Bohriyum - Bohrium

Harici video
Harici video
	Avustralya Ulusal Üniversitesi tarafından yapılan hesaplamalara dayanan başarısız nükleer füzyonun görselleştirilmesi

Bohrium, ₁₀₇ Bh
Bohriyum
Telaffuz	/ B ɔːr i ə m / ( dinleme ) ( BOR -ee-əm )
Kütle Numarası	[270] (doğrulanmadı: 278)
Periyodik tablodaki Bohrium
	seaborgium ← bohrium → hassium
Atom numarası ( Z )	107
Grup	grup 7
Dönem	7. dönem
Engellemek	d-blok
Elektron konfigürasyonu	[ Rn ] 5f 14 6d 5 7s 2
Kabuk başına elektron	2, 8, 18, 32, 32, 13, 2
Fiziki ozellikleri
Faz de STP	bilinmeyen aşama (öngörülen)
Yoğunluk ( rt yakın )	26-27 g / cm 3 (tahmin edilen)
atomik özellikler
oksidasyon durumları	( +3 ), ( +4 ), ( +5 ), +7 (parantez içinde: tahmin )
iyonlaşma enerjileri
atom yarıçapı	ampirik: 128 pm (tahmin edilen)
kovalent yarıçap	141 pm (tahmini)
Diğer özellikler
Doğal oluşum	sentetik
Kristal yapı	hegzagonal sıkı paket (hcp) ; (tahmin edildi)
CAS numarası	54037-14-8
Tarih
adlandırma	Niels Bohr'dan sonra
keşif	Gesellschaft für Schwerionenforschung (1981)
Bohriumun ana izotopları
	Kategori: Bohriyum; görüş; konuşmak; Düzenle; \| Referanslar

Bohrium bir olan sentetik kimyasal element ile sembol Bh ve atom numarasına Bu Danimarkalı fizikçi almıştır 107. Niels Bohr . Sentetik bir element olarak laboratuvarda oluşturulabilir ancak doğada bulunmaz. Bohriumun bilinen tüm izotopları aşırı derecede radyoaktiftir ; Bilinen en kararlı izotop , yaklaşık 61 saniyelik bir yarı ömre sahip ²⁷⁰ Bh'dir , ancak doğrulanmamış ²⁷⁸ Bh, yaklaşık 690 saniyelik daha uzun bir yarı ömre sahip olabilir.

Olarak periyodik tablo , bu a, d-Blok transactinide elemanı . 7. periyodun bir üyesidir ve 6d serisi geçiş metallerinin beşinci üyesi olarak grup 7 elementlerine aittir . Kimya deneyleri daha ağır olarak bohrium davranır doğruladı homologu için renyum grubu 7'de kimyasal özellikleri bohrium sadece kısmen karakterize edilir, ancak diğer grup 7 elemanlarının kimyası ile karşılaştırmak.

Tanıtım

Bir nükleer füzyon reaksiyonunun grafik bir tasviri . İki çekirdek birleşerek bir nötron yayar . Bu ana yeni elementler yaratan reaksiyonlar benzerdi, tek olası fark, bazen birkaç tekil nötronun salınması ya da hiç olmamasıydı.

En ağır atom çekirdekleri , eşit olmayan büyüklükteki diğer iki çekirdeği bir araya getiren nükleer reaksiyonlarda oluşturulur; kabaca, kütle bakımından iki çekirdek ne kadar eşitsizse, ikisinin tepkime olasılığı o kadar artar. Daha ağır çekirdeklerden oluşan malzeme bir hedef haline getirilir ve daha sonra daha hafif çekirdeklerin ışını tarafından bombalanır . İki çekirdekleri can sadece sigorta biri yakından yeterince birbirini yaklaşırsa içine; normalde, çekirdekler (tümü pozitif yüklü) elektrostatik itme nedeniyle birbirini iter . Güçlü bir etkileşim ama sadece çekirdekten çok kısa bir mesafe içinde bu itmeyi üstesinden; Işın çekirdeği bu nedenle, bu tür bir itmeyi, ışın çekirdeğinin hızına kıyasla önemsiz kılmak için büyük ölçüde hızlandırılır . İki çekirdeğin kaynaşması için tek başına yaklaşmak yeterli değildir: iki çekirdek birbirine yaklaştığında, genellikle yaklaşık 10 ⁻²⁰ saniye birlikte kalırlar ve daha sonra tek bir çekirdek oluşturmak yerine yollarını ayırırlar (reaksiyondan öncekiyle aynı bileşimde olması gerekmez). çekirdek. Füzyon meydana gelirse, bileşik çekirdek olarak adlandırılan geçici birleşme , uyarılmış bir durumdur . Bunu uyarım enerji kaybı ve daha istikrarlı bir durum, bir bileşik çekirdeği ya ulaşmak için fissions veya çıkacaktır bir veya birkaç nötronlar uzaklıkta enerji taşıyan,. Bu , ilk çarpışmadan yaklaşık ^10-16 saniye sonra meydana gelir.

