Lityum klorür - Lithium chloride
|
|
İsimler | |
---|---|
Tercih edilen IUPAC adı
lityum klorür |
|
Sistematik IUPAC adı
Lityum (1+) klorür |
|
tanımlayıcılar | |
3B model ( JSmol )
|
|
chebi | |
CHEMBL | |
Kimyasal Örümcek | |
ECHA Bilgi Kartı | 100.028.375 |
AT Numarası | |
ağ | Lityum+klorür |
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
RTECS numarası | |
ÜNİİ | |
BM numarası | 2056 |
CompTox Panosu ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Özellikler | |
LiCl | |
Molar kütle | 42.39 g·mol -1 |
Dış görünüş | beyaz katı higroskopik , keskin |
Yoğunluk | 2.068 g / cc 3. |
Erime noktası | 605–614 °C (1,121–1,137 °F; 878–887 K) |
Kaynama noktası | 1.382 °C (2.520 °F; 1.655 K) |
68,29 g/100 mL (0 °C) 74,48 g/100 mL (10 °C) 84,25 g/100 mL (25 °C) 88,7 g/100 mL (40 °C) 123,44 g/100 mL (100 °C) |
|
çözünürlük | hidrazin , metilformamid , bütanol , selenyum(IV) oksiklorür , propanol içinde çözünür |
Çözünürlük olarak metanol | 45,2 g/100 g (0 °C) 43,8 g/100 g (20 °C) 42,36 g/100 g (25 °C) 44,6 g/100 g (60 °C) |
Çözünürlük olarak etanol | 14,42 g/100 g (0 °C) 24,28 g/100 g (20 °C) 25,1 g/100 g (30 °C) 23,46 g/100 g (60 °C) |
Çözünürlük içinde formik asit | 26,6 g/100 g (18 °C) 27,5 g/100 g (25 °C) |
Çözünürlük olarak aseton | 1,2 g/100 g (20 °C) 0,83 g/100 g (25 °C) 0,61 g/100 g (50 °C) |
Çözünürlük içinde sıvı amonyak | 0,54 g/100 g (-34 °C) 3,02 g/100 g (25 °C) |
Buhar basıncı | 1 torr (785 °C) 10 torr (934 °C) 100 torr (1130 °C) |
-24.3 · 10 -6 cm 3 / mol | |
Kırılma indisi ( n D )
|
1.662 (24 °C) |
viskozite | 0.87 cP (807 °C) |
Yapı | |
oktahedral | |
Doğrusal (gaz) | |
7.13 D (gaz) | |
Termokimya | |
Isı kapasitesi ( C )
|
48.03 J/mol·K |
Std molar
entropi ( S |
59.31 J/mol·K |
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
-408.27 kJ/mol |
Gibbs serbest enerjisi (Δ f G ˚)
|
-384 kJ/mol |
Tehlikeler | |
Güvenlik Bilgi Formu |
Bakınız: veri sayfası ICSC 0711 |
GHS piktogramları | |
GHS Sinyal kelimesi | Uyarı |
H302 , H315 , H319 , H335 | |
P261 , P305+351+338 | |
NFPA 704 (ateş elmas) | |
Alevlenme noktası | Yanıcı değil |
Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD 50 ( ortalama doz )
|
526 mg/kg (oral, sıçan) |
Bağıntılı bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Lityum florür Lityum bromür Lityum iyodür Lityum astatid |
Diğer katyonlar
|
Sodyum klorür Potasyum klorür Rubidyum klorür Sezyum klorür Fransiyum klorür |
Ek veri sayfası | |
Kırılma indisi ( n ), Dielektrik sabiti (ε r ), vb. |
|
termodinamik
veriler |
Faz davranışı katı-sıvı-gaz |
UV , IR , NMR , MS | |
Aksi belirtilmediği sürece, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
doğrulamak ( nedir ?) | |
Bilgi kutusu referansları | |
Lityum klorür , Li Cl formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir . Tuzu , tipik bir iyonik bileşik , Li küçük boyutu da, (bazı kovalent karakterlerle) + iyonu polar olağanüstü çözünürlük gibi diğer alkali metal klorürler, görmediği özelliklere yol açtığına çözücü (su 83.05 g / 100 mL 20 °C'de) ve higroskopik özellikleri.
