rodyum - Rhodium
Rodyum | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Telaffuz |
/ R oʊ d ı ə m / ( ROH -dee-əm ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dış görünüş | gümüşi beyaz metalik | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Standart atom ağırlığı A r, std (Rh) | 102.905 49 (2) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Periyodik tablodaki rodyum | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atom numarası ( Z ) | 45 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grup | grup 9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dönem | 5. dönem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Engellemek | d-blok | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektron konfigürasyonu | [ Kr ] 4d 8 5s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kabuk başına elektron | 2, 8, 18, 16, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fiziki ozellikleri | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Faz de STP | sağlam | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Erime noktası | 2237 K (1964 °C, 3567 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kaynama noktası | 3968 K (3695 °C, 6683 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Yoğunluk ( rt yakın ) | 12.41 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
sıvı olduğunda ( mp'de ) | 10.7 g / cc 3. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Füzyon ısısı | 26,59 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Buharlaşma ısısı | 493 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molar ısı kapasitesi | 24.98 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Buhar basıncı
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
atomik özellikler | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
oksidasyon durumları | -3, -1, 0, +1, +2, +3 , +4, +5, +6 ( amfoterik oksit) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
elektronegatiflik | Pauling ölçeği: 2.28 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
iyonlaşma enerjileri | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
atom yarıçapı | ampirik: 134 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kovalent yarıçap | 142±7 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Spektral hatları rodyum | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diğer özellikler | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Doğal oluşum | ilkel | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristal yapı | yüzey merkezli kübik (FCC) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ses hızı ince çubuk | 4700 m/s (20 °C'de) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termal Genleşme | 8,2 µm/(m⋅K) (25 °C'de) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termal iletkenlik | 150 W/(m⋅K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
elektrik direnci | 43,3 nΩ⋅m (0 °C'de) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Manyetik sıralama | paramanyetik | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molar manyetik duyarlılık | 111,0 x 10 -6 cm 3 / mol (298 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gencin modülü | 380 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kayma modülü | 150 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
toplu modül | 275 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Poisson oranı | 0.26 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mohs sertliği | 6.0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vickers sertliği | 1100–8000 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Brinell sertliği | 980-1350 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS numarası | 7440-16-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tarih | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Keşif ve ilk izolasyon | William Hyde Wollaston (1804) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rodyumun ana izotopları | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rodyum a, kimyasal element ile sembolü Rh ve atom numarası 45 Bu olağanüstü, sert,-gümüş beyaz, nadir korozyona dayanıklı ve kimyasal olarak etkisiz bir geçiş metali . Bu bir soy metal ve bir üyesi platin grubu . 103 Rh olan tek bir doğal izotopu vardır . Doğal olarak oluşan rodyum genellikle serbest bir metal, benzer metallerle bir alaşım olarak ve nadiren de bowieite ve rhodplumsite gibi minerallerde kimyasal bir bileşik olarak bulunur . En nadide ve en değerli değerli metallerden biridir .
Rodyum, platin grubu metallerin diğer üyeleri ile birlikte platin veya nikel cevherlerinde bulunur . Bu edildi keşfedilen tarafından 1803 yılında , William Hyde Wollaston böyle bir cevher içinde, ve bir gül rengi için adı klor bileşikleri.
Elementin ana kullanımı (dünya rodyum üretiminin yaklaşık %80'i), otomobillerdeki üç yollu katalitik konvertörlerdeki katalizörlerden biridir . Rodyum metali korozyona ve en agresif kimyasallara karşı inert olduğundan ve nadir bulunmasından dolayı rodyum genellikle platin veya paladyum ile alaşımlanır ve yüksek sıcaklığa ve korozyona dirençli kaplamalarda uygulanır. Beyaz altın , görünümünü iyileştirmek için genellikle ince bir rodyum tabakasıyla kaplanırken, som gümüş kararmaya karşı direnç için genellikle rodyumla kaplanır. Rodyum bazen silikonları kürlemek için kullanılır; bir kısmı silikon hidrit içeren ve diğer kısmı vinil uçlu silikon içeren iki kısımlı bir silikon. Bu sıvılardan biri bir rodyum kompleksi içerir.
Nükleer reaktörlerde nötron akı seviyesini ölçmek için rodyum dedektörleri kullanılır . Rodyumun diğer kullanımları, ilaç öncülerini oluşturmak için kullanılan asimetrik hidrojenasyonu ve asetik asit üretimi için işlemleri içerir .