Işın hedeften geçer ve bir sonraki bölmeye, ayırıcıya ulaşır; yeni bir çekirdek üretilirse bu ışınla taşınır. Ayırıcıda, yeni üretilen çekirdek diğer nüklidlerden (orijinal ışının ve diğer reaksiyon ürünlerininki) ayrılır ve çekirdeği durduran bir yüzey bariyeri dedektörüne aktarılır . Dedektör üzerindeki yaklaşan darbenin tam yeri işaretlenir; ayrıca enerjisi ve varış zamanı da işaretlenmiştir. Aktarım yaklaşık 10 ⁻⁶ saniye sürer ; tespit edilebilmesi için çekirdeğin bu kadar uzun süre hayatta kalması gerekir. Çekirdek, bozunması kaydedildikten sonra tekrar kaydedilir ve bozunmanın yeri, enerjisi ve zamanı ölçülür.

Bir çekirdeğin kararlılığı, güçlü etkileşim ile sağlanır. Ancak menzili çok kısadır; çekirdek büyüdükçe, en dıştaki nükleonlar ( protonlar ve nötronlar) üzerindeki etkisi zayıflar. Aynı zamanda çekirdek, sınırsız menzile sahip olduğu için protonlar arasındaki elektrostatik itme ile parçalanır. En ağır elementlerin çekirdekleri bu nedenle teorik olarak tahmin edilir ve şimdiye kadar öncelikle bu tür bir itmenin neden olduğu bozunma modları yoluyla bozunduğu gözlemlenmiştir: alfa bozunumu ve kendiliğinden fisyon ; bu modlar, süper ağır elementlerin çekirdekleri için baskındır . Alfa bozunmaları, yayılan alfa parçacıkları tarafından kaydedilir ve bozunma ürünlerinin asıl bozunmadan önce belirlenmesi kolaydır; eğer böyle bir bozunma veya bir dizi ardışık bozunma bilinen bir çekirdek üretiyorsa, bir reaksiyonun orijinal ürünü aritmetik olarak belirlenebilir. Bununla birlikte, kendiliğinden fisyon, ürün olarak çeşitli çekirdekler üretir, bu nedenle orijinal nüklid kızlarından belirlenemez.

En ağır elementlerden birini sentezlemeyi amaçlayan fizikçilerin elindeki bilgiler, bu nedenle, dedektörlerde toplanan bilgilerdir: bir parçacığın dedektöre varış yeri, enerjisi ve zamanı ve bozunma bilgileri. Fizikçiler bu verileri analiz eder ve gerçekten de yeni bir elementten kaynaklandığı ve iddia edilenden farklı bir nüklidden kaynaklanamayacağı sonucuna varmaya çalışırlar. Genellikle, sağlanan veriler yeni bir unsurun kesinlikle yaratıldığı sonucuna varmak için yetersizdir ve gözlemlenen etkiler için başka bir açıklama yoktur; verilerin yorumlanmasında hatalar yapılmıştır.

Tarih

Element 107'nin ilk olarak Danimarkalı bir nükleer fizikçi olan Niels Bohr'un nielsbohrium (Ns) adıyla adlandırılması önerildi . Bu ad daha sonra tarafından değiştirildi IUPAC'a için bohrium (Bh).

