pentan - Pentane

Pentanın iskelet formülü
Tüm açık hidrojenler eklenmiş pentanın iskelet formülü
Pentan 3D top.png
Pentan 3D boşluk doldurma.png
İsimler
Tercih edilen IUPAC adı
pentan
Diğer isimler
Quintane; Soğutucu-4-13-0
tanımlayıcılar
3B model ( JSmol )
969132
chebi
CHEMBL
Kimyasal Örümcek
İlaç Bankası
ECHA Bilgi Kartı 100.003.358 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
AT Numarası
1766
pentan
RTECS numarası
ÜNİİ
BM numarası 1265
  • InChI=1S/C5H12/c1-3-5-4-2/h3-5H2,1-2H3 KontrolY
    Anahtar: OFBQJSOFQDEBGM-UHFFFAOYSA-N KontrolY
  • CCCCC
Özellikler
Cı- 5 , H 12
Molar kütle 72.151  g·mol -1
Dış görünüş renksiz sıvı
Koku benzin benzeri
Yoğunluk 0,626 g mL- 1 ; 0,6262 g mL -1 (20 °C'de)
Erime noktası -130.5 ila -129.1 °C; -202.8 ila -200.3 °F; 142.7 - 144,1 Bin
Kaynama noktası 35,9 ila 36.3 °C; 96,5 ila 97,3 °F; 309.0 - 309.4 K
40 mg L -1 (20 °C'de)
günlük P 3.255
Buhar basıncı 57.90 kPa (20.0 °C'de)
7,8 nmol Pa -1 kg -1
Asit (s K a ) ~45
Temellik (p K b ) ~59
UV-vismax ) 200 nm
-63.05 · 10 -6 cm 3 / mol
1.358
viskozite 0.240 mPa·s (20 °C'de)
Termokimya
167.19 JK -1 mol -1
Std molar
entropi
( S o 298 )
263.47 JK -1 mol -1
Std
oluşum entalpisi
f H 298 )
-174.1–-172.9 kJ mol -1
Std
yanma entalpisi
c H 298 )
-3.5095–-3.5085 MJ mol -1
Tehlikeler
Güvenlik Bilgi Formu Bakınız: veri sayfası
GHS piktogramları GHS02: Yanıcı GHS07: Zararlı GHS08: Sağlık tehlikesi GHS09: Çevresel tehlike
GHS Sinyal kelimesi Tehlike
H225 , H304 , H336 , H411
P210 , P261 , P273 , P301+310 , P331
NFPA 704 (ateş elması)
1
4
0
Alevlenme noktası −49,0 °C (−56,2 °F; 224.2 K)
260.0 °C (500.0 °F; 533.1 K)
Patlayıcı limitler %1,5-7,8
Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD 50 ( ortalama doz )
130.000 mg / m 3 (fare, 30 dakika)
128.200 ppm (fare, 37 dakika) ile
325,000 mg / m 3 (fare, 2 saat)
NIOSH (ABD sağlığa maruz kalma sınırları):
PEL (İzin Verilebilir )
TWA 1000 ppm'den (2950 mg / m 3 )
REL (Önerilen)
TWA 120 ppm (350 mg/m 3 ) C 610 ppm (1800 mg/m 3 ) [15 dakika]
IDLH (Ani tehlike)
1500 sayfa/dk
Bağıntılı bileşikler
İlgili alkanlar
Ek veri sayfası
Kırılma indisi ( n ),
Dielektrik sabitir ), vb.
termodinamik
veriler
Faz davranışı
katı-sıvı-gaz
UV , IR , NMR , MS
Aksi belirtilmediği sürece, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da).
KontrolY doğrulamak  ( nedir   ?) KontrolY☒n
Bilgi kutusu referansları

Pentan bir bir organik bileşik ile , formül5 , H 12 , bir -yani alkan ile beş karbon atomu. Terim, üç yapısal izomerden herhangi birine veya bunların bir karışımına atıfta bulunabilir : bununla birlikte, IUPAC terminolojisinde pentan , yalnızca n- pentan izomeri anlamına gelir ; diğer ikisi izopentan (metilbütan) ve neopentan (dimetilpropan) olarak adlandırılır. Siklopentan , pentan izomeri değildir, çünkü pentanın 12'ye sahip olduğu sadece 10 hidrojen atomuna sahiptir.

