evropiyum - Europium
 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| evropiyum | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Telaffuz |
/ J ʊər oʊ s ı ə m / |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dış görünüş | soluk sarı bir renk tonu ile gümüşi beyaz; ancak nadiren oksit renk değişikliği olmadan görülür | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Standart atom ağırlığı A r, std (Eu) | 151.964(1) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Periyodik tablodaki Europium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atom numarası ( Z ) | 63 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grup | grup yok | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dönem | 6. dönem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Engellemek | f bloğu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektron konfigürasyonu | [ Xe ] 4f 7 6s 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kabuk başına elektron | 2, 8, 18, 25, 8, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fiziki ozellikleri | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Faz de STP | sağlam | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Erime noktası | 1099 K (826 °C, 1519 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kaynama noktası | 1802 K (1529 °C, 2784 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Yoğunluk ( rt yakın ) | 5.264 g / cc 3. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| sıvı olduğunda ( mp'de ) | 5.13 g / cc 3. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Füzyon ısısı | 9.21 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Buharlaşma ısısı | 176 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molar ısı kapasitesi | 27,66 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Buhar basıncı
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| atomik özellikler | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| oksidasyon durumları | 0, +2 , +3 (hafif bazik bir oksit) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| elektronegatiflik | Pauling ölçeği: 1.2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| iyonlaşma enerjileri | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| atom yarıçapı | ampirik: 180 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| kovalent yarıçap | 198±6 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Diğer özellikler | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Doğal oluşum | ilkel | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristal yapı | vücut merkezli kübik (bcc) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termal Genleşme | poli: 35.0 µm/(m⋅K) ( rt'de ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termal iletkenlik | tahmini 13,9 W/(m⋅K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| elektrik direnci | poli: 0,900 µΩ⋅m ( rt 'de ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Manyetik sıralama | paramanyetik | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molar manyetik duyarlılık | +34 000 .0 × 10 −6 cm 3 /mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gencin modülü | 18.2 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kayma modülü | 7.9 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplu modül | 8.3 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Poisson oranı | 0.152 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vickers sertliği | 165–200 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS numarası | 7440-53-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tarih | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| adlandırma | Avrupa'dan sonra | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Keşif ve ilk izolasyon | Eugène-Anatole Demarçay (1896, 1901) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Europiumun ana izotopları | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Evropiyum a, kimyasal element ile sembolü AB ve atom numarası 63 Öropiyum en reaktif olan lantanid atmosfer korumak için sıvı atıl bir alt depolanacak olan, şimdiye kadar oksijen ya da nem. Öropiyum aynı zamanda en yumuşak lantanittir, çünkü tırnakla oyulabilir ve bıçakla kolayca kesilebilir. Oksidasyon kaldırıldığında parlak beyaz bir metal görülür. Europium 1901 yılında izole edilmiştir ve adını Avrupa kıtasından almıştır . Lantanit serisinin tipik bir üyesi olan europium genellikle +3 oksidasyon durumunu varsayar , ancak +2 oksidasyon durumu da yaygındır. Oksidasyon durumu +2 olan tüm öropyum bileşikleri hafifçe indirgenir . Öropiyumun önemli bir biyolojik rolü yoktur ve diğer ağır metallere kıyasla nispeten toksik değildir . Çoğu öropyum uygulaması, öropyum bileşiklerinin fosforesansından yararlanır. Europium, dünyadaki nadir toprak elementlerinin en nadirlerinden biridir .
özellikleri
Fiziki ozellikleri
Europium, kurşuna benzer sertliğe sahip sünek bir metaldir . Vücut merkezli kübik bir kafes içinde kristalleşir . Europiumun bazı özellikleri, yarı dolu elektron kabuğundan güçlü bir şekilde etkilenir . Europium, tüm lantanitlerin ikinci en düşük erime noktasına ve en düşük yoğunluğa sahiptir.
