Paslanma durumu - Oxidation state
Oksidasyon durumu bazen şu şekilde ifade, yükseltgenme , derecesini tarif oksidasyonu (kaybı elektron bir bölgesinin) atomu bir de kimyasal bileşiğin . Kavramsal olarak, pozitif, negatif veya sıfır olabilen oksidasyon durumu, bir atomun , farklı elementlerin atomlarına olan tüm bağların kovalent bileşen olmadan %100 iyonik olması durumunda sahip olacağı varsayımsal yüktür . Bu gerçek tahviller için asla tam olarak doğru değildir.
Bir atomun oksidasyon durumu, o atom üzerindeki "gerçek" resmi yükü veya herhangi bir gerçek atomik özelliği temsil etmez . Bu özellikle, çoklu pozitif iyon üretmek için gereken iyonizasyon enerjisinin kimyasal reaksiyonlarda mevcut enerjilerden çok daha büyük olduğu yüksek oksidasyon durumları için geçerlidir . Ek olarak, belirli bir bileşikteki atomların oksidasyon durumları, hesaplamalarında kullanılan elektronegatiflik ölçeğinin seçimine bağlı olarak değişebilir . Bu nedenle, bir bileşikteki bir atomun oksidasyon durumu tamamen bir formalizmdir. Yine de inorganik bileşiklerin isimlendirme kurallarını anlamada önemlidir. Ayrıca, kimyasal reaksiyonlarla ilgili birkaç gözlem, oksidasyon durumları açısından temel düzeyde açıklanabilir.
Oksidasyon durumları tipik olarak pozitif, sıfır veya negatif olabilen tam sayılarla temsil edilir . Bazı durumlarda, bir elementin ortalama oksidasyon durumu bir kesirdir, örneğin8/3manyetit Fe içindeki demir için
3Ö
4( aşağıya bakınız ). Bilinen en yüksek oksidasyon durumunun tetroxoiridium(IX) katyonunda +9 olduğu bildirilmektedir ( IrO+
4). Hatta +12 oksitlenme durumu ile elde olabileceğini tahmin edilmektedir uranyum olağandışı hekzoksit UO içinde 6 . Al 3 BC'deki bor için en düşük oksidasyon durumu -5'dir.
İnorganik terminolojide oksidasyon durumu, parantez içindeki element adından sonra yerleştirilen bir Romen rakamı ile veya element sembolünden sonra bir üst simge olarak temsil edilir , örn. Demir(III) oksit .
Oksidasyon terimi ilk olarak Antoine Lavoisier tarafından bir maddenin oksijenle reaksiyonunu belirtmek için kullanılmıştır . Çok sonra, maddenin oksitlendikten sonra elektron kaybettiği anlaşıldı ve anlam, oksijenin dahil olup olmadığına bakılmaksızın elektronların kaybolduğu diğer reaksiyonları içerecek şekilde genişletildi . Bir kimyasal reaksiyon yoluyla bir atomun oksidasyon durumundaki artış oksidasyon olarak bilinir; oksidasyon durumundaki bir azalma , bir indirgeme olarak bilinir . Bu tür reaksiyonlar, elektronların resmi transferini içerir: elektronlarda net kazanç bir redüksiyondur ve net elektron kaybı oksidasyondur. Saf elementler için oksidasyon durumu sıfırdır.
IUPAC tanımı
IUPAC, "Oksidasyon durumu teriminin kapsamlı bir tanımı (IUPAC Önerileri 2016)" yayınlamıştır. 2014 tarihli "Kapsamlı oksidasyon durumu tanımına doğru" bir IUPAC teknik raporunun damıtılmasıdır. Oksidasyon durumunun mevcut IUPAC Altın Kitap tanımı şöyledir:
Bir atomun oksidasyon durumu, bu atomun heteronükleer bağlarının iyonik yaklaşımından sonraki yüküdür...
- IUPAC
ve oksidasyon numarası terimi neredeyse eşanlamlıdır.
Temel ilke, iyonik yükün "bağlarının iyonik yaklaşımından sonra bir atomun oksidasyon durumu" olmasıdır; burada iyonik yaklaşım, tüm bağların iyonik olduğunu varsayar. İyonik yaklaşım için birkaç kriter göz önünde bulundurulmuştur:
- 1) Bağın polaritesinin ekstrapolasyonu;
- a) elektronegatiflik farkından,
- b) dipol momentinden itibaren ve
- c) yüklerin kuantum-kimyasal hesaplamalarından.
- 2) Bir LCAO-MO modelinde atomun MO bağına katkısına / elektronun bağlılığına göre elektronların atanması .
