PİRİNÇ tablosu - RICE chart

Bir ICE tablosu veya RICE kutusu veya RICE grafiği , bir denge reaksiyonunda değişen konsantrasyonların kaydını tutan tablo sistemidir . ICE , başlangıç, değişim, denge anlamına gelir . Kimyada , reaktanların madde miktarındaki değişiklikleri takip etmek ve aynı zamanda çözmek istediği bir dizi koşulu düzenlemek için kullanılır. Bazı kaynaklar , eklenen R'nin tablonun atıfta bulunduğu reaksiyonu temsil ettiği bir RICE tablosuna (veya kutu veya tabloya) atıfta bulunur.

Örnek

İşlemleri göstermek için, zayıf bir asidin (HA) suda çözülmesi durumunu düşünün . pH, bir ICE tablosu kullanılarak hesaplanabilir. Bu örnekte, asidin çok zayıf olmadığını ve konsantrasyonun çok seyreltik olmadığını varsayıyoruz, böylece [OH − ] iyonlarının konsantrasyonu ihmal edilebilir. Bu, nihai pH'ın yaklaşık 6'nın altında olacağı varsayımına eşdeğerdir. Daha fazla ayrıntı için pH Hesaplamalarına bakın .

Önce denge ifadesini yazın.

Tablonun sütunları, dengedeki üç türe karşılık gelir.
(R) [HA] [A - ] [H + ]
ben C a 0 0
C - x + x + x
E C bir - x x x

İlk satır, bazı yazarların R olarak etiketlediği ve bazılarının boş bıraktığı reaksiyonu gösterir.

İkinci satır, etiketli I başlangıç şartlarını var nominal konsantrasyon asit C bir ve başlangıçta çözünmemiş olan, A konsantrasyonu çok - ve H + sıfır.

C etiketli üçüncü satır, reaksiyon sırasında meydana gelen değişikliği belirtir. Asit ayrıştığında konsantrasyonu bir miktar değişir ve A - ve H + konsantrasyonları bir miktar değişir . Bu, kütle dengesi (her atom/molekülün toplam sayısı aynı kalmalıdır) ve yük dengesi (reaksiyon öncesi ve sonrası elektrik yüklerinin toplamı sıfır olmalıdır) dikkate alınmasından kaynaklanır.

" x " in önündeki katsayıların , reaktanların ürüne mol oranlarıyla ilişkili olduğuna dikkat edin. Örneğin, reaksiyon denkleminin üründe 2 H + iyonu varsa, o hücre için "değişim" "2 x " olacaktır.

E etiketli dördüncü sıra, ilk iki sıranın toplamıdır ve her türün dengedeki son konsantrasyonlarını gösterir.

Dengede [H + ] = x olduğu tablodan görülebilir .

x'i bulmak için asit ayrışma sabiti (yani asit-baz ayrışması için denge sabiti ) belirtilmelidir.

Konsantrasyonları ICE tablosunun son satırında bulunan değerlerle değiştirin.

İçin spesifik değerleriyle C bir ve K bir bu ikinci dereceden denklem için çözülebilir x . pH = −log 10 [H + ] olduğu varsayıldığında, pH , pH = −log 10 x olarak hesaplanabilir .

Ayrışma derecesi oldukça küçükse, C a ≫ x ve ifade şu şekilde basitleşir:

ve pH = 1/2(s K bir - günlük Cı a ). Bu yaklaşık ekspresyon s için iyidir K bir 2 ve konsantrasyonlar yeterince yüksek yaklaşık değerler daha büyüktür.

Referanslar

  1. ^ Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Ringa balığı, F. Geoffrey (2002). Genel Kimya (8. baskı). Prentice Salonu. s. 648-653. ISBN'si 0-13-014329-4. Bazılarının ICE tablosu dediği reaktanların ve ürünlerin değişen konsantrasyonlarını takip etmek için bir tablo sistemi tanıtacağız.
  2. ^ "PİRİNÇ Tabloları (ICE Tabloları) ve Denge Sabiti Hesaplamaları Eğitimi" . AUS-e-TUTE : Kimya Öğretme ve Öğrenme Kaynakları . AUS-e-tute (Avustralya) . 9 Nisan 2021 alındı . RICE tabloları ayrıca ICE tabloları, ICE kutuları, RICE kutuları, ICE tabloları veya RICE tabloları olarak da bilinir.
  3. ^ Tam anlamıyla pH, −log 10 {H + }'yaeşittir,burada {H + }hidrojen iyonunun aktivitesidir . Seyreltik çözeltide konsantrasyon neredeyse aktiviteye eşittir