Europium'un 1.8 K'nin altında soğutulduğunda ve 80 GPa'nın üzerinde sıkıştırıldığında bir süper iletken olduğu iddia edildi . Ancak bu iddianın dayandığı deneysel kanıtlara itiraz edildi. Bir süper iletken haline gelirse, bunun, öropyumun metalik durumda iki değerli olması ve uygulanan basınçla üç değerli duruma dönüştürülmesi nedeniyle meydana geldiğine inanılmaktadır . İki değerli durumda, güçlü yerel manyetik moment (J = 7 / 2 ), bu yerel momentin ortadan kaldırılmasıyla indüklenen süperiletkenliği bastırır (Eu 3+'da J = 0 ).
Kimyasal özellikler
Öropiyum en reaktif nadir toprak elementidir. Havada hızla oksitlenir, böylece santimetre büyüklüğündeki bir numunenin toplu oksidasyonu birkaç gün içinde gerçekleşir. Su ile reaktivitesi, kalsiyumunki ile karşılaştırılabilir ve reaksiyon,
- 2 Eu + 6 H 2 O → 2 Eu(OH) 3 + 3 H 2
Yüksek reaktivite nedeniyle, katı öropyum numuneleri, koruyucu bir mineral yağ tabakası ile kaplandığında bile, nadiren taze metalin parlak görünümüne sahiptir. Öropiyum, öropyum(III) oksit oluşturmak için 150 ila 180 °C'de havada tutuşur :
- 4 Eu + 3 O 2 → 2 Eu 2 O 3
Öropiyum, sulandırılmış sülfürik asitte , bir nonahidrat olarak bulunan hidratlı Eu(III)'ün uçuk pembe çözeltilerini oluşturmak üzere kolayca çözünür:
- 2 Eu + 3 H 2 SO 4 + 18 H 2 O → 2 [Eu(H 2 O) 9 ] 3+ + 3SO2−
4+ 3H 2
Eu(II) vs. Eu(III)
Genellikle üç değerlikli olmasına rağmen, öropyum kolayca iki değerlikli bileşikler oluşturur. Bu davranış, neredeyse yalnızca +3 oksidasyon durumuna sahip bileşikler oluşturan çoğu lantanit için olağandışıdır . +2 durumu 4 f 7 elektron konfigürasyonuna sahiptir çünkü yarı dolu f - kabuğu daha fazla stabilite sağlar. Boyut ve koordinasyon sayısı bakımından öropyum(II) ve baryum (II) benzerdir. Hem baryum hem de öropyum(II)'nin sülfatları da suda oldukça çözünmezdir. İki değerli öropyum, havada oksitlenerek Eu(III) bileşikleri oluşturan hafif bir indirgeyici ajandır. Anaerobik ve özellikle jeotermal koşullarda, iki değerlikli form, kalsiyum minerallerine ve diğer alkali topraklara dahil olma eğiliminde olacak kadar kararlıdır. Bu iyon değişimi süreci, kondritik bolluğa göre monazit gibi birçok lantanit mineralindeki düşük öropyum içeriği olan "negatif öropium anomalisinin " temelidir . Bastnäsite, monazite göre daha az negatif bir öropium anomalisi gösterme eğilimindedir ve bu nedenle bugün ana öropyum kaynağıdır. İki değerli öropyumu diğer (üç değerlikli) lantanitlerden ayırmak için kolay yöntemlerin geliştirilmesi, genellikle olduğu gibi, düşük konsantrasyonda mevcut olduğunda bile öropyumu erişilebilir hale getirdi.