keşif

İki grup elementin keşfini iddia etti . Bohriyum kanıtı ilk olarak 1976'da , bizmut-209 ve kurşun -208 hedeflerinin sırasıyla hızlandırılmış krom -54 ve manganez -55 çekirdekleriyle bombalandığı Yuri Oganessian liderliğindeki bir Sovyet araştırma ekibi tarafından rapor edildi. Yarı ömrü bir ila iki milisaniye olan ve diğeri yaklaşık beş saniye yarı ömrü olan iki aktivite görüldü. Bu iki aktivitenin yoğunluklarının oranı deney boyunca sabit olduğundan, ilkinin bohrium-261 izotopundan ve ikincisinin de onun kızı dubnium -257'den olduğu önerildi. Daha sonra, dubnium izotopu, gerçekten beş saniyelik bir yarı ömre sahip olan dubnium-258 olarak düzeltildi (dubnium-257'nin bir saniyelik bir yarı ömre sahiptir); ancak ebeveyni için gözlemlenen yarı ömür, daha sonra 1981'de Darmstadt'ta bohriumun kesin keşfinde gözlemlenen yarı ömürlerden çok daha kısadır . IUPAC /IUPAP Transfermium Çalışma Grubu (TWG), dubnium-258'in muhtemelen görüldüğü sonucuna varmıştır. bu deneyde, ebeveyni bohrium-262'nin üretimine ilişkin kanıtlar yeterince ikna edici değildi.

1981 yılında, başkanlığındaki bir Alman araştırma ekibi Peter Armbruster ve Gottfried Münzenberg de Ağır İyon Araştırma GSI Helmholtz Centre Darmstadt (Schwerionenforschung für GSI Helmholtzzentrum) 5 atom üretmek için krom-54 hızlandırılmış çekirdekleri ile bizmut-209 arasında bir hedefi bombaladı izotop bohrium-262:

²⁰⁹
₈₃Bi
+ ⁵⁴
₂₄cr
→ ²⁶²
₁₀₇bh
+
n

Bu keşif, daha önce bilinen fermiyum ve kaliforniyum izotoplarına üretilen bohriyum atomlarının alfa bozunma zincirinin ayrıntılı ölçümleriyle daha da doğrulandı . IUPAC / IUPAP Transfermium Çalışma Grubu (TWG) kendi 1992 raporunda resmi kaşifleri olarak GSI işbirliğini tanıdı.

Önerilen isimler

Eylül 1992'de Alman grup , Danimarkalı fizikçi Niels Bohr'u onurlandırmak için Ns sembolü ile nielsbohrium adını önerdi . Rusya , Dubna'daki Ortak Nükleer Araştırma Enstitüsü'ndeki Sovyet bilim adamları, bu adın element 105'e (sonunda dubnium olarak adlandırıldı) verilmesini önerdiler ve Alman ekibi hem Bohr'u hem de Dubna ekibinin ilk olduğu gerçeğini tanımak istedi. 105. elementin isimlendirilmesi konusundaki tartışmalı sorunu çözmek için soğuk füzyon reaksiyonunu önermek. Dubna ekibi, Alman grubun 107. element için isimlendirme önerisini kabul etti.

104'ten 106'ya kadar olan elementlerin ne olarak adlandırılacağı konusunda bir element adlandırma tartışması vardı; IUPAC kabul unnilseptium (sembol Tanıyın geçici olarak) sistematik eleman ismi bu element için. 1994'te bir IUPAC komitesi , bir elementin adlandırılmasında bir bilim adamının tam adının kullanılmasına ilişkin bir emsal olmadığı için , element 107'nin nielsbohrium değil, bohrium olarak adlandırılmasını tavsiye etti . İsmin bor ile karıştırılabileceği ve özellikle de ilgili oksianyonların , bohrate ve boratın isimlerinin ayırt edilmesi konusunda bazı endişeler olduğu için, kaşifler buna karşı çıktılar . Konu, buna rağmen bohrium adının lehinde oy kullanan IUPAC'ın Danimarka şubesine verildi ve böylece 107. element için bohrium adı 1997'de uluslararası olarak kabul edildi; bor ve bohriumun ilgili oksianyonlarının isimleri, homofonilerine rağmen değişmeden kalır.