İki farklı element arasındaki bir bağda, bağın elektronları ana atomik katkıda bulunan/yüksek elektronegatifliğe atanır; Aynı elementin iki atomu arasındaki bağda elektronlar eşit olarak bölünür. Bunun nedeni, çoğu elektronegatiflik ölçeğinin atomun bağlanma durumuna bağlı olmasıdır, bu da oksidasyon durumunun atamasını biraz dairesel bir argüman haline getirir. Örneğin, bazı ölçekler için örneğin -6 olağandışı oksidasyon durumları, ortaya çıkabilir platin PTH 4 -2 için, Pauling'in ve Mulliken ölçekler. Dipol momentleri bazen, pozitif uçları oksijene doğru yönlendirilmiş CO ve NO gibi anormal oksidasyon sayıları da ortaya çıkaracaktır . Bu nedenle, bu, atomun bağlanma MO'suna, atomik-yörünge enerjisine ve yüklerin kuantum-kimyasal hesaplamalarından, iyonik yaklaşım için inandırıcı değerlere sahip tek geçerli kriter olarak bırakır. Bununla birlikte, iyonik yaklaşıklık için basit bir tahmin için, Allen elektronegatifliklerini kullanabiliriz , çünkü sadece elektronegatiflik ölçeği, serbest atomun ortalama değerlik-elektron enerjisiyle ilgili olduğu için oksidasyon durumundan gerçekten bağımsızdır:
Grup → | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
↓ Dönem | ||||||||||||||||||
1 |
H 2.300 |
o 4.160 |
||||||||||||||||
2 |
Li 0.912 |
Be 1,576 |
B 2.051 |
C 2.544 |
K 3.066 |
O 3,610 |
F 4.193 |
Ne 4.787 |
||||||||||
3 |
Na 0.869 |
mg 1.293 |
Al 1.613 |
Si 1.916 |
S 2.253 |
S 2,589 |
Cl 2.869 |
Ar 3.242 |
||||||||||
4 |
K 0.734 |
Ca 1,034 |
Sık 1.19 |
Ti 1,38 |
V 1.53 |
Cr 1.65 |
Mn 1.75 |
Fe 1.80 |
Eş 1.84 |
Ni 1.88 |
Cu 1.85 |
Zn 1.588 |
Ga 1.756 |
Ge 1.994 |
As 2.211 |
Se 2,424 |
Br 2.685 |
2.966 kuruş |
5 |
Rb 0.706 |
Sr 0.963 |
Y 1.12 |
Zr 1.32 |
Not 1.41 |
Mo 1.47 |
Tc 1.51 |
Ru 1.54 |
Rh 1.56 |
Pd 1.58 |
Ag 1.87 |
Cd 1.521 |
In 1.656 |
Sn 1.824 |
Sb 1.984 |
Te 2,158 |
ben 2.359 |
Xe 2,582 |
6 |
Cs 0.659 |
Ba 0.881 |
Lu 1.09 |
Hf 1.16 |
Ta 1.34 |
W 1.47 |
1.60 yeniden |
İşletim Sistemi 1.65 |
Ir 1.68 |
puan 1.72 |
Au 1.92 |
Hg 1.765 |
1.789 TL |
Pb 1.854 |
Bi 2.01 |
Po 2.19 |
at 2.39 |
rn 2.60 |
7 |
Fr 0.67 |
Ra 0.89 |
||||||||||||||||
Ayrıca bakınız: Elementlerin elektronegatiflikleri (veri sayfası) |
Belirleme
Kimya öğretiminin giriş seviyeleri, varsayılan oksidasyon durumlarını kullanırken , IUPAC tavsiyesi ve Altın Kitap girişi , kimyasal bileşiklerdeki elementlerin oksidasyon durumlarının hesaplanması için tamamen genel iki algoritmayı listeler .
Bağlayıcı düşünceler olmadan basit yaklaşım
Giriş kimyası varsayımları kullanır: bir kimyasal formüldeki bir elementin oksidasyon durumu, diğer tüm atomlar için toplam yük ve varsayılan oksidasyon durumlarından hesaplanır.
Basit bir örnek, iki önermeye dayanmaktadır,
- OS = hidrojen için +1
- OS = -2 oksijen için
OS'nin oksidasyon durumu anlamına geldiği yer. Bu yaklaşım, oksitler ve tek bir elemanın hidroksitleri doğru oksidasyon durumları elde edilir, ve bu gibi asitler olarak , H 2 SO 4 ya da H 2 Cr 2 O 7 . Kapsamı, bir istisnalar listesiyle veya varsayımlara öncelik verilerek genişletilebilir. İkincisi , kural 1'in önceliğinin her iki oksijeni oksidasyon durumu -1 ile bıraktığı H 2 O 2 için çalışır .
Ek önermeler ve bunların sıralaması, bir ders kitabının kapsamına uyacak şekilde bileşiklerin aralığını genişletebilir. Örnek olarak, birçok olasıdan bir varsayımsal algoritma; azalan öncelik sırasına göre:
- Serbest biçimdeki bir öğe OS = 0'a sahiptir.
- Bir bileşik veya iyonda, oksidasyon durumlarının toplamı, bileşik veya iyonun toplam yüküne eşittir.
- Bileşiklerdeki florin OS = -1'e sahiptir; bu, yalnızca daha hafif bir halojen, oksijen veya nitrojene bağlı olmadığında klor ve bromu kapsar .
- Bileşiklerdeki grup 1 ve grup 2 metalleri sırasıyla OS = +1 ve + 2'ye sahiptir.
- Hidrojenin OS = +1'i vardır, ancak metallere veya metaloidlere hidrit olarak bağlandığında -1'i benimser .
- Bileşiklerdeki oksijen, OS = -2'ye sahiptir, ancak yalnızca oksijene (örn. peroksitlerde) veya florin bağlı olmadığında.
Bu önerme seti, herhangi bir tek elementin florürlerin, klorürlerin, bromürlerin, oksitlerin, hidroksitlerin ve hidritlerin oksidasyon durumlarını kapsar. Herhangi bir merkezi atomun tüm oksoasitlerini (ve bunların tüm floro-, kloro- ve bromo-akrabalarını) ve ayrıca bu tür asitlerin grup 1 ve 2 metalli tuzlarını kapsar. Ayrıca bu metallerin iyodürleri , sülfürleri ve benzer basit tuzlarını da kapsar .
Tahvil atama algoritması
Bu algoritma bir Lewis yapısı (tüm değerlik elektronlarını gösteren bir diyagram ) üzerinde gerçekleştirilir. Oksidasyon durumu, bir atomun heteronükleer bağlarının her biri, bağın daha elektronegatif ortağına atandıktan sonra ( bu eşin tersinir olarak bağlanmış bir Lewis asidi ligandı olduğu durumlar hariç ) ve homonükleer bağlar eşit olarak bölündükten sonra atomun yüküne eşittir :
burada her "-" bir elektron çiftini temsil eder (ya iki atom arasında paylaşılır ya da yalnızca bir atom üzerinde paylaşılır) ve "OS" sayısal bir değişken olarak oksidasyon durumudur.
Elektronlar formül üzerindeki dikey kırmızı çizgilere göre atandıktan sonra, artık her bir atoma "ait" olan toplam değerlik elektronlarının sayısı , nötr atomun değerlik elektronlarının N sayısıyla çıkarılır (örneğin, azot için 5 gibi). grup 15 ) o atomun oksidasyon durumunu verir.