Tarih
Rodyum ( Yunanca rhodon (ῥόδον) "gül" anlamına gelir) olduğu keşfedildi tarafından 1803 yılında William Hyde Wollaston yakında onun keşfinden sonra, paladyum . Muhtemelen Güney Amerika'dan elde edilen ham platin cevherini kullandı . Prosedürü, cevherin aqua regia içinde çözülmesini ve asidin sodyum hidroksit (NaOH) ile nötrleştirilmesini içeriyordu . Daha sonra platini amonyum klorür ( NH ) ekleyerek amonyum kloroplatinat olarak çöktürdü
4Cl ). Bakır , kurşun , paladyum ve rodyum gibi diğer metallerin çoğu çinko ile çöktürüldü . Seyreltilmiş nitrik asit, paladyum ve rodyum dışında hepsini çözdü. Bunlardan paladyum, aqua regia'da çözüldü, ancak rodyum çözülmedi ve rodyum, Na olarak sodyum klorür ilavesiyle çöktürüldü.
3[RhCl
6]· n H
2Ç . Etanol ile yıkandıktan sonra, gül kırmızısı çökelti çinko ile reaksiyona sokuldu, bu çinko iyonik bileşikteki rodyumu yerinden etti ve böylece rodyumu serbest metal olarak serbest bıraktı.
Keşiften sonra, nadir elementin sadece küçük uygulamaları vardı; örneğin, yüzyılın başında, 1800 °C'ye kadar olan sıcaklıkları ölçmek için rodyum içeren termokupllar kullanıldı. 1300 ila 1800 °C sıcaklık aralığında olağanüstü iyi stabiliteye sahiptirler.
İlk büyük uygulama, dekoratif kullanımlar için ve korozyona dayanıklı kaplama olarak galvanik kaplamaydı. 1976'da Volvo tarafından üç yollu katalitik konvertörün piyasaya sürülmesi, rodyum talebini artırdı. Üç yollu katalizatör miktarını azaltmak için rodyum kullanılan bir önceki katalitik konvertörler, platinyum ya da paladyum kullanılan hiçbir x egzozda.
özellikleri
Z | eleman | Elektron/kabuk sayısı |
---|---|---|
27 | kobalt | 2, 8, 15, 2 |
45 | rodyum | 2, 8, 18, 16, 1 |
77 | iridyum | 2, 8, 18, 32, 15, 2 |
109 | meitneryum | 2, 8, 18, 32, 32, 15, 2 (tahmini) |
Rodyum, yüksek yansıtma özelliğine sahip sert, gümüşi, dayanıklı bir metaldir . Rodyum metali ısıtıldığında bile normalde oksit oluşturmaz . Oksijen , atmosferden yalnızca rodyumun erime noktasında emilir , ancak katılaşma sırasında salınır. Rodyum, platinden hem daha yüksek bir erime noktasına hem de daha düşük yoğunluğa sahiptir . Çoğu asit tarafından saldırıya uğramaz: nitrik asitte tamamen çözünmez ve aqua regia'da hafifçe çözünür .
Kimyasal özellikler
Rodyum , periyodik tablonun 9. grubuna aittir , ancak en dıştaki kabuklardaki elektronların konfigürasyonu, grup için tipik değildir. Bu anomali komşu elementler olan niyobyum (41), rutenyum (44) ve paladyum (46)'da da görülmektedir.
Yükseltgenme rodyum |
|
---|---|
+0 |
Rh 4(CO) 12 |
+1 |
RhCl(PH 3) 2 |
+2 |
Rh 2(Ö 2CCH 3) 4 |
+3 |
RhCl 3, Rh 2Ö 3 |
+4 |
RhO 2 |
+5 |
RhF 5, Bay 3LiRhO 6 |
+6 |
RhF 6 |
Rodyumun genel oksidasyon durumu + 3'tür, ancak 0'dan +6'ya kadar olan oksidasyon durumları da gözlenir.
Rutenyum ve osmiyumdan farklı olarak , rodyum uçucu oksijen bileşikleri oluşturmaz. Bilinen kararlı oksitler arasında Rh bulunur.
2Ö
3, RhO
2, RhO
2· x H
2O , Na
2RhO
3, Sr
3LiRhO
6ve Sr
3NaRhO
6. Halojen bileşikleri, neredeyse tüm olası oksidasyon durumlarında bilinmektedir. Rodyum(III) klorür , rodyum triflorür , rodyum pentaflorür ve rodyum heksaflorür örneklerdir. Düşük oksidasyon durumları sadece ligandların varlığında stabildir.