izotoplar
Doğal olarak meydana gelen öporyum 2 oluşmaktadır izotopları , 151 Eu ve 153 hemen hemen eşit oranlarda meydana Eu,; 153 Eu biraz daha boldur (%52.2 doğal bolluk ). 153 Eu kararlı iken , 151 Eu'nun yarılanma ömrü ile alfa bozunmasına karşı kararsız olduğu bulundu .5+11
-3× 10 2007'de 18 yıl , her kilogram doğal öropyumda iki dakikada yaklaşık 1 alfa bozunması verir. Bu değer teorik tahminlerle makul bir uyum içindedir. Doğal radyoizotop yanında 151 Eu, 35 yapay radyoizotoplar, karakterize edilmiştir; en kararlı 150 bir 36.9 yıl yarı ömrü ile Eu 152 13,516 yıllık bir yarılanma ömrü ile Eu ve 154 8.593 arasında bir yarı ömür ile Eu yıllar. Kalan tüm radyoaktif izotopların yarılanma ömrü 4.7612 yıldan kısadır ve bunların çoğunluğunun yarılanma ömrü 12.2 saniyeden kısadır. Bu elementin ayrıca 8 meta durumu vardır , en kararlısı 150m Eu ( t 1/2 =12.8 saat), 152m1 Eu ( t 1/2 =9.3116 saat) ve 152m2 Eu ( t 1/2 =96 dakika).
153 Eu'dan daha hafif izotoplar için birincil bozunma modu elektron yakalamadır ve daha ağır izotoplar için birincil mod beta eksi bozunmadır . 153 Eu'dan önceki birincil bozunma ürünleri samaryumun (Sm) izotoplarıdır ve sonraki birincil ürünler gadolinyumun (Gd) izotoplarıdır .
Bir nükleer fisyon ürünü olarak Europium
| İzotop | 151 AB | 152 AB | 153 AB | 154 AB | 155 AB |
|---|---|---|---|---|---|
| Teslim olmak | ~10 | düşük | 1580 | >2.5 | 330 |
| ahırlar | 5900 | 12800 | 312 | 1340 | 3950 |
| Destek: Birim: |
t ½ ( bir ) |
Verim ( % ) |
Q * ( keV ) |
βγ * |
|---|---|---|---|---|
| 155 AB | 4.76 | 0.0803 | 252 | βγ |
| 85 Kr | 10.76 | 0.2180 | 687 | βγ |
| 113m Cd | 14.1 | 0.0008 | 316 | β |
| 90 Sr | 28.9 | 4.505 | 2826 | β |
| 137 C | 30.23 | 6.337 | 1176 | β y |
| 121m Sn | 43.9 | 0.00005 | 390 | βγ |
| 151 Sm | 88.8 | 0.5314 | 77 | β |
Europium nükleer fisyon ile üretilir, ancak europium izotoplarının fisyon ürünü verimleri , fisyon ürünleri için kütle aralığının en üstüne yakındır .
Diğer lantanitlerde olduğu gibi , birçok öropyum izotopu, özellikle tek kütle numaralarına sahip olanlar veya 152 Eu gibi nötrondan fakir olanlar , nötron yakalama için yüksek kesitlere sahiptir , genellikle nötron zehirleri olacak kadar yüksektir .
151 Eu, samaryum-151'in beta bozunma ürünüdür , ancak bu uzun bir bozunma yarı ömrüne ve nötron absorpsiyonuna kısa ortalama süreye sahip olduğundan, çoğu 151 Sm, bunun yerine 152 Sm olarak sonuçlanır .
152 Eu (yarı ömür 13.516 yıl) ve 154 Eu (yarı ömür 8.593 yıl) beta bozunma ürünleri olamaz çünkü 152 Sm ve 154 Sm radyoaktif değildir, ancak 154 Eu uzun ömürlü tek "korumalı" nükliddir , diğer daha 134 Cs , en fazla 2.5 bir fizyon verimi için milyon başına kısımlar fissions. Radyoaktif olmayan 153 Eu'nun önemli bir bölümünün nötron aktivasyonu ile daha büyük bir miktarda 154 Eu üretilir ; bununla birlikte, bunun çoğu ayrıca 155 Eu'ya dönüştürülür .