Bu örnek, bağın tanımlanmasının önemini göstermektedir. Bu özet formülü, HNO 3 , iki karşılık yapısal izomerlere ; peroxynitrous asit Yukarıdaki şekilde ve daha kararlı bir nitrik asit . HNO 3 formülüyle , bağlanma hususları olmaksızın basit yaklaşım , nitrik asit için doğru olan, üç oksijenin tümü için -2 ve nitrojen için +5 verir. Bununla birlikte, peroksinitröz asit için, O–O bağındaki iki oksijenin her biri OS = -1'e sahiptir ve nitrojen, anlaşılması için bir yapı gerektiren OS = +3'e sahiptir.
Organik bileşikler benzer şekilde işlenir; Burada örneklenen fonksiyonel gruplar arasında meydana gelen CH 4 ve CO 2 :
Benzer şekilde geçiş metali bileşikleri için; CroO(O
2)
2solda toplam 36 değerlik elektronu (dağıtılacak 18 çift) ve Cr(CO) vardır.
6 sağda 66 değerlik elektronu vardır (33 çift):
Anahtar adım, molekülün Lewis yapısını çizmektir (nötr, katyonik, anyonik): atom sembolleri, molekülde olduğu gibi (bir tür "iskelet" yapısı) atom çiftlerinin tek iki elektronlu bağlarla birleştirilebilmesi için düzenlenir. ve kalan değerlik elektronları, sp atomları elektronegatiflikle orantılı olarak artan bir önceliğe sahip bir oktet (hidrojen için düet) alacak şekilde dağıtılır . Bazı durumlarda, bu, tahvil siparişlerinde farklılık gösteren alternatif formüllere yol açar (tam sete rezonans formülleri denir ). Sülfat anyonunu düşünün ( SO2−
432 değerlik elektronlu; 24 oksijenden, 6 sülfürden, 2'si ima edilen katyondan elde edilen anyon yükü). Bağ siparişleri uç oksijenler kadar uzun oksijenler okteti olduğu gibi oksidasyon durumunu etkilemez. Sol üstteki iskelet yapısı, sağ üstteki Lewis yapısı gibi doğru oksidasyon durumlarını verir (rezonans formüllerinden biri):
Alttaki bağ-düzeni formülü, her birinin toplam bağ mertebesi 2 olan dört eşdeğer oksijenin gerçekliğine en yakın olanıdır. Bu toplam, mertebe bağını içerir. 1/2zımni katyona bağlıdır ve ana grup atomunun bağ düzeninin, elektronegatiflik ile orantılı olarak artan bir öncelik ile zorlanan nötr atomun 8 eksi N değerlik elektronuna eşit olmasını gerektiren 8 - N kuralını izler .
Bu algoritma, birkaç atomdan oluşan moleküler katyonlar için eşit olarak çalışır. Bir örnek, 8 değerlik elektronunun (azottan 5, hidrojenden 4, katyonun pozitif yükü için eksi 1 elektron) amonyum katyonudur:
Lewis yapılarını elektron çiftleriyle tire olarak çizmek, elektronları sayarken ve bağları atomlara taşırken bağ çiftlerinin ve yalnız çiftlerin temel denkliğini vurgular. Elektron nokta çiftleriyle çizilen yapılar elbette her yönden aynıdır:
Algoritmanın uyarısı
Algoritma, bir Lewis asidi olarak (geçiş metalinden elektron çiftinin bir alıcısı olarak) geri dönüşümlü olarak bağlanan bir tür ligand ile geçiş metali komplekslerinin nadir vakalarıyla ilgili bir uyarı içerir ; Green'in kovalent bağ sınıflandırma yönteminde "Z-tipi" bir ligand olarak adlandırılır . Uyarı , iyonik işarete karar vermek için MO tabanlı elektron bağlılığı yerine elektronegatifliğin basitleştirilmesinden kaynaklanmaktadır . Buna bir örnek, O 2 , S-RhCl (C = O) ( PPh 3 ) 2 ile kompleks SO 2 tersine çevrilerek-bağlı alıcı olarak ligant (ısıtma üzerine yayınlanmıştır). Bu nedenle Rh−S bağı, rodyum ve sülfürün Allen elektronegatifliklerine karşı iyoniktir ve rodyum için +1 oksidasyon durumu verir:
Tahvil emirlerini toplama algoritması
Bu algoritma, genişletilmiş (moleküler olmayan) katıların Lewis yapıları ve bağ grafikleri üzerinde çalışır:
Oksidasyon durumu, atomdaki heteronükleer bağ siparişlerinin, o atom belirli bir bağda elektropozitif ortak ise pozitif, değilse negatif olarak toplanarak elde edilir ve atomun formal yükü (varsa) bu toplama eklenir.
Bir Lewis yapısına uygulanan
Resmi yükü olmayan bir Lewis yapısı örneği,
bu algoritmada homonükleer bağların basitçe göz ardı edildiğini gösterir (bağ sıraları mavi renktedir).
Karbon monoksit, formal yüklere sahip bir Lewis yapısını örneklemektedir :
Oksidasyon durumlarını elde etmek için, formal yükler, karbonda pozitif ve oksijende negatif olarak alınan bağ sırası değeri ile toplanır.
Moleküler iyonlara uygulanan bu algoritma, Lewis yapısında çizildiği gibi formal (iyonik) yükün gerçek konumunu dikkate alır. Örnek olarak, amonyum katyonundaki bağ sıralarının toplanması, +1 formal yükün nitrojeninde -4 verir ve iki sayı −3 oksidasyon durumuna eklenir:
İyondaki oksidasyon durumlarının toplamı, yüküne eşittir (nötr bir molekül için sıfıra eşit olduğu için).
Ayrıca anyonlarda, sıfırdan farklı olduğunda formal (iyonik) yükler dikkate alınmalıdır. Sülfat için bu, tüm oksijenlerin eşdeğer ve sekizli ve 8 - N kurallarını karşılayan bağ-düzen formülü ile karşılaştırıldığında, iskelet veya Lewis yapıları (üstte) ile örneklenir :
Bağ grafiğine uygulandı
Katı hal kimyasında bir bağ grafiği , doğrudan bağ bağlantılarının gösterildiği, genişletilmiş bir yapının kimyasal bir formülüdür. Birim hücresi solda çizilen AuORb 3 perovskite ve sağda bağ grafiği (ilave sayısal değerlerle birlikte) buna bir örnektir :
Oksijen atomunun , her biri aurid anyonuna 4 bağı olan en yakın altı rubidyum katyonuna bağlandığını görüyoruz . Bağ grafiği bu bağlantıları özetler. Bağ sıraları (bağ değerleri olarak da adlandırılır ), bağın iyonik yaklaşımının ekli işaretine göre oksidasyon durumlarını toplar (bağ grafiklerinde resmi yük yoktur).
