gümüş kromat - Silver chromate
|
|
|
|
| İsimler | |
|---|---|
|
IUPAC adı
Disilver(1+) dioksido(diokso)krom
|
|
| Diğer isimler
Gümüş kromat(VI)
Gümüş(I) kromat |
|
| tanımlayıcılar | |
|
3B model ( JSmol )
|
|
| Kimyasal Örümcek | |
| ECHA Bilgi Kartı |
100.029.130 
|
| AT Numarası | |
|
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
| ÜNİİ | |
|
|
|
|
| Özellikler | |
| Ag 2 CrO 4 | |
| Molar kütle | 331,73 g/mol |
| Dış görünüş | tuğla kırmızısı toz |
| Yoğunluk | 5.625 g / cc 3. |
| Erime noktası | 665 °C (1.229 °F; 938 K) |
| Kaynama noktası | 1.550 °C (2.820 °F; 1.820 K) |
| 0,017 g/L (5 °C) 0,033 g/L (25 °C) 0,040 g/L (35 °C) 0,050 g/L (45 °C) 0,069 g/L (60 °C) 0,096 g/L ( 80 °C) |
|
|
Çözünürlük ürünü ( K sp )
|
1,12 × 10 −12 |
| çözünürlük | nitrik asit , amonyak , alkali siyanürler ve kromatlarda çözünür |
| UV-vis (λ max ) | 450 nm (22200 cm -1 ) |
| -40,0 · 10 -6 cm 3 / mol | |
|
Kırılma indisi ( n D )
|
2.2 (630 nm) |
| Yapı | |
| ortorombik (düşük T formu, T <482 °C) altıgen (yüksek T formu, T >482 °C) |
|
| Pnma, № 62 (düşük T formu) | |
|
a = 10.063 Â, b = 7.029 Â, c = 5.540 Â
|
|
|
Formül birimleri ( Z )
|
4 |
| Termokimya | |
|
Isı kapasitesi ( C )
|
142 J·mol -1 ·K -1 |
|
Std molar
entropi ( S |
217 J·mol -1 ·K -1 |
|
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
-712 kJ·mol -1 |
|
Gibbs serbest enerjisi (Δ f G ˚)
|
-631 kJ·mol -1 |
| Tehlikeler | |
| Ana tehlikeler | kanserojen, oksitleyici, çevresel tehlike |
| GHS piktogramları |
   
|
| GHS Sinyal kelimesi | Tehlike |
| H272 , H317 , H350 , H410 | |
| P201 , P210 , P273 , P280 , P302+353 , P308+313 | |
| Bağıntılı bileşikler | |
|
Diğer anyonlar
|
Gümüş nitrat Gümüş klorür Gümüş tiyosiyanat |
|
Diğer katyonlar
|
Potasyum kromat Amonyum kromat Kurşun(II) kromat |
|
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
 doğrulamak ( nedir ?)
  |
|
| Bilgi kutusu referansları | |
Gümüş kromat , belirgin şekilde renkli kahverengi-kırmızı kristaller olarak görünen Ag 2 CrO 4 formülüne sahip inorganik bir bileşiktir . Bileşik çözünmezdir ve çökelmesi , çözünür kromat ile gümüş öncü tuzları (genellikle potasyum / sodyum kromat ve gümüş nitrat ) arasındaki reaksiyonun göstergesidir . İçinde: Bu reaksiyon, laboratuarda iki kullanım için önemli olan , analitik kimyada bunun temelini oluşturan Mohr yöntemine arjantometri oysa, nörolojik bu kullanılır Golgi yöntemi mikroskopi için nöronlar lekelenme.
Yukarıdakilere ek olarak, bileşik atık su arıtımı için bir fotokatalizör olarak test edilmiştir . Bununla birlikte, gümüş kromatın en önemli pratik ve ticari uygulaması, esas olarak yapay kalp pili cihazlarında bulunan bir tür lityum pil olan Li-Ag 2 CrO 4 pillerde kullanılmasıdır.
Krom(VI) türleri olan tüm kromatlarda olduğu gibi , bileşik toksisite, kanserojenlik ve genotoksisite tehlikesinin yanı sıra çevreye büyük zarar verir.
Hazırlık
Gümüş kromat genellikle potasyum kromat (K 2 CrO 4 ) ve gümüş nitratın (AgNO 3 ) saf suda tuz metatez reaksiyonu ile üretilir - gümüş kromat sulu reaksiyon karışımından çökelecektir:
- 2 AgNO
3(sulu)+ K
2cro
4(sulu)→ 2 KNO
3(sulu)+ Ag
2cro
4(ler)
Bu, gümüş kromatın çözünürlüğü çok düşük olduğu için oluşur ( K sp = 1.1×10 −12 veya 6.5×10 −5 mol/L).
Çözünmeyen bir Ag oluşumu 2 CrO 4 nanoyapılarda ile parçacık boyutu ve şekli üzerinde iyi bir kontrol yukarıda reaksiyon yoluyla elde edilmiştir Sonochemistry , şablon destekli sentezi veya hidrotermal yöntem.
Yapı ve özellikler
Kristal yapı
Bileşik polimorfiktir ve sıcaklığa bağlı olarak iki kristal yapı sergileyebilir: daha yüksek sıcaklıklarda altıgen ve daha düşük sıcaklıklarda ortorombik . Altıgen faz, kristal yapı geçiş sıcaklığı T = 482 °C'nin altına soğutulduğunda ortorombik hale dönüşür .
