Krom(III) oksit - Chromium(III) oxide
|
|
|
|
| İsimler | |
|---|---|
| Diğer isimler | |
| tanımlayıcılar | |
|
3B model ( JSmol )
|
|
| chebi | |
| Kimyasal Örümcek | |
| ECHA Bilgi Kartı |
100.013.783 
|
| AT Numarası | |
| 11116 | |
|
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
| RTECS numarası | |
| ÜNİİ | |
| BM numarası | 3077 |
|
CompTox Panosu ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Özellikleri | |
| Cr 2 O 3 | |
| Molar kütle | 151.904 g/mol |
| Görünüm | açıktan koyu yeşile, ince kristaller |
| Yoğunluk | 5.22 g / cc 3. |
| Erime noktası | 2.435 °C (4.415 °F; 2.708 K) |
| Kaynama noktası | 4.000 °C (7.230 °F; 4.270 K) |
| çözünmez | |
| Çözünürlük olarak alkol | alkol , aseton , asitlerde çözünmez |
| + 1960,0 x 10 -6 cm 3 / mol | |
|
Kırılma indisi ( n D )
|
2.551 |
| Yapı | |
| Korindon | |
| R, 3 , C (No 167) | |
|
a = 495 pm, c = 1358 pm
|
|
| Termokimya | |
|
Std molar
entropi ( S |
81 J·mol -1 ·K -1 |
|
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
-1128 kJ·mol -1 |
| Tehlikeler | |
| GHS piktogramları |
 
|
| GHS Sinyal kelimesi | Tehlike |
| H302 , H317 , H319 , H360 | |
| P201 , P202 , P261 , P264 , P270 , P272 , P280 , P281 , P301 + 312 , P302 + 352 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P321 , P330 , P333 + 313 , P337 * 313 , başvurunuz P363 , P405 , P501 | |
| NIOSH (ABD sağlığa maruz kalma sınırları): | |
|
PEL (İzin Verilebilir )
|
TWA, 1 mg / m 3 |
|
REL (Önerilen)
|
TWA, 0.5 mg / m 3 |
|
IDLH (Acil tehlike)
|
250 mg / m 3 |
|
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
 doğrulamak ( nedir ?)
  |
|
| Bilgi kutusu referansları | |
Krom(III) oksit (veya kromia ), Cr formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
2Ö
3. Kromun ana oksitlerinden biridir ve pigment olarak kullanılır. Doğada ender mineral eskolait olarak bulunur .
Yapı ve özellikler
cr
2Ö
3krom tarafından işgal edilen oktahedral deliklerin 2 ⁄ 3'ü ile altıgen yakın paketlenmiş bir dizi oksit anyonundan oluşan korindon yapısına sahiptir . Korindoma benzer şekilde, Cr
2Ö
3sert, kırılgan bir malzemedir ( Mohs sertliği 8 ila 8.5). Öyle antiferromanyetik 307 K, kadar Neel sıcaklığı . Asitler tarafından kolayca saldırıya uğramaz.
oluşum
cr
2Ö
3krom bakımından zengin tremolit skarnlarında, metakuvarsitlerde ve klorit damarlarında bulunan mineral eskolait olarak doğal olarak oluşur . Eskolaite ayrıca kondrit meteoritlerinin nadir bir bileşenidir. Mineral, Fin jeolog Pentti Eskola'nın adını almıştır .
Üretim
Parisliler Pannetier ve Binet ilk önce şeffaf hidratlı Cr formunu hazırladılar.
2Ö
31838'de pigment olarak satılan gizli bir işlemle. Kromit , (Fe,Mg)Cr mineralinden elde edilir.
2Ö
4. Kromitin kromiaya dönüşümü Na ile gerçekleşir.
2cr
2Ö
7, yüksek sıcaklıklarda kükürt ile indirgenir:
-
Na
2cr
2Ö
7 + S → Na
2BÖYLE
4 + Kr
2Ö
3
Oksit ayrıca krom nitrat gibi krom tuzlarının bozunmasıyla veya amonyum dikromatın ekzotermik bozunmasıyla da oluşur .
-
(NH
4)
2cr
2Ö
7→ Kr
2Ö
3+ N
2+ 4 Saat
2Ö
Reaksiyon, 200 °C'den daha düşük bir ateşleme sıcaklığına sahiptir ve sıklıkla “volkan” gösterilerinde kullanılır.
Uygulamalar
Kayda değer stabilitesi nedeniyle, chromia yaygın olarak kullanılan bir pigmenttir. Başlangıçta viridian olarak adlandırıldı . Boyalarda, mürekkeplerde ve camlarda kullanılır. "Krom yeşili" ve "kurumsal yeşil" renklendiricidir. Krom(III) oksit, aşağıdaki reaksiyonla manyetik pigment krom dioksitin öncüsüdür :
-
cr
2Ö
3+ 3 cro
3 → 5 CrO
2 + O
2
Diğer birçok oksitle birlikte, bir parça deri, balsa, kumaş veya başka bir malzeme üzerinde bıçakların, jiletlerin, optik cihazların yüzeylerinin vs. kenarlarını parlatırken ( sıyırma olarak da adlandırılır ) bir bileşik olarak kullanılır . Toz veya mum formunda mevcuttur ve bu bağlamda "yeşil bileşik" olarak bilinir.
Reaksiyonlar
Krom(III) oksit amfoteriktir . Suda çözünmemesine rağmen asitle reaksiyona girerek [Cr(H) gibi hidratlı krom iyonlarının tuzlarını oluşturur.
2Ö)
6]3+
. Ayrıca konsantre alkali tarafından saldırıya uğrayarak [Cr(OH) tuzları verir.
6]3–
.
İnce bölünmüş karbon veya alüminyum ile ısıtıldığında, krom metaline indirgenir:
-
cr
2Ö
3+ 2 Al → 2 Kr + Al
2Ö
3
Demir oksitleri içeren klasik termit reaksiyonunun aksine, krom oksit termit çok az kıvılcım, duman veya ses oluşturur veya hiç oluşturmaz, ancak parlak bir şekilde parlar. Kromun çok yüksek erime noktası nedeniyle, krom termit dökümü pratik değildir.
Klor ve karbon ile ısıtma, krom(III) klorür ve karbon monoksit verir :
-
cr
2Ö
3+ 3 Cl
2+ 3 C → 2 CrCl
3 + 3 CO
Kromatlar, bazik bir ortamda krom(III) oksit ve başka bir oksitin oksidasyonu ile oluşturulabilir:
- 2 Cr
2Ö
3+ 4 AY + 3 O
2→ 4 MCrO
4