Bakır(II) oksit - Copper(II) oxide
İsimler | |
---|---|
IUPAC adı
Bakır(II) oksit
|
|
Diğer isimler
kuprik oksit
|
|
tanımlayıcılar | |
3B model ( JSmol )
|
|
chebi | |
CHEMBL | |
Kimyasal Örümcek | |
ECHA Bilgi Kartı | 100.013.882 |
AT Numarası | |
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
RTECS numarası | |
ÜNİİ | |
CompTox Panosu ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Özellikler | |
CuO | |
Molar kütle | 79.545 g/mol |
Dış görünüş | siyah ila kahverengi toz |
Yoğunluk | 6,315 g / cc 3. |
Erime noktası | 1.326 °C (2.419 °F; 1.599 K) |
Kaynama noktası | 2.000 °C (3.630 °F; 2.270 K) |
çözünmez | |
çözünürlük | amonyum klorürde çözünür , potasyum siyanür alkolde çözünmez , amonyum karbonat |
Bant boşluğu | 1.2 eV |
+ 238,9 · 10 -6 cm 3 / mol | |
Kırılma indisi ( n D )
|
2.63 |
Yapı | |
monoklinik , mS8 | |
C2/c, #15 | |
a = 4.6837, b = 3.4226, c = 5.1288
α = 90°, β = 99,54°, γ = 90°
|
|
Termokimya | |
Std molar
entropi ( S |
43 J·mol -1 ·K -1 |
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
−156 kJ·mol -1 |
Tehlikeler | |
Güvenlik Bilgi Formu | Fisher Bilimsel |
GHS piktogramları | |
GHS Sinyal kelimesi | Uyarı |
H400 , H410 | |
P273 , P391 , P501 | |
NFPA 704 (ateş elması) | |
Alevlenme noktası | Yanıcı değil |
NIOSH (ABD sağlığa maruz kalma sınırları): | |
PEL (İzin Verilebilir )
|
TWA 1 mg / m 3 (Cu) |
REL (Önerilen)
|
TWA 1 mg / m 3 (Cu) |
IDLH (Acil tehlike)
|
TWA 100 mg / ml 3 (Cu) |
Bağıntılı bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Bakır(II) sülfür |
Diğer katyonlar
|
Nikel(II) oksit Çinko oksit |
Bağıntılı bileşikler
|
Bakır(I) oksit |
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
doğrulamak ( nedir ?) | |
Bilgi kutusu referansları | |
Bakır(II) oksit veya kuprik oksit , CuO formülüne sahip inorganik bileşiktir . Siyah katı, bu iki sabit biridir oksitler arasında bakır , diğeri Cu 2 , O ya da bakır (I) oksit (bakır oksit). Bir şekilde mineral , bu olarak bilinen tenorite . Bakır madenciliğinin bir ürünüdür ve diğer birçok bakır içeren ürün ve kimyasal bileşiğin öncüsüdür.
Üretme
Bakırın cevherlerinden çıkarılmasında bir aşama olarak pirometalurji ile büyük ölçekte üretilir . Cevherler , katılardan ekstrakte edilen bakır(I) ve bakır(II) amin komplekslerini vermek üzere sulu bir amonyum karbonat, amonyak ve oksijen karışımı ile işlenir . Bu kompleksler, CuO vermek üzere buharla ayrıştırılır.
Bakırın havada 300–800°C civarında ısıtılmasıyla oluşturulabilir:
- 2 Cu + O 2 → 2 CuO
Laboratuvar kullanımları için saf bakır(II) oksit, bakır(II) nitrat , bakır(II) hidroksit veya bazik bakır(II) karbonat ısıtılarak daha iyi hazırlanır :
- 2 Cu(NO 3 ) 2(s) → 2 CuO (s) + 4 NO 2(g) + O 2(g) (180°C)
- CuCO 3(s) → CuO (s) + CO 2(g)
- Cu(OH) 2(s) → CuO (s) + H 2 O (g)
Reaksiyonlar
Bakır(II) oksit , karşılık gelen bakır(II) tuzlarını vermek üzere hidroklorik asit , sülfürik asit veya nitrik asit gibi mineral asitlerde çözülür :
- CuO + 2 HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O
- CuO + 2 HCl → CuCl 2 + H 2 O
- CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
Karşılık gelen kuprat tuzlarını oluşturmak için konsantre alkali ile reaksiyona girer:
- 2 MOH + CuO + H 2 O → M 2 [Cu(OH) 4 ]
Ayrıca hidrojen , karbon monoksit veya karbon kullanılarak bakır metale indirgenebilir :
- CuO + H 2 → Cu + H 2 O
- CuO + CO → Cu + CO 2
- 2 CuO + C → 2Cu + CO 2
Termitte demir oksit yerine bakır oksit kullanıldığında , ortaya çıkan karışım yangın çıkarıcı değil, düşük patlayıcıdır.
Yapı ve fiziksel özellikler
Bakır(II) oksit monoklinik kristal sistemine aittir . Bakır atomu, yaklaşık olarak kare düzlemsel bir konfigürasyonda 4 oksijen atomu tarafından koordine edilir.
İş fonksiyonlu dökme CuO 5.3 eV
kullanır
Bakır madenciliğinin önemli bir ürünü olan bakır(II) oksit, diğer bakır tuzlarının üretiminin başlangıç noktasıdır. Örneğin, birçok ahşap koruyucu bakır oksitten üretilir.
Bakır oksit, seramikte mavi, kırmızı ve yeşil ve bazen gri, pembe veya siyah sırlar üretmek için bir pigment olarak kullanılır .
Hayvan yemlerinde besin takviyesi olarak yanlış kullanılmaktadır . Düşük biyoaktivite nedeniyle ihmal edilebilir bakır emilir.
Bakır alaşımları ile kaynak yapılırken kullanılır .
Bir bakır oksit elektrot, Edison-Lalande hücresi olarak bilinen erken pil tipinin bir parçasını oluşturdu . Bir lityum pil tipinde de bakır oksit kullanılmıştır ( IEC 60086 kodu "G").
Piroteknik ve Havai Fişek
Kloratlar ve perkloratlar gibi ek klor vericiler ve oksitleyiciler ile mavi alev bileşimlerinde orta derecede mavi renklendirme maddesi olarak kullanılır. Oksijen sağlayarak magnezyum, alüminyum veya magnalyum tozu gibi metal yakıtlarla flaş toz oksitleyici olarak kullanılabilir. Bazen flaş efektlerinde ve termit kompozisyonlarında çatırdayan yıldız efekti olarak kullanılır.
benzer bileşikler
Doğal bakır (I,II) okside bir örnek , mineral paramelaconite , Cu + 2 Cu 2+ 2 O 3'tür .