stronsiyum - Strontium

Stronsiyum,  38 Sr
Stronsiyum destillenmiş kristaller.jpg
Stronsiyum
Telaffuz
Dış görünüş gümüşi beyaz metalik; soluk sarı bir renk tonu ile
Standart atom ağırlığı A r, std (Sr) 87.62(1)
Periyodik tablodaki stronsiyum
Hidrojen Helyum
Lityum Berilyum Bor Karbon Azot Oksijen flor Neon
Sodyum Magnezyum Alüminyum Silikon Fosfor Kükürt Klor Argon
Potasyum Kalsiyum skandiyum Titanyum Vanadyum Krom Manganez Demir Kobalt Nikel Bakır Çinko galyum Germanyum Arsenik Selenyum Brom Kripton
Rubidyum Stronsiyum İtriyum Zirkonyum niyobyum Molibden Teknesyum Rutenyum Rodyum paladyum Gümüş Kadmiyum İndiyum Teneke Antimon Tellür İyot ksenon
sezyum Baryum lantan seryum Praseodimyum neodimyum prometyum Samaryum evropiyum Gadolinyum Terbiyum Disporsiyum Holmiyum erbiyum Tülyum İterbiyum lütesyum Hafniyum Tantal Tungsten Renyum Osmiyum İridyum Platin Altın Merkür (element) Talyum Öncülük etmek Bizmut Polonyum astatin radon
Fransiyum Radyum Aktinyum toryum protaktinyum Uranyum Neptünyum plütonyum Amerika küriyum Berkelyum kaliforniyum Einsteinyum fermiyum Mendelevyum Nobelyum lavrenyum Rutherfordyum dubniyum Seaborgium Bohriyum hassiyum meitneryum Darmstadtium röntgen Kopernik nihonyum flerovyum Moskova karaciğer Tennessine Oganesson
Ca

Sr

Ba
rubidyumstronsiyumitriyum
Atom numarası ( Z ) 38
Grup grup 2 (alkali toprak metalleri)
Dönem 5. dönem
Engellemek   s bloğu
Elektron konfigürasyonu [ Kr ] 5s 2
Kabuk başına elektron 2, 8, 18, 8, 2
Fiziki ozellikleri
Faz de  STP sağlam
Erime noktası 1050  K ​(777 °C, ​1431 °F)
Kaynama noktası 1650 K ​(1377 °C, ​2511 °F)
Yoğunluk ( rt yakın  ) 2.64 g / cc 3.
sıvı olduğunda (  mp'de ) 2.375 g / cc 3.
Füzyon ısısı 7,43  kJ/mol
Buharlaşma ısısı 141 kJ/mol
Molar ısı kapasitesi 26,4 J/(mol·K)
Buhar basıncı
P  (Pa) 1 10 100 1 bin 10 bin 100 bin
de  T  (K) 796 882 990 1139 1345 1646
atomik özellikler
oksidasyon durumları +1, +2 (kuvvetli bir bazik oksit)
elektronegatiflik Pauling ölçeği: 0.95
iyonlaşma enerjileri
atom yarıçapı ampirik: 215  pm
kovalent yarıçap 195±10 pm
Van der Waals yarıçapı 249 pm
Spektral bir aralıktaki renkli çizgiler
stronsiyumun spektral çizgileri
Diğer özellikler
Doğal oluşum ilkel
Kristal yapı yüz merkezli kübik (fcc)
Stronsiyum için yüz merkezli kübik kristal yapı
Termal Genleşme 22,5 µm/(m⋅K) (25 °C'de)
Termal iletkenlik 35,4 W/(m⋅K)
elektrik direnci 132 nΩ⋅m (20 °C'de)
Manyetik sıralama paramanyetik
Molar manyetik duyarlılık -92,0 x 10 -6  cm 3 / mol (298 K)
Gencin modülü 15.7 GPa
Kayma modülü 6.03 not ortalaması
Poisson oranı 0.28
Mohs sertliği 1.5
CAS numarası 7440-24-6
Tarih
adlandırma Mineral strontianitten sonra, adını Strontian , İskoçya'dan almıştır.
keşif William Cruickshank (1787)
İlk izolasyon Humphry Davy (1808)
Stronsiyumun ana izotopları
İzotop Bolluk Yarı ömür ( t 1/2 ) çürüme modu Ürün
82 Sr 25.36 gün ε 82 Rb
83 Sr 1,35 gün ε 83 Rb
β + 83 Rb
y -
84 Sr %0.56 kararlı
85 Sr 64.84 gün ε 85 Rb
y -
86 Sr %9.86 kararlı
87 Sr %7.00 kararlı
88 Sr %82.58 kararlı
89 Sr 50,52 gün ε 89 Rb
β - 89 Y
90 Sr iz 28.90 yıl β - 90 Y'nin
Kategori Kategori: Stronsiyum
| Referanslar