155 Eu (yarı ömür 4.7612 yıl), uranyum-235 ve termal nötronlar için milyonda 330 parça (ppm) fisyon verimine sahiptir; çoğu, yakıt tüketiminin sonunda radyoaktif olmayan ve soğurucu olmayan gadolinyum-156'ya dönüştürülür .
Genel olarak, europium, bir radyasyon tehlikesi olarak sezyum-137 ve stronsiyum-90 tarafından ve bir nötron zehiri olarak samaryum ve diğerleri tarafından gölgelenir .
oluşum
Europium doğada serbest bir element olarak bulunmaz. Pek çok mineral, en önemli kaynakları bastnäsite , monazit , ksenotim ve loparit-(Ce) olmak üzere , öropyum içerir . Ay'ın regolitinde olası küçük bir Eu–O veya Eu–O–C sistem fazına dair tek bir bulguya rağmen, henüz öropyum baskın mineraller bilinmemektedir.
Diğer nadir toprak elementlerine göre öropyumun minerallerde tükenmesi veya zenginleşmesi, öropyum anomalisi olarak bilinir . Öropiyum, magmatik kayaçları ( magma veya lavdan soğuyan kayaçlar) oluşturan süreçleri anlamak için jeokimya ve petrololojideki eser element çalışmalarına yaygın olarak dahil edilir . Bulunan öropium anomalisinin doğası, bir dizi magmatik kayaç içindeki ilişkilerin yeniden yapılandırılmasına yardımcı olur. Ortalama kabuk bolluk öporyum 2-2,2 ppm.
Küçük miktarlardaki iki değerli öropyum (Eu 2+ ) , mineral floritin (CaF 2 ) bazı örneklerinin parlak mavi floresansının aktivatörüdür . Eu 3 +' dan Eu 2+'ya indirgeme, enerjik parçacıklar ile ışınlama ile indüklenir. Bunun en göze çarpan örnekleri, Weardale ve kuzey İngiltere'nin komşu bölgelerinden kaynaklanmıştır ; 1852'de floresansın adı burada bulunan floritti, ancak çok sonrasına kadar öropyumun neden olduğu belirlenmedi.
Gelen astrofizik , yıldız içinde Europium'un imza spektrumları için kullanılabilir yıldızlı sınıflandırmak ve nasıl ve nerede belli yıldız doğdu teorilerini bilgilendirmek. Örneğin, 2019'daki gökbilimciler , J1124+4535 yıldızında, bu yıldızın milyarlarca yıl önce Samanyolu ile çarpışan bir cüce gökadadan kaynaklandığını varsayarak, beklenenden daha yüksek seviyelerde öropyum belirlediler .
Üretme
Europium, diğer nadir toprak elementleriyle ilişkilidir ve bu nedenle onlarla birlikte çıkarılır. Nadir toprak elementlerinin ayrılması daha sonraki işlemler sırasında meydana gelir. Nadir toprak elementleri, bastnäsite , loparite-(Ce) , ksenotim ve monazit minerallerinde çıkarılabilir miktarlarda bulunur. Bastnäsite, ilgili florokarbonatların bir grubudur, Ln(CO 3 )(F,OH). Monazit, ilgili ortofosfat minerallerinin bir grubudur LnPO
4(Ln lantanidlerin hariç tüm bir karışımını gösterir prometyum (Ce), loparite-) bir seryum oksit, ve Ksenotim bir ortofosfat (E, Yb Er, ...) PO, 4 . Monazit ayrıca toryum ve itriyum içerir , bu da toryum ve bozunma ürünleri radyoaktif olduğundan kullanımı zorlaştırır. Cevherden ekstraksiyon ve bireysel lantanitlerin izolasyonu için çeşitli yöntemler geliştirilmiştir. Yöntem seçimi, cevherin konsantrasyonuna ve bileşimine ve elde edilen konsantrede tek tek lantanitlerin dağılımına bağlıdır. Cevherin kavrulması, ardından asidik ve bazik liç, çoğunlukla bir lantanit konsantresi üretmek için kullanılır. Seryum baskın lantanit ise, o zaman seryum(III)'den seryum(IV)'e dönüştürülür ve sonra çökeltilir. Çözücü ekstraksiyonları veya iyon değişim kromatografisi ile daha fazla ayırma , europium açısından zenginleştirilmiş bir fraksiyon verir. Bu fraksiyon çinko, çinko/amalgam, elektroliz veya öropyum(III)'ü öropyum(II)'ye dönüştüren diğer yöntemlerle indirgenir. Europium(II), alkali toprak metallerinkine benzer bir şekilde reaksiyona girer ve bu nedenle bir karbonat olarak çökeltilebilir veya baryum sülfat ile birlikte çökeltilebilir. Öropiyum Metal eriyik EuCl bir karışımının elektroliz yoluyla kullanılabilir 3 ve NaCl (veya CaC! 2 anot olarak grafit kullanılarak, katot olarak hizmet eden bir grafit bir hücre içerisinde). Diğer ürün ise klor gazıdır.
