Titrasyon - Titration

Bir büret ve bir Erlenmeyer şişesi (konik şişe) bir için kullanılan asit-baz titrasyonu .

Titrasyon (aynı zamanda titrimetri ve hacimsel analiz olarak da bilinir ), tanımlanmış bir analitin (analiz edilecek bir madde) konsantrasyonunu belirlemek için yaygın bir kantitatif kimyasal analiz laboratuvar yöntemidir . Titrant veya titratör olarak adlandırılan bir reaktif , bilinen konsantrasyon ve hacimde standart bir çözelti olarak hazırlanır . Bir çözeltisi ile ölçü düzenleyici reaksiyona girerek analit (aynı zamanda olarak da adlandırılabilir titrand ) analitin konsantrasyonunu tespit etmek için. Analit ile reaksiyona giren titrant hacmi , titrasyon hacmi olarak adlandırılır .

Tarih ve etimoloji

"Titrasyon" kelimesi , madeni paralarda veya altın veya gümüş işlerinde altın veya gümüş oranı anlamına gelen Fransızca tiltre (1543) kelimesinden gelmektedir ; yani, bir incelik veya saflık ölçüsü. Tiltre , "alaşımlı altının inceliği" ve ardından "belirli bir numunedeki bir maddenin konsantrasyonu" anlamına gelen titre oldu . 1828 yılında, Fransız kimyager Joseph Louis Gay-Lussac, ilk olarak kullanıldığı titresi bir fiil (şekilde titrer "belirli bir numunede bir maddenin konsantrasyonunu belirlemek için" anlamına).

Hacimsel analiz, 18. yüzyılın sonlarında Fransa'da ortaya çıktı. François-Antoine-Henri Descroizilles ( fr ) 1791'de (dereceli silindire benzeyen) ilk büreti geliştirdi. Gay-Lussac, büretin bir yan kol içeren geliştirilmiş bir versiyonunu geliştirdi ve " pipet " ve " pipet " terimlerini icat etti. büret " indigo çözeltilerinin standardizasyonu üzerine 1824 tarihli bir makalede. İlk gerçek büret, 1845'te Fransız kimyager Étienne Ossian Henry (1798-1873) tarafından icat edildi . Yöntem ve hacimsel analiz popülerleşme önemli bir gelişme kaynaklandığını Karl Friedrich Mohr bir basit ve kullanışlı forma Büret yeniden tasarlanmış ve kim konuyla ilgili ilk ders kitabı yazdı, Lehrbuch der chemisch-analytischen Titrirmethode ( analitik kimyanın Ders Kitabı titrasyon yöntemleri ), 1855'te yayınlandı.

prosedür

Titrasyon ile toprak numunelerinin analizi.

Tipik bir titrasyon , kalibre edilmiş bir büret veya titrant içeren kimya pipetleme şırıngasının altına yerleştirilmiş çok kesin miktarda analit ve az miktarda indikatör ( fenolftalein gibi ) içeren bir beher veya Erlenmeyer şişesi ile başlar . Gösterge gelişi temsil titrant doyma eşik tepki olarak renk değiştiren kadar titran küçük hacimler sonra, analitin ve gösterge eklenir titrant miktarı mevcut analit miktarını dengeleyen anlamı, titrasyon ile uyumlu olarak, ikisi arasındaki tepki. İstenen son noktaya bağlı olarak, titrantın tek bir damlası veya tek bir damlasından daha azı, göstergede kalıcı ve geçici bir değişiklik arasında fark yaratabilir.

Hazırlama teknikleri

Tipik titrasyonlar, titrant ve analitin sıvı (çözelti) formunda olmasını gerektirir. Katılar genellikle sulu bir çözelti içinde çözülse de, buzlu asetik asit veya etanol gibi diğer çözücüler , petrolde uzmanlaşmış özel amaçlar için ( petrokimyada olduğu gibi ) kullanılır. Konsantre analitler genellikle doğruluğu artırmak için seyreltilir.

