Lityum oksit - Lithium oxide
|
|
İsimler | |
---|---|
IUPAC adı
lityum oksit
|
|
Diğer isimler
Lithia, Kickerite
|
|
tanımlayıcılar | |
3B model ( JSmol )
|
|
Kimyasal Örümcek | |
ECHA Bilgi Kartı | 100.031.823 |
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
RTECS numarası | |
ÜNİİ | |
CompTox Panosu ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Özellikleri | |
Li 2Ö |
|
Molar kütle | 29.88 g/mol |
Görünüm | beyaz katı |
Yoğunluk | 2.013 g / cc 3. |
Erime noktası | 1.438 °C (2.620 °F; 1.711 K) |
Kaynama noktası | 2.600 °C (4.710 °F; 2.870 K) |
LiOH oluşturmak için şiddetli tepki verir | |
günlük P | 9.23 |
Kırılma indisi ( n D )
|
1.644 |
yapı | |
Antiflorit (kübik), cF12 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
Dörtyüzlü (Li + ); kübik (O 2− ) | |
Termokimya | |
Isı kapasitesi ( C )
|
1.8105 J/g K veya 54.1 J/mol K |
Std molar
entropi ( S |
37,89 J/mol K |
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
-20.01 kJ/g veya -595.8 kJ/mol |
Gibbs serbest enerjisi (Δ f G ˚)
|
-562.1 kJ/mol |
Tehlikeler | |
Ana tehlikeler | Aşındırıcı, suyla şiddetli reaksiyona girer |
NFPA 704 (ateş elması) | |
Alevlenme noktası | Yanıcı değil |
Bağıntılı bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
lityum sülfür |
Diğer katyonlar
|
Sodyum oksit Potasyum oksit Rubidyum oksit Sezyum oksit |
Lityum peroksit Lityum süperoksit |
|
Bağıntılı bileşikler
|
lityum hidroksit |
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
doğrulamak ( nedir ?) | |
Bilgi kutusu referansları | |
Lityum oksit ( Li
2O ) ya da lithia bir bir inorganik kimyasal bileşik . Beyaz bir katıdır. Özellikle önemli olmasa da, birçok malzeme kendi Li temelinde değerlendirilir 2 Ç içeriği. Örneğin, Li, 2 ana lityum mineral O içeriği spodumen (LiAlSi 2 O 6 ) 8.03% 'dir.
Üretim
Lityum oksit, lityum peroksitin 300-400°C'de termal bozunmasıyla üretilir.
Lityum metal havada yandığında ve oksijenle birleştiğinde az miktarda lityum peroksitle birlikte lityum oksit oluşur :
- 4Li + O
2→ 2 Litre
2Ç .
saf Li
2O ile üretilebilir termal ayrışma ve lityum peroksit , Li
2Ö
2, 450 °C'de
- 2 Litre
2Ö
2→ 2 Litre
2O + O
2
yapı
Katı lityum oksit, dört koordineli Li+ merkezleri ve sekiz koordineli oksitleri olan bir antiflorit yapıyı benimser.
Temel durum gaz fazı Li
2O molekülü, güçlü iyonik bağ ile tutarlı bir bağ uzunluğu ile doğrusaldır. VSEPR teorisi , H'ye benzer bir bükülmüş şekli tahmin ederdi
2Ç .
kullanır
Lityum oksit, seramik sırlarda akı olarak kullanılır ; ve birlikte maviler yaratan bakır ve pembeler kobalt . Lityum oksit su ve buharla reaksiyona girerek lityum hidroksit oluşturur ve onlardan izole edilmelidir.
Ayrıca termal bariyer kaplama sistemlerinde tahribatsız emisyon spektroskopisi değerlendirmesi ve bozunma izlemesi için kullanımı araştırılmaktadır . Zirkonya seramik üst kaplamada, kaplamanın beklenen hizmet ömründe büyük bir azalma olmaksızın, itriya ile birlikte katkı maddesi olarak eklenebilir . Yüksek ısıda, lityum oksit, kaplamanın bozulmasıyla birlikte yoğunluğu artan, çok algılanabilir bir spektral model yayar. Uygulama, bu tür sistemlerin yerinde izlenmesine izin verecek ve arıza veya gerekli bakıma kadar kullanım ömrünü tahmin etmek için verimli bir araç sağlayacaktır.
Lityum metali, yan ürün olarak oksijeni serbest bırakarak, elektroliz yoluyla lityum oksitten elde edilebilir.