Bir bağ grafiğinden oksidasyon durumlarının belirlenmesi ilmenit , FeTiO 3 üzerinde gösterilebilir . Mineralin Fe 2+ ve Ti 4+ veya Fe 3+ ve Ti 3+ içerip içermediğini sorabiliriz . Kristal yapısı, aşağıdaki bağ grafiğinde olduğu gibi, altı oksijene ve eşdeğer oksijenlerin her birine iki demir ve iki titanyuma bağlı her bir metal atomuna sahiptir . Deneysel veriler, oktahedrondaki üç metal-oksijen bağının kısa ve üçünün uzun olduğunu göstermektedir (metaller merkez dışındadır). Bağ değerlik yöntemiyle bağ uzunluklarından elde edilen bağ sıraları (değerler), Fe'de 2.01 ve Ti'de 3.99'a kadar; sırasıyla +2 ve +4 oksidasyon durumlarına yuvarlanabilir:
Dengeleyici redoks
Yükseltgenme durumları, yükseltgenme-indirgenme (veya redoks ) tepkimeleri için kimyasal denklemleri dengelemek için yararlı olabilir , çünkü yükseltgenmiş atomlardaki değişikliklerin, indirgenmiş atomlardaki değişikliklerle dengelenmesi gerekir. Örneğin, asetaldehitin , asetik asit oluşturmak için Tollens reaktifi ile reaksiyonunda (aşağıda gösterilmiştir), karbonil karbon atomu oksidasyon durumunu + 1'den +3'e değiştirir (iki elektron kaybeder). Bu oksidasyon, iki Ag + katyonunu Ag 0'a indirgeyerek (toplamda iki elektron kazanarak) dengelenir .
Bir inorganik Örnek kullanılarak Moline reaksiyondur SnCb 2 varlığını kanıtlamak için arsenit konsantre iyon HCI ekstresi. Arsenik(III) mevcut olduğunda, aşağıdaki basitleştirilmiş reaksiyona göre koyu bir arsenik çökeltisi oluşturan kahverengi bir renklenme görünür :
- 2 As 3+ + 3 Sn 2+ → 2 As 0 + 3 Sn 4+
Burada üç kalay atomu +2'den +4'e yükseltgenme durumundan oksitlenir, bu da iki arsenik atomunu oksidasyon durumundan +3'ten 0'a indiren altı elektron verir. Basit tek satırlı dengeleme şu şekildedir: iki redoks çifti olduğu gibi yazılır tepki;
- As 3+ + Sn 2+ ⇌ olarak 0 + Sn 4+ .
Bir kalay, iki elektronlu bir adım olan +2 ila +4 oksidasyon durumundan oksitlenir, bu nedenle iki arsenik ortağının önüne 2 yazılır. Bir arsenik, üç elektronlu bir adım olan +3'ten 0'a düşürülür, dolayısıyla 3, iki kalay ortağının önüne geçer. Alternatif bir üç satırlı prosedür, oksidasyon ve indirgeme için her biri elektronlarla dengelenmiş yarı reaksiyonları ayrı ayrı yazmak ve sonra bunları elektronların kesişeceği şekilde toplamaktır. Genel olarak, bu redoks dengelerinin (tek hat dengesi veya her bir yarı reaksiyon), denklemin her iki tarafındaki iyonik ve elektron yük toplamlarının gerçekten eşit olması için kontrol edilmesi gerekir. Eşit değillerse, yükleri ve redoks olmayan element dengesini dengelemek için uygun iyonlar eklenir.
görünüşler
Nominal oksidasyon durumları
Nominal oksidasyon durumu, iki özel amaca yönelik değer için genel bir terimdir:
-
Elektrokimyasal oksidasyon durumu; redoks-aktif elementi için Latimer diyagramında veya Frost diyagramında bir molekül veya iyonu temsil eder . Bir örnek için Latimer diyagramıdır kükürt pH 0 kükürt koyar için elektrokimyasal oksidasyon durumu + 2 de HS
2Ö-
3S ve H 2 SO 3 arasında :
- Sistematik oksidasyon durumu; tanımlayıcı kimyanın pedagojik nedenleriyle yakın alternatifler arasından seçilir. Bir örnek olarak fosfor oksidasyon halidir , H 3 PO 3 (aslında diprotik HPO (OH) 2 ise, +3 olarak nominal alınmıştır) Allen elektronegatiflik arasında fosfor ve hidrojen iki yapan bir farkla +5 önermek alternatifler neredeyse eşdeğer:
Fosforun her iki alternatif oksidasyon durumu, vurgulamak istediğimiz kimyasal özelliğe veya reaksiyona bağlı olarak kimyasal anlam ifade eder. Buna karşılık, ortalama (+4) gibi herhangi bir matematiksel değişiklik yapmaz.
Belirsiz oksidasyon durumları
Lewis formülleri , gerçekte Allen elektronegatiflikleri gibi, kimyasal gerçekliğin iyi kurala dayalı yaklaşımlarıdır . Yine de oksidasyon durumları, belirlenmeleri kolay olmadığında belirsiz görünebilir. Kurala dayalı oksidasyon durumları, yalnızca deneylerin karar verebileceği durumlarda belirsizdir. Sırf kolaylık tarafından karara bağlanacak gerçekten ikili değerler de vardır .
Rezonans formüllerinden oksidasyon durumu tespiti kolay değildir
Görünüşe göre belirsiz oksidasyon durumları , atom bağlantısının 8 - N kuralı tarafından dikte edilen iki elektronlu bağ sayısına karşılık gelmediği bir heteronükleer bağ molekülü için eşit ağırlıktaki bir dizi rezonans formülünde elde edilir . Bir örneği G 2 , N 2 , bir S = N çift bağma sahip olan dört rezonans formülleri iki kükürt atomu Bu kare şekilli eşdeğerdir, çünkü oksitlenme +3 ortalaması alınacak, iki kükürt atomu ile +2 ile + 4 belirtmektedir sahip olduğu molekül.
