Lityum perklorat - Lithium perchlorate
|
|
 |
|
| İsimler | |
|---|---|
|
IUPAC adı
Lityum perklorat
|
|
| Diğer isimler
Perklorik asit, lityum tuzu; Lityum Cloricum
|
|
| Tanımlayıcılar | |
|
3B modeli ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA Bilgi Kartı |
100.029.307 
|
|
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
| UNII | |
|
CompTox Kontrol Paneli ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Özellikleri | |
|
LiClO 4 |
|
| Molar kütle | 106,39 g / mol (susuz) 160,44 g / mol (trihidrat) |
| Görünüm | beyaz kristaller |
| Koku | kokusuz |
| Yoğunluk | 2,42 g / cm 3 |
| Erime noktası | 236 ° C (457 ° F; 509 K) |
| Kaynama noktası | 430 ° C (806 ° F; 703 K) 400 ° C'den ayrışır |
| 42,7 g / 100 mL (0 ° C) 49 g / 100 mL (10 ° C) 59,8 g / 100 mL (25 ° C) 71,8 g / 100 mL (40 ° C) 119,5 g / 100 mL (80 ° C) 300 gr / 100 gr (120 ° C) |
|
| Çözünürlük | alkolde çözünür , etil asetat |
| Çözünürlük olarak aseton | 137 gr / 100 gr |
| Çözünürlük olarak alkol | 1.82 g / g (0 ° C, de CH 3 OH ) 1.52 g / g (0 ° C, de C 2 H 5 OH ) 1.05 g / g (25 ° C, de C 3 H 7 , OH ) 0.793 g / g kadar (0 ° C, C 4 H 9 OH içinde ) |
| Yapısı | |
| Pnma, No. 62 | |
|
a = 865,7 (1) pm, b = 691,29 (9) pm, c = 483,23 (6) pm
|
|
|
Formül birimleri ( Z )
|
Hücre başına 4 formül |
| tetrahedral Cl en | |
| Termokimya | |
|
Isı kapasitesi ( C )
|
105 J / mol · K |
|
Std molar
entropi ( S |
125,5 J / mol · K |
|
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
-380,99 kJ / mol |
|
Gibbs serbest enerjisi (Δ f G ˚)
|
-254 kJ / mol |
| Tehlikeler | |
| Ana tehlikeler | Oksitleyici, tahriş edici |
| Güvenlik Bilgi Formu | MSDS |
| GHS piktogramları |
 
|
| GHS Sinyal kelimesi | Tehlike |
| H272 , H315 , H319 , H335 | |
| P220 , P261 , P305 + 351 + 338 | |
| NFPA 704 (ateş elması) | |
| Bağıntılı bileşikler | |
|
Diğer anyonlar
|
Lityum klorür Lityum hipoklorit Lityum klorat |
|
Diğer katyonlar
|
Sodyum perklorat Potasyum perklorat Rubidyum perklorat |
|
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir. |
|
 doğrula ( nedir ?)
  |
|
| Bilgi kutusu referansları | |
Lityum perklorat , LiClO 4 formülüne sahip inorganik bileşiktir . Bu beyaz veya renksiz kristal tuz, birçok çözücüde yüksek çözünürlüğü ile dikkate değerdir. Hem susuz hem de trihidrat olarak bulunur .
Uygulamalar
İnorganik kimya
Lityum perklorat, bazı kimyasal oksijen jeneratörlerinde oksijen kaynağı olarak kullanılır . Yaklaşık 400 ° C'de ayrışarak lityum klorür ve oksijen verir :
- LiClO 4 → LiCl + 2 O 2
Lityum perklorat kütlesinin% 60'ından fazlası oksijen olarak salınır. Tüm pratik perklorat tuzları arasında hem en yüksek oksijen / ağırlık oranına hem de oksijen / hacim oranına sahiptir .
Organik Kimya
LiClO 4 organik çözücülerde, hatta dietil eterde oldukça çözünür. Bu tür çözeltiler , Lewis asidik Li + 'nın dienofil üzerindeki Lewis bazik bölgelerine bağlandığı ve böylece reaksiyonu hızlandırdığı önerildiği Diels-Alder reaksiyonlarında kullanılır .
Lityum perklorat aynı zamanda Baylis-Hillman reaksiyonu olarak da bilinen α, β-doymamış karbonillerin aldehitlerle birleştirilmesinde bir ko-katalizör olarak kullanılır .
Katı lityum perkloratın, nötr koşullar altında karbonil bileşiklerinin siyanosililasyonunu desteklemek için yumuşak ve etkili bir Lewis asidi olduğu bulunmuştur.
Piller
Lityum perklorat ayrıca lityum iyon pillerde elektrolit tuzu olarak kullanılır . Lityum perklorat, üstün elektriksel empedansı , iletkenliği , higroskopikliği ve anodik stabilite özellikleri spesifik uygulama için önemli olduğunda lityum heksaflorofosfat veya lityum tetrafloroborat gibi alternatif tuzlar yerine seçilir . Bununla birlikte, bu faydalı özellikler, elektrolitin güçlü oksitleme özelliklerinin gölgesinde kalır , bu da elektroliti yüksek sıcaklıklarda ve / veya yüksek akım yüklerinde çözücüsüne karşı reaktif hale getirir . Bu tehlikeler nedeniyle, pil genellikle endüstriyel uygulamalar için uygun değildir.
Biyokimya
Konsantre lityum perklorat çözeltileri (4.5 mol / L), proteinleri denatüre etmek için kaotropik bir ajan olarak kullanılır .
Üretim
Lityum perklorat, sodyum perkloratın lityum klorür ile reaksiyona sokulmasıyla üretilebilir . Ayrıca, elektrolizi ile hazırlanabilir lityum klorat 200 mA / cm 'de 2 , 20 ° C üzerindeki sıcaklıklarda gerçekleştirilir.
Emniyet
Perkloratlar genellikle organik bileşiklerle patlayıcı karışımlar verir.