Birçok asit-baz olmayan titrasyon , reaksiyon sırasında sabit bir pH gerektirir . Bu nedenle, pH'ı korumak için titrasyon odasına bir tampon solüsyonu eklenebilir.

Bir numunedeki iki reaktantın titrant ile reaksiyona girebildiği ve yalnızca birinin istenen analit olduğu durumlarda, reaksiyon odasına istenmeyen iyonun etkisini ortadan kaldıran ayrı bir maskeleme solüsyonu eklenebilir.

Bazı indirgeme-oksidasyon ( redoks ) reaksiyonları, reaksiyon hızını arttırmak için numune solüsyonunun ısıtılmasını ve solüsyon hala sıcakken titre edilmesini gerektirebilir . Örneğin, bazı oksalat çözeltilerinin oksidasyonu, makul bir reaksiyon hızını korumak için 60 °C'ye (140 °F) kadar ısıtmayı gerektirir.

Titrasyon eğrileri

Güçlü bir baz ile titre edilmiş bir diprotik asidin tipik bir titrasyon eğrisi . Burada gösterilen , sodyum hidroksit ile titre edilmiş oksalik asittir . Her iki denklik noktası da görülebilir.

Bir titrasyon eğrisi, x koordinatı , titrasyonun başlangıcından itibaren eklenen titrasyon hacmini temsil eden ve y koordinatı, titrasyonun ilgili aşamasında analitin konsantrasyonunu temsil eden grafikteki bir eğridir (bir asit-baz titrasyonu, y koordinatı genellikle çözeltinin pH'ını temsil eder).

Bir asit - baz titrasyonunda, titrasyon eğrisi, karşılık gelen asit ve bazın gücünü temsil eder. Kuvvetli bir asit ve kuvvetli bir baz için, eğri, denklik noktasının yakınında nispeten düzgün ve çok dik olacaktır. Bu nedenle, eşdeğerlik noktasına yakın titrant hacmindeki küçük bir değişiklik, büyük bir pH değişikliği ile sonuçlanır ve birçok gösterge uygun olur (örneğin turnusol , fenolftalein veya bromotimol mavisi ).

Bir reaktif zayıf asit veya baz ve diğeri güçlü asit veya baz ise, titrasyon eğrisi düzensizdir ve eşdeğerlik noktasına yakın küçük titrant ilaveleriyle pH daha az kayar . Örneğin, oksalik asit (zayıf bir asit) ve sodyum hidroksit (güçlü bir baz) arasındaki titrasyon için titrasyon eğrisi resmedilmiştir. Eşdeğerlik noktası pH 8-10 arasında meydana gelir, bu da çözeltinin eşdeğerlik noktasında bazik olduğunu ve fenolftalein gibi bir göstergenin uygun olacağını gösterir. Zayıf bazlara ve güçlü asitlere karşılık gelen titrasyon eğrileri, eşdeğerlik noktasında çözelti asidik ve metil oranj ve bromotimol mavisi gibi göstergeler en uygun olacak şekilde benzer şekilde davranır .

Zayıf bir asit ve zayıf bir baz arasındaki titrasyonlar, çok düzensiz olan titrasyon eğrilerine sahiptir. Bu nedenle, kesin bir gösterge uygun olmayabilir ve reaksiyonu izlemek için genellikle bir pH metre kullanılır.

Eğriyi tanımlamak için kullanılabilecek fonksiyon tipine sigmoid fonksiyon denir .

Titrasyon türleri

Farklı prosedürlere ve hedeflere sahip birçok titrasyon türü vardır. En yaygın kalitatif titrasyon türleri asit-baz titrasyonları ve redoks titrasyonlarıdır .

