Sodyum nitrür - Sodium nitride

Sodyum nitrür
İsimler
	IUPAC adı Sodyum nitrür
Tanımlayıcılar
CAS numarası
3B modeli ( JSmol )
ECHA Bilgi Kartı	100.032.017
EC Numarası
	InChI InChI = 1 / 3Na.N Anahtar: ZOULLXMSYSKRPG-UHFFFAOYNA-N ;
	GÜLÜMSEME [Na] N ([Na]) [Na] ; [Na +]. [Na +]. [Na +]. [N-3] ; [Na +]. [Na] [N -] [Na] ;
Özellikleri
Kimyasal formül	Na 3 N
Molar kütle	82.976 g / mol
Görünüm	kırmızımsı kahverengi veya koyu mavi katı
sudaki çözünürlük	tepki
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar	Sodyum amid ; Sodyum imid
Diğer katyonlar	Lityum nitrür ; Potasyum nitrür
	Aksi belirtilmedikçe, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir.
	doğrula ( nedir ?)
	Bilgi kutusu referansları

Sodyum nitrit olan inorganik bileşik ile kimyasal formül , Na ₃ N. olarak aksine , lityum nitrit ve diğer bazı nitrit , sodyum nitrit, son derece kararsız olan alkali metal nitrür . Düşük sıcaklıkta bir safir substrat üzerinde biriken atomik sodyum ve nitrojen ışınlarını birleştirerek üretilebilir . Kendi unsurlarına kolayca ayrışır:

2 Na ₃ N → 6 Na + N ₂

Sentezi

Sodyum nitrit, iki farklı yolla sentezlenebilir: ile termal bozunma arasında NaNH ₂ ya da elemanların doğrudan reaksiyonu ile. Sodyum nitrürü başarıyla sentezlemenin en yaygın yolu, ikinci yöntem kullanılarak Dieter Fischer & Martin Jansen ve Grigori Vajenine tarafından yapılmıştır. Birinci yol Na ve N istenen oranlarını tanıtmaktır ₂ ayrı gaz fazında ve daha sonra kristalize olmasına, oda sıcaklığına getirilmiştir (298 K) kadar ısıtılır soğutulmuş bir alt-tabaka üzerinde bir vakum odasında çöktürülmesi. İkinci yöntem, elementel sodyumu metal bir yüzey üzerinde plazma ile aktive edilmiş nitrojen ile reaksiyona sokmaktır. Bu sentez, bileşiğe sıvı Na-K alaşımının katılmasıyla, fazla sıvının uzaklaştırılması ve taze alaşım ile yıkanmasıyla daha da kolaylaştırılabilir. Katı daha sonra bir santrifüj kullanılarak sıvıdan ayrılır. Bununla birlikte, Vajenine'in yöntemi havaya çok duyarlıdır ve saf oksijen (O ₂ ) ortamına maruz kalmadıkça hızla ayrışabilir ve yanabilir .

Özellikler

Sodyum nitrür, iç özelliklerinden dolayı bileşiğin sentezine bağlı olarak kırmızımsı kahverengi veya koyu mavi renkte olabilir. Oda sıcaklığında birkaç hafta sonra hiçbir bozulma belirtisi göstermez. Bileşiğin, 360 K civarında kütle spektrometresi kullanılarak gösterildiği gibi temel formlarına ayrıştığı için bir erime noktası yoktur. Bileşik için tahmini oluşum entalpisi +64 kJ / mol'dür.

Yapısı

Sodyum nitrür, oda sıcaklığında yaklaşık% 90 iyonik gibi görünmektedir, ancak bir yarı iletken için tipik olan bant boşluğuna sahiptir. Anti-ReO ₃ yapısını, NNa ₆ oktahedradan oluşan basit bir kafesle benimser . Bileşiğin N − Na bağ uzunlukları 236.6 pm'dir. Bu yapı, X-ışını kırınımı ve son zamanlarda toz ve tek kristaller üzerindeki nötron kırınımı ile doğrulanmıştır.

Referanslar

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Fischer, D., Jansen, M. (2002). "Na ₃ N sentezi ve yapısı ". Angew Chem . 41 (10): 1755. doi : 10.1002 / 1521-3773 (20020517) 41:10 <1755 :: AID-ANIE1755> 3.0.CO; 2-C . CS1 Maint: birden çok isim: yazar listesi ( bağlantı ) Fischer, D .; Cancareviç, Z .; Schön, JC; Jansen, MZ (2004). "K ₃ N'nin sentezi ve yapısı ". Z. Anorg. Allg. Chem . 630 (1): 156. doi : 10.1002 / zaac.200300280 . . 'Zor İkili Bileşik Hazırlandı' Kimya ve Mühendislik Haberleri 80 No. 20 (20 Mayıs 2002)
^ ^a ^b ^c ^d ^e Sangster, J. (2004). "N-Na (Azot-Sodyum) Sistemi". Journal of Phase Equilibria and Difusion . 25 (6): 560–563. doi : 10.1007 / s11669-004-0082-0 . S2CID 97905377 .
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Vajenine, GV (2007). "Plazma Destekli Sentez ve Na ₃ N'nin Özellikleri ". İnorganik Kimya . 46 (13): 5146–5148. doi : 10.1021 / ic700406q . PMID 17530752 .
^ ^a ^b Vajenine, GV, Hoch, C., Dinnebier, RE, Senyshyn, A., Niewa, R. (2009). " Anti -ReO _3- tipi Na ₃ N'nin Sıcaklığa Bağlı Yapısal Çalışması: Bozulmak mı , Bozulmamak mı?". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 636 (1): 94–99. doi : 10.1002 / zaac.200900488 . CS1 Maint: birden çok isim: yazar listesi ( bağlantı )