Çok atomlu iyon - Polyatomic ion

Nitrat iyonunun bir elektrostatik potansiyel haritası ( N O-
3). Kırmızı oksijen atomlarının kendilerinin etrafındaki yarı saydam kırmızı renkli alanlar, en negatif elektrostatik potansiyelin bölgelerini belirtir.

Bir çok atomlu iyon olarak da bilinen, moleküler iyon , a, kovalent olarak bağlanmış ya da bir iki ya da daha çok atom grubu kompleks metal tek bir birim olarak hareket olarak kabul edilebilir ve bu net sahip yükü sıfır değildir. Net yükü sıfır olan bir molekülün aksine , bu kimyasal tür bir iyondur . ( Çoklu ön ek , Yunanca'da "çok" anlamını taşır, ancak iki atomlu iyonlar bile genellikle çok atomlu olarak tanımlanır.)

Daha eski literatürde, bir çok atomlu iyon bunun yerine bir radikal (veya daha az yaygın olarak bir radikal grup olarak ) olarak adlandırılabilir. (Çağdaş kullanımda, radikal terimi , eşleşmemiş bir elektrona sahip olan ve şarj edilmesi gerekmeyen türler olan çeşitli serbest radikalleri ifade eder .)

Çok atomlu iyonun basit bir örneği, bir oksijen atomu ve bir hidrojen atomundan oluşan ve birlikte -1 net yük taşıyan hidroksit iyonudur ; kimyasal formülü O H-
. Buna karşılık, bir amonyum iyonu, bir nitrojen atomu ve +1 yüklü "dört" hidrojen atomundan oluşur; kimyasal formülü N H+
4.

Çok atomlu iyonlar genellikle asit-baz kimyası bağlamında ve tuzların oluşumunda faydalıdır .

Çoğu zaman, çok atomlu bir iyon, nötr bir molekülün eşlenik asidi veya bazı olarak düşünülebilir . Örneğin, konjüge baz ve sülfürik asit (H ₂ SO ₄ ) olduğu atomlu hidrojen sülfat anyonu ( HSO -
4). Başka bir hidrojen iyonunun çıkarılması , sülfat anyonu üretir ( SO2−
4).

Çok atomlu anyonların isimlendirilmesi

Çok atomlu anyonların isimlendirilmesini öğrenmek için kullanılabilecek iki "kural" vardır. Birincisi, bir isme bi öneki eklendiğinde, iyonun formülüne bir hidrojen eklenir ve yükü 1 artar, ikincisi hidrojen iyonunun +1 yükünün bir sonucudur. İki ön eke bir alternatif , onun yerine hidrojen kelimesini kullanmaktır: H'den türetilen anyon.+
+ CO2−
3, HCO-
3, bikarbonat veya hidrojenkarbonat olarak adlandırılabilir.

Ortak atomlu anyonlar çoğu oksianyonları arasında, konjuge baz oksiasitler (türetilen asitlerin oksitler arasında metal olmayan elementler ). Örneğin, sülfat anyonu, S O2−
4, H'den türetilmiştir
2YANİ
4SO olarak kabul edilebilecek
3+ H
2Ç .

İkinci kural, bir iyondaki oksijen sayısına bakar. Klor oksianyon ailesini düşünün :

paslanma durumu	-1	+1	+3	+5	+7
anyon adı	klorür	hipoklorit	klorit	klorat	perklorat
formül	Cl-	ClO-	ClO- 2	ClO- 3	ClO- 4
yapı

İlk olarak, düşünmek -ate bir ilavesi, bu durumda "temel" adı olarak iyon per- önek bir oksijen ekler. Değişen -ate için son eki -ite birer oksijen atomu azaltacaktır ve sonek tutarak -ite ve önek ekleme hipo daha teker oksijenlerinden sayısını azaltır. Her durumda, ücret etkilenmez. Adlandırma modeli, o belirli seri için standart bir köke dayalı olarak birçok farklı oksianyon serisi içinde takip eder. -İte birden daha az oksijen var -ate , ancak farklı -ate anyonlar oksijen atomlarının farklı sayılarda olabilir.

Bu kurallar tüm çok atomlu anyonlarla çalışmaz, ancak en yaygın olanlarıyla çalışır. Aşağıdaki tabloda bu ortak anyon gruplarından bazıları için örnekler verilmiştir.

Ortak çok atomlu iyonların diğer örnekleri

Aşağıdaki tablolar, yaygın olarak karşılaşılan çok atomlu iyonların ek örneklerini vermektedir. Pratikte karşılaşılan çok atomlu iyonların sayısı çok fazla olduğundan sadece birkaç temsilci verilmiştir.

Ayrıca bakınız

• tek atomlu iyon

Dış bağlantılar

• Çevrimiçi Genel Kimya: Tamamlayıcı Notlar: Bileşikler: Çok atomlu iyonlar
• çok atomlu iyonların listesi
• PDB dosyaları dahil Ortak Çok Atomlu İyonlar Tabloları