Asit-baz titrasyonu

metil portakal
Gösterge Asidik taraftaki renk Renk değişimi aralığı
(pH)
Temel tarafta renk
metil menekşe Sarı 0.0–1.6 Menekşe
bromofenol mavisi Sarı 3.0–4.6 Mavi
metil portakal kırmızı 3.1–4.4 Sarı
Metil kırmızısı kırmızı 4.4–6.3 Sarı
Turnusol kırmızı 5.0–8.0 Mavi
bromotimol mavisi Sarı 6.0–7.6 Mavi
fenolftalein Renksiz 8.3–10.0 Pembe
Alizarin sarı Sarı 10.1–12.0 kırmızı

Asit-baz titrasyonları , çözelti içinde karıştırıldığında bir asit ve bir baz arasındaki nötrleşmeye bağlıdır . Numuneye ek olarak , denklik noktasının pH aralığını temsil eden titrasyon odasına uygun bir pH indikatörü eklenir. Asit-baz göstergesi, rengi değiştirerek titrasyonun bitiş noktasını gösterir. Bitiş noktası ve eşdeğerlik noktası tam olarak aynı değildir, çünkü eşdeğerlik noktası reaksiyonun stokiyometrisi tarafından belirlenirken, son nokta sadece göstergeden gelen renk değişimidir. Böylece göstergenin dikkatli bir şekilde seçilmesi gösterge hatasını azaltacaktır. Örneğin, eşdeğerlik noktası pH 8,4 ise Alizarin Sarısı yerine fenolftalein göstergesi kullanılacaktır çünkü fenolftalein gösterge hatasını azaltacaktır. Yaygın indikatörler, renkleri ve renk değiştirdikleri pH aralığı yukarıdaki tabloda verilmiştir. Daha kesin sonuçlar gerektiğinde veya reaktifler zayıf asit ve zayıf baz olduğunda, pH metre veya iletkenlik ölçer kullanılır.

Organolityum reaktifi , metal amidler ve hidritler gibi çok güçlü bazlar için su genellikle uygun bir çözücü değildir ve pKa'sı sulu pH değişiklikleri aralığında olan göstergeler çok az kullanışlıdır. Bunun yerine kullanılan titrant ve indikatör çok daha zayıf asitlerdir ve THF gibi susuz çözücüler kullanılır.

Fenolftalein, asit ve baz titrasyonunda yaygın olarak kullanılan bir indikatör.

Titrasyon sırasındaki yaklaşık pH, üç tür hesaplama ile yaklaşık olarak hesaplanabilir. Titrasyona başlamadan önce, herhangi bir baz eklenmeden önce, zayıf asidin sulu çözeltisindeki konsantrasyonu hesaplanır. Eklenen bazların mol sayısı, başlangıç ​​asidinin mol sayısına eşit olduğunda veya eşdeğerlik noktası olarak adlandırılır , hidroliz ve pH'dan biri, titre edilen asidin eşlenik bazlarının hesaplandığı şekilde hesaplanır. Başlangıç ​​ve bitiş noktaları arasında Henderson-Hasselbalch denkleminden elde edilir ve titrasyon karışımı tampon olarak kabul edilir. Henderson-Hasselbalch denkleminde [asit] ve [baz] , ayrışma veya hidroliz ile bile mevcut olabilecek molariteler olduğu söylenir. Bir tamponda, tam olarak hesaplanabilir ancak HA'nın ayrışması , suyun hidrolizi ve kendi kendine iyonlaşması dikkate alınmalıdır. Dört bağımsız denklem kullanılmalıdır:

Denklemlerde ve sırasıyla tamponda kullanılan asit ( HA ) ve tuzun ( XA, burada X katyondur) molleridir ve çözeltinin hacmi V'dir . Kütle etkisi kanunu su iyonizasyon ve elde edilen birinci ve ikinci denklemlere asidin dissosiyasyon uygulanır. Kütle dengesi , sırasıyla çözünmüş asit ve bazın mol sayısına eşit ve toplamının eşit olması gereken üçüncü denklemde kullanılır . Yük dengesi, sol tarafın katyonların toplam yükünü temsil ettiği ve sağ tarafın anyonların toplam yükünü temsil ettiği dördüncü denklemde kullanılır: katyonun molaritesidir (örneğin, asidin sodyum tuzu ise sodyum). veya tampon yapımında sodyum hidroksit kullanılır).

