Lityum klorür - Lithium chloride

lityum klorür
Lityum klorürün birim hücre modeli
Saat camında lityum klorür örneği
NaCl çokyüzlü.png
__ Li +      __ Cl -
İsimler
Tercih edilen IUPAC adı
lityum klorür
Sistematik IUPAC adı
Lityum (1+) klorür
tanımlayıcılar
3B model ( JSmol )
chebi
CHEMBL
Kimyasal Örümcek
ECHA Bilgi Kartı 100.028.375 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
AT Numarası
Lityum+klorür
RTECS numarası
ÜNİİ
BM numarası 2056
  • InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 ☒n
    Anahtar: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M ☒n
  • InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
    Anahtar: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
  • InChI=1/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
    Anahtar: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB
  • [Li+].[Cl-]
Özellikler
LiCl
Molar kütle 42.39  g·mol -1
Dış görünüş beyaz katı
higroskopik , keskin
Yoğunluk 2.068 g / cc 3.
Erime noktası 605–614 °C (1,121–1,137 °F; 878–887 K)
Kaynama noktası 1.382 °C (2.520 °F; 1.655 K)
68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 mL (10 °C)
84,25 g/100 mL (25 °C)
88,7 g/100 mL (40 °C)
123,44 g/100 mL (100 °C)
çözünürlük hidrazin , metilformamid , bütanol , selenyum(IV) oksiklorür , propanol içinde çözünür
Çözünürlük olarak metanol 45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)
44,6 g/100 g (60 °C)
Çözünürlük olarak etanol 14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)
Çözünürlük içinde formik asit 26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)
Çözünürlük olarak aseton 1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)
Çözünürlük içinde sıvı amonyak 0,54 g/100 g (-34 °C)
3,02 g/100 g (25 °C)
Buhar basıncı 1 torr (785 °C)
10 torr (934 °C)
100 torr (1130 °C)
-24.3 · 10 -6 cm 3 / mol
1.662 (24 °C)
viskozite 0.87 cP (807 °C)
Yapı
oktahedral
Doğrusal (gaz)
7.13 D (gaz)
Termokimya
48.03 J/mol·K
Std molar
entropi
( S o 298 )
59.31 J/mol·K
Std
oluşum entalpisi
f H 298 )
-408.27 kJ/mol
-384 kJ/mol
Tehlikeler
Güvenlik Bilgi Formu Bakınız: veri sayfası
ICSC 0711
GHS piktogramları GHS07: Zararlı
GHS Sinyal kelimesi Uyarı
H302 , H315 , H319 , H335
P261 , P305+351+338
NFPA 704 (ateş elmas)
2
0
0
Alevlenme noktası Yanıcı değil
Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD 50 ( ortalama doz )
526 mg/kg (oral, sıçan)
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar
Lityum florür
Lityum bromür
Lityum iyodür
Lityum astatid
Diğer katyonlar
Sodyum klorür
Potasyum klorür
Rubidyum klorür
Sezyum klorür
Fransiyum klorür
Ek veri sayfası
Kırılma indisi ( n ),
Dielektrik sabitir ), vb.
termodinamik
veriler
Faz davranışı
katı-sıvı-gaz
UV , IR , NMR , MS
Aksi belirtilmediği sürece, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da).
☒n doğrulamak  ( nedir   ?) KontrolY☒n
Bilgi kutusu referansları

Lityum klorür , Li Cl formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir . Tuzu , tipik bir iyonik bileşik , Li küçük boyutu da, (bazı kovalent karakterlerle) + iyonu polar olağanüstü çözünürlük gibi diğer alkali metal klorürler, görmediği özelliklere yol açtığına çözücü (su 83.05 g / 100 mL 20 °C'de) ve higroskopik özellikleri.