Oksidasyon durumuna karar vermek için fiziksel bir ölçüm gereklidir
- Bu , aksi takdirde merkezi atoma atanabilecek gizli veya beklenmedik redoks özelliklerine sahip masum olmayan bir ligand mevcut olduğunda gerçekleşir. Bir örnek nikel ditiolat kompleksidir, Ni(S
2C
2H
2)2−
2. - Yakın stabilite redoks merkez atomu belirsizlik ve ligand verimler iki seçenekli oksidasyon durumları, ısının neden olduğu zaman tautomerizm neden olabilir, örneklendiği gibi manganez catecholate , Mn (Cı
6H
4Ö
2)
3. Bu tür oksidasyon durumlarının atanması genel olarak spektroskopik, manyetik veya yapısal veriler gerektirir. - Bir heteronükleer ve bir homonükleer bağın izole bir tandemiyle birlikte bağ sırasının tespit edilmesi gerektiğinde. Bir örnek tiyosülfat S'dir
2Ö2−
3 iki oksidasyon durumu alternatifi ile (tahvil siparişleri mavi ve resmi ücretler yeşil renktedir):
- Soldaki formülde olduğu gibi, bu bağ düzeninin 1'e çok yakın olduğunu ortaya çıkarmak için tiyosülfattaki S–S mesafesine ihtiyaç vardır.
Gerçekten belirsiz oksidasyon durumları meydana gelir
- İki atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı (olarak çok küçük olduğunda , H 3 PO 3 üzerinde). Bu atomlar için, seçime açık iki neredeyse eşdeğer oksidasyon durumu çifti elde edilir.
- Elektronegatif bir p-blok atomu yalnızca, sayısı kurallar tarafından önerilen iki elektronlu bağ sayısından farklı olan homonükleer bağlar oluşturduğunda . Örnekler, N gibi homonükleer sonlu zincirlerdir.-
3(merkezi nitrojen iki atomu dört iki elektronlu bağla bağlarken 8 − N kuralına göre yalnızca üç iki elektronlu bağ gerekir ) veya I-
3(merkezi iyot, iki atomu iki elektronlu bağla bağlarken, yalnızca bir iki elektronlu bağ 8 − N kuralını yerine getirir ). Mantıklı bir yaklaşım, iyonik yükü iki dış atom üzerine dağıtmaktır. Bir polisülfid S'de böyle bir şarj yerleşimi2−
n(tüm iç kükürtlerin iki bağ oluşturduğu, 8 - N kuralını yerine getirdiği yerde ) Lewis yapısından zaten gelir. - Bir heteronükleer ve bir homonükleer bağın izole tandemi, sınırlayıcı bağ siparişlerinin iki Lewis yapısı arasında bir bağ uzlaşmasına yol açtığında. Burada bir örnek N 2 O :
- N azot tipik olarak kullanılan oksidasyon durumu 2 O, aynı zamanda, bir molekül orbital yaklaşımla iki azot için elde eden, +1. Sağdaki resmi yükler elektronegatifliklerle uyumludur ve bu, ilave bir iyonik bağ katkısı anlamına gelir. Gerçekten de, tahmini N−N ve N−O bağ siparişleri sırasıyla 2,76 ve 1,9'dur ve iyonik katkıyı açıkça bir bağ olarak içerecek olan tamsayı bağ siparişlerinin formülüne yaklaşır (yeşil):
- Tersine, bir Lewis yapısında elektronegatifliklere karşı formal yükler, karşılık gelen bağın bağ sırasını azaltır. Bir örnek, bağ-sıralı tahmini 2.6 olan karbon monoksittir .
Fraksiyonel oksidasyon durumları
Kesirli oksidasyon durumları genellikle bir yapıdaki aynı elementin birkaç atomunun ortalama oksidasyon durumunu temsil etmek için kullanılır. Örneğin, formül manyetit olan Fe
3Ö
4, demir için ortalama bir oksidasyon durumunu ifade eder +8/3. Ancak, atomlar eşdeğer değilse bu ortalama değer temsili olmayabilir. bir Fe'de
3Ö
4120 K (-153 °C) altında kristal, katyonların üçte ikisi Fe'dir3+
ve üçte biri Fe2+
, ve formül daha spesifik olarak FeO· Fe olarak gösterilebilir.
2Ö
3.
Aynı şekilde propan , C
3H
8, bir karbon oksidasyon durumuna sahip olarak tanımlanmıştır -8/3. Yine, molekülün yapısı H olduğundan bu ortalama bir değerdir.
3C-CH
2-CH
3, birinci ve üçüncü karbon atomlarının her biri -3 oksidasyon durumuna ve merkezi olan −2'ye sahiptir.
Eşdeğer atomlar için gerçek fraksiyonel oksidasyon durumlarına sahip bir örnek potasyum süperoksit , KO'dur.
2. iki atomlu süperoksit iyonu O-
2 toplam yükü -1'dir, bu nedenle iki eşdeğer oksijen atomunun her birine − oksidasyon durumu atanır1/2. Bu iyon, her oksijenin bir yapıda 0, diğerinde -1 oksidasyon durumuna sahip olduğu iki Lewis yapısının rezonans hibriti olarak tanımlanabilir .
İçin siklopentadienil anyonu C
5H-
5, C'nin oksidasyon durumu -1 + −1/5 = -6/5. -1, her karbonun bir hidrojen atomuna (daha az elektronegatif bir element) bağlı olması nedeniyle oluşur ve -1/5çünkü -1'lik toplam iyonik yük, beş eşdeğer karbon arasında bölünür. Yine bu, her biri oksidasyon durumu -1 ve biri −2 olan dört karbona sahip beş eşdeğer yapıdan oluşan bir rezonans melezi olarak tanımlanabilir.
