Sodyum Sülfat - Sodium sulfide
|
|
|
|
| İsimler | |
|---|---|
| Diğer isimler
disodyum sülfür
|
|
| tanımlayıcılar | |
|
3B model ( JSmol )
|
|
| chebi | |
| Kimyasal Örümcek | |
| ECHA Bilgi Kartı |
100.013.829 
|
| AT Numarası | |
|
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
| RTECS numarası | |
| ÜNİİ | |
| BM numarası | 1385 (susuz) 1849 (hidrat) |
|
CompTox Kontrol Paneli ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Özellikleri | |
| Na 2 S | |
| Molar kütle | 78.0452 g/mol (susuz) 240.18 g/mol (nahidrat olmayan) |
| Görünüm | renksiz, higroskopik katı |
| Koku | Yok |
| Yoğunluk | 1.856 g / cc 3 (susuz) 1.58 g / cm ' 3 (pentahidrat) 1.43 g / cm' 3 (nonohydrate) |
| Erime noktası | 1.176 °C (2.149 °F; 1.449 K) (susuz) 100 °C (pentahidrat) 50 °C (nonahidrat) |
| 12,4 g/100 mL (0 °C) 18,6 g/100 mL (20 °C) 39 g/100 mL (50 °C) (hidrolizler) |
|
| çözünürlük | eterde çözünmez alkolde az çözünür |
| −39.0·10 −6 cm 3 /mol | |
| yapı | |
| Antiflorit (kübik), cF12 | |
| Fm 3 m, No. 225 | |
| Dörtyüzlü (Na + ); kübik (S 2− ) | |
| Tehlikeler | |
| Güvenlik Bilgi Formu | ICSC 1047 |
|
AB sınıflandırması (DSD) (eski)
|
Aşındırıcı ( C ) Çevre için tehlikeli ( N ) |
| R cümleleri (modası geçmiş) | R31 , R34 , R50 |
| S-ifadeleri (modası geçmiş) | (S1/2) , S26 , S45 , S61 |
| NFPA 704 (ateş elmas) | |
| > 480 °C (896 °F; 753 K) | |
| Bağıntılı bileşikler | |
|
Diğer anyonlar
|
Sodyum oksit Sodyum selenid Sodyum tellürid |
|
Diğer katyonlar
|
Lityum sülfür Potasyum sülfür |
|
Bağıntılı bileşikler
|
sodyum hidrosülfür |
|
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
 doğrulamak ( nedir ?)
  |
|
| Bilgi kutusu referansları | |
Sodyum sülfit olan kimyasal bileşik ile , formül Na 2 S , ya da daha yaygın olarak hidrat , Na 2 S · 9 H 2 O . Hem susuz hem de hidratlı tuzlar renksiz katılardır. Suda çözünürler, kuvvetli alkali çözeltiler verirler . Nemli havaya maruz kaldığında, Na 2 S ve hidratları , çürük yumurta gibi kokan hidrojen sülfür yayar .
Bazı ticari numuneler Na 2 S · x H 2 O olarak belirtilir, burada Na 2 S ağırlık yüzdesi belirtilir. Genel olarak mevcut sınıflarda yaklaşık% 60 Na sahip 2 olduğu anlamına gelir ağırlıkça S X , sodyum sülfit yaklaşık 3. Bu teknik kullanım amaçlı varlığından dolayı san bir görünüme sahip olan polisülfidler . Bu sodyum sülfür dereceleri 'sodyum sülfür pulları' olarak pazarlanmaktadır.
yapı
Na 2 S antiflorit yapısını benimser, bu da Na + merkezlerinin CaF 2 çerçevesinde florür bölgelerini işgal ettiği ve daha büyük S 2− 'nin Ca 2+ için bölgeleri işgal ettiği anlamına gelir .
