Kalsiyum hidrid - Calcium hydride
.jpg)
| |
| İsimler | |
|---|---|
|
IUPAC adı
kalsiyum hidrid
| |
| Diğer isimler
Kalsiyum (II) 'hidrit
Kalsiyum dihidrid Hydrolith | |
| Tanımlayıcılar | |
|
3D modeli ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| AKA InfoCard | 100.029.263 |
| EC Numarası | 232-189-2 |
|
pubchem CID
|
|
| |
| |
| Özellikleri | |
| CaH'ın 2 | |
| Molar kütle | 42,094 g / mol |
| Görünüm | Gri bir toz (beyaz olduğunda saf) |
| Yoğunluk | 1.70 g / cc 3 katı, |
| Erime noktası | 816 ° C (1,501 ° F; 1,089 K) |
| şiddetle tepki | |
| Çözünürlük | alkol içinde tepki |
| yapı | |
| Orthorhombik , oP12 | |
| Pnma, No. 62 | |
| Termokimya | |
|
Std mol
entropi ( S |
41.4 J · mol -1 .K -1 |
|
Std entalpi
oluşumu (Δ f lH |
-181,5 kJ · mol -1 |
|
Gibbs serbest enerjisi (Δ f G ˚)
|
-142,5 kJ / mol |
| Tehlikeler | |
| GHS piktogramlar |
   
|
| GHS sinyal kelimesi | TEHLİKE |
| H260 | |
| NFPA 704 | |
| Bağıntılı bileşikler | |
|
Diğer katyonlar
|
Sodyum hidrit , potasyum hidrit |
|
Aksi belirtilmediği sürece, veriler, malzemeler için verilmiştir , standart duruma (25 ° C [77 ° F] 100 kPa). | |
 doğrulamak ( ne <bakınız bu daha sonraki aşamada> ?)
  | |
| Bilgikutusu kaynakları | |
Kalsiyum hidrid olan kimyasal bileşik , formül CaH ile 2 , ve bu nedenle, bir bir alkali toprak hidrit . (Nadir saf ise, beyaz) Bu gri toz su serbest ile kuvvetli bir şekilde reaksiyona giren hidrojen gazı. CaH 2 böylece, yani bir kurutma maddesi olarak kullanılan kurutucu .
CaH 2 yapısı tuz benzeri olduğu, yani bir tuz hidriddir. Alkali metaller ve her türlü tuz hidritler berilyum daha ağır toprak alkali metaller. Çok iyi bilinen bir örneği , sodyum hidrür NaCI motifinde kristalize. Bu türler de tepkimeye girmeyen bütün çözücüler içinde çözünür değildirler. CaH 2 PbCl içinde kristalize 2 ( Kotunit ) yapısı .
içindekiler
Hazırlık
Kalsiyum hidrid 300-400 ° C de kalsiyum ve hidrojen doğrudan kombinasyonu ile unsurları hazırlanır.
Kullanımları
Metal oksitlerin indirgenmesi
CaH 2 Ti, V, Nb, Ta oksitleri metal tozlarının üretimi için bir indirgeyici madde, ve U.S. Ca metale ayrışmasının ile çalıştırmak için önerilmiştir:
- TiO 2 + 2 CaH 2 Ti + 2 CaO + 2 H → 2
Hidrojen kaynağı
CaH 2 hidrojen üretimi için kullanılmıştır. 1940'larda, bu bir hidrojen kaynağı olarak ticari adı "Hydrolith" adı altında elde edilir:
'Bu bileşik için ticari adı 'hydrolith' olduğu; Acil durumlarda, bu hava gemileri doldurmak için, bir hidrojen taşınabilir kaynağı olarak kullanılabilir. Bu kullanım için oldukça pahalıdır.'
"Acil" yapılan atıf, muhtemelen savaş kullanılmasını ifade eder. Bileşik Ancak yaygın hava balonları şişirmek için güvenli ve uygun bir araç olarak yıllardır kullanılmaktadır. Benzer şekilde, düzenli olarak deneyler için, son derece saf bir hidrojen küçük miktarlarda üretilmesi için laboratuarlarda kullanılmaktadır. Dizel yakıt nem içeriği CaH ile tedavi üzerine değişen hidrojen ile tahmin edilir 2 .
Nem Alıcı
CaH reaksiyonu 2 , aşağıdaki gibi su ile temsil edilebilir:
- CaH 2 + 2H 2 O Ca → (OH) 2 + 2H 2
İki hidroliz ürünleri, gaz halindeki, H 2 ve Ca (OH) 2 , hali hazırda kuru çözücü ayrılır.
Kalsiyum hidrid ile karşılaştırıldığında, nispeten yumuşak bir kurutucu ve moleküler elekler muhtemelen etkisiz. Kullanımı gibi daha reaktif maddelerin daha güvenlidir , sodyum metal veya sodyum-potasyum alaşımı . Kalsiyum hidrid yaygın bir şekilde kullanılan kurutucu için temel gibi çözücüler aminler ve piridin . Ayrıca, kuru alkoller kullanılır.
Onun rahatlığı rağmen CaH'ın 2 bazı sakıncaları da vardır:
- O aksine, kuvvetli bir şekilde reaksiyona girmeyen bütün çözücüler içinde çözünmez LiAlH 4 böylece kurutma eylem hızı yavaş olabilir.
- CaH için 2 ve Ca (OH) 2 görünüşte hemen hemen ayırt edilemeyen, CaH numunesinin kalitesini 2 görsel olarak belirgin değildir.
Sonar yem
Sırasında Atlantik Savaşı , Alman denizaltıları bir şekilde kalsiyum hidrür kullanılan sonar tuzak denilen kalın .