Karbon için fraksiyonel oksidasyon durumları örnekleri Paslanma durumu Örnek türler -6/5 C
5H-
5-6/7 C
7H+
7+3/2 C
4Ö2−
4
Son olarak, adlandırmada kesirli yükseltgenme sayıları kullanılmamalıdır . Kırmızı kurşun , Pb
3Ö
4, eşdeğer olmayan kurşun atomlarının gerçek iki oksidasyon durumunu gösteren kurşun(II,IV) oksit olarak temsil edilir .
Çoklu oksidasyon durumlarına sahip elementler
Çoğu elementin birden fazla olası oksidasyon durumu vardır. Örneğin, karbonun -4 ila +4 arasında dokuz olası tamsayı oksidasyon durumu vardır:
Karbonun tamsayı oksidasyon durumları Paslanma durumu Örnek bileşik -4 CH
4-3 C
2H
6-2 C
2H
4, CH
3Cl-1 C
2H
2, C
6H
6, (CH
2AH)
20 HCHO , CH
2Cl
2+1 OCHCHO , CHC
2CHCI
2+2 HCOOH , CHCI
3+3 HOOCCOOH , C
2Cl
6+4 CCl
4, CO
2
Metallerde oksidasyon durumu
Parlaklık ve elektriksel iletkenliğe sahip birçok bileşik, basit bir stokiyometrik formülü korur ; örneğin altın olarak TiO , mavi-siyah Ruo 2 ya da bakır gibi Reo 3 , açık bir oksidasyon halinde tüm. Ancak nihayetinde, bağlı atomlardan birine serbest metalik elektronların atanmasının sınırları vardır ve olağandışı oksidasyon durumlarına yol açar. Basit örnekler , bileşimleri ve yapıları büyük ölçüde atom boyutu ve paketleme faktörleri tarafından belirlenen LiPb ve Cu 3 Au sıralı alaşımlardır . Redoks dengelemesi için oksidasyon durumuna ihtiyaç duyulursa, böyle bir alaşımın tüm atomları için en iyi şekilde 0'a ayarlanır.
Elementlerin oksidasyon durumlarının listesi
Bu, tam olmayan değerler hariç , kimyasal elementlerin bilinen oksidasyon durumlarının bir listesidir . En yaygın durumlar kalın harflerle gösterilir. Tablo, Greenwood ve Earnshaw'ın tablolarına dayanmaktadır ve ilaveler not edilmiştir. Her element, ister monoatomik ister çok atomlu allotrop olsun, herhangi bir fazda saf iyonize olmayan element olduğunda, 0 oksidasyon durumunda bulunur . Oksidasyon durumu 0 sütunu yalnızca bileşiklerde oksidasyon durumu 0'da olduğu bilinen elementleri gösterir.
eleman | olumsuz durumlar | pozitif durumlar | Grup | Notlar | |||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
-5 | -4 | -3 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | +9 | |||||
Z | |||||||||||||||||||
1 | hidrojen | H | -1 | +1 | 1 | ||||||||||||||
2 | helyum | o | 18 | ||||||||||||||||
3 | lityum | Li | +1 | 1 | |||||||||||||||
4 | berilyum | olmak | 0 | +1 | +2 | 2 | |||||||||||||
5 | bor | B | -5 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | 13 | ||||||||||
6 | karbon | C | -4 | -3 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | 14 | |||||||
7 | azot | n | -3 | -2 | -1 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | 15 | ||||||||
8 | oksijen | Ö | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | 16 | |||||||||||
9 | flor | F | -1 | 0 | 17 | ||||||||||||||
10 | neon | Ne | 18 | ||||||||||||||||
11 | sodyum | Na | -1 | +1 | 1 | ||||||||||||||
12 | magnezyum | Mg | 0 | +1 | +2 | 2 | |||||||||||||
13 | alüminyum | Al | -2 | -1 | +1 | +2 | +3 | 13 | |||||||||||
14 | silikon | Si | -4 | -3 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | 14 | |||||||
15 | fosfor | P | -3 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | 15 | |||||||
16 | kükürt | S | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | 16 | |||||||
17 | klor | Cl | -1 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | 17 | ||||||||
18 | argon | Ar | 0 | 18 | |||||||||||||||
19 | potasyum | K | -1 | +1 | 1 | ||||||||||||||
20 | kalsiyum | CA | 0 | +1 | +2 | 2 | |||||||||||||
21 | skandiyum | sc | 0 | +1 | +2 | +3 | 3 | ||||||||||||
22 | titanyum | Ti | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | 4 | |||||||||
23 | vanadyum | V | -3 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | 5 | ||||||||
24 | krom | cr | -4 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | 6 | ||||||
25 | manganez | Mn | -3 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | 7 | |||||
26 | Demir | Fe | -4 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | 8 | |||||
27 | kobalt | ortak | -3 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | 9 | ||||||||
28 | nikel | Ni | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | 10 | |||||||||
29 | bakır | Cu | -2 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | 11 | ||||||||||
30 | çinko | çinko | -2 | 0 | +1 | +2 | +3 | 12 | |||||||||||
31 | galyum | ga | -5 | -4 | -3 | -2 | -1 | +1 | +2 | +3 | 13 | ||||||||
32 | germanyum | Ge | -4 | -3 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | 14 | |||||||
33 | arsenik | Olarak | -3 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | 15 | |||||||
34 | selenyum | Gör | -2 | -1 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | 16 | ||||||||
35 | brom | Br | -1 | +1 | +3 | +4 | +5 | +7 | 17 | ||||||||||
36 | kripton | Kr | 0 | +1 | +2 | 18 | |||||||||||||
37 | rubidyum | Rb | -1 | +1 | 1 | ||||||||||||||
38 | stronsiyum | Bay | 0 | +1 | +2 | 2 | |||||||||||||
39 | itriyum | Y | 0 | +1 | +2 | +3 | 3 | ||||||||||||
40 | zirkonyum | Zr | -2 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | 4 | ||||||||||
41 | niyobyum | not | -3 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | 5 | ||||||||
42 | molibden | ay | -4 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | 6 | ||||||