Pentanlar bazı yakıtların bileşenleridir ve laboratuvarda özel çözücüler olarak kullanılır . Özellikleri, bütan ve heksanlarınkine çok benzer .

Endüstriyel kullanımlar

Pentanlar, polistiren köpük ve diğer köpüklerin üretiminde kullanılan başlıca şişirme maddelerinden bazılarıdır . Genellikle, bu amaç için bir n-, i- ve giderek artan siklopentan karışımı kullanılır.

Asit katalizli izomerizasyon, yüksek oktanlı yakıtların üretiminde kullanılan izopentan verir.

Çünkü düşük bir kaynama noktalarına , düşük maliyetli ve genellikle güvenli, pentanlar bir şekilde kullanılan çalışma ortamı olarak jeotermal enerji bazı karışık istasyonları soğutucu aynı zamanda organik rankin döngüsü içinde bir çalışma ortamı olarak kullanılır.

Pentanlar, birçok sıradan üründe, örneğin bazı pestisitlerde çözücülerdir .

Laboratuvar kullanımı

Pentanlar nispeten ucuzdur ve oda sıcaklığında en uçucu sıvı alkanlardır, bu nedenle laboratuvarda uygun ve hızlı bir şekilde buharlaştırılabilen çözücüler olarak sıklıkla kullanılırlar . Bununla birlikte, polar olmamaları ve işlevsel olmamalarından dolayı , sadece polar olmayan ve alkil açısından zengin bileşikleri çözerler. Pentanlar, klorokarbonlar , aromatikler ve eterler gibi en yaygın polar olmayan çözücülerle karışabilir .

Genellikle sıvı kromatografisinde kullanılırlar .

Fiziki ozellikleri

Kaynama noktası pentan izomerlerinin yaklaşık 9 ile 36 arasında değişir ° C sıcaklığa getirilmiştir. Diğer alkanlarda olduğu gibi, daha kalın dallı izomerler daha düşük kaynama noktalarına sahip olma eğilimindedir.

Aynısı, alkan izomerlerinin erime noktaları için de geçerlidir ve izopentanınki, n- pentanınkinden 30 °C daha düşüktür . Bununla birlikte, üçünün en yoğun dallı olan neopentanın erime noktası , izopentanınkinden 100 °C daha yüksektir. Anormal derecede yüksek neopentanın erime noktası, katı formda daha yakından paketlenen tetrahedral moleküllere atfedilmiştir . Ancak bu açıklama, neopentanın diğer iki izomerden daha düşük bir yoğunluğa sahip olması ve yüksek erime noktasına aslında neopentanın önemli ölçüde daha düşük füzyon entropisi neden olması gerçeğiyle çelişmektedir .

Dallı izomerleri daha stabil (alt sahip olan oluşum ısısının ve yanma ısısı , n-pentan yerine). Aradaki fark izopentan için 1.8 kcal / mol ve neopentan için 5 kcal/mol'dür.

Dönme iki merkezi tek bir CC ile ilgili bağlar arasında , n -pentan dört farklı üretir konformasyonları .

Reaksiyonlar ve oluşum

Diğer alkanlar gibi pentanlar da standart oda sıcaklığında ve koşullarında büyük ölçüde reaktif değildir - ancak yeterli aktivasyon enerjisiyle (örneğin, açık alev), karbondioksit ve su oluşturmak üzere kolayca oksitlenirler :

C 5 H 12 + 8 O 2 → 5 CO 2 + 6 H 2 O + ısı/enerji

Diğer alkanlar gibi pentanlar da serbest radikal klorlamaya maruz kalır :

C 5 H 