izotoplar

bohrium izotoplarının listesi
İzotop	Yarım hayat	çürüme modu	keşif yılı	Reaksiyon
²⁶⁰ sa	35 ms	α	2007	²⁰⁹ Bi( ⁵² Cr,n)
²⁶¹ SB	11.8 ms	α	1986	²⁰⁹ Bi( ⁵⁴ Cr,2n)
²⁶² SB	84 ms	α	1981	²⁰⁹ Bi( ⁵⁴ Cr,n)
^262m Bh	9,6 ms	α	1981	²⁰⁹ Bi( ⁵⁴ Cr,n)
²⁶⁴ SB	0.97 sn	α	1994	²⁷² Rg(—,2α)
²⁶⁵ sa	0,9 sn	α	2004	²⁴³ Am( ²⁶ Mg,4n)
²⁶⁶ SB	0,9 sn	α	2000	²⁴⁹ Bk( ²² Ne,5n)
²⁶⁷ SB	17 sn	α	2000	²⁴⁹ Bk( ²² Ne,4n)
²⁷⁰ Bh	61 sn	α	2006	²⁸² Nh(—,3α)
²⁷¹ SB	1.2 sn	α	2003	²⁸⁷ Mc(—,4α)
²⁷² SB	9,8 sn	α	2005	²⁸⁸ Mc(—,4α)
²⁷⁴ SB	40 sn	α	2009	²⁹⁴ Ts(—,5α)
²⁷⁸ SB	11.5 dakika?	bilimkurgu	1998?	²⁹⁰ Fl(e ⁻ ,ν _e 3α)?

Bohrium'un kararlı veya doğal olarak oluşan izotopları yoktur. Laboratuvarda ya iki atomun kaynaştırılması ya da daha ağır elementlerin bozunmasının gözlemlenmesi yoluyla birkaç radyoaktif izotop sentezlenmiştir. Atom kütleleri 260-262, 264-267, 270-272, 274 ve 278 olan on iki farklı bohriyum izotopu rapor edilmiştir, bunlardan biri bohriyum-262'nin bilinen bir metastabil durumu vardır . Bazı bilinmeyen bohriyum izotoplarının kendiliğinden fisyona uğradığı tahmin edilse de , doğrulanmamış ²⁷⁸ Bh hariç bunların tümü yalnızca alfa bozunması yoluyla bozunur.

Daha hafif izotopların genellikle daha kısa yarı ömürleri vardır; ²⁶⁰ Bh, ²⁶¹ Bh, ²⁶² Bh ve ^262m Bh için 100 ms'nin altında yarı ömürler gözlendi. ²⁶⁴ Bh, ²⁶⁵ Bh, ²⁶⁶ Bh ve ²⁷¹ Bh, yaklaşık 1 s'de daha kararlıdır ve ²⁶⁷ Bh ve ²⁷² Bh, yaklaşık 10 s'lik yarı ömre sahiptir. Ağır izotoplar ile, en dengeli olan ²⁷⁰ Bh ve ²⁷⁴ Bh sırasıyla 61 ile ilgili s ve 40 s yarı-ömür ölçülmüş olan, ve daha da ağır doğrulanmamış izotop ²⁷⁸ Bh 690 ile ilgili s daha uzun bir yarı ömre sahip olması görünen.

260, 261 ve 262 kütleli proton bakımından en zengin izotoplar doğrudan soğuk füzyonla üretilirken, kütle 262 ve 264 olanlar meitneryum ve röntgenyumun bozunma zincirlerinde rapor edilirken, nötron bakımından zengin izotoplar 265, 266, Aktinid hedeflerinin ışınlanmasında 267 oluşturuldu. 270, 271, 272, 274 ve 278 (doğrulanmamış) kütlelerine sahip nötron bakımından en zengin beş tanesi sırasıyla ²⁸² Nh, ²⁸⁷ Mc, ²⁸⁸ Mc, ²⁹⁴ Ts ve ²⁹⁰ Fl bozunma zincirlerinde görünmektedir . Bu on bir izotopun, ^262m Bh için yaklaşık on milisaniyeden ²⁷⁰ Bh ve ²⁷⁴ Bh için yaklaşık bir dakikaya kadar değişen yarı ömürleri vardır ; bu, en uzun ömürlü bilinen süper ağır nüklidlerden biri olan doğrulanmamış ²⁷⁸ Bh için yaklaşık on iki dakikaya kadar uzanır .

Öngörülen özellikler

Bohriyum veya bileşiklerinin çok az özelliği ölçülmüştür; bunun nedeni, son derece sınırlı ve pahalı üretimi ve bohriumun (ve ebeveynlerinin) çok çabuk çürümesidir. Kimya ile ilgili birkaç tekil özellik ölçülmüştür, ancak bohriyum metalinin özellikleri bilinmemektedir ve sadece tahminler mevcuttur.

