Sodyum persülfat - Sodium persulfate

Sodyum persülfat
İki sodyum katyonu ve bir peroksodisülfat anyonu
Kristal yapının top ve çubuk modeli
Beyaz bir toz olarak sodyum persülfat
İsimler
Diğer isimler
Sodyum peroksodisülfat
Sodyum peroksodisülfat
Sodyum peroksidisülfat
Sodyum peroksidisülfat
Tanımlayıcılar
3B model ( JSmol )
ChEMBL
ChemSpider
ECHA Bilgi Kartı 100.028.993 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
RTECS numarası
UNII
BM numarası 1505
Özellikleri
Na 2 S 2 O 8
Molar kütle 238.10 g / mol
Görünüm Beyaz toz
Yoğunluk 2,59 g / cm 3
(Gevşek yığın yoğunluğu: 1,12 g / cm 3 )
Erime noktası 180 ° C (356 ° F; 453 K) ayrışır
55,6 gr / 100 ml (20 ° C)
Tehlikeler
Güvenlik Bilgi Formu ICSC 1136
GHS piktogramları GHS03: Oksitleyici GHS07: Zararlı GHS08: Sağlık tehlikesi
GHS Sinyal kelimesi Tehlike
H272 , H302 , H315 , H317 , H319 , H334 , H335 , H371
P220 , P261 , P280 , P305 + 351 + 338 , P342 + 311
NFPA 704 (ateş elması)
Alevlenme noktası Yanıcı değil
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar
Sodyum ditiyonit
Sodyum sülfit
Sodyum sülfat
Potasyum persülfat
Aksi belirtilmediği sürece, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir.
Kontrol Y   doğrula  ( nedir    ?) Kontrol Y ☒ N
Bilgi kutusu referansları

Sodyum persülfat olan inorganik bileşik formülü ile Na 2 S 2 O 8 . Bir oksitleyici ajan olan peroksidisülfürik asit , H 2 S 2 O 8 sodyum tuzudur . Suda çözünen beyaz bir katıdır. Neredeyse higroskopik değildir ve iyi bir raf ömrüne sahiptir.

Üretim

Tuz, sodyum hidrojen sülfatın elektrolitik oksidasyonu ile hazırlanır :

2 NaHSO 4 → Na 2 S 2 O 8 + H 2

Oksidasyon, bir platin anotta gerçekleştirilir. Bu şekilde 2005 yılında yaklaşık 165.000 ton üretildi.

Sodyum persülfatın hidrojen sülfata standart redoks potansiyeli 2,1 V'tur ve bu hidrojen peroksitinkinden (1,8 V) daha yüksek ancak ozondan (2,2 V) daha düşüktür. Yerinde oluşan sülfat radikali , 2,7 V'luk bir standart elektrot potansiyeline sahiptir.

Bununla birlikte, tuzları üretmek için platin anotların kullanılmasının birkaç dezavantajı vardır; üretim süreci oksijen oluşumu nedeniyle verimsizdir ve ürün platin korozyonundan gelen kirleticiler içerebilir (esas olarak sülfat radikalinin aşırı oksitleyici doğası nedeniyle). Böylece, bor katkılı elmas elektrotlar, geleneksel platin elektrotlara alternatif olarak önerilmiştir.

Uygulamalar

Esas olarak, Akrilonitril bütadien stiren gibi stiren bazlı polimerler için emülsiyon polimerizasyon reaksiyonları için bir radikal başlatıcı olarak kullanılır . Düşük formaldehitli yapıştırıcıların hızlandırılmış kürlenmesi için de geçerlidir .

Diğer kullanımlar

Bu bir ağartıcı , (özellikle saç kozmetiklerinde) ve hem tek başına bir deterjan bileşeni. Bu yerine geçer , amonyum persülfat olarak gravür için karışımları çinko ve baskılı devre kartları ve kullanılan dekapaj ve bakır ve diğer metal.

Aynı zamanda bir toprak düzenleyici olarak ve toprak ve yeraltı suyunun ıslahı için ve boyar maddelerin üretiminde , nişasta modifikasyonunda , ağartma aktivatöründe , oksidatif haşıl sökme için haşıl sökme ajanında vb. Kullanılır.

Organik Kimya

Sodyum persülfat bir uzmanlaşmış oksitleyici madde olarak kimya klasik olarak, Elbs persülfat oksidasyon ve Boyland-Sims oksidasyon reaksiyonları. Radikal reaksiyonlarda da kullanılır; bir sentezi, örneğin diapocynin gelen apocynin demir (II) sülfat radikal başlatıcıdır.

Diapocynin Sentezi

Emniyet

Tuz bir oksitleyicidir ve kağıt gibi organik malzemelerle yanıcı karışımlar oluşturur. Magnezyum gibi güçlü indirgeme ajanları karıştırıldığında patlayıcı bileşimler oluşturabilir.

Referanslar