Potasyum süperoksit - Potassium superoxide
İsimler | |
---|---|
IUPAC adı
potasyum dioksit
|
|
Diğer isimler
potasyum süperoksit
|
|
tanımlayıcılar | |
3B model ( JSmol )
|
|
Kimyasal Örümcek | |
ECHA Bilgi Kartı | 100.031.574 |
AT Numarası | |
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
RTECS numarası | |
CompTox Panosu ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Özellikler | |
K O 2 | |
Molar kütle | 71.096 g·mol -1 |
Dış görünüş | sarı katı |
Yoğunluk | 2,14 g / cm ' 3 , bir katı |
Erime noktası | 560 °C (1.040 °F; 833 K) (çözünür) |
Hidroliz | |
Yapı | |
Vücut merkezli kübik ( O- 2) |
|
Termokimya | |
Std molar
entropi ( S |
117 J·mol -1 ·K -1 |
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
-283 kJ·mol -1 |
Tehlikeler | |
Ana tehlikeler | aşındırıcı, oksitleyici |
R cümleleri (modası geçmiş) | 8-14-34 |
S-ifadeleri (modası geçmiş) | 17-27-36/37/39 |
NFPA 704 (ateş elması) | |
Bağıntılı bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Potasyum oksit Potasyum peroksit |
Diğer katyonlar
|
Lityum süperoksit Sodyum süperoksit Rubidyum süperoksit |
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
doğrulamak ( nedir ?) | |
Bilgi kutusu referansları | |
Potasyum süperoksit , KO 2 formülüne sahip inorganik bir bileşiktir . Nemli havada ayrışan sarı bir paramanyetik katıdır. Süperoksit anyonunun kararlı tuzunun nadir bir örneğidir . CO olarak potasyum süperoksit kullanılır
2yıkayıcı, H
2O nem alma cihazı ve O
2rebreathers , uzay aracı , denizaltı ve uzay giysisi yaşam destek sistemlerinde jeneratör .
Üretim ve reaksiyonlar
Potasyum süperoksit, erimiş potasyumun oksijen atmosferinde yakılmasıyla üretilir .
- K + O
2 → KO
2
Tuz oluşur K+
ve O-
2iyonlar, iyonik bağ ile bağlanır. O−O mesafesi 1.28 Å'dir.
reaktivite
Potasyum süperoksit bir güçlü oksitleyici dönüştürmek mümkün, oksitleri içine peroksitler ya da moleküler oksijen . Hidroliz oksijen gazı, hidrojen peroksit ve potasyum hidroksit verir :
- 2 nakavt
2 + 2 Saat
2O → 2KOH + H
2Ö
2+ O
2
Karbondioksiti emen potasyum hidroksit (KOH) karbonatlar üretir:
- 2KOH + CO
2 → K 2 CO 3 + H 2 O - KOH + CO
2 → KHCO 3
Bu iki reaksiyonu birleştirmek şunları üretir:
- 4 nakavt
2 + 2 CO
2 → 2 K 2 CO 3 + 3 O
2 - 4 nakavt
2 + 4 CO
2 + 2 H 2 O → 4 KHCO 3 + 3 O
2
Potasyum süperoksit, laboratuvar reaktifi olarak yalnızca niş kullanımlar bulur. Su ile reaksiyona girdiği için, KO
2genellikle organik çözücülerde incelenir. Tuz polar olmayan çözücülerde az çözünür olduğundan, tipik olarak taç eterler kullanılır. Tetraetilamonyum tuzu de bilinmektedir. Bu tuzların temsili reaksiyonları , örneğin alkil bromürlerin alkollere ve açil klorürlerin diasil peroksitlere dönüştürülmesinde bir nükleofil olarak süperoksitin kullanılmasını içerir .
Uygulamalar
Rus Uzay Ajansı potasyum süperoksit kullanarak başarı elde etti kimyasal oksijen jeneratörleri onun uzay ve için Soyuz uzay aracı . KO
2ayrıca yangın söndürme ve mayın kurtarma çalışmaları için devre kesiciler için bidonlarda kullanılmıştır , ancak su ile tehlikeli bir şekilde patlayıcı reaksiyonu nedeniyle tüplü devre kesicilerde sınırlı kullanımı olmuştur .
KO
2CO ile reaksiyona girer
2 aşağıdaki reaksiyonda:
- 4 KO 2 (s) + 2 CO 2 (g) → 2K 2 CO 3 (s) + 3O 2 (g)
Teorik olarak 1 kg KO
20,310 kg CO emer
20,338 kg O serbest bırakırken
2. Bir mol KO
20,5 mol CO emer
2ancak sadece 0.75 mol oksijen gazı ( O 2 ) molekülü serbest bırakır .
Tehlikeler
Potasyum süperoksit güçlü bir oksitleyicidir ve su, asitler, organikler veya toz grafit dahil olmak üzere çeşitli maddeler ve bileşiklerle birleştiğinde patlayıcı reaksiyonlar üretebilir. Kuru süperoksit bile , kerosen gibi organik yağlarla birleştirildiğinde darbeye duyarlı patlayıcı bir bileşik üretebilir . 1999'da Oak Ridge Ulusal Laboratuvarı'nda, bir NaK metal sızıntısından potasyum oksitlerin temizlenmesi, mineral yağ ile doyurulurken darbeye duyarlı bir patlamaya neden oldu.
Referanslar
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Kimyasal İlkeler (6. baskı). Houghton Mifflin. P. A22. ISBN'si 978-0-618-94690-7.
- ^ Hayyan M.; Haşim MA; AlNashef IM (2016). "Süperoksit İyon: Üretim ve Kimyasal Etkileri" . Kimya Rev . 116 (5): 3029–3085. doi : 10.1021/acs.chemrev.5b00407 . PMID 26875845 .CS1 bakımı: yazarlar parametresini kullanır ( link )
- ^ Jakob, Harald; Leininger, Stefan; Lehmann, Thomas; Jacobi, Silvia; Gutewort, Sven (2007). "Perokso Bileşikleri, İnorganik". Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi . Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 . ISBN'si 978-3527306732.
- ^ Abrahams, SC; Kalnajs, J. (1955). "α-Potasyum Süperoksitin Kristal Yapısı" . Acta Crystallographica . 8 (8): 503–6. doi : 10.1107/S0365110X55001540 .
- ^ Kumar De, Anıl (2007). İnorganik Kimya Ders Kitabı . Yeni Çağ Uluslararası. P. 247. ISBN 978-8122413847.
- ^ Johnson, Roy A.; Adrio, Javier; Ribagorda, Maria (2001). "Potasyum Süperoksit". Organik Sentez için Reaktiflerin e-EROS Ansiklopedisi . Wiley. doi : 10.1002/047084289X.rp250.pub2 . ISBN'si 0471936235.
-
^ Aerojet Nükleer Şirketi (1975). "Bir Patlayıcı NaK ve Ötektik Çözüm Tehlikeler Analizi KO
2". Idaho Ulusal Mühendislik Laboratuvarı. - ^ "Y-12 NaK Kaza Soruşturması" . ABD Enerji Bakanlığı. Dan Şubat 2000. Arşivlenmiş orijinal 2010-05-28 tarihinde.