Kimyasal

Bohriyum, 6d serisi geçiş metallerinin beşinci üyesi ve periyodik tablodaki manganez , teknesyum ve renyumun altındaki grup 7'nin en ağır üyesidir . Grubun tüm üyeleri, +7'lik grup oksidasyon durumunu kolayca gösterir ve grup aşağı indikçe durum daha kararlı hale gelir. Böylece bohriumun kararlı bir +7 durumu oluşturması beklenir. Teknesyum ayrıca kararlı bir +4 durumu gösterirken, renyum kararlı +4 ve +3 durumları sergiler. Bohrium bu nedenle bu daha düşük durumları da gösterebilir. Daha yüksek +7 oksidasyon durumunun perbohrate, BhO gibi oksianyonlarda bulunma olasılığı daha yüksektir.^-
₄daha hafif permanganat , perteknetat ve perhenata benzer . Bununla birlikte, bohriyum(VII)'nin sulu çözeltide kararsız olması muhtemeldir ve muhtemelen kolayca daha kararlı bohriyum(IV)'e indirgenebilir.

Teknesyum ve renyumun uçucu heptoksitler M ₂ O ₇ (M = Tc, Re) oluşturduğu bilinmektedir, bu nedenle bohriyum ayrıca uçucu oksit Bh ₂ O _7'yi de oluşturmalıdır . Oksit, perbohrik asit, HBhO ₄ oluşturmak için suda çözülmelidir . Renyum ve teknesyum, oksitin halojenasyonundan bir dizi oksihalojenür oluşturur. Oksidin klorlanması, oksiklorürler MO ₃ Cl'yi oluşturur, bu nedenle bu reaksiyonda BhO ₃ Cl oluşmalıdır. MO olarak fluor eklenmesi sonuçları ₃ F ve MO ₂ F ₃ renyum ek olarak ağır elemanlar için ReOF bileşikler ₅ ve ref ₇ . Bu nedenle, bohriyum için oksiflorür oluşumu eka-renyum özelliklerini göstermeye yardımcı olabilir. Kloridler asimetrik ve bunlar giderek daha büyük olması gerektiğinden dipol grubunu aşağı gidiyor anlar, bunlar sırayla TCO daha az uçucu haline gelmelidir ₃ Cl> Reo ₃ Cl> BHO ₃ ölçerek bu deneysel 2000 yılında doğrulandı: Cl entalpilerini arasında Bu üç bileşiğin adsorpsiyonu . Değerleri TCO olan ₃ Cl ve Reo ₃ Cl -51 kJ / mol kadar ve -61 kJ / mol kadar sırasıyla; BhO ₃ Cl için deneysel değer -77.8 kJ/mol'dür, teorik olarak beklenen -78.5 kJ/mol değerine çok yakındır.

Fiziksel ve atomik

Bohriyum'un normal koşullar altında katı olması ve daha hafif türdeş renyumuna benzer şekilde altıgen sıkı paketlenmiş bir kristal yapı ( ^c / _a = 1.62) alması beklenir . Fricke Erken tahminler 37.1 g / cm 'de yoğunluğunu yaklaşık ³ , ama yeni hesaplamalar 26-27 g / cm daha düşük bir değeri tahmin ³ .

Bohriumun atom yarıçapının 128 pm civarında olması bekleniyor. 7s orbitalinin göreli stabilizasyonu ve 6d orbitalinin destabilizasyonu nedeniyle, Bh ⁺ iyonunun 7s elektron yerine 6d elektronu vererek [Rn] 5f ¹⁴ 6d ⁴ 7s ² elektron konfigürasyonuna sahip olduğu tahmin edilmektedir. daha hafif homologları olan manganez ve teknesyum davranışının tersidir. Öte yandan Renyum, diğer şeylerin yanı sıra altının sarı rengine ve düşük erime noktasına neden olduğu göreli etkiler altıncı dönemde önemli hale geldiğinden, 6s elektrondan önce 5d elektronu bırakarak daha ağır türdeş bohriyumunu takip eder. ve civa . Bh ²⁺ iyonunun [Rn] 5f ¹⁴ 6d ³ 7s ² elektron konfigürasyonuna sahip olması beklenir ; aksine, Re ²⁺ iyonunun bu sefer manganez ve teknesyuma benzer bir [Xe] 4f ¹⁴ 5d ⁵ konfigürasyonuna sahip olması bekleniyor . Heksakoordinat heptavalent bohriumun iyon yarıçapının 58 pm olması beklenir (sırasıyla 46, 57 ve 53 pm değerlerine sahip olan heptavalent manganez, teknesyum ve renyum). Beş değerlikli bohriyum, 83 pm'lik daha büyük bir iyonik yarıçapa sahip olmalıdır.