redoks titrasyonu

Redoks titrasyonları, bir oksitleyici ajan ile bir indirgeyici ajan arasındaki bir indirgeme-oksidasyon reaksiyonuna dayanır . Bileşenlerden biri oksitleyici madde potasyum dikromat olduğunda olduğu gibi, titrasyonun son noktasını belirlemek için genellikle bir potansiyometre veya bir redoks göstergesi kullanılır . Çözeltinin turuncudan yeşile renk değişimi kesin değildir, bu nedenle sodyum difenilamin gibi bir indikatör kullanılır. Şarapların kükürt dioksit için analizi, oksitleyici bir madde olarak iyot gerektirir. Bu durumda nişasta gösterge olarak kullanılır; Aşırı iyot varlığında mavi bir nişasta-iyot kompleksi oluşur ve son noktayı işaret eder.

Bazı redoks titrasyonları, bileşenlerin yoğun rengi nedeniyle bir gösterge gerektirmez. Örneğin, permanganometride , aşırı oksitleyici ajan potasyum permanganatın renginden dolayı hafif kalıcı bir pembe renk titrasyonun son noktasını işaret eder . Gelen iyodometri , yeterince büyük konsantrasyonlarda, koyu kırmızı-kahverengi bir kaybolması triiyodür daha düşük konsantrasyonlarda duyarlılık eklenmesiyle geliştirilmektedir da iyon kendisi, bir son nokta olarak kullanılabilir nişasta gösterge triiodide bir yoğun mavi kompleks oluşturan,.

İyodometrik titrasyon karışımının rengi , bitiş noktasından önce (solda) ve sonra (sağda).

Gaz fazı titrasyonu

Gaz fazı titrasyonları , özellikle titrant görevi gören başka bir gazın fazlalığı ile reaksiyona girerek reaktif türleri belirleme yöntemleri olarak gaz fazında yapılan titrasyonlardır. Yaygın bir gaz fazı titrasyonunda, gaz halindeki ozon , reaksiyona göre nitrojen oksit ile titre edilir.

O 3 + HAYIR → O 2 + HAYIR 2 .

Reaksiyon tamamlandıktan sonra, kalan titrant ve ürün nicelendirilir (örneğin, Fourier dönüşüm spektroskopisi ile ) (FT-IR); bu, orijinal numunedeki analit miktarını belirlemek için kullanılır.

Gaz fazı titrasyonunun basit spektrofotometriye göre birçok avantajı vardır . İlk olarak, ölçüm yol uzunluğuna bağlı değildir, çünkü hem fazla titrantın hem de ürünün ölçümü için aynı yol uzunluğu kullanılır. İkincisi, ölçüm, Beer-Lambert yasası tarafından tanımlandığı gibi analit konsantrasyonunun bir fonksiyonu olarak absorbanstaki doğrusal bir değişime bağlı değildir . Üçüncüsü, analit için tipik olarak kullanılan dalga boylarında girişim yapan türler içeren numuneler için yararlıdır.

kompleksometrik titrasyon

Kompleksometrik titrasyonlar , analit ve titrant arasında bir kompleksin oluşumuna dayanır . Genel olarak, analit ile zayıf kompleksler oluşturan özel kompleksometrik göstergeler gerektirirler . En yaygın örnek, iyodometrik titrasyonun duyarlılığını artırmak için nişasta göstergesinin kullanılmasıdır ; iyot ve iyodür ile koyu mavi nişasta kompleksi, tek başına iyottan daha görünürdür. Diğer kompleksometrik göstergeleri Eriochrome Black T titrasyonu için , kalsiyum ve magnezyum iyonları ve kenetleme maddesi EDTA çözeltisi içinde titre edilir, metal iyonları için kullanılır.