43 | teknesyum | Tc | -3 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | 7 | ||||||
44 | rutenyum | Ru | -4 | -2 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | 8 | |||||
45 | rodyum | Rh | -3 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | 9 | |||||||
46 | paladyum | PD | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | 10 | |||||||||||
47 | gümüş | Ag | -2 | -1 | +1 | +2 | +3 | 11 | |||||||||||
48 | kadmiyum | CD | -2 | +1 | +2 | 12 | |||||||||||||
49 | indiyum | İçinde | -5 | -2 | -1 | +1 | +2 | +3 | 13 | ||||||||||
50 | teneke | Sn | -4 | -3 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | 14 | |||||||
51 | antimon | Sb | -3 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | 15 | |||||||
52 | tellür | Te | -2 | -1 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | 16 | ||||||||
53 | iyot | ben | -1 | +1 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | 17 | |||||||||
54 | ksenon | Xe | 0 | +2 | +4 | +6 | +8 | 18 | |||||||||||
55 | sezyum | C'ler | -1 | +1 | 1 | ||||||||||||||
56 | baryum | Ba | 0 | +1 | +2 | 2 | |||||||||||||
57 | lantan | La | 0 | +1 | +2 | +3 | n/a | ||||||||||||
58 | seryum | CE | +2 | +3 | +4 | n/a | |||||||||||||
59 | praseodimyum | Halkla İlişkiler | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | n/a | ||||||||||
60 | neodimyum | Nd | 0 | +2 | +3 | +4 | n/a | ||||||||||||
61 | prometyum | Öğleden sonra | +2 | +3 | n/a | ||||||||||||||
62 | samaryum | Sm | 0 | +2 | +3 | n/a | |||||||||||||
63 | öropyum | AB | 0 | +2 | +3 | n/a | |||||||||||||
64 | gadolinyum | gd | 0 | +1 | +2 | +3 | n/a | ||||||||||||
65 | terbiyum | yemek | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | n/a | |||||||||||
66 | disporsiyum | dy | 0 | +2 | +3 | +4 | n/a | ||||||||||||
67 | holmiyum | Ho | 0 | +2 | +3 | n/a | |||||||||||||
68 | erbiyum | Er | 0 | +2 | +3 | n/a | |||||||||||||
69 | tülyum | Tm | 0 | +2 | +3 | n/a | |||||||||||||
70 | iterbiyum | yb | 0 | +2 | +3 | n/a | |||||||||||||
71 | lutesyum | lu | 0 | +2 | +3 | 3 | |||||||||||||
72 | hafniyum | hf | -2 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | 4 | ||||||||||
73 | tantal | Ta | -3 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | 5 | ||||||||
74 | tungsten | W | -4 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | 6 | ||||||
75 | renyum | Tekrar | -3 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | 7 | ||||||
76 | osmiyum | İşletim sistemi | -4 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | 8 | ||||
77 | iridyum | ir | -3 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | +9 | 9 | ||||
78 | platin | nokta | -3 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | 10 | ||||||
79 | altın | Au | -3 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +5 | 11 | ||||||||
80 | Merkür | Hg | -2 | +1 | +2 | 12 | |||||||||||||
81 | talyum | TL | -5 | -2 | -1 | +1 | +2 | +3 | 13 | ||||||||||
82 | öncülük etmek | Pb | -4 | -2 | -1 | +1 | +2 | +3 | +4 | 14 | |||||||||
83 | bizmut | Bi | -3 | -2 | -1 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | 15 | ||||||||
84 | polonyum | po | -2 | +2 | +4 | +5 | +6 | 16 | |||||||||||
85 | astatin | NS | -1 | +1 | +3 | +5 | +7 | 17 | |||||||||||
86 | radon | Rn | +2 | +6 | 18 | ||||||||||||||
87 | fransiyum | Cum | +1 | 1 | |||||||||||||||
88 | radyum | Ra | +2 | 2 | |||||||||||||||
89 | aktinyum | AC | +2 | +3 | n/a | ||||||||||||||
90 | toryum | NS | +1 | +2 | +3 | +4 | n/a | ||||||||||||
91 | protaktinyum | baba | +3 | +4 | +5 | n/a | |||||||||||||
92 | uranyum | sen | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | n/a | ||||||||||
93 | neptünyum | np | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | n/a | ||||||||||
94 | plütonyum | Pu | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | n/a | |||||||||
95 | amerika | NS | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | n/a | ||||||||||
96 | küriyum | Santimetre | +3 | +4 | +5 | +6 | n/a | ||||||||||||
97 | berkelyum | bk | +2 | +3 | +4 | +5 | n/a | ||||||||||||
98 | kaliforniyum | bkz. | +2 | +3 | +4 | +5 | n/a | ||||||||||||
99 | einsteinyum | Es | +2 | +3 | +4 | n/a | |||||||||||||
100 | fermiyum | FM | +2 | +3 | n/a | ||||||||||||||
101 | mendelevyum | md | +2 | +3 | n/a | ||||||||||||||
102 | nobelyum | Numara | +2 | +3 | n/a | ||||||||||||||
103 | lavrensiyum | lr | +3 | 3 | |||||||||||||||
104 | rutherfordyum | Rf | +4 | 4 | |||||||||||||||
105 | dubnium | db | +5 | 5 | |||||||||||||||
106 | deniz börülcesi | Çavuş | 0 | +6 | 6 | ||||||||||||||
107 | bohriyum | bh | +7 | 7 | |||||||||||||||
108 | hassiyum | hs | +8 | 8 | |||||||||||||||
109 | meitneryum | dağ | 9 | ||||||||||||||||
110 | darmstadtium | Ds | 10 | ||||||||||||||||
111 | röntgen | Rg | 11 | ||||||||||||||||
112 | kopernikyum | Müşteri | +2 | 12 | |||||||||||||||
113 | nihonyum | Nh | 13 | ||||||||||||||||
114 | flerovyum | fl | 14 | ||||||||||||||||
115 | Moskova | Mc | 15 | ||||||||||||||||
116 | karaciğer moru | Sv. | 16 | ||||||||||||||||
117 | tennessin | Ts | 17 | ||||||||||||||||
118 | oganesson | og | 18 |
Erken formlar (sekizli kural)
Irving Langmuir 1919'da oktet kuralıyla ilgili ilk makalelerden birinde benzer formatta bir figür kullanmıştı . Oksidasyon durumlarının periyodikliği, Langmuir'in kuralı benimsemesine yol açan kanıtlardan biriydi.