Kimyasal özellikler
Tuz , diğer alkali metal klorürlerin aksine kristalli hidratlar oluşturur . Mono-, tri- ve pentahidratlar bilinmektedir. Susuz tuz, hidratların ısıtılmasıyla yeniden üretilebilir. LiCl ayrıca dört eşdeğer amonyak /mol emer . Diğer herhangi bir iyonik klorürde olduğu gibi, lityum klorür çözeltileri bir klorür iyonu kaynağı olarak hizmet edebilir , örneğin gümüş nitrat ile muamele üzerine bir çökelti oluşturur :
- LiCl + AgNO 3 → AgCl + LiNO 3
Hazırlık
Lityum klorür, lityum karbonatın hidroklorik asit ile işlenmesiyle üretilir . Susuz LiCl, bir hidrojen klorür akımında ısıtılarak hidrattan hazırlanır .
kullanır
Ticari uygulamalar
Lityum klorür esas olarak 450 °C'de (842 °F) bir LiCl/ KCl eriyiğinin elektrolizi yoluyla lityum metal üretimi için kullanılır . Bir pirinç olarak LiCİ da kullanılır akı için alüminyum de otomobil parçaları. Hava akımlarını kurutmak için kurutucu olarak kullanılır . Daha özel uygulamalarda, lityum klorür, organik sentezde , örneğin Stille reaksiyonunda bir katkı maddesi olarak bir miktar kullanım bulur . Ayrıca biyokimyasal uygulamalarda, hücresel özlerden RNA'yı çökeltmek için kullanılabilir .
Lityum klorür, koyu kırmızı alevler üretmek için alev renklendirici olarak da kullanılır .
Niş kullanır
Higrometrelerin kalibrasyonunda bağıl nem standardı olarak lityum klorür kullanılır . 25 °C'de (77 °F) tuzun doymuş bir çözeltisi (%45,8), %11,30'luk bir denge bağıl nemi verecektir. Ek olarak, lityum klorürün kendisi bir higrometre olarak kullanılabilir. Bu eriyen tuz, havaya maruz kaldığında kendi kendine bir çözüm oluşturur. Ortaya çıkan çözeltideki denge LiCl konsantrasyonu, havanın bağıl nemi ile doğrudan ilişkilidir. 25 °C'deki (77 °F) bağıl nem yüzdesi, 10–30 °C (50–86 °F) aralığında minimum hata ile aşağıdaki birinci dereceden denklemden tahmin edilebilir: RH=107.93-2.11C, burada C, çözelti LiCl konsantrasyonudur, kütlece yüzde.
Erimiş LiCl, karbon nanotüpler , grafen ve lityum niyobat hazırlamak için kullanılır .
Lityum klorürün güçlü akarisit özelliklere sahip olduğu ve bal arısı popülasyonlarında Varroa yok edicisine karşı etkili olduğu gösterilmiştir .
Lityum klorür, koşullu yer tercihini ve isteksizliği incelemek için laboratuar hayvanlarında caydırıcı bir madde olarak kullanılır .
Önlemler
Lityum tuzları, merkezi sinir sistemini çeşitli şekillerde etkiler . Bipolar bozukluğu tedavi etmek için sitrat , karbonat ve orotat tuzları şu anda kullanılırken , geçmişte klorür dahil diğer lityum tuzları kullanılmıştır. 1940'larda kısa bir süre için lityum klorür bir tuz ikamesi olarak üretildi , ancak bu, bileşiğin toksik etkilerinin ( titreme , yorgunluk , mide bulantısı ) tanınmasından sonra yasaklandı .
Ayrıca bakınız
Referanslar
- Handbook of Chemistry and Physics , 71. basım, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- NN Greenwood, A. Earnshaw, Elementlerin Kimyası , 2. baskı, Butterworth-Heinemann, Oxford, Birleşik Krallık, 1997.
- İyodinin göre Etanol içerisinde doymuş R. Vatassery, LiCI titrasyon analizi, 3 AgCI (s) çökeltildi. Bu titrasyonun EP'si kütlece %Cl verir.
- H. Nechamkin, Elementlerin Kimyası , McGraw-Hill, New York, 1968.
Dış bağlantılar