Birkaç büyük yatak, dünya üretiminin önemli bir miktarını üretir veya üretir. Bayan Obo demir cevheri mevduat İç Moğolistan bastnäsite ve monazit önemli miktarda içerir ve nadir toprak elementi oksitleri, bilinen en büyük mevduat tahmini 36 milyon tonla olduğunu. Bayan Obo yatağındaki madencilik faaliyetleri, 1990'larda Çin'i en büyük nadir toprak elementleri tedarikçisi haline getirdi. Nadir toprak elementi içeriğinin sadece %0,2'si öropyumdur. 1965 ile 1990'ların sonlarında kapanması arasında nadir toprak elementleri için ikinci büyük kaynak Kaliforniya'daki Mountain Pass nadir toprak madeniydi . Orada çıkarılan bastnäsite, özellikle hafif nadir toprak elementleri (La-Gd, Sc ve Y) bakımından zengindir ve sadece %0,1 öropyum içerir. Nadir toprak elementleri için bir başka büyük kaynak, Kola yarımadasında bulunan loparittir. Niyobyum, tantal ve titanyumun yanı sıra %30'a kadar nadir toprak elementleri içerir ve bu elementler için Rusya'daki en büyük kaynaktır.
Bileşikler
Evropiyum bileşikleri, çoğu koşulda üç değerlikli oksidasyon durumuna sahip olma eğilimindedir. Genellikle bu bileşikler, 6-9 oksijenik ligand, tipik olarak su ile bağlanan Eu(III) özelliğine sahiptir. Bu bileşikler, klorürler, sülfatlar, nitratlar, suda veya polar organik çözücüde çözünür. Lipofilik öropyum kompleksleri genellikle asetilasetonat benzeri ligandlara, örneğin Eufod'a sahiptir .
Halideler
Europium metali tüm halojenlerle reaksiyona girer:
- 2 Eu + 3 X 2 → 2 EuX 3 (X = F, Cl, Br, I)
Bu yol, beyaz öropyum(III) florür (EuF 3 ), sarı öropyum(III) klorür (EuCl 3 ), gri öropyum(III) bromür (EuBr 3 ) ve renksiz öropyum(III) iyodür (EuI 3 ) verir. Öropiyum ayrıca karşılık gelen dihalidleri oluşturur: sarı-yeşil öropyum(II) florür (EuF 2 ), renksiz öropyum(II) klorür (EuCl 2 ), renksiz öropyum(II) bromür (EuBr 2 ) ve yeşil öropyum(II) iyodür ( EuI 2 ).