Zeta potansiyel titrasyonu

Zeta potansiyeli titrasyonları, kolloidler gibi heterojen sistemleri karakterize etmek için tamamlamanın bir gösterge yerine zeta potansiyeli tarafından izlendiği titrasyonlardır . Kullanımlardan biri , pH'ı değiştirerek veya yüzey aktif madde ekleyerek elde edilen, yüzey yükü sıfır olduğunda izoelektrik noktayı belirlemektir . Diğer bir kullanım ise flokülasyon veya stabilizasyon için optimum dozu belirlemektir .

tahlil

Test, bir virüs veya bakterinin konsantrasyonunu belirlemek için kullanılan bir tür biyolojik titrasyondur . Son seyreltme virüs varlığı için pozitif bir test vermeyene kadar sabit bir oranda (1:1, 1:2, 1:4, 1:8 vb. gibi) bir numune üzerinde seri dilüsyonlar gerçekleştirilir. Pozitif veya negatif değer, enfekte olmuş hücrelerin bir mikroskop altında görsel olarak incelenmesiyle veya enzim bağlantılı immünosorbent tahlili (ELISA) gibi bir immünoenzimetrik yöntemle belirlenebilir . Bu değer titre olarak bilinir .

Bir titrasyonun bitiş noktasının ölçülmesi

Uç noktayı belirlemek için farklı yöntemler şunları içerir:

  • Gösterge: Kimyasal bir değişime tepki olarak renk değiştiren bir madde. Bir asit-baz göstergesi (örneğin, fenolftalein ) pH'a bağlı olarak renk değiştirir. Redoks göstergeleri de kullanılır. Titrasyona başlangıçta bir damla indikatör solüsyonu eklenir; renk değiştiğinde son noktaya ulaşılmıştır.
  • Potansiyometre : Çözeltinin elektrot potansiyelini ölçen bir alet . Bunlar redoks titrasyonları için kullanılır; Son noktaya ulaşıldığında çalışma elektrotunun potansiyeli aniden değişecektir.
Titrasyon reaksiyonlarını izlemek için kullanılabilen temel bir pH metre .
  • pH metre : Potansiyeli çözeltide bulunan H + iyon miktarına bağlı olan elektrotlu bir potansiyometre . (Bu, bir iyon seçici elektrot örneğidir .) Çözeltinin pH'ı, titrasyon boyunca, bir göstergeden daha doğru bir şekilde ölçülür; bitiş noktasında ölçülen pH'da ani bir değişiklik olacaktır.
  • İletkenlik : Bir çözeltideki iyonların ölçümü. İyon konsantrasyonu, iletkenliği değiştiren bir titrasyonda önemli ölçüde değişebilir. (Örneğin, bir asit-baz titrasyonu sırasında, H + ve OH iyonları tepkimeye girerek nötr H 2 O oluşturur .) Toplam iletkenlik çözeltide bulunan tüm iyonlara bağlı olduğundan ve tüm iyonlar eşit olarak katkıda bulunmaz ( hareketlilik ve iyonik nedeniyle). gücü ), iletkenlikteki değişimi tahmin etmek, ölçmekten daha zordur.
  • Renk değişimi: Bazı reaksiyonlarda, çözelti herhangi bir gösterge eklenmeden renk değiştirir. Bu, ürün ve reaktantın farklı oksidasyon durumları farklı renkler ürettiğinde genellikle redoks titrasyonlarında görülür.
  • Çökelme : Bir reaksiyon bir katı üretirse, titrasyon sırasında bir çökelti oluşacaktır. Klasik bir örnek, Ag + ve Cl arasındaki reaksiyonun çözünmeyen AgCl tuzunu oluşturmasıdır. Bulutlu çökeltiler genellikle son noktayı tam olarak belirlemeyi zorlaştırır. Telafi etmek için, çökeltme titrasyonlarının genellikle "geri" titrasyonlar olarak yapılması gerekir (aşağıya bakın).
  • İzotermal titrasyon kalorimetresi : Son noktayı belirlemek için reaksiyon tarafından üretilen veya tüketilen ısıyı ölçen bir alet. Substratların enzimlere nasıl bağlandığının belirlenmesi gibi biyokimyasal titrasyonlarda kullanılır .
  • Termometrik titrimetri : Kalorimetrik titrimetriden farklıdır çünkü reaksiyon ısısı (sıcaklık artışı veya düşüşü ile gösterildiği gibi) numune çözeltisindeki analit miktarını belirlemek için kullanılmaz. Bunun yerine, son nokta, sıcaklık değişim oranı ile belirlenir .
  • Spektroskopi : Reaktant, titrant veya ürünün spektrumu biliniyorsa titrasyon sırasında çözelti tarafından ışığın absorpsiyonunu ölçmek için kullanılır . Malzemenin konsantrasyonu Beer Yasası ile belirlenebilir .
  • Amperometri : Analitin oksidasyonu veya indirgenmesi sonucunda titrasyon reaksiyonu tarafından üretilen akımı ölçer. Uç nokta, akımda bir değişiklik olarak algılanır. Bu yöntem, Ag + ile halojenürlerin titrasyonunda olduğu gibi, fazla titrant azaltılabildiğinde en kullanışlıdır .