En iyi bilinen rodyum-halojen bileşiği, Wilkinson katalizörü klorotris(trifenilfosfin)rodyum(I)'dur. Bu katalizör kullanılan hidroformilasyon veya hidrojenasyon ve alkenler .
izotoplar
Doğal olarak oluşan rodyum, yalnızca bir izotop olan 103 Rh'den oluşur. En kararlı radyoizotopları olan 101 bir ile Rh yarı ömrü 3.3 yıl, 102 bir ile Rh yarılanma ömrü 207 gün arasında 102 milyon bir Rh yarı ömrü 2.9 yıl ve 99 16.1 günlük bir yarı ömür ile Rh. Yirmi diğer radyoizotop , 92.926 u ( 93 Rh) ila 116.925 u ( 117 Rh) arasında değişen atom ağırlıklarıyla karakterize edilmiştir . Bunların çoğunun yarılanma ömrü 100 Rh (20,8 saat) ve 105 Rh (35,36 saat) dışında bir saatten kısadır . Rodyum sayısız vardır meta durumlarını olmanın en istikrarlı 102 milyon yaklaşık bir 2.9 yıllık yarılanma ömrü ile Rh (0.141 MeV) 101 milyon 4,34 günlük bir yarılanma ömrü ile Rh (0.157 MeV) (bkz rodyum izotopları ).
Az 103 (kararlı izotopu) daha ağırlığında izotoplar, birincil bozunma modu olan yakalama elektron ve primer bozunma ürünü olan rutenyum . 103'ten büyük izotoplarda, birincil bozunma modu beta emisyonudur ve birincil ürün paladyumdur .
oluşum
Rodyum, milyonda tahmini 0,0002 parça (2 × 10 -10 ) içeren, yerkabuğundaki en nadir elementlerden biridir . Nadir olması, fiyatını ve ticari uygulamalarda kullanımını etkiler. Nikel meteoritlerindeki rodyum konsantrasyonu tipik olarak milyarda 1 kısımdır . Rodyum, bazı patateslerde 0,8 ile 30 ppt arasındaki konsantrasyonlarda ölçülmüştür .
Madencilik ve fiyat
Rodyumun endüstriyel ekstraksiyonu karmaşıktır çünkü cevherler paladyum , gümüş , platin ve altın gibi diğer metallerle karıştırılır ve çok az rodyum içeren mineral vardır . Platin cevherlerinde bulunur ve eritilmesi zor olan beyaz bir atıl metal olarak çıkarılır. Başlıca kaynaklar Güney Afrika'da bulunmaktadır; Rusya'daki Ural Dağları'nın nehir kumlarında ; ve Kuzey Amerika'da, Sudbury , Ontario , bölgesinin bakır - nikel sülfür madenciliği alanı dahil . Sudbury'deki rodyum bolluğu çok küçük olmasına rağmen, büyük miktarda işlenmiş nikel cevheri, rodyum geri kazanımını uygun maliyetli hale getirir.
Ana rodyum ihracatçısı Güney Afrika'dır (2010 yılında yaklaşık %80), onu Rusya izlemektedir. Yıllık dünya üretimi 30 tondur . Rodyum fiyatları oldukça değişkendir. 2007 yılında, rodyum ağırlıkça altından yaklaşık sekiz kat, gümüşten 450 kat ve bakırdan 27.250 kat daha pahalıydı. 2008'de fiyat kısa süreliğine ons başına 10.000 doların (kilogram başına 350.000 dolar) üzerine çıktı. 2008'in 3. çeyreğindeki ekonomik yavaşlama, rodyum fiyatlarını ons başına 1.000$'ın (kilogram başına 35.000$) keskin bir şekilde altına itti; fiyat 2010 başlarında 2.750$'a (kilogram başına 97.000$) yükseldi (altın fiyatının iki katından fazla), ancak 2013'ün sonlarında fiyatlar 1000$'ın altına düştü. Politik ve finansal sorunlar, petrol fiyatlarının çok düşük olmasına ve arzın fazla olmasına yol açarak çoğu metalin fiyatının düşmesine neden oldu. Çin, Hindistan ve diğer gelişmekte olan ülkelerin ekonomileri 2014 ve 2015'te yavaşladı. Sadece 2014'te Çin'de motosikletler hariç 23.722.890 motorlu araç üretildi. Bu, Kasım 2015'in sonlarında Troy ons (31.1 gram) başına 740,00 ABD Doları'lık bir rodyum fiyatıyla sonuçlandı .