Üretim
Endüstriyel olarak, Na 2 S tarafından üretilen karbotermik azaltım arasında , sodyum sülfat genellikle kömür kullanılarak:
- Na 2 SO 4 + 2 C → Na 2 S + 2 CO 2
Laboratuarda tuz, susuz amonyak içinde kükürtün sodyum ile indirgenmesi veya kuru THF içinde sodyumun katalitik miktarda naftalin ( sodyum naftalenid oluşturur ) ile indirgenmesiyle hazırlanabilir :
- 2 Na + S → Na 2 S
İnorganik reaktiflerle reaksiyonlar
Sodyum sülfür gibi sülfür tuzlarındaki sülfür iyonu, protonasyon yoluyla tuza bir proton katabilir:
Protonun ( H + ) bu şekilde yakalanması nedeniyle , sodyum sülfür bazik karaktere sahiptir. Sodyum sülfür kuvvetli baziktir, iki protonu absorbe edebilir. Bu eş asidi olduğu sodyum hidrosülfid ( SH -
). Sulu bir çözelti, tek başına protonlanmış önemli miktarda sülfür iyonu içerir.
Sodyum sülfür, hidrojen sülfürün atmosfere kademeli olarak kaybolması nedeniyle su varlığında kararsızdır .
Oksijen ve karbon dioksit ile ısıtıldığında , sodyum sülfür sodyum karbonat ve kükürt dioksite oksitlenebilir :
- 2 Na 2 S + 3 O 2 + 2 CO
2 → 2 Na 2 CO 3 + 2 SO 2
Hidrojen peroksit ile oksidasyon , sodyum sülfat verir :
- Na 2 S + 4 H 2 O 2 → 4 H
2O + Na 2 SO 4
Sülfür ile muamele edildiğinde polisülfitler oluşur:
- 2 Na 2 S + S 8 → 2 Na 2 S 5
kullanır
Sodyum sülfit öncelikle kullanılan kraft prosesi olarak kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde .
Su arıtımında oksijen tutucu ajan olarak ve ayrıca metal çökeltici olarak kullanılır; siyah beyaz fotoğrafları tonlamak için kimyasal fotoğrafçılıkta; tekstil endüstrisinde ağartma maddesi, kükürt giderme ve klorsuzlaştırma maddesi olarak; ve tabaklama ekstraktlarının sülfitleştirilmesi için deri ticaretinde. Kimyasal imalatta sülfonasyon ve sülfometilasyon ajanı olarak kullanılır. Kauçuk kimyasalları, kükürt boyaları ve diğer kimyasal bileşiklerin üretiminde kullanılır. Cevher flotasyonu, yağ geri kazanımı , boya yapımı ve deterjan gibi diğer uygulamalarda kullanılır . Ayrıca deri işleme sırasında kireçleme işleminde tüy alma maddesi olarak kullanılır.
Organik kimyada reaktif
Sodyum sülfürün alkilasyonu tiyoeterleri verir :
- Na 2 S + 2 RX → R 2 S + 2 NaX
Aril halojenürler bile bu reaksiyona katılır. Büyük ölçüde benzer bir işlemle, sodyum sülfür, tiyol-en reaksiyonunda alkenlerle reaksiyona girerek tiyoeterler verebilir. Sodyum sülfit olarak kullanılabilir nükleofil olarak Sandmeyer tipi reaksiyonları. Sodyum sülfür 1,3-dinitrobenzen türevlerini 3-nitroanilinlere indirger . Sodyum sülfit sulu çözeltisi nitro içinde çözülmüş azo boyaları taşıyan ile geri akışa bırakılarak dioksan ve etanol seçici azaltma nitro grupları için bir amin ; diğer indirgenebilir gruplar, örneğin azo grubu bozulmadan kalır. Sülfür, fotokatalitik uygulamalarda da kullanılmıştır .
Emniyet
Gibi , sodyum hidroksit , sodyum sülfit kuvvetli bir alkalin maddedir ve deri yanıklarına neden olabilmektedir. Asitler , son derece toksik olan hidrojen sülfürü hızla üretmek için onunla reaksiyona girer .