Bitiş noktası ve eşdeğerlik noktası

Eşdeğerlik noktası ve bitiş noktası terimleri genellikle birbirinin yerine kullanılsa da, bunlar farklı terimlerdir. Eşdeğerlik noktası , reaksiyonun teorik olarak tamamlanmasıdır: titrantın mol sayısının analitin mol sayısına eşit olduğu ilave titrantın hacmi veya bunun bazı katları ( poliprotik asitlerde olduğu gibi). Uç nokta , gerçekte ölçülendir, yukarıda bahsedilen bir gösterge veya araç tarafından belirlenen çözümdeki fiziksel bir değişikliktir .

Titrasyonun bitiş noktası ile eşdeğerlik noktası arasında küçük bir fark vardır. Bu hataya gösterge hatası denir ve belirsizdir.

Geri titrasyon

Geri titrasyon, tersine yapılan bir titrasyondur; orijinal numuneyi titre etmek yerine, çözeltiye bilinen bir fazla standart reaktif eklenir ve fazlalık titre edilir. Geri titrasyon, çökelme reaksiyonlarında olduğu gibi, ters titrasyonun bitiş noktasının tanımlanması normal titrasyonun bitiş noktasından daha kolaysa faydalıdır . Geri titrasyonlar, analit ile titrant arasındaki reaksiyon çok yavaş olduğunda veya analit çözünmeyen bir katı içinde olduğunda da faydalıdır .

Grafik yöntemler

Titrasyon işlemi, saf asitten saf baza kadar değişen bileşimlerde çözeltiler oluşturur. Titrasyon prosesindeki herhangi bir aşama ile ilişkili pH'ı belirlemek, monoprotik asitler ve bazlar için nispeten basittir. Birden fazla asit veya baz grubunun varlığı bu hesaplamaları karmaşık hale getirir. Equiligraph gibi grafik yöntemler, birleştirilmiş dengelerin etkileşimini açıklamak için uzun süredir kullanılmaktadır. Bu grafiksel çözüm yöntemlerinin uygulanması kolaydır, ancak nadiren kullanılırlar.

Özel kullanımlar

Ortaokul öğrencilerine bir titrasyon gösterilir.