Çok değişken bir piyasa fiyatına sahip bir metal olan rodyum sahipleri periyodik olarak son derece avantajlı bir pazar pozisyonuna getirilirler: topraktan daha fazla rodyum içeren cevherin çıkarılması, aynı zamanda, çok daha bol olan diğer değerli metalleri de -özellikle platin ve paladyum- çıkaracaktır. piyasayı diğer metallerle aşırı tedarik ederek fiyatlarını düşürür. Bu diğer metalleri sadece rodyum elde etmek için çıkarmak ekonomik olarak mümkün olmadığı için, piyasa genellikle rodyum arzı için umutsuzca sıkılır ve fiyatların yükselmesine neden olur. Bu arz açığı konumundan kurtulmak, birçok nedenden dolayı gelecekte oldukça sorunlu olabilir, özellikle de üreticilerin emisyon hileli yazılımlarının kullanıldığı uzun yıllar boyunca katalitik konvertörlere gerçekte ne kadar rodyum (ve diğer değerli metaller) yerleştirildiği bilinmediği için. kullanımdaydı. Dünya rodyum arzının çoğu, hurdaya ayrılan araçlardan elde edilen geri dönüştürülmüş katalitik konvertörlerden elde edilmektedir. Kasım 2020'nin başlarında, rodyumun spot fiyatı ons başına 14.700 ABD dolarıydı. Mart 2021'in başlarında, Rodyum Metals Daily'de (bir değerli metaller emtia listesi) ons başına 29.400 ABD Doları'na ulaştı.
Kullanılmış nükleer yakıtlar
Rodyum, uranyum-235'in bir fisyon ürünüdür : her kilogram fisyon ürünü, önemli miktarda daha hafif platin grubu metalleri içerir. Bu nedenle kullanılmış nükleer yakıt potansiyel bir rodyum kaynağıdır, ancak ekstraksiyon karmaşık ve pahalıdır ve rodyum radyoizotoplarının varlığı, en uzun ömürlü izotopun ( yarı ömrü olan 101 Rh) çoklu yarı ömürleri için bir soğutma depolama periyodu gerektirir. 3,3 yıl ve 102m Rh, yarı ömrü 2,9 yıl) veya yaklaşık 10 yıl. Bu faktörler, kaynağı çekici olmaktan çıkarır ve büyük ölçekli bir çıkarma girişiminde bulunulmamıştır.
Uygulamalar
Bu elementin birincil kullanımı otomobillerde katalitik konvertör olarak , zararlı yanmamış hidrokarbonları, karbon monoksit ve nitrojen oksit egzoz emisyonlarını daha az zararlı gazlara dönüştürmektir. 2012 yılında dünya çapında tüketilen 30.000 kg rodyumun %81'i (24.300 kg) bu uygulamaya girmiş ve 8.060 kg'ı eski konvertörlerden geri kazanılmıştır. Yaklaşık 964 kg rodyum cam endüstrisinde, çoğunlukla cam elyafı ve düz panel cam üretiminde, 2.520 kg kimya sanayinde kullanılmıştır.
katalizör
Rodyum Diğer platin metallerin tercih edilir indirgeme ve nitrojen oksit için azot ve oksijen :
x→ x O
2+ N
2
Rodyum katalizörleri bir dizi endüstriyel işlemde, özellikle de Monsanto işlemiyle asetik asit üretmek için metanolün katalitik karbonilasyonunda kullanılır . Ayrıca, bazı silikon kauçukların üretiminde önemli bir süreç olan moleküler çift bağlara hidrosilanların eklenmesini katalize etmek için kullanılır . Rodyum katalizörler de azaltmak için kullanılır benzen için sikloheksan .
Bir rodyum iyonunun BINAP ile kompleksi , mentol sentezinde olduğu gibi, kiral sentez için yaygın olarak kullanılan bir kiral katalizördür .
