Sodyum sülfat - Sodium sulfite
|
|||
|
|||
|
|||
| İsimler | |||
|---|---|---|---|
|
IUPAC adı
Sodyum sülfat
|
|||
| Diğer isimler
Hypo clear (fotoğrafçılık)
E221 |
|||
| Tanımlayıcılar | |||
|
3B modeli ( JSmol )
|
|||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA Bilgi Kartı |
100.028.929 
|
||
| EC Numarası | |||
| E numarası | E221 (koruyucular) | ||
|
PubChem Müşteri Kimliği
|
|||
| RTECS numarası | |||
| UNII | |||
|
CompTox Kontrol Paneli ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Özellikleri | |||
| Na 2 SO 3 | |||
| Molar kütle | 126.043 g / mol | ||
| Görünüm | Beyaz katı | ||
| Koku | Kokusuz | ||
| Yoğunluk | 2.633 g / cm 3 (susuz) 1.561 g / cm 3 (heptahidrat) |
||
| Erime noktası | 33,4 ° C (92,1 ° F; 306,5 K) (heptahidratın dehidrasyonu) 500 ° C (susuz) |
||
| Kaynama noktası | Ayrıştırır | ||
| 27.0 g / 100 mL su (20 ° C) | |||
| Çözünürlük | Çözünür gliserol içinde çözünmez amonyak , klor |
||
| günlük P | −4 | ||
| Asitlik (p K a ) | ~ 9 (heptahidrat) | ||
|
Kırılma indisi ( n D )
|
1.565 | ||
| Yapısı | |||
| Altıgen (susuz) Monoklinik (heptahidrat) |
|||
| Tehlikeler | |||
| Güvenlik Bilgi Formu | ICSC 1200 | ||
| NFPA 704 (ateş elması) | |||
| Alevlenme noktası | Yanıcı değil | ||
| Bağıntılı bileşikler | |||
|
Diğer anyonlar
|
Sodyum selenit | ||
|
Diğer katyonlar
|
Potasyum sülfit | ||
|
Bağıntılı bileşikler
|
Sodyum bisülfit Sodyum metabisülfit Sodyum sülfat |
||
|
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir. |
|||
 doğrula ( nedir ?)
  |
|||
| Bilgi kutusu referansları | |||
Sodyum sülfit ( sodyum sülfit ) olan inorganik bileşik ile kimyasal formülü Na 2 SO 3 . Soluk sarı renkli, suda çözünür bir katıdır, ticari olarak bir antioksidan ve koruyucu olarak kullanılır. Bir heptahidrat da bilinmektedir, ancak hava yoluyla oksidasyona karşı daha fazla duyarlı olması nedeniyle daha az faydalıdır.
Hazırlık
Sodyum sülfit, bir sodyum hidroksit çözeltisinin kükürt dioksit ile işlenmesiyle hazırlanabilir . Sıcak su içinde gerçekleştirildiğinde, Na 2 SO 3 ilk olarak sarı bir katı olarak çökelir. Daha çok ile 2 katı çözülür soğutma üzerine kristalize disülfit, elde edildi.
- SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O
Sodyum sülfit, kükürt dioksitin bir sodyum karbonat çözeltisi ile işlenmesiyle endüstriyel olarak yapılır. Genel tepki şöyledir:
- SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2
Başvurular
Sodyum sülfit öncelikle kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde kullanılır .
Bir oksijen tutucu madde olarak, korozyon problemlerini önlemek için buhar kazanlarına beslenen suyu arıtmak için kullanılır, fotoğraf endüstrisinde geliştirici çözeltilerini oksidasyondan ve (hipo berrak çözelti olarak) yıkama fiksatörüne ( sodyum tiyosülfat ) filmden korur ve fotoğraf kağıdı emülsiyonları.
İndirgeyici ajan olarak, tekstil endüstrisinde ağartma, kükürt giderme ve klor giderici ajan olarak (örneğin yüzme havuzlarında) kullanılır. Bu indirgeme özellikleri, olarak kullanımını pek de istismar koruyucu önlenmesi için kuru meyve ve et korumak için solmasını önlemek.
Sülfonasyon ve sülfometilasyon ajanında reaktif olarak kullanılır. Sodyum tiyosülfat üretiminde kullanılır .
Tepkiler
Heptahidrat
Sodyum sülfit, oda sıcaklığında veya altında sulu çözeltiden kristalleşmeye bırakılırsa, bunu bir heptahidrat olarak yapar. Heptahidrat kristalleri ılık kuru havada çiçeklenir . Heptahidrat kristalleri ayrıca havada oksitlenerek sülfat oluşturur. Susuz form, hava ile oksidasyona karşı çok daha kararlıdır.