Stronsiyum , Sr sembolü ve  38 atom numarasına sahip kimyasal elementtir. Alkali bir toprak metali olan stronsiyum, kimyasal olarak oldukça reaktif olan yumuşak gümüş-beyaz sarımsı metalik bir elementtir . Metal, havaya maruz kaldığında koyu bir oksit tabakası oluşturur. Stronsiyum, periyodik tablodaki iki dikey komşusu olan kalsiyum ve baryumunkine benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir . Doğal olarak esas olarak celestine ve strontianite minerallerinde bulunur ve çoğunlukla bunlardan çıkarılır.  

Hem stronsiyum hem de stronsiyanit , mineralin 1790'da Adair Crawford ve William Cruickshank tarafından keşfedildiği İskoçya'da bir köy olan Strontian'dan almıştır ; kırmızı-kırmızı alev testi renginden sonraki yıl yeni bir element olarak tanımlandı . Stronsiyum ilk olarak 1808'de Humphry Davy tarafından daha sonra yeni keşfedilen elektroliz işlemi kullanılarak bir metal olarak izole edildi . 19. yüzyılda, stronsiyum çoğunlukla şeker pancarından şeker üretiminde kullanılmıştır (bkz. stronsiyum süreci ). Televizyon katot ışın tüplerinin üretiminin zirvesinde , Amerika Birleşik Devletleri'ndeki stronsiyum tüketiminin %75'i ön yüz camı için kullanıldı. Katot ışın tüplerinin diğer görüntüleme yöntemleriyle değiştirilmesiyle stronsiyum tüketimi önemli ölçüde azaldı.

Doğal stronsiyum (çoğunlukla stronsiyum-88 izotopudur ) stabil iken, sentetik stronsiyum-90 radyoaktiftir ve stronsiyum vücut tarafından kalsiyuma benzer şekilde emildiğinden nükleer serpinti en tehlikeli bileşenlerinden biridir . Doğal kararlı stronsiyum ise sağlığa zararlı değildir.

özellikleri

Oksitlenmiş dendritik stronsiyum

Stronsiyum, özellikleri çoğunlukla kalsiyum ve baryum grubuna komşu olan ve benzerleri arasında orta düzeyde olan, uçuk sarı bir renk tonuna sahip , iki değerli bir gümüşi metaldir . Kalsiyumdan daha yumuşak, baryumdan daha serttir. Erime (777 °C) ve kaynama (1377 °C) noktaları kalsiyumdan (sırasıyla 842 °C ve 1484 °C) daha düşüktür; baryum, erime noktasında (727 °C) bu düşüş eğilimini sürdürür, ancak kaynama noktasında (1900 °C) devam etmez. Stronsiyum yoğunluğu (2.64 g / cm ' 3 ) benzer bir şekilde kalsiyum arasındaki ara madde (1.54 g / cm 3 (3,594 g / cc) ve baryum 3 ). 235 ve 540 °C'de geçiş noktaları olan üç metalik stronsiyum allotropu mevcuttur .