Süs kullanımları
Rodyum, takı ve süslemelerde kullanım bulur . Edilir elektrolizle üzerinde beyaz altın ince tabaka kullanımı ile deplasmanda giyer bundan sonra satış anında, hızla gitmesini yansıtıcı beyaz yüzeyini vermek ve platin. Bu, kuyumculuk işinde rodyum parlaması olarak bilinir. Aynı zamanda, kaplama kullanılabilir gümüş karartı karşı koruma sağlamak için ( gümüş sülfür , Ag 2 atmosfer hidrojen sülfit elde S, H 2 S). Katı (saf) rodyum takılar, yüksek fiyattan çok, üretim zorluğu (yüksek erime noktası ve zayıf işlenebilirlik) nedeniyle çok nadirdir. Yüksek maliyet, rodyumun sadece elektrolizle uygulanmasını sağlar . Rodyum ayrıca, gümüş, altın veya platin gibi daha yaygın olarak kullanılan metallerin yetersiz görüldüğü durumlarda, onur için veya elit statüsünü belirtmek için kullanılmıştır. 1979'da Guinness Rekorlar Kitabı, Paul McCartney'e tarihin tüm zamanların en çok satan şarkı yazarı ve kayıt sanatçısı olduğu için rodyum kaplama bir disk verdi .
Diğer kullanımlar
Rodyum, platin ve paladyumun sertleştirilmesi ve korozyon direncinin iyileştirilmesi için bir alaşım maddesi olarak kullanılır . Bu alaşımlar fırın sargılarında, cam elyaf üretimi için burçlarda, termokupl elemanlarında, uçak bujileri için elektrotlarda ve laboratuvar potalarında kullanılır. Diğer kullanımlar şunları içerir:
- Küçük elektrik direnci , küçük ve kararlı temas direnci ve büyük korozyon direnci için değerli olduğu elektrik kontakları .
- Elektrokaplama veya buharlaştırma ile kaplanmış rodyum , optik aletler için son derece sert ve kullanışlıdır.
- Ürettiği karakteristik X-ışınları için mamografi sistemlerinde filtreler .
- Rodyum nötron dedektörleri, nükleer reaktörlerde nötron akı seviyelerini ölçmek için kullanılır - bu yöntem, mevcut nötron akı seviyesini belirlemek için bir dijital filtre gerektirir ve üç ayrı sinyal üretir: anında, birkaç saniye gecikme ve her biri kendi sinyaline sahip bir dakika gecikme. seviye; üçü de rodyum dedektör sinyalinde birleştirilir. Üç Palo Verde nükleer reaktörünün her biri 305 rodyum nötron dedektörüne, beş dikey seviyenin her birinde 61 dedektöre sahiptir ve reaktivitenin doğru bir 3D "resmini" sağlar ve nükleer yakıtın en ekonomik şekilde tüketilmesi için ince ayar yapılmasına olanak tanır.
Otomobil imalatında, far reflektörlerinin yapımında da rodyum kullanılmaktadır.
Önlemler
Tehlikeler | |
---|---|
H413 | |
P273 , P501 | |
NFPA 704 (ateş elması) |
Bir olmak soy metal , saf rodyum element formunda atıl ve zararsızdır. Bununla birlikte, rodyumun kimyasal kompleksleri reaktif olabilir. Rodyum klorür için ortalama letal dozun (LD 50 sıçanlar için) (198 mg RhCl
3) vücut ağırlığının kilogramı başına. Diğer soy metaller gibi, rodyumun da herhangi bir biyolojik fonksiyona hizmet ettiği bulunmamıştır.
İnsanlar iş yerlerinde soluma yoluyla rodyuma maruz kalabilirler. Mesleki Güvenlik ve Sağlık Dairesi (OSHA) yasal sınırı (belirtmişse izin verilen maruz kalma sınırı , 0.1 mg / m işyerinde rodyum maruz kalma) 3 , 8 saatlik bir iş günü boyunca ve Mesleki Güvenlik ve Sağlık Ulusal Enstitüsü (NIOSH) belirledi tavsiye edilen maruz kalma sınırı aynı seviyede, (REL). 100 mg / m arasında seviyelerde 3 , rodyumdur yaşam ve sağlık için tehlikeli hemen . Çözünür bileşikleri için, Pel ve REL hem 0,001 mg / m 3 .
Ayrıca bakınız
Referanslar
Dış bağlantılar
- Rodyum de video Periyodik Tablo (Nottingham Üniversitesi)
- Rodyum Teknik ve Güvenlik Verileri
- CDC - Kimyasal Tehlikeler için NIOSH Cep Kılavuzu