Ksenon heksaflorür - Xenon hexafluoride
|
|||
| tanımlayıcılar | |||
|---|---|---|---|
|
3B model ( JSmol )
|
|||
| Kimyasal Örümcek | |||
|
PubChem Müşteri Kimliği
|
|||
| ÜNİİ | |||
|
CompTox Panosu ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Özellikler | |||
| XeF 6 | |||
| Molar kütle | 245.28 g mol -1 | ||
| Yoğunluk | 3,56 gr cm- 3 | ||
| Erime noktası | 49,25 °C (120,65 °F; 322,40 K) | ||
| Kaynama noktası | 75,6 °C (168,1 °F; 348,8 K) | ||
| tepki verir | |||
| Termokimya | |||
|
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
-294 kJ·mol -1 | ||
|
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|||
 doğrulamak ( nedir ?)
  |
|||
| Bilgi kutusu referansları | |||
Ksenon heksafloridin a, soy gaz bileşiği ile formül XeF 6 . Ksenonun üç ikili floridinden biridir , diğer ikisi XeF 2 ve XeF 4'tür . Bilinenlerin tümü ekzergoniktir ve normal sıcaklıklarda kararlıdır. XeF 6 , serinin en güçlü florlama maddesidir. Yoğun sarı buharlara kolayca süblimleşen renksiz bir katıdır.
Hazırlık
Heksafluorür XeF arasında ısıtılması ile hazırlanabilir Xenon 2 flor 6 MPa (60 atmosfer) altında ° ila yaklaşık 300 ° C'de. ile Nif
2 ancak katalizör olarak bu reaksiyon, 1:5 kadar düşük ksenon-florin molar oranlarında bile 120 °C'de ilerleyebilir.
Yapı
XeF yapısı 6'ya durumlarında aksine kurmak için birkaç yıl gerekli XeF
2ve XeF
4. Gaz fazında bileşik monomeriktir . Vsepr teori olan altı florür ligandlar ve elektron bir çiftinin mevcudiyeti yapının mükemmel yoksun tahmin oktahedral simetri , ve gerçekten de , elektron difraksiyon bileşiğin nokta grubu olduğunu göstermektedir üst düzey hesaplamalar ile birlikte Cı- 3v . Bu bir olan değişken molekül . O saat , enerji yüzeyi üzerinde en az sığ ait olduğunu gösteren, sadece önemsiz yüksektir.
129 Xe ve 19 F NMR spektroskopisi, çözeltide bileşiğin tetramerik bir yapıya sahip olduğunu gösterir: dört eşdeğer ksenon atomu, bir "dişli mekanizmasında" konumları değiştiren 24 flor atomundan oluşan dalgalı bir diziyle çevrili bir tetrahedron içinde düzenlenir .
Altı polimorf arasında XeF
6bilinmektedir. XeF içerenler dahil+
5 F köprülü iyonlar-
iyonlar.
Reaksiyonlar
Hidroliz
Ksenon heksaflorür hidrolize olur ve sonuçta ksenon trioksit verir :
- XeF 6 + H 2 O → XeOF 4 + 2 HF
- XeOF 4 + H 2 O → XeO 2 F 2 + 2 HF
- XeO 2 F 2 + H 2 O → XeO 3 + 2 HF
- XeF 6 + 3 H 2 O → XeO 3 + 6 HF
XeF 6 , bir ve iki florür anyonunu bağlayan bir Lewis asididir :
- XeF 6 + F − → XeF-
7 - XeF-
7+ F - → XeF2−
8
oktafloroksenatlar
Oktafloroksenat (VI) anyonunun tuzları (XeF2−
8) çok kararlıdır, sadece 400 °C'nin üzerinde ayrışır. Bu anyonun, nitrosonyum tuzunun (NO) tek kristalli X-ışını sayaç analizine dayanan kare antiprizmatik geometriye sahip olduğu gösterilmiştir.
2XeF
8. Sodyum ve potasyum tuzları, doğrudan sodyum florür ve potasyum florürden oluşturulur :
- 2 NaF + XeF
6→ Yok
2XeF
8 - 2KF + XeF
6→ K
2XeF
8
Bunlar, önce heptafloroksenat tuzları oluşturularak sentezlenen sezyum ve rubidyum tuzlarından termal olarak daha az kararlıdır :
- CsF + XeF
6 → CsXeF
7 - RbF + XeF
6 → RbXeF
7
daha sonra sarı oktafloroksenat tuzlarını oluşturmak için sırasıyla 50 °C ve 20 °C'de pirolizlenir:
- 2 CsXeF
7→ C'ler
2XeF
8+ XeF
6 - 2 RbXeF
7→ Rb
2XeF
8+ XeF
6
Bu tuzlar su ile hidrolize edilerek ksenon ve oksijen içeren çeşitli ürünler elde edilir.
Ksenonun diğer iki ikili florürü, florür ile bu tür kararlı eklentiler oluşturmaz.
Florür alıcıları ile
XeF
6RuF gibi güçlü florür alıcılarıyla reaksiyona girer
5ve BrF
3·AuF
3 XeF'yi oluşturmak için+
5 katyon:
-
XeF
6+ RuF
5 → XeF+
5RUF-
6
-
XeF
6+ BrF
3·AuF
3 → XeF+
5AuF-
4+ BrF
3