Standart elektrot potansiyeli , Sr için + 2 / Sr çift yaklaşık olarak ortada Ca arasındaki -2,89 V olan 2 + / Ca (-2.84 V) ve Ba + 2 / Ba (-2,92 V) çiftler ve yakın olanlara komşu alkali metaller . Stronsiyum, stronsiyum hidroksit ve hidrojen gazı üretmek için temas halinde reaksiyona girdiği suya karşı reaktivitesinde kalsiyum ve baryum arasında bir ara maddedir . Havada Strontiyum metali, yanıklar, hem üretmek için stronsiyum oksit ve stronsiyum nitrür , ama yok çünkü ile reaksiyona girmeyen , azot , oda sıcaklığında, 380 ° C'nin altında bir biçimde, sadece oksit oluşturur. Basit oksit SrO'nun yanı sıra, peroksit SrO 2 , stronsiyum metalinin yüksek oksijen basıncı altında doğrudan oksidasyonu ile yapılabilir ve sarı bir süperoksit Sr(O 2 ) 2 için bazı kanıtlar vardır . Stronsiyum hidroksit , Sr(OH) 2 , baryum veya alkali metallerin hidroksitleri kadar güçlü olmasa da güçlü bir bazdır. Stronsiyumun dört dihalidinin tümü bilinmektedir.

Stronsiyum da dahil olmak üzere ağır s-blok elemanlarının büyük boyutu nedeniyle , SrCd 11 ve SrZn 13'te 2, 3 veya 4'ten 22 veya 24'e kadar çok çeşitli koordinasyon sayıları bilinmektedir . Sr 2+ iyonu oldukça büyüktür, bu nedenle yüksek koordinasyon sayıları kuraldır. Büyük boyutlu stronsiyum ve baryum , taç eterleri gibi çok dişli makrosiklik ligandlarla stronsiyum komplekslerinin stabilize edilmesinde önemli bir rol oynar : örneğin, 18-taç-6 , kalsiyum ve alkali metallerle nispeten zayıf kompleksler oluştururken, stronsiyum ve baryum kompleksleri, çok daha güçlü.

Organotronsiyum bileşikleri bir veya daha fazla stronsiyum-karbon bağı içerir. Barbier tipi reaksiyonlarda ara ürünler olarak rapor edilmiştir . Stronsiyum, magnezyum ile aynı grupta olmasına ve organomagnezyum bileşikleri kimyada çok yaygın olarak kullanılmasına rağmen, organotronsiyum bileşikleri, yapılmaları daha zor ve daha reaktif oldukları için benzer şekilde yaygın değildir. Organotronsiyum bileşikleri , bu elementlerin benzer iyonik yarıçapları (Sr 2+ 118 pm; Eu 2+ 117 pm; Sm 2+ 122 pm) nedeniyle organo öropyum veya organo samaryum bileşiklerine daha benzer olma eğilimindedir . Bu bileşiklerin çoğu sadece düşük sıcaklıklarda hazırlanabilir; hacimli ligandlar stabiliteyi destekleme eğilimindedir. Örneğin, stronsiyum di siklopentadienil , Sr (Cı- 5 , H 5 ) 2 , doğrudan reaksiyona stronsiyum metal yapılmalıdır mercurocene veya siklopentadien kendisi; Cı yerine 5 H 5 hacimli Cı ile ligand 5 (CH 3 ) 5 Öte yandan ligand bileşiğin çözünürlüğü, uçuculuğu ve kinetik stabilitesini yükseltir.

Oksijen ve su ile aşırı reaktivitesi nedeniyle , stronsiyum doğal olarak yalnızca stronsiyanit ve selestin mineralleri gibi diğer elementlerle bileşiklerde oluşur . Oksidasyonu önlemek için mineral yağ veya kerosen gibi sıvı bir hidrokarbon altında tutulur ; Yeni maruz kalan stronsiyum metali oksit oluşumuyla hızla sarımsı bir renge dönüşür. İnce toz haline getirilmiş stronsiyum metali piroforiktir , yani oda sıcaklığında havada kendiliğinden tutuşacaktır. Uçucu stronsiyum tuzları alevlere parlak kırmızı bir renk verir ve bu tuzlar piroteknikte ve alev üretiminde kullanılır . Kalsiyum ve baryumun yanı sıra alkali metaller ve iki değerlikli lantanitler europium ve iterbium gibi , stronsiyum metali doğrudan sıvı amonyak içinde çözülerek koyu mavi bir solvat elektron çözeltisi verir.

