Baz oksit - Basic oxide
Asitler ve bazlar |
---|
Asit türleri |
Baz türleri |
Temel oksitler olan oksitler gösteren temel muhalif özellikler asidik oksitler ya ve
- bir baz oluşturmak için suyla reaksiyona girer ; veya
- Nötralizasyon reaksiyonları adı verilen bir tuz ve su oluşturmak için bir asitle reaksiyona girer .
Etimoloji
"Bazik oksitler", "Bazik" ve "oksitler" bileşik kelimesidir. Kelime oksitler , bir ya da daha fazla oksijen atomu gibi bir başka eleman ile kombine kimyasal bileşikler de ifade H 2 O veya CO 2 . Asit-baz özelliklerine göre oksitler dört kategoriye ayrılabilir: asidik oksitler, bazik oksitler ve amfoterik oksitler ve nötr oksitler.
Baz anhidritler olarak da adlandırılan ve "susuz bir baz" anlamına gelen baz anhidritler , genellikle oksijenin metallerle, özellikle alkali (+1 oksidasyon durumu) ve alkali toprak metallerle (+2 oksidasyon durumu) reaksiyona girmesiyle oluşur . Her ikisi de iyonik oksittir ve metal hidroksitin bazik çözeltilerini oluşturmak için suda çözünebilirken, metal olmayanlar genellikle asidik oksitler oluşturur . Bazik oksit Li 2 O, baz LiOH olur ve BaO , su ile reaksiyona girdikten sonra Ba (OH) 2 olur . Genel olarak, element daha metalik hale geldikçe, elementler periyodik tablonun sol tarafında (grup 1 ve 2) aşağı doğru yerleştirildiğinde oksitlerinin bazikliği artar .
Alkali Metaller ( Grup 1 )
- X 2 O + H 2 O → 2XOH (X, grup 1 anlamına gelir)
Toprak Alkali Metaller ( Grup 2 )
- XO + H 2 O → X (OH) 2 (X, grup 2 anlamına gelir)
Örnekler şunları içerir:
- Sodyum hidroksit üretmek için su ile reaksiyona giren sodyum oksit
- Magnezyum klorür oluşturmak için hidroklorik asitle reaksiyona giren magnezyum oksit
- Bakır nitrat oluşturmak için nitrik asitle reaksiyona giren bakır (II) oksit
Oluşumu
Oksit Örnekleri (Grup 1 elementleri oksijenle reaksiyona girer):
- Lityum oksijenle reaksiyona girerek oksit verir . Li 2 O
4 Li (k) + O 2 (g) → 2 Li 2 O (k)
- Sodyum oksijenle reaksiyona girerek peroksit verir . Na 2 O 2
2 Na (k) + O 2 (g) → Na 2 O 2 (k)
- Potasyum, süperoksit oluşturmak için oksijenle reaksiyona girer . KO 2
K (k) + O 2 (g) → KO 2 (k)
Örnekler
- Grup 1 ve 2 elementlerindeki tüm oksitler baziktir (BeO hariç), su ile reaksiyona girerek bir baz oluştururlar :
- Lityum oksit , Lityum hidroksit üretmek için suyla reaksiyona girer : Li 2 O (k) + H 2 O (l) → 2 Li + (aq) + 2 OH - (aq)
- Sodyum oksit üretmek üzere su ile reaksiyona girerek sodyum hidroksit Na 2 O (s) + H 2 O (I) 2 → NaOH (sulu)
- Potasyum oksit su ile reaksiyona girerek Potasyum hidroksit oluşturur : K 2 O (k) + H 2 O (l) → 2 KOH (sulu)
- Rubidyum oksit su ile reaksiyona girerek Rubidyum hidroksit oluşturur : Rb 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 RbOH (aq)
- Sezyum oksit , su ile reaksiyona girerek elde etmek sezyum hidroksit Bot 2 O (s) + H 2 O (I) 2 → CsOH (sulu)
- Magnezyum oksit , su ile reaksiyona girerek elde etmek için magnezyum hidroksit : MgO da (k) + * H 2 O (I) → Mg (OH) 2 (sulu)
- Kalsiyum oksit üretmek üzere su ile reaksiyona girerek kalsiyum hidroksit : CaO (k) + * H 2 Ca → O (l) (OH) 2 (sulu)
- Stronsiyum oksit , su ile reaksiyona girerek elde etmek için stronsiyum hidroksit : SrO (ler) + H 2 O (I) → Sr (OH) 2 (sulu)
- Baryum oksit , su ile reaksiyona girerek elde etmek için baryum hidroksit : BaO (sulu) + H 2 O (I) Ba → (OH) 2 (sulu)
- Radyum oksit , su ile reaksiyona girerek elde etmek Radyum hidroksit : Rao (sulu) + H 2 O (I) → Ra (OH) 2 (sulu)
- Grup 13 elementindeki bir miktar oksit temeldir, su ile reaksiyona girerek bir baz oluşturur :
- Talyum (I) oksit su ile reaksiyona girerek Talyum (I) hidroksit üretir : Tl 2 O (k) + H 2 O (l) → 2 TlOH (aq)
- Grup 15 elementindeki bir miktar oksit temeldir, su ile reaksiyona girerek bir baz oluşturur :
- Bizmut (III) Oksit , bizmut (III) hidroksit üretmek için su ile reaksiyona girer : Bi 2 O 3 (s) + 3H 2 O (l) → 2 Bi (OH) 3 (aq)
- Olarak nötrleme tepkimeleri , bir temel oksitleri reaksiyona girdiği asit formu tuz ve su :
- Magnezyum oksit , Magnezyum klorür (tuz) ve su üretmek için hidrojen klorür (asit) ile reaksiyona girer : MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O
- Sodyum oksit , Sodyum klorür (tuz) ve su üretmek için hidrojen klorür (asit) ile reaksiyona girer : Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O
- Sodyum hidroksit , Sodyum klorür (tuz) ve su üretmek için hidrojen klorür (asit) ile reaksiyona girer : NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
Ayrıca bakınız
Referanslar
- ^ Dr.Verma, Khanna, Dr.Kapila (2017). Kapsamlı Kimya XI . Laxmi Yayınları. s. 164. CS1 Maint: birden çok isim: yazar listesi ( bağlantı )
- ^ Atkins, P .; Overton, T .; Rourke, J .; Weller, M .; Armstrong, F. (2006). İnorganik Kimya . Oxford University Press. s. 263–278. CS1 Maint: birden çok isim: yazar listesi ( bağlantı )