Asit-baz titrasyonları

  • İçin biyodizel yakıtı: atık bitkisel yağ , bir toplu işleme izin verilmeden önce, (WVO) ile nötralize edilmesi gerekmektedir. WVO'nun bir kısmı asitliği belirlemek için bir baz ile titre edilir, böylece partinin geri kalanı uygun şekilde nötralize edilebilir. Bu , normalde biyodizel yakıtı yerine sabun yapmak için reaksiyona girecek olan serbest yağ asitlerini WVO'dan uzaklaştırır .
  • Kjeldahl yöntemi : bir numunedeki azot içeriğinin bir ölçüsü. Organik azot, sülfürik asit ve potasyum sülfat ile amonyağa sindirilir . Son olarak, amonyak borik asit ve ardından sodyum karbonat ile tekrar titre edilir .
  • Asit değeri : Bir gram numunedeki bir asidi tam olarak titre etmek için gereken potasyum hidroksitin (KOH) miligram cinsinden kütlesi . Bir örnek, serbest yağ asidi içeriğinin belirlenmesidir.
  • Sabunlaşma değeri : Bir gram numunedeki bir yağ asidini sabunlaştırmak için gereken KOH'nin miligram cinsinden kütlesi . Sabunlaştırma, yağdaki yağ asitlerinin ortalama zincir uzunluğunu belirlemek için kullanılır.
  • Ester değeri (veya ester indeksi): hesaplanmış bir indeks. Ester değeri = Sabunlaşma değeri – Asit değeri.
  • Amin değeri: Bir gram numunedeki amin içeriğine eşit olan KOH'nin miligram cinsinden kütlesi .
  • Hidroksil değeri : Bir gram numunedeki hidroksil gruplarına karşılık gelen KOH'nin miligram cinsinden kütlesi . Analit, asetik anhidrit kullanılarak asetillenir ve ardından KOH ile titre edilir.

Redoks titrasyonları

  • Çözünmüş oksijen için Winkler testi : Sudaki oksijen konsantrasyonunu belirlemek için kullanılır. Su numunelerindeki oksijen, potasyum iyodür ile reaksiyona girerek iyot üreten manganez(II) sülfat kullanılarak indirgenir . İyot, numunedeki oksijenle orantılı olarak salınır, bu nedenle oksijen konsantrasyonu, bir nişasta indikatörü kullanılarak iyodin tiyosülfat ile redoks titrasyonu ile belirlenir .
  • C Vitamini : Askorbik asit olarak da bilinen C vitamini, güçlü bir indirgeyici ajandır. Vitamin tarafından indirgendiğinde renksiz hale gelen mavi boya Diklorofenolindofenol ( DCPIP ) ile titre edildiğinde konsantrasyonu kolayca tanımlanabilir .
  • Benedict'in reaktifi : İdrarda aşırı glikoz , bir hastada diyabeti gösterebilir . Benedict'in yöntemi, hazırlanmış bir reaktif kullanarak idrardaki glikozu ölçmek için geleneksel yöntemdir. Bu tip titrasyon sırasında, glikoz , bakır iyonlarını, potasyum tiyosiyanat ile reaksiyona girerek beyaz bir çökelti oluşturmak üzere son noktayı gösteren bakır iyonlarına indirger .
  • Brom sayısı : 100 gram numune tarafından absorbe edilen miligram brom olarak ifade edilen bir analitteki doymamışlık ölçüsü .
  • İyot sayısı : Bir analitteki doymamışlığın ölçüsü, 100 gram numune tarafından absorbe edilen gram iyot olarak ifade edilir.

Çeşitli

  • Karl Fischer titrasyonu : Bir maddedeki eser miktardaki suyu analiz etmek için potansiyometrik bir yöntem. Bir numune metanol içinde çözülür ve Karl Fischer reaktifi ile titre edilir. Reaktif, suyla orantılı olarak reaksiyona giren iyot içerir. Böylece, su içeriği fazla iyotun elektrik potansiyeli izlenerek belirlenebilir .

Ayrıca bakınız

Referanslar

Dış bağlantılar