izotoplar

Doğal stronsiyum, dört kararlı izotopun bir karışımıdır : 84 Sr, 86 Sr, 87 Sr ve 88 Sr. Artan kütle sayısı ile bollukları artar ve en ağırı olan 88 Sr, bol olmasına rağmen, tüm doğal stronsiyumun yaklaşık %82.6'sını oluşturur. radyojenik 87 Sr'nin uzun ömürlü beta-bozunan 87 Rb'nin kızı olarak üretilmesine bağlı olarak değişir . Rubidyum-stronsiyum tarihlemesinin temeli budur . Kararsız izotoplardan, 85 Sr'den daha hafif olan izotopların birincil bozunma modu , elektron yakalama veya rubidyum izotoplarına pozitron emisyonudur ve 88 Sr'den daha ağır izotoplarınki, itriyum izotoplarına elektron emisyonudur . Özel not 89 Sr ve 90 Sr'dir . Eski bir sahiptir yarılanma ömrü 50.6 gün ve tedavi için kullanılan kemik kanseri nedeniyle stronsiyum kimyasal benzerlik ve kalsiyumu yerine dolayısıyla yeteneği. İken 90 Sr (yarılanma ömrü 28.90 yaş) aynı şekilde kullanılmıştır, aynı zamanda içinde endişe verici bir izotop olan serpinti gelen nükleer silahlar ve nükleer kazalar nedeniyle olarak üretime fizyon ürünü . Kemiklerdeki varlığı kemik kanserine, yakın dokuların kanserine ve lösemiye neden olabilir . 1986 yılındaki Çernobil nükleer kaza 30.000 km yaklaşık kirlenmiş 2 den daha büyük, 10 kBq / m 2 ile 90 arasında yaklaşık 5% 'ini, hangi Sr 90 reaktör çekirdeğinde olan Sr.

Tarih

Stronsiyum için alev testi

Stronsiyum, kurşun madenlerinin cevherlerinde keşfedildiği İskoç Strontian köyünden (Gaelic Sròn an t-Sìthein ) adını almıştır .

1790'da, baryumun hazırlanmasıyla uğraşan bir doktor olan Adair Crawford ve meslektaşı William Cruickshank , Strontian cevherlerinin diğer "ağır direkler" kaynaklarındakilerden farklı özellikler sergilediğini fark ettiler. Bu, Crawford'un 355. sayfada "... gerçekten de, İskoç mineralinin şimdiye kadar yeterince incelenmemiş yeni bir toprak türü olduğu muhtemeldir" sonucuna varmasına izin verdi. Doktor ve mineral toplayıcı Friedrich Gabriel Sulzer , Johann Friedrich Blumenbach ile birlikte Strontian'dan gelen minerali analiz etti ve ona strontianit adını verdi. O da bunun farklı olduğunu sonucuna vardı vitherit ve yeni yeryüzünü içeriyordu (neue Grunderde). 1793'te Glasgow Üniversitesi'nde kimya profesörü olan Thomas Charles Hope , minerali inceledi ve strontit adını önerdi . Crawford'un daha önceki çalışmalarını doğruladı ve şöyle nakletti: "... Özel bir yeryüzü olduğunu düşünerek ona bir isim vermenin gerekli olduğunu düşündüm. Bulunduğu yerden ona Strontites adını verdim; bence bir türetme şekli, sahip olabileceği herhangi bir nitelik kadar uygun, mevcut moda bu." Element sonunda Sir Humphry Davy tarafından 1808'de stronsiyum klorür ve cıva oksit içeren bir karışımın elektrolizi ile izole edildi ve kendisi tarafından 30 Haziran 1808'de Royal Society'ye bir konferansta açıklandı. adını stronsiyum olarak değiştirdi .

Stronsiyumun ilk büyük ölçekli uygulaması şeker pancarından şeker üretimiydi . 1849'da Augustin-Pierre Dubrunfaut tarafından stronsiyum hidroksit kullanan bir kristalizasyon prosesinin patenti alınmış olmasına rağmen , 1870'lerin başında prosesin iyileştirilmesiyle büyük ölçekli tanıtım geldi. Alman şeker endüstrisi , süreci 20. yüzyıla kadar kullandı. Birinci Dünya Savaşı'ndan önce pancar şekeri endüstrisi, bu işlem için yılda 100.000 ila 150.000 ton stronsiyum hidroksit kullandı . Stronsiyum hidroksit bu süreçte geri dönüştürüldü, ancak üretim sırasında kayıpları ikame etme talebi, Münsterland'da stronsiyanit madenciliğini başlatan önemli bir talep yaratacak kadar yüksekti . Almanya'daki stronsiyanit madenciliği, Gloucestershire'daki celestine yataklarının madenciliği başladığında sona erdi . Bu madenler, 1884'ten 1941'e kadar dünya stronsiyum arzının çoğunu sağladı. Granada havzasındaki göktaşı yatakları bir süredir bilinmesine rağmen , büyük ölçekli madencilik 1950'lerden önce başlamadı.