isimlendirmede kullanın
Geçiş metalleri ve lantanitler ve aktinitler için bileşik adlandırmalarındaki oksidasyon durumu, ya Fe III gibi bir kimyasal formülde element sembolüne sağ üst simge olarak ya da demir gibi kimyasal isimlerde elementin adından sonra parantez içinde yerleştirilir. III). Örneğin, Fe
2(BU YÜZDEN
4)
3demir(III) sülfat olarak adlandırılır ve formülü Fe olarak gösterilebilir.III
2(BU YÜZDEN
4)
3. Bunun nedeni, bir sülfat iyonunun -2 yüküne sahip olmasıdır, bu nedenle her bir demir atomu +3'lük bir yük alır.
Oksidasyon durumu kavramının tarihçesi
Erken günler
Oksidasyonun kendisi ilk olarak, onu oksijenle reaksiyonların bir sonucu olarak tanımlayan Antoine Lavoisier tarafından incelenmiştir (dolayısıyla adı). Terim o zamandan beri resmi bir elektron kaybını ima etmek için genelleştirildi . 1835'te Friedrich Wöhler tarafından oksidasyon dereceleri olarak adlandırılan oksidasyon durumları, Dmitri Mendeleev'in periyodik tabloyu türetmek için kullandığı entelektüel basamak taşlarından biriydi . Jensen, 1938'e kadar olan tarihe genel bir bakış sunuyor.
isimlendirmede kullanın
Bazı metallerin aynı ametal ile iki farklı ikili bileşik oluşturduğu anlaşıldığında, iki bileşik genellikle daha yüksek metal oksidasyon durumu için -ic bitişi ve düşük için bitiş -ous kullanılarak ayırt edildi . Örneğin, FeC 3 olduğu ferrik klorür ve FeC 2 olan demir klorür . Bu sistem çok tatmin edici değildir (bazen hala kullanılıyor olsa da) çünkü farklı metallerin öğrenilmesi gereken farklı oksidasyon durumları vardır: demir ve demir sırasıyla +3 ve +2'dir, ancak bakır ve bakır +2 ve +1 ve kalay ve demirdir. stanous +4 ve +2'dir. Ayrıca, +2, +3, +4 ve +5 oksidasyon durumlarına sahip vanadyum gibi ikiden fazla oksidasyon durumuna sahip metaller için de izin yoktu .
Bu sistem büyük ölçüde 1919'da Alfred Stock tarafından önerilen ve 1940'ta IUPAC tarafından benimsenen bir sistemle değiştirildi . Böylece FeCl 2 , demir klorür yerine demir(II) klorür olarak yazılmıştır . Merkez atomdaki Roma rakamı II, " Stok numarası " (artık eski bir terim) olarak adlandırıldı ve değeri, merkezi atomdaki ligandları ve onunla paylaştıkları elektron çiftleri çıkarıldıktan sonra bir yük olarak elde edildi .
Mevcut konsepte yönelik geliştirme
İngiliz kimya literatüründe "oksidasyon durumu" terimi, Wendell Mitchell Latimer tarafından 1938'de elektrokimyasal potansiyeller hakkındaki kitabında popüler hale getirildi . Bunu daha önce İngilizce'de "değerlik", "kutupsal değerlik" veya "kutup sayısı" veya "oksidasyon aşaması" veya gerçekten "oksidasyon durumu" olarak adlandırılan değer için (Almanca Wertigkeit terimiyle eşanlamlı ) kullandı. 1938'den beri, "oksidasyon durumu" terimi, elektrokimyasal potansiyeller ve redoks reaksiyonlarına katılan redoks çiftlerinde değiş tokuş edilen elektronlarla ilişkilendirilmiştir . 1948'de IUPAC, 1940 terminoloji kurallarını orijinal değerlik yerine "oksidasyon durumu" terimiyle kullandı . 1948'de Linus Pauling , bağların elektronegatiflik yönünde tamamen iyonik olduğunu tahmin ederek oksidasyon sayısının belirlenebileceğini öne sürdü . Bu önerinin tam olarak kabulü, Pauling elektronegatifliklerinin oksidasyon durumuna bağlı olması ve bazı geçiş metalleri için alışılmadık oksidasyon durumları değerlerine yol açabilmesi gerçeğiyle karmaşıktı . 1990'da IUPAC, oksidasyon durumunu belirlemek için varsayımsal (kural tabanlı) bir yönteme başvurdu. Bu, 1940'ta terminolojiye giren Stok numarasının soyundan gelen oksidasyon numarası ile eşanlamlı terimle tamamlanmıştır. Bununla birlikte, " ligandları " kullanan terminoloji , oksidasyon sayısının koordinasyon komplekslerine özgü bir şey olabileceği izlenimini verdi . Bu durum ve gerçek bir tek tanımın olmayışı, oksidasyon durumunun anlamı, onu elde etmek için yöntemler hakkında öneriler ve tanımları hakkında çok sayıda tartışmaya neden oldu. Sorunu çözmek için, 2008 yılında "Oksidasyon Durumunun Kapsamlı Tanımı" üzerine bir IUPAC projesi (2008-040-1-200) başlatıldı ve iki rapor ve revize edilmiş "Oksidasyon Durumu" ve "Oksidasyon Numarası" ile sonuçlandırıldı. " IUPAC Altın Kitabında . Sonuçlar, oksidasyon durumunun tek bir tanımı ve oksidasyon durumundan bağımsız Allen elektronegatiflikleri tarafından yönlendirilen moleküler ve genişletilmiş katı bileşiklerde hesaplamak için iki algoritmaydı .
Ayrıca bakınız
- elektronegatiflik
- elektrokimya
- atomik yörünge
- atom kabuğu
- Kuantum sayıları
- Aufbau prensibi
- İyonlaşma enerjisi
- Elektron ilgisi
- iyon potansiyeli
- iyonlar
- kovalent bağ
- Metalik bağlayıcı
- hibridizasyon