Kalkogenidler ve pnictides
Europium, tüm kalkojenlerle kararlı bileşikler oluşturur, ancak daha ağır kalkojenler (S, Se ve Te) düşük oksidasyon durumunu stabilize eder. Üç oksit bilinmektedir: öropyum(II) oksit (EuO), öropyum(III) oksit (Eu 2 O 3 ) ve hem Eu(II) hem de Eu(III)'den oluşan karışık değerlik oksit Eu 3 O 4 . Aksi takdirde, ana kalkojenitler, öropyum(II) sülfür (EuS), öropyum(II) selenit (EuSe) ve öropyum(II) tellürdür (EuTe): bunların üçü de siyah katılardır. EuS, Eu 2 O 3'ü parçalamak için yeterince yüksek sıcaklıklarda oksitin sülfürlenmesiyle hazırlanır :
- Eu 2 O 3 + 3 H 2 S → 2 EuS + 3 H 2 O + S
Ana nitrür , europium(III) nitrürdür (EuN).
Tarih
Diğer nadir elementleri içeren minerallerin çoğunda öropyum bulunmasına rağmen, elementleri ayırmadaki zorluklar nedeniyle elementin izole edilmesi 1800'lerin sonlarına kadar değildi. William Crookes , sonunda öropyuma atananlar da dahil olmak üzere nadir elementlerin fosforlu spektrumlarını gözlemledi.
Europium ilk olarak 1892'de , spektral çizgileri samaryum veya gadolinyum tarafından açıklanmayan samaryum-gadolinyum konsantrelerinden temel fraksiyonlar elde eden Paul Émile Lecoq de Boisbaudran tarafından bulundu . Bununla birlikte, europiumun keşfi genellikle , yakın zamanda keşfedilen samaryum elementinin örneklerinin 1896'da bilinmeyen bir elementle kontamine olduğundan şüphelenen ve onu 1901'de izole edebilen Fransız kimyager Eugène-Anatole Demarçay'a yatırılır ; daha sonra buna europium adını verdi .
1960'ların başında öropyum katkılı itriyum ortovanadat kırmızı fosfor keşfedildiğinde ve renkli televizyon endüstrisinde bir devrime neden olmak üzere olduğu anlaşıldığında, monazit işlemciler arasında sınırlı öropyum arzı için bir mücadele vardı. monazit içindeki tipik öropyum içeriği yaklaşık %0.05'tir. Ancak, Molycorp bastnäsite de mevduat Dağ Geçidi nadir toprak mayın , California lantanitler% 0.1 alışılmadık derecede yüksek evropiyum içeriği olmasına, on-line gelip sanayi sürdürmek için yeterli Europium sağlamak üzereydi. Europium'dan önce, renkli TV kırmızı fosforu çok zayıftı ve renk dengesini korumak için diğer fosfor renklerinin susturulması gerekiyordu. Parlak kırmızı öropyum fosforla, diğer renkleri kapatmak artık gerekli değildi ve sonuç olarak çok daha parlak renkli bir TV görüntüsü elde edildi. Europium, o zamandan beri televizyon endüstrisinde ve bilgisayar monitörlerinde kullanılmaya devam etti. Kaliforniya'daki bastnäsite şimdi , %0.2'lik daha da "zengin" bir europium içeriğiyle, Çin'in Bayan Obo kentinden gelen sert bir rekabetle karşı karşıya .
1950'lerin ortalarında nadir toprak endüstrisinde devrim yaratan iyon değiştirme teknolojisini geliştirmesiyle kutlanan Frank Spedding , 1930'larda yaşlı bir beyefendi kendisine yaklaştığında, nadir toprak elementleri üzerine nasıl ders verdiğini anlatmıştı. birkaç kilo europium oksit hediye teklifi. Bu, o zamanlar duyulmamış bir miktardı ve Spedding adamı ciddiye almadı. Ancak, birkaç kilo orijinal europium oksit içeren bir paket usulüne uygun olarak postaya ulaştı. Yaşlı beyefendinin, redoks kimyasını içeren ünlü bir öropyum saflaştırma yöntemi geliştirmiş olan Herbert Newby McCoy olduğu ortaya çıkmıştı .