Atmosferik nükleer silah testleri sırasında , stronsiyum-90'ın nispeten yüksek verime sahip nükleer fisyon ürünlerinden biri olduğu gözlemlendi . Kalsiyuma benzerlik ve stronsiyum-90'ın kemiklerde zenginleşme olasılığı, stronsiyum metabolizması üzerine araştırmaları önemli bir konu haline getirdi.

oluşum

Mineral selestin (SrSO 4 )

Stronsiyum yaygın 15. En olan doğada meydana bol elemanı Earth (kendi ağır türdeş baryum 14 olmak üzere), ortalama yaklaşık 360 yaklaşık  milyonda parça olarak yer kabuğunda ve benzeri gibi esas bulunan sülfat , mineral Sölestinli (SrSO 4 ) ve karbonat stronsiyanit (SrCO 3 ). İkisinden celestine, madencilik için yeterli büyüklükteki tortularda çok daha sık görülür. Stronsiyum en sık karbonat formunda kullanıldığından, stronsiyanit iki yaygın mineralden daha faydalı olacaktır, ancak geliştirmeye uygun çok az tortu keşfedilmiştir. Hava ve su ile reaksiyona girme şekli nedeniyle, stronsiyum doğada ancak mineraller oluşturmak üzere bir araya geldiğinde bulunur. Doğal olarak oluşan stronsiyum stabildir, ancak sentetik izotopu Sr-90 sadece nükleer serpinti ile üretilir.

Yeraltı sularında stronsiyum kimyasal olarak kalsiyum gibi davranır. Orta ila asidik pH'da Sr 2+ baskın stronsiyum türüdür. Kalsiyum iyonlarının varlığında, stronsiyum genellikle artan pH'da kalsit ve anhidrit gibi kalsiyum mineralleri ile birlikte çökeltiler oluşturur . Orta ila asidik pH'da, çözünmüş stronsiyum katyon değişimi ile toprak parçacıklarına bağlanır .

Okyanus suyunun ortalama stronsiyum içeriği 8 mg/l'dir. 82 ile 90 µmol/l stronsiyum arasındaki bir konsantrasyonda, konsantrasyon normalde 9,6 ile 11,6 mmol/l arasında olan kalsiyum konsantrasyonundan oldukça düşüktür. Yine de baryumunkinden çok daha yüksektir, 13 μg/l.

Üretme

Gri ve beyaz dünya haritası, %50'yi temsil eden Çin renkli yeşil, %30'u temsil eden İspanya renkli mavi-yeşil, %20'yi temsil eden Meksika renkli açık mavi, stronsiyum dünya üretiminin %5'inden azını temsil eden Arjantin renkli koyu mavi.
2014 yılında stronsiyum üreticileri

2015 itibariyle celestine kadar üç büyük stronsiyum üreticisi Çin (150.000 ton), İspanya (90.000  ton ) ve Meksika (70.000 ton); Arjantin (10.000 t) ve Fas (2.500 t) daha küçük üreticilerdir. Stronsiyum yatakları Amerika Birleşik Devletleri'nde yaygın olarak bulunmasına rağmen, 1959'dan beri çıkarılmamıştır.

Madenden çıkarılan selestinin (SrSO 4 ) büyük bir kısmı iki işlemle karbonata dönüştürülür. Ya selestin doğrudan sodyum karbonat çözeltisi ile süzülür ya da sülfidi oluşturmak için selestin kömürle kavrulur. İkinci aşama, çoğunlukla stronsiyum sülfür içeren koyu renkli bir malzeme üretir . Bu sözde "kara kül" suda çözülür ve süzülür. Stronsiyum karbonat, stronsiyum sülfid çözeltisinden karbon dioksitin eklenmesiyle çökeltilir . Sülfat olan düşük için sülfid ile karbotermik azaltım :

SrSO 4 + 2 C → SrS + 2 CO 2

Yılda yaklaşık 300.000 ton bu şekilde işlenmektedir.