deneysel kimya

1995 yılında, elemanın teşebbüs izolasyonu üzerinde ilk rapor, örneğin üç değerli olarak istenmeyen bulaşıcı elemanlarını (karşılaştırma için onun daha hafif homologları teknesyum ve renyum kullanarak) bohrium araştırmak için nasıl en iyi araştırmak için yeni teorik çalışmalar isteyen ve çıkarmadan, başarısız aktinidlerdir , grup 5 element ve polonyum .

2000 yılında, relativistik etkilerin önemli olmasına rağmen, bohriumun tipik bir grup 7 elementi gibi davrandığı doğrulandı. Paul Scherrer Enstitüsü'ndeki (PSI) bir ekip, ²⁴⁹ Bk ve ²² Ne iyonları arasındaki reaksiyonda üretilen ²⁶⁷ Bh'lik altı atomu kullanarak bir kimya reaksiyonu gerçekleştirdi . Nihai atomlar, termalleştirildi ve bir uçucu oksiklorür oluşturmak üzere bir HC1/ ₀₂ karışımı ile reaksiyona sokuldu . Reaksiyon ayrıca daha hafif homologları olan teknesyum ( ¹⁰⁸ Tc olarak) ve renyum ( ¹⁶⁹ Re olarak) izotoplarını da üretti . İzotermal adsorpsiyon eğrileri ölçüldü ve renyum oksiklorürünkine benzer özelliklere sahip uçucu bir oksiklorürün oluşumu için güçlü kanıtlar verdi. Bu, bohriyumu grup 7'nin tipik bir üyesi olarak yerleştirdi. Teknesyum, renyum ve bohriyumun oksiklorürlerinin adsorpsiyon entalpileri, bu deneyde ölçüldü, teorik tahminlerle çok iyi bir şekilde uyuşuyor ve TcO'nun 7. grubundaki oksiklorür uçuculuğunun azaldığı bir diziyi ima ediyor. ₃ CI> Reo ₃ CI> BHO ₃ Cl.

2 Bh + 3 O
₂+ 2 HCl → 2 BhO
₃Cl + H
₂

Daha ağır elementlerin kızları olarak üretilen bohriumun daha uzun ömürlü ağır izotopları, gelecekteki radyokimyasal deneyler için avantajlar sunar. Ağır izotop ²⁷⁴ Bh, üretimi için nadir ve oldukça radyoaktif bir berkelyum hedefi gerektirse de, ²⁷² Bh, ²⁷¹ Bh ve ²⁷⁰ Bh izotopları , daha kolay üretilen moskoviyum ve nihonyum izotoplarının kızları olarak kolaylıkla üretilebilir .

Notlar

Referanslar

bibliyografya

Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; ve diğerleri (2017). "Nükleer özelliklerin NUBASE2016 değerlendirmesi". Çinli Fizik C . 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
Beiser, A. (2003). Modern fizik kavramları (6. baskı). McGraw-Hill. ISBN'si 978-0-07-244848-1. OCLC 48965418 .
Hoffman, DC ; Ghiorso, A .; Seaborg, GT (2000). Transuranyum İnsanlar: İç Hikaye . Dünya Bilimsel . ISBN'si 978-1-78-326244-1.
Kragh, H. (2018). Transuranikten Süper Ağır Elementlere: Bir Anlaşmazlık ve Yaratılış Hikayesi . Springer . ISBN'si 978-3-319-75813-8.
Zagrebaev, V.; Karpov, A.; Greiner, W. (2013). "Süper ağır element araştırmasının geleceği: Önümüzdeki birkaç yıl içinde hangi çekirdekler sentezlenebilir?". Fizik Dergisi: Konferans Serisi . 420 (1): 01001. arXiv : 1207.5700 . Bibcode : 2013JPhCS.420a2001Z . doi : 10.1088/1742-6596/420/1/012001 . ISSN 1742-6588 . S2CID 55434734 .

Dış bağlantılar

İlgili Medya bohrium Wikimedia Commons
Bohrium de video Periyodik Tablo (Nottingham Üniversitesi)

Languages

In other projects