Kimyasal özellikler

Lityum klorür ısıtıldığında üretilen renk

Tuz , diğer alkali metal klorürlerin aksine kristalli hidratlar oluşturur . Mono-, tri- ve pentahidratlar bilinmektedir. Susuz tuz, hidratların ısıtılmasıyla yeniden üretilebilir. LiCl ayrıca dört eşdeğer amonyak /mol emer . Diğer herhangi bir iyonik klorürde olduğu gibi, lityum klorür çözeltileri bir klorür iyonu kaynağı olarak hizmet edebilir , örneğin gümüş nitrat ile muamele üzerine bir çökelti oluşturur :

LiCl + AgNO 3 → AgCl + LiNO 3

Hazırlık

Lityum klorür, lityum karbonatın hidroklorik asit ile işlenmesiyle üretilir . Susuz LiCl, bir hidrojen klorür akımında ısıtılarak hidrattan hazırlanır .

kullanır

Ticari uygulamalar

Lityum klorür esas olarak 450 °C'de (842 °F) bir LiCl/ KCl eriyiğinin elektrolizi yoluyla lityum metal üretimi için kullanılır . Bir pirinç olarak LiCİ da kullanılır akı için alüminyum de otomobil parçaları. Hava akımlarını kurutmak için kurutucu olarak kullanılır . Daha özel uygulamalarda, lityum klorür, organik sentezde , örneğin Stille reaksiyonunda bir katkı maddesi olarak bir miktar kullanım bulur . Ayrıca biyokimyasal uygulamalarda, hücresel özlerden RNA'yı çökeltmek için kullanılabilir .

Lityum klorür, koyu kırmızı alevler üretmek için alev renklendirici olarak da kullanılır .

Niş kullanır

Higrometrelerin kalibrasyonunda bağıl nem standardı olarak lityum klorür kullanılır . 25 °C'de (77 °F) tuzun doymuş bir çözeltisi (%45,8), %11,30'luk bir denge bağıl nemi verecektir. Ek olarak, lityum klorürün kendisi bir higrometre olarak kullanılabilir. Bu eriyen tuz, havaya maruz kaldığında kendi kendine bir çözüm oluşturur. Ortaya çıkan çözeltideki denge LiCl konsantrasyonu, havanın bağıl nemi ile doğrudan ilişkilidir. 25 °C'deki (77 °F) bağıl nem yüzdesi, 10–30 °C (50–86 °F) aralığında minimum hata ile aşağıdaki birinci dereceden denklemden tahmin edilebilir: RH=107.93-2.11C, burada C, çözelti LiCl konsantrasyonudur, kütlece yüzde.

Erimiş LiCl, karbon nanotüpler , grafen ve lityum niyobat hazırlamak için kullanılır .

Lityum klorürün güçlü akarisit özelliklere sahip olduğu ve bal arısı popülasyonlarında Varroa yok edicisine karşı etkili olduğu gösterilmiştir .

Lityum klorür, koşullu yer tercihini ve isteksizliği incelemek için laboratuar hayvanlarında caydırıcı bir madde olarak kullanılır .

Önlemler

Lityum tuzları, merkezi sinir sistemini çeşitli şekillerde etkiler . Bipolar bozukluğu tedavi etmek için sitrat , karbonat ve orotat tuzları şu anda kullanılırken , geçmişte klorür dahil diğer lityum tuzları kullanılmıştır. 1940'larda kısa bir süre için lityum klorür bir tuz ikamesi olarak üretildi , ancak bu, bileşiğin toksik etkilerinin ( titreme , yorgunluk , mide bulantısı ) tanınmasından sonra yasaklandı .

Ayrıca bakınız

Referanslar

  • Handbook of Chemistry and Physics , 71. basım, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • NN Greenwood, A. Earnshaw, Elementlerin Kimyası , 2. baskı, Butterworth-Heinemann, Oxford, Birleşik Krallık, 1997.
  • İyodinin göre Etanol içerisinde doymuş R. Vatassery, LiCI titrasyon analizi, 3 AgCI (s) çökeltildi. Bu titrasyonun EP'si kütlece %Cl verir.
  • H. Nechamkin, Elementlerin Kimyası , McGraw-Hill, New York, 1968.

Dış bağlantılar

[1]