Metal ticari olarak stronsiyum oksitin alüminyum ile indirgenmesiyle üretilir . Stronsiyum karışımdan damıtılır . Stronsiyum metali, erimiş potasyum klorür içindeki bir stronsiyum klorür çözeltisinin elektrolizi ile küçük ölçekte de hazırlanabilir :

Sr 2+ + 2
e-
→ Bay
2 Cl → Cl 2 + 2
e-

Uygulamalar

Stronsiyum ve baryum oksit içeren camdan yapılmış katodik monitör ön paneli. Bu uygulama, dünyanın stronsiyum üretiminin çoğunu tüketirdi.

Üretimin %75'ini tüketen stronsiyumun birincil kullanımı , X-ışını emisyonunu önlediği renkli televizyon katot ışın tüpleri için camdı . Stronsiyum için bu uygulama azalmaktadır çünkü CRT'ler diğer görüntüleme yöntemleriyle değiştirilmektedir. Bu düşüşün stronsiyum madenciliği ve rafine edilmesi üzerinde önemli bir etkisi vardır. CRT'nin tüm parçaları X-ışınlarını emmelidir. Tüpün boynunda ve hunisinde bu amaçla kurşun cam kullanılır, ancak bu tip camlar X ışınlarının camla etkileşimi nedeniyle esmerleşme etkisi gösterir. Bu nedenle ön panel, X ışınlarını emmek için stronsiyum ve baryum ile farklı bir cam karışımından yapılmıştır. 2005 yılında bir geri dönüşüm çalışması için belirlenen cam karışımının ortalama değerleri %8,5 stronsiyum oksit ve %10 baryum oksittir .

Stronsiyum kalsiyuma çok benzer olduğu için kemiğe dahil edilir. Dört kararlı izotopun tümü, doğada bulunanlarla kabaca aynı oranlarda dahil edilmiştir. Bununla birlikte, izotopların gerçek dağılımı, bir coğrafi konumdan diğerine büyük ölçüde değişme eğilimindedir. Bu nedenle, bir bireyin kemiğini analiz etmek, geldiği bölgenin belirlenmesine yardımcı olabilir. Bu yaklaşım, eski göç kalıplarını ve savaş alanı mezarlıklarında birbirine karışmış insan kalıntılarının kökenini belirlemeye yardımcı olur.

87 Sr/ 86 Sr oranları, doğal sistemlerde, özellikle deniz ve akarsu ortamlarında , tortunun muhtemel kaynak alanlarını belirlemek için yaygın olarak kullanılmaktadır . Dasch (1969), Atlantik'in yüzey çökellerinin, bitişik kara kütlelerinden jeolojik arazilerin 87 Sr/ 86 Sr oranlarının toplu ortalamaları olarak kabul edilebilecek 87 Sr/ 86 Sr oranları sergilediğini gösterdi . Sr izotop kaynağı çalışmalarının başarıyla uygulandığı bir akarsu-deniz sistemine iyi bir örnek, Nil Nehri-Akdeniz sistemidir. Nedeniyle çoğunluğunu oluşturan kayaların farklı yaşlara Mavi ve Beyaz Nil , havza alanları ulaşan sediment değişen kaynaklıdır Nehri Nil Deltası ve Doğu Akdeniz'e stronsiyum izotop çalışmaları ile ayırt edilebilir. Bu tür değişiklikler iklimsel olarak Geç Kuvaterner'de kontrol edilir .

Daha yakın zamanlarda, 87 Sr/ 86 Sr oranları , New Mexico, Chaco Kanyonu'nda kereste ve mısır gibi antik arkeolojik malzemelerin kaynağını belirlemek için de kullanılmıştır . Dişlerdeki 87 Sr/ 86 Sr oranları da hayvan göçlerini izlemek için kullanılabilir .

Stronsiyum alüminat , kimyasal ve biyolojik olarak inert olduğu için karanlık oyuncaklarda parlamada sıklıkla kullanılır .

kırmızı havai fişek
Kırmızı renkler oluşturmak için havai fişeklere stronsiyum tuzları eklenir.

