Kare düzlemsel moleküler geometri - Square planar molecular geometry

Kare düzlemsel moleküler geometri
Kare-düzlemsel-3D-balls.png
Örnekler XeF 4 , PtCl 2−
4
Nokta grubu G 4s
Koordinasyon numarası 4
Bağ açıları 90 °
μ (Polarite) 0
Cisplatinin yapısı , kare düzlemsel koordinasyon geometrisine sahip bir molekül örneği.

Kare düzlemsel moleküler geometri kimya belirli tarafından kabul edilen stereo-(atomların uzamsal düzeni) tarif kimyasal bileşiklerin . Adından da anlaşılacağı gibi, bu geometrinin moleküllerinin atomları köşelere yerleştirilmiştir.

Örnekler

Çok sayıda bileşik bu geometriyi benimser, örnekler özellikle geçiş metali kompleksleri için çok sayıdadır. Soygaz bileşiği XeF 4 tarafından tahmin edildiği gibi, bu yapı benimser Vsepr teori . Geometri, Rh (I), Ir (I), Pd (II), Pt (II) ve Au (III) içeren d 8 konfigürasyonlu geçiş metali kompleksleri için yaygındır . Önemli örnekler anti-kanser ilaçları ihtiva sisplatin [PTCL 2 (NH 3 ) 2 ] ve karboplatin . Wilkinson katalizörü ve Crabtree katalizörü gibi birçok homojen katalizör, dinlenme durumlarında kare düzlemlidir . Diğer örnekler arasında Vaska kompleksi ve Zeise tuzu bulunur . Bazı ligandlar ( porfirinler gibi ) bu geometriyi stabilize eder.

Kare düzlemsel geçiş metali komplekslerinde d-orbitallerinin enerjisinin bölünmesi

Σ-verici (sol) ve σ + π-verici (sağ) ligandları içeren kare düzlemsel kompleksler için temsili d-yörünge bölme diyagramları.

Kare düzlemsel (D 4h ) geçiş metali kompleksleri için genel bir d-yörünge bölme diyagramı , d z 2 ve d x 2 - y 2 yörüngelerinin dejenere ve daha yüksek olduğu genel oktahedral (O h ) bölme diyagramından türetilebilir. d xy , d xz ve d yz orbitallerinin dejenere kümesinden daha enerji olarak . İki eksenel ligandlar, bir kare düzlemsel geometri oluşturmak için çıkartıldığı zaman, d z 2 yörünge z-ekseni üzerinde ligandları ile elektron-elektron itmesinden olarak enerji olarak düşük sürülür artık mevcuttur. Bununla birlikte, sadece σ-verici ligandlar d z 2 yörünge 'den daha küçük enerji hâlâ yüksektir xy , d xz d yz orbitaller nedeniyle simit d şeklinde lob z 2 yörünge. X ve y eksenlerinde elektron yoğunluğunu taşır ve bu nedenle dolu ligand orbitalleriyle etkileşime girer. D xy , d xz d yz orbitaller genellikle dejenere olarak sunulmaktadır ama ilgili iki farklı enerji düzeylerine bölünmeye sahip indirgenemeyen gösterimler arasında nokta grubu D 4 saat . Göreli sıralaması, belirli bir kompleksin doğasına bağlıdır. Ayrıca, d-orbitallerin bölünmesi, oktahedral komplekslerin aksine π-veren ligandlar tarafından bozulur . Kare düzlemsel durumda güçlü π-veren ligandlar, d xz ve d yz orbitallerinin enerjide d z 2 orbitalinden daha yüksek olmasına neden olabilirken , oktahedral durumda π-veren ligandlar yalnızca d-orbital bölünmesinin büyüklüğünü etkiler. ve orbitallerin göreceli sıralaması korunur.

Ayrıca bakınız

Referanslar

Dış bağlantılar