Lityum oksit - Lithium oxide

lityum oksit
Lityum-oksit-birim-hücre-3D-toplar-B.png
Lityum-oksit-birim-hücre-3D-ionic.png
CaF2 çokyüzlü.png
__ Li +      __ O 2−
Li2O.jpg
İsimler
IUPAC adı
lityum oksit
Diğer isimler
Lithia, Kickerite
tanımlayıcılar
3B model ( JSmol )
Kimyasal Örümcek
ECHA Bilgi Kartı 100.031.823 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
RTECS numarası
ÜNİİ
  • InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2 KontrolY
    Anahtar: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N KontrolY
  • InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2
    Anahtar: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW
  • Anahtar: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
  • [Li+].[Li+].[O-2]
Özellikleri
Li
2
Ö
Molar kütle 29.88 g/mol
Görünüm beyaz katı
Yoğunluk 2.013 g / cc 3.
Erime noktası 1.438 °C (2.620 °F; 1.711 K)
Kaynama noktası 2.600 °C (4.710 °F; 2.870 K)
LiOH oluşturmak için şiddetli tepki verir
günlük P 9.23
1.644
yapı
Antiflorit (kübik), cF12
Fm 3 m, No. 225
Dörtyüzlü (Li + ); kübik (O 2− )
Termokimya
1.8105 J/g K veya 54.1 J/mol K
Std molar
entropi
( S o 298 )
37,89 J/mol K
Std
oluşum entalpisi
f H 298 )
-20.01 kJ/g veya -595.8 kJ/mol
-562.1 kJ/mol
Tehlikeler
Ana tehlikeler Aşındırıcı, suyla şiddetli reaksiyona girer
NFPA 704 (ateş elması)
3
0
1
Alevlenme noktası Yanıcı değil
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar
lityum sülfür
Diğer katyonlar
Sodyum oksit
Potasyum oksit
Rubidyum oksit
Sezyum oksit
Lityum peroksit
Lityum süperoksit
Bağıntılı bileşikler
lityum hidroksit
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da).
KontrolY doğrulamak  ( nedir   ?) KontrolY☒N
Bilgi kutusu referansları

Lityum oksit ( Li
2
O ) ya da lithia bir bir inorganik kimyasal bileşik . Beyaz bir katıdır. Özellikle önemli olmasa da, birçok malzeme kendi Li temelinde değerlendirilir 2 Ç içeriği. Örneğin, Li, 2 ana lityum mineral O içeriği spodumen (LiAlSi 2 O 6 ) 8.03% 'dir.

Üretim

Yanan lityum metali lityum oksit üretir.

Lityum oksit, lityum peroksitin 300-400°C'de termal bozunmasıyla üretilir.

Lityum metal havada yandığında ve oksijenle birleştiğinde az miktarda lityum peroksitle birlikte lityum oksit oluşur :

4Li + O
2
→ 2 Litre
2
Ç
.

saf Li
2
O
ile üretilebilir termal ayrışma ve lityum peroksit , Li
2
Ö
2
, 450 °C'de

2 Litre
2
Ö
2
→ 2 Litre
2
O
+ O
2

yapı

Katı lityum oksit, dört koordineli Li+ merkezleri ve sekiz koordineli oksitleri olan bir antiflorit yapıyı benimser.

Temel durum gaz fazı Li
2
O
molekülü, güçlü iyonik bağ ile tutarlı bir bağ uzunluğu ile doğrusaldır. VSEPR teorisi , H'ye benzer bir bükülmüş şekli tahmin ederdi
2
Ç
.

kullanır

Lityum oksit, seramik sırlarda akı olarak kullanılır ; ve birlikte maviler yaratan bakır ve pembeler kobalt . Lityum oksit su ve buharla reaksiyona girerek lityum hidroksit oluşturur ve onlardan izole edilmelidir.

Ayrıca termal bariyer kaplama sistemlerinde tahribatsız emisyon spektroskopisi değerlendirmesi ve bozunma izlemesi için kullanımı araştırılmaktadır . Zirkonya seramik üst kaplamada, kaplamanın beklenen hizmet ömründe büyük bir azalma olmaksızın, itriya ile birlikte katkı maddesi olarak eklenebilir . Yüksek ısıda, lityum oksit, kaplamanın bozulmasıyla birlikte yoğunluğu artan, çok algılanabilir bir spektral model yayar. Uygulama, bu tür sistemlerin yerinde izlenmesine izin verecek ve arıza veya gerekli bakıma kadar kullanım ömrünü tahmin etmek için verimli bir araç sağlayacaktır.

Lityum metali, yan ürün olarak oksijeni serbest bırakarak, elektroliz yoluyla lityum oksitten elde edilebilir.

Ayrıca bakınız

Referanslar

Dış bağlantılar