Havai fişeklere koyu kırmızı bir renk vermek için stronsiyum karbonat ve diğer stronsiyum tuzları eklenir. Bu aynı etki tanımlar stronsiyum katyonları olarak alev deneyinde . Havai fişekler dünya üretiminin yaklaşık %5'ini tüketir. Sert ferrit mıknatısların üretiminde stronsiyum karbonat kullanılır .

Stronsiyum klorür bazen hassas dişler için diş macunlarında kullanılır. Bir popüler marka, ağırlıkça %10 toplam stronsiyum klorür hekzahidrat içerir. Küçük miktarlarda kurşun safsızlıklarını gidermek için çinkonun rafine edilmesinde küçük miktarlar kullanılır. Metalin kendisi, vakumlarda istenmeyen gazları onlarla reaksiyona girerek çıkarmak için bir alıcı olarak sınırlı bir kullanıma sahiptir , ancak bu amaç için baryum da kullanılabilir.

[Kr] 5s arasındaki çok dar bir optik geçiş 2 1 S 0 elektronik taban durumuna ve meta kararlı [Kr] 5s5p 3 p 0 uyarılmış durum arasında 87 Sr gelecekte yeniden tanımlama için önde gelen adaylardan biri ikinci olarak 133 Cs'nin farklı aşırı ince zemin durumları arasındaki bir mikrodalga geçişinden türetilen mevcut tanımın aksine bir optik geçişin terimleri . Bu geçiş üzerinde çalışan mevcut optik atomik saatler , saniyenin mevcut tanımının kesinliğini ve doğruluğunu çoktan aşmıştır.

radyoaktif stronsiyum

89 Sr , metastatik kemik kanserine bağlı kemik ağrısı için kullanılanbir radyofarmasötik olan Metastron'un aktif bileşenidir. Stronsiyum, vücut tarafından kalsiyum gibi işlenir ve tercihen artan osteogenez bölgelerinde kemiğe dahil edilir. Bu lokalizasyon, radyasyona maruz kalmayı kanserli lezyona odaklar.

Sovyet dönemi deniz fenerlerinden RTG'ler

90 Sr , radyoizotop termoelektrik jeneratörler (RTG'ler)için bir güç kaynağı olarak kullanılmıştır. 90 Sr, gram başına yaklaşık 0,93 watt ısı üretir (RTG'lerde kullanılan 90 Srformu için daha düşüktür, stronsiyum florür ). Ancak 90 Sr, diğer bir RTG yakıtıolan 238 Pu'dan daha düşük bir kullanım ömrüne ve daha düşük bir yoğunluğa sahiptir. 90 Sr'ninana avantajı, 238 Pu'dandaha ucuzolması ve nükleer atıklarda bulunmasıdır . Sovyetler Birliği fenerler ve meteoroloji istasyonları için bir güç kaynağı olarak kuzey kıyısında yaklaşık 1000 bu RTG konuşlandırılmış.

biyolojik rol

Stronsiyum
Tehlikeler
GHS piktogramları GHS02: YanıcıGHS07: Zararlı
GHS Sinyal kelimesi Tehlike
H261 , H315
P223 , P231 + 232 , P370 + 378 , P422
NFPA 704 (ateş elmas)
2
0
2

Nispeten büyük bir deniz radyolarya protozoa grubu olan Acantharea , stronsiyum sülfattan oluşan karmaşık mineral iskeletler üretir . Biyolojik sistemlerde, kalsiyum, küçük bir ölçüde stronsiyum ile ikame edilir. İnsan vücudunda emilen stronsiyumun çoğu kemiklerde birikir. İnsan kemiklerinde stronsiyumun kalsiyuma oranı 1:1000 ile 1:2000 arasındadır, kabaca kan serumundakiyle aynı aralıktadır.

İnsan vücudu üzerindeki etkisi

İnsan vücudu, stronsiyumu daha hafif türdeş kalsiyumuymuş gibi emer. Elementler kimyasal olarak çok benzer olduğundan, kararlı stronsiyum izotopları önemli bir sağlık tehdidi oluşturmaz. Ortalama bir insan günde yaklaşık iki miligram stronsiyum alımına sahiptir. Yetişkinlerde tüketilen stronsiyum sadece kemiklerin yüzeyine bağlanma eğilimindedir, ancak çocuklarda stronsiyum büyüyen kemiklerin mineralindeki kalsiyumun yerini alabilir ve bu nedenle kemik büyüme sorunlarına yol açabilir.