Uygulamalar
Diğer elementlerin çoğuna kıyasla, öropyum için ticari uygulamalar az ve oldukça uzmanlaşmıştır. Neredeyse değişmez bir şekilde, fosforesansından ya +2 ya da +3 oksidasyon durumunda yararlanılır.
Bu bir olan takviye bazı türlerinde cam içinde lazerler ve diğer optoelektronik cihazlar. Öporyum oksit (Eu 2 O 3 ), yaygın olarak kırmızı olarak kullanılan fosfor olarak televizyon ve floresan lambalar ve için bir aktivatör olarak itriyum fosfor tabanlı. Renkli TV ekranları 0,5 ile 1 g arasında öropyum oksit içerir. Üç değerlikli öropyum kırmızı fosforlar verirken, iki değerlikli öropyumun ışıldaması büyük ölçüde konak yapının bileşimine bağlıdır. UV ila koyu kırmızı ışıldama elde edilebilir. Sarı/yeşil terbiyum fosforlarla birleştirilen iki öropyum bazlı fosfor (kırmızı ve mavi) sınıfı, tek tek fosforların oranı veya spesifik bileşimi değiştirilerek renk sıcaklığı değiştirilebilen "beyaz" ışık verir. Bu fosfor sistemine tipik olarak sarmal floresan ampullerde rastlanır. Aynı üç sınıfı birleştirmek, TV ve bilgisayar ekranlarında trikromatik sistemler yapmanın bir yoludur, ancak bir katkı maddesi olarak, kırmızı fosfor yoğunluğunu iyileştirmede özellikle etkili olabilir. Europium, floresan cam üretiminde de kullanılır ve floresan lambaların genel verimliliğini arttırır. Bakır katkılı çinko sülfürün yanı sıra daha yaygın kalıcı parlama sonrası fosforlardan biri, öropyum katkılı stronsiyum alüminattır . Europium floresan, ilaç keşif ekranlarında biyomoleküler etkileşimleri sorgulamak için kullanılır. Euro banknotlarında sahteciliğe karşı fosforlarda da kullanılır .
Uygun fiyatlı süper iletken mıknatısların piyasaya sürülmesiyle neredeyse kullanım dışı kalan bir uygulama, NMR spektroskopisinde kaydırma reaktifleri olarak Eu(fod) 3 gibi öropyum komplekslerinin kullanılmasıdır. Eu(hfc) 3 gibi kiral kaydırma reaktifleri hala enantiyomerik saflığı belirlemek için kullanılmaktadır .
Son zamanlarda (2015) bir europium uygulaması, bilgileri günlerce güvenilir bir şekilde depolayabilen kuantum bellek yongalarındadır; bunlar, hassas kuantum verilerinin sabit disk benzeri bir cihazda saklanmasına ve etrafta taşınmasına izin verebilir.
Öropiumun teorik bir uygulaması, termonükleer tehditleri durdurmada kullanılmasıdır. Yüksek nötron yakalama kesiti ve nötron zehir zinciri nedeniyle nötron zehiri bazlı anti-termonükleer füzeler için tercih edilir.
Önlemler
| Tehlikeler | |
|---|---|
| GHS piktogramları |
|
| GHS Sinyal kelimesi | Tehlike |
| H250 | |
| P222 , P231 , P422 | |
| NFPA 704 (ateş elmas) | |
Öropiumun diğer ağır metallere kıyasla özellikle toksik olduğuna dair net bir gösterge yoktur . Öropiyum klorür, nitrat ve oksit toksisite açısından test edilmiştir: öropyum klorür 550 mg/kg akut intraperitoneal LD 50 toksisitesi gösterir ve akut oral LD 50 toksisitesi 5000 mg/kg'dır. Öropiyum nitrat, 320 mg/kg gibi biraz daha yüksek intraperitoneal LD 50 toksisitesi gösterirken, oral toksisite 5000 mg/kg'ın üzerindedir. Metal tozu yangın ve patlama tehlikesi arz eder.