşumunu açıklayamaz. Bu tür komplekslerin çoğu , tetrakloroplatinat ( PtCl) için olduğu gibi ad 8 konfigürasyonu sergiler.2−
4) iyon. Kare düzlemsel komplekslerin şeklinin açıklanması elektronik etkileri içerir ve kristal alan teorisinin kullanılmasını gerektirir .
Güçlü d katkılı kompleksler
Düşük d elektron sayısına sahip bazı geçiş metali kompleksleri, d alt kabuk bağ etkileşimine atfedilebilecek olağandışı geometrilere sahiptir. Gillespie , bu etkileşimin , kürenin ilgili karşıt noktalarını (zıt ligand) da işgal eden bağ çiftleri ürettiğini buldu . Bu fenomen, altta yatan sd x hibrit orbitallerinin bilobed şeklinden kaynaklanan elektronik bir etkidir . Bu çift yönlü bağ çiftlerinin itilmesi, farklı bir şekil setine yol açar.
| molekül tipi | Şekil | Geometri | Örnekler |
|---|---|---|---|
| balta 2 | Kıvrılmış |
|
ses+ 2 |
| balta 3 | Köşeli piramit |
|
CrO 3 |
| balta 4 | dört yüzlü |
|
TiC 4 |
| balta 5 | Kare piramidal |
|
Ta(CH 3 ) 5 |
| balta 6 | C 3v Üçgen prizmatik |
|
W(CH 3 ) 6 |
Grup 2'nin daha ağır üyelerinin (yani kalsiyum, stronsiyum ve baryum halojenürler, MX 2 ) triatomik halojenürlerinin gaz fazı yapıları, tahmin edildiği gibi doğrusal değil, bükülmüştür, (yaklaşık X–M–X açıları: CaF 2 145 °; SrF 2 , 120 °; BaF 2 , 108 °; SrCl 2 , 130 °; BaCl 2 , 115 °; Babr 2 , 115 °; bai 2 , 105 °). Gillespie tarafından bunun aynı zamanda ligandların metal atomunun d alt kabuğu ile bağ etkileşiminden kaynaklandığı ve böylece moleküler geometriyi etkilediği öne sürülmüştür .
süper ağır elementler
Süper ağır elementlerin elektron orbitalleri üzerindeki göreceli etkilerin , bazı bileşiklerin moleküler geometrisini etkilediği tahmin edilmektedir. Örneğin, 6d 5/2 elektronlar nihonium NHF böylece, birleştirme işleminde beklenmedik bir şekilde güçlü bir rol oynar 3 , bir T-şekilli bir geometriye sahip olmalıdır yerine üç köşeli düzlemsel geometri daha hafif türdeş BF benzeri, 3 . Bunun aksine, 7p ekstra denge 1/2 elektron tennessine yapmak için tahmin edilen TSF 3 köşeli olarak düzlemsel, T şekilli geometri IF için gözlemlenen farklı 3 için tahmin edilen ve de F 3 ; benzer şekilde, Og F 4'ün bir tetrahedral geometriye sahip olması gerekirken, XeF 4'ün kare düzlemsel bir geometriye sahip olması ve Rn F 4'ün de aynı olduğu tahmin edilmektedir.
Tek elektronlu moleküller
VSEPR teorisi, eşleşmemiş elektronu bir "yarım elektron çifti" olarak ele alarak tek sayıda elektrona sahip moleküllere genişletilebilir - örneğin, Gillespie ve Nyholm, NO serisindeki bağ açısındaki azalmanın olduğunu öne sürdüler.+
2(180°), NO 2 (134°), HAYIR-
2(115°), belirli bir bağ elektron çifti kümesinin, bağ yapmayan tek bir elektrona, bir çift bağ yapmayan elektrona göre daha zayıf bir itme uyguladığını gösterir. Gerçekte, nitrojen dioksiti NO arasında bir ara geometriye sahip bir AX 2 E 0.5 molekülü olarak kabul ettiler.+
2ve HAYIR-
2. Benzer şekilde, klor dioksit (ClO 2 ), bir AX 2 E 1.5 molekülüdür ve ClO arasında bir ara geometriye sahiptir.+
2ve ClO-
2.
Son olarak, metil radikali (CH 3 ) köşeli piramit metil anyonu gibi (olduğu tahmin edilmektedir CH-
3), ancak daha büyük bir bağ açısına sahiptir (trigonal düzlemsel metil katyonunda olduğu gibi ( CH+
3)). CH Ancak, bu durumda, Vsepr tahmini, oldukça doğru değildir 3 , piramit şeklinde bir geometriye de bozulma çok az enerji gerektiren, ancak düzlemsel aslında.
Ayrıca bakınız
- Değerlik Bağ Teorisi (VBT)
- Moleküler Yörünge Teorisi (MOT)
- Bent kuralı (ligand elektronegatifliğinin etkisi)
- Atomik orbitallerin lineer kombinasyonu
- Moleküler geometri
- moleküler modelleme
- Moleküler modelleme için yazılım
- Thomson sorunu
- Değerlik etkileşim formülü
Referanslar
daha fazla okuma
- Lagowski, JJ, ed. (2004). Kimya: Temeller ve Uygulamalar . 3 . New York: Macmillan. s. 99–104 . ISBN'si 978-0-02-865721-9.
Dış bağlantılar
- VSEPR AR - Artırılmış Gerçeklik uygulamasıyla 3D VSEPR Teori Görselleştirme
- 3D Kimya – Kimya, yapılar ve 3D Moleküller
- IUMSC – Indiana Üniversitesi Moleküler Yapı Merkezi