Ortorombik polimorf yaygın olarak karşılaşılandır ve gümüş iyonları için iki farklı koordinasyon ortamıyla (biri tetragonal bipiramidal ve diğeri bozuk tetrahedral) Pnma uzay grubunda kristalleşir .
Renk
Gümüş kromatın karakteristik tuğla kırmızısı / acajou rengi (emilim λ max =450 nm), görünüşte tipik olarak sarı ila sarımsı turuncu olan diğer kromatlardan oldukça farklıdır . Absorpsiyondaki bu farkın gümüş 4 d orbitali ile kromat e * orbitalleri arasındaki yük transfer geçişinden kaynaklandığı varsayılmıştır , ancak UV/Vis spektroskopik verilerinin dikkatli analizine dayanan durum böyle değildir . Bunun yerine, içinde kayması λ max daha muhtemel atfedilen Davydov bölme etkisi.
Uygulamalar
arjantometri
Güçlü renkli gümüş kromat çökeltme belirtmek için kullanılır son nokta olarak titrasyon arasında klorür ile gümüş nitrat Mohr yönteminde arjantometri .
Kromat anyonunun gümüşle reaktivitesi, halojenürlerden ( örneğin klorürler) daha düşüktür, bu nedenle her iki iyonun bir karışımında sadece gümüş klorür çökeltisi oluşacaktır:
-
AgNO
3(sulu)+ Cl-
(sulu)+ cro2−
4(sulu)→ AgCl
(s)+ cro2−
4(sulu)+ HAYIR−
3(sulu)
Sadece klorür (veya herhangi bir halojen) kalmadığında gümüş kromat oluşacak ve çökelecektir.
Bitiş noktasından önce çözelti, halihazırda oluşmuş AgCl çökeltisinin süspansiyonu ve çözeltideki kromat iyonunun sarı rengi nedeniyle sütlü limon sarısı bir görünüme sahiptir . Son noktaya yaklaşırken, AgNO 3 ilaveleri kırmızı renklenmenin giderek daha yavaş kaybolmasına yol açar. Kırmızı-kahverengi renk devam ettiğinde (içinde bazı grimsi gümüş klorür lekeleriyle birlikte) titrasyonun son noktasına ulaşılır.
(Seviyesinin oluşması nedeni çok yüksek (asidik) pH, gümüş kromat çözünür: Bu yöntem, nötre yakın pH için uygundur , H 2 CrO 4 ), ve benzeri gibi alkali pH, gümüş çökelir hidroksit .
Titrasyon, Mohr tarafından 19. yüzyılın ortalarında tanıtıldı ve pH koşullarındaki sınırlamalara rağmen, o zamandan beri tamamen kullanımdan düşmedi. Mohr yönteminin pratik bir uygulamasına bir örnek, tuzlu su havuzlarının klorür seviyesinin belirlenmesidir.
golgi yöntemi
Aynı reaksiyonun çok farklı bir uygulaması, nöronların morfolojilerinin mikroskop altında görülebilmesi için boyanması içindir . Teknik bir% 2 sulu potasyum dikromat çözeltisi ile birinci dolgulama aldehid tespit edilmiş olan beyin doku içerir. Bunu kurutma ve %2 sulu gümüş nitrat çözeltisine daldırma izler.
Yukarıdakiyle aynı reaksiyonla, gümüş kromat oluşur ve tam olarak anlaşılmayan bir mekanizma ile çökelme, bazı nöronların içinde meydana gelir ve yaygın boyama teknikleri için çok ince olan morfolojik detayların ayrıntılı bir şekilde gözlemlenmesine izin verir.
Boyanan nöron tipinde kontrastı veya seçiciliği artırmak için yöntemde çeşitli varyasyonlar mevcuttur ve cıva klorür çözeltisinde (Golgi-Cox) ek emprenye veya osmiyum tetroksit (Cajal veya hızlı Golgi) ile sonradan muameleyi içerir.
Gümüş kromat boyama tekniğinin sağladığı daha önce mümkün olmayan gözlemler, sonunda 1906 Nobel Fizyoloji veya Tıp Ödülü'nün Golgi'yi keşfeden ve kullanımının ve gelişiminin öncüsü Ramón y Cajal'ın ödülüne yol açtı .
fotokatalist
Gümüş kromat, atık sudaki organik kirleticilerin fotokatalitik bozunması için bir katalizör olarak olası kullanım için araştırılmıştır . Ag, ancak 2 CrO 4 nanopartiküller, bu amaç için bir şekilde etkili olan, yüksek krom toksisitesi (VI) 'ya insanlar ve çevre için önlenmelidir katalizörden herhangi bir krom çevreleme, ek karmaşık prosedürler gerekmektedir liç arıtılmış suyun içine .
Li-piller
Li-Ag 2 CrO 4 piller, 1970'lerin başında Saft tarafından geliştirilen , katot olarak gümüş kromatın , anot olarak metalik lityumun ve elektrolit olarak bir lityum perklorat çözeltisinin görev yaptığı bir tür Li-metal pillerdir .
Pil, biyomedikal uygulamalar için tasarlanmıştı ve keşfedildiği zamana göre yüksek güvenilirlik ve raf ömrü kalitesi gibi özelliklere sahipti. Lityum-gümüş kromat piller bu nedenle implante edilmiş kalp pili cihazlarında geniş uygulama alanı bulmuştur .