Amonyum dikromat - Ammonium dichromate
2Cr2O7.JPG)
|
|
|
|
|
|
| İsimler | |
|---|---|
|
IUPAC adı
Amonyum dikromat
|
|
| Diğer isimler
Amonyum bikromat
Amonyum pirokromat |
|
| Tanımlayıcılar | |
|
3B modeli ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA Bilgi Kartı |
100.029.221 
|
|
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
| RTECS numarası | |
| UNII | |
| BM numarası | 1439 |
|
CompTox Kontrol Paneli ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Özellikleri | |
| (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 | |
| Molar kütle | 252,07 g / mol |
| Görünüm | Turuncu-kırmızı kristaller |
| Yoğunluk | 2.115 g / cm 3 |
| Erime noktası | 180 ° C (356 ° F; 453 K) ayrışır |
| 18,2 g / 100ml (0 ° C) 35,6 g / 100ml (20 ° C) 40 g / 100ml (25 ° C) 156 g / 100ml (100 ° C) |
|
| Çözünürlük | alkolde çözünen asetonda çözünmez |
| Tehlikeler | |
| Ana tehlikeler | Çok toksik, patlayıcı, oksitleyici, kanserojen, mutajen, çevre için tehlikeli |
| Güvenlik Bilgi Formu | ICSC 1368 |
| GHS piktogramları |
     
|
| H272 , H301 , H312 , H314 , H317 , H330 , H334 , H340 , H350 , H360 , H372 , H410 | |
| P201 , P220 , P260 , P273 , P280 , P284 | |
| NFPA 704 (ateş elması) | |
| 190 ° C (374 ° F; 463 K) | |
| Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
|
LD 50 ( ortalama doz )
|
20-250 mg / kg |
| Bağıntılı bileşikler | |
|
Diğer katyonlar
|
Potasyum dikromat Sodyum dikromat |
|
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir. |
|
 doğrula ( nedir ?)
  |
|
| Bilgi kutusu referansları | |
Amonyum dikromat bir bir inorganik bileşik ile , formül (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . Bu bileşikte, tüm kromatlarda ve dikromatlarda olduğu gibi, krom genellikle altı değerlikli krom olarak bilinen +6 oksidasyon durumundadır . Amonyum iyonları ve dikromat iyonlarından oluşan bir tuzdur .
Amonyum dikromat, masa üstü "yanardağların" gösterilerinde kullanılması nedeniyle bazen Vezüv Ateşi olarak bilinir . Bununla birlikte, bu gösteri, bileşiğin kanserojen yapısı nedeniyle okullarda popüler hale gelmedi. Ayrıca piroteknikte ve fotoğrafçılığın ilk günlerinde kullanılmıştır .
Özellikleri
En oda sıcaklığında ve basıncında turuncu, asidik kristaller su ve çözünür olarak, bileşik mevcut alkol . Kromik asidin amonyum hidroksit üzerindeki etkisiyle ve ardından kristalleşmesiyle oluşur.
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 kristal (C2 / C, Z = 4) C simetrisinin bölgelerinde amonyum iyonu tek tip içerir 1 (2,3). Her NH 4 + merkezi, düzensiz olarak, yaklaşık olarak N-O mesafelerinde sekiz oksijen atomu ile çevrilidir. 2.83 ila yakl. 3.17 Å, tipik hidrojen bağları .
Kullanımlar
Bu kullanılmıştır piroteknik ve görüntü ilk günlerinde yanı sıra litografi saf bir kaynağı olarak, azot , laboratuarda ve şekilde katalizör . Ayrıca alizarin , krom şapı , deri tabaklama ve yağ arıtma üretiminde pigmentlerin boyanmasında mordan olarak kullanılır .
PVA , amonyum dikromat ve bir fosfor içeren ışığa duyarlı filmler , televizyon ekranlarının ve diğer cihazların fosfor ızgarasının üretiminde sulu bulamaçlar olarak döndürülerek kaplanır. Amonyum dikromat, fotoaktif bölge görevi görür.
Tepkiler
Masa üstü volkanlar ve termal ayrışma
Volkan gösterisi, aşağıdaki ekzotermik dönüşümü başlatan bir tuz yığınını tutuşturmayı içerir: -
-
(NH
4 )
2 Cr
2 Ö
7 ( s ) → Cr
2 Ö
3 ( s ) + N
2 ( g ) + 4 H
2 O ( g ) (ΔH = −429.1 ± 3 kcal / mol)
Gibi amonyum nitrat , termodinamik olarak stabil değildir. Ayrışma reaksiyonu, başlatıldığında tamamlanır ve hacimli koyu yeşil toz halinde krom (III) oksit üretir . Bu reaksiyonda amonyum dikromatın tamamı ayrışmaz. Yeşil toz suya getirildiğinde, kalan amonyum dikromattan sarı / turuncu bir çözelti elde edilir.
Amonyum dikromatın termal ayrışmasının kinetik bir çalışması sırasında nispeten yüksek büyütme mikroskobu kullanılarak elde edilen gözlemler, tuz parçalanmasının bir katı fazdan ziyade bir ara sıvı fazın müdahalesi ile ilerlediğine dair kanıt sağlamıştır. Karakteristik koyulaşma (NH
4 )
2 Cr
2 Ö
7 ayrışmanın başlaması bir sonucu olarak kristaller ilerleyici anyon yoğunlaştırma ile birlikte amonyak dissosiyatif kaybına bağlı olabilir Cr
3 Ö 2−
10 , Cr
4 Ö 2−
13 , vb. sonuçta CrO verir
3 . CrO
3 olası bir erimiş katılan ara madde olarak tespit edilmiştir (NH
4 )
2 Cr
2 Ö
7 ayrışma.
Oksidasyon reaksiyonları
Amonyum dikromat, güçlü bir oksitleyici ajandır ve herhangi bir indirgeme ajanı ile genellikle şiddetli bir şekilde reaksiyona girer . İndirgeyici ajan ne kadar güçlüyse, reaksiyon o kadar şiddetli olur. Alkollerin ve tiyollerin oksidasyonunu desteklemek için de kullanılmıştır . Amonyum dikromat, Mg (HSO mevcudiyetinde 4 ) 2 ve ıslak SiO 2 çözücü içermeyen koşullar altında tiollerin bağlanması oksidatif için çok etkili bir reaktif olarak kullanılabilir. Reaksiyonlar, nispeten ılıman koşullar altında oldukça iyi verimler üretir. Bileşik de oksidasyonunda kullanılan alifatik bunların karşılık gelen alkollerin aldehitler ve ketonlar ZrCl içinde 4 / SiO ıslak 2 nispeten yüksek verimlerle daha solventsiz koşullarda.
Emniyet
Amonyum dikromat, tüm krom (VI) bileşikleri gibi, oldukça toksiktir ve kanıtlanmış bir kanserojendir. Aynı zamanda güçlü bir tahriş edicidir.
Olaylar
Kapalı kaplarda, amonyum dikromat ısıtıldığında patlayabilir. 1986'da Ashtabula, Ohio'daki Diamond Shamrock Chemicals'da bir ısıtıcıda kurutulurken 2.000 libre amonyum dikromat patladığında iki işçi öldürüldü ve 14 kişi yaralandı .