Biyolojik yarı ömür , insanlarda stronsiyum çeşitli 14 ila 600 gün, bir üst sınır olarak 1000 gün, 18 yaşında, 30 yaş ve, 49 yaş ile ilgili olarak rapor edilmiştir. Geniş kapsamlı yayınlanmış biyolojik yarı ömür rakamları, stronsiyumun vücuttaki karmaşık metabolizması ile açıklanmaktadır. Bununla birlikte, tüm atılım yollarının ortalaması alındığında, genel biyolojik yarı ömrün yaklaşık 18 yıl olduğu tahmin edilmektedir. Stronsiyumun eliminasyon hızı, kemik metabolizmasındaki farklılıklar nedeniyle yaş ve cinsiyetten güçlü bir şekilde etkilenir .

İlaç stronsiyum ranelat kemik büyümesine yardımcı olur , kemik yoğunluğunu arttırır ve vertebral, periferik ve kalça kırıklarının insidansını azaltır . Bununla birlikte, stronsiyum ranelat ayrıca venöz tromboembolizm, pulmoner emboli ve miyokard enfarktüsü de dahil olmak üzere ciddi kardiyovasküler rahatsızlık riskini artırır. Bu nedenle kullanımı artık kısıtlanmıştır. Yararlı etkileri de sorgulanabilir, çünkü artan kemik yoğunluğu kısmen, yerini aldığı kalsiyum üzerindeki artan stronsiyum yoğunluğundan kaynaklanır. Stronsiyum ayrıca vücutta biyolojik olarak birikir . Stronsiyum ranelat üzerindeki kısıtlamalara rağmen , stronsiyum hala bazı takviyelerde bulunmaktadır. Ağız yoluyla alındığında stronsiyum klorürün riskleri hakkında çok fazla bilimsel kanıt yoktur. Kişisel veya ailesinde kan pıhtılaşma bozukluğu öyküsü olanların stronsiyumdan kaçınmaları önerilir.

Stronsiyumun cilde topikal olarak uygulandığında duyusal tahrişi engellediği gösterilmiştir. Topikal olarak uygulanan stronsiyumun epidermal geçirgenlik bariyerinin (cilt bariyeri) iyileşme hızını hızlandırdığı gösterilmiştir.

Nükleer atık

Stronsiyum-90 a, radyoaktif üretilen fizyon ürünü nükleer reaktörlerde kullanılan nükleer enerji . Yüksek düzeyde nükleer atık ve kullanılmış nükleer yakıtın önemli bir bileşenidir . 29 yıllık yarı ömrü, bozunma ısısının arktik deniz fenerlerine güç sağlamak için kullanılmasına yetecek kadar kısa , ancak güvenli seviyelere düşmesi yüzlerce yıl alabilecek kadar uzun. Kirlenmiş su ve yiyeceklere maruz kalmak lösemi , kemik kanseri ve primer hiperparatiroidizm riskini artırabilir .

iyileştirme

Algler, biyoremediasyonda kullanılan çoğu bitkinin kalsiyum ve stronsiyum arasında seçicilik göstermediği, genellikle miktar olarak daha fazla olan ve aynı zamanda nükleer atıkta bulunan kalsiyum ile doyurulduğu çalışmalarda stronsiyum için seçicilik göstermiştir.

Araştırmacılar, simüle edilmiş atık sudaki Scenedesmus spinosus ( algler ) tarafından stronsiyumun biyolojik birikimine baktılar . Çalışma, S. spinosus'un stronsiyumu için oldukça seçici bir biyosorpsiyon kapasitesi olduğunu iddia ederek, bunun nükleer atık su kullanımı için uygun olabileceğini düşündürmektedir.

Havuzun bir çalışma alg Closterium moniliferum radyoaktif olmayan stronsiyum kullanma oranının değiştirilmesiyle bulundu baryum suda stronsiyum stronsiyum seçicilik geliştirilmiş.

Ayrıca bakınız

Referanslar

bibliyografya

Dış bağlantılar