Berilyum nitrür - Beryllium nitride

berilyum nitrür
Tl2O3yapı.jpg
İsimler
IUPAC adı
berilyum nitrür
Diğer isimler
triryllium dinitrür
tanımlayıcılar
3B model ( JSmol )
ECHA Bilgi Kartı 100.013.757 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
AT Numarası
ÜNİİ
  • InChI=1S/3Be.2N
  • InChI=1S/3Be.2N/q3*+2;2*-3
  • InChI=1S/3Be.2N/q;;+2;2*-1
  • [Ol]=N[Ol]N=[Ol]
  • [Ol+2].[Ol+2].[Ol+2].[N-3].[N-3]
  • [Ol]=[N-].[Ol+2].[N-]=[Ol]
Özellikleri
Be 3 K 2
Molar kütle 55.06 g/mol
Görünüm sarı veya beyaz toz
Yoğunluk 2.71 g / cc 3.
Erime noktası 2.200 °C (3.990 °F; 2.470 K)
Kaynama noktası 2,240 °C (4,060 °F; 2,510 K) (çözünür)
ayrışır
[[ asitler , bazlar ]] cinsinden çözünürlük hidrolize eder
yapı
Kübik , cI80 , UzayGrubu = Ia-3, No. 106 (α formu)
Tehlikeler
NIOSH (ABD sağlığa maruz kalma sınırları):
PEL (İzin Verilebilir )
 TWA 0.002 mg / m, 3
° C, 0.005 mg / m 3 (30 dakika), 0.025 maksimum zirve ile mg / m 3 (şekilde Be)
REL (Önerilen)
 Ca Cı 0.0005 mg / m 3 (şekilde Be)
IDLH (Acil tehlike)
 Ca [4 mg / m 3 (şekilde Be)]
Bağıntılı bileşikler
Diğer katyonlar
Kalsiyum nitrür
Magnezyum nitrür
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da).
KontrolY doğrulamak  ( nedir   ?) KontrolY☒N
Bilgi kutusu referansları

Berilyum nitrür , Be 3 N 2 , a, nitrür ve berilyum . Yüksek sıcaklıktaki (1100–1500 °C) elementlerden hazırlanabilir, Berilyum azid veya Ben 6'dan farklı olarak , vakumda berilyum ve nitrojene ayrışır. Berilyum hidroksit ve amonyak oluşturarak kolayca hidrolize edilir. Kusurlu bir anti-florit yapıya sahip kübik α-Be 3 N 2 ve altıgen β-Be 3 N 2 olmak üzere iki polimorfik forma sahiptir . 1800–1900 °C'de bir amonyak akışında silisyum nitrür , Si 3 N 4 ile reaksiyona girerek BeSiN 2 oluşturur .

Hazırlık

Berilyum nitrür, berilyum metal tozunun kuru nitrojen ile oksijensiz bir atmosferde 700 ila 1400 °C arasındaki sıcaklıklarda ısıtılmasıyla hazırlanır.

kullanır

Bu kullanılan ateşe dayanıklı seramik yanı sıra nükleer reaktörler ve radyoaktif üretmek üzere karbon-14 iz uygulamaları için.

Reaksiyonlar

Berilyum nitrür, amonyak üreten mineral asitler ve asitlerin karşılık gelen tuzları ile reaksiyona girer :

Be 3 , N 2 + 6 HCI → 3 BeCl 2 + 2, NH 3

Güçlü alkali çözeltilerde, amonyak oluşumuyla birlikte bir berilat oluşur:

Be 3 , N 2 + 6 NaOH → 3 Na 2 Beo 2 + 2, NH 3

Hem asit hem de alkali reaksiyonları canlı ve kuvvetlidir. Bununla birlikte su ile reaksiyon çok yavaştır:

Be 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Be(OH) 2 + 2 NH 3

Oksitleyici maddelerle reaksiyonların şiddetli olması muhtemeldir. Havada 600 °C'de ısıtıldığında oksitlenir.

Referanslar

Nitrür iyonunun tuzları ve kovalent türevleri
NH 3
K 2 H 4 		O(N 2 ) 11
Li 3 K Be 3 K 2 BN β-C 3 N 4
g-C 3 N 4
C x N y 		K 2 N x O y NF 3 Ne
Na 3 N Mg 3 N 2 AlN Si 3 N 4 PN
P 3 N 5 		S x N y
SN
S 4 N 4 		NC 3 Ar
K 3 K Ca 3 K 2 SCN Teneke sanal ağ CrN
Cr 2 N 		Mn x N y Fe x N y bağ Ni 3 N CuN Zn 3 N 2 GaN Ge 3 N 4 Gibi Gör Not 3 Kr
Rb Sr 3 N 2 YN ZrN NBN β-Mo 2 N Tc Ru Rh şifre Ag 3 N CDN Han Sn Sb Te NI 3 Xe
C'ler Ba 3 N 2   Hf 3 N 4 taN WN Yeniden İşletim sistemi ir nokta Au Hg 3 N 2 TIN Pb Çöp Kutusu po saat Rn
Cum Ra 3 N 2   Rf db Çavuş bh hs dağ Ds Rg Müşteri Nh fl Mc Sv. Ts og
↓
La CeN PrN Nd öğleden sonra Sm AB GdN yemek dy Ho Er Tm yb lu
AC Th baba U 2 N 3 np Pu Ben Santimetre bk bkz. Es FM md Hayır lr


saplama simgesi

Bu inorganik bileşik lı makale bir taslaktır . Vikipedi'yi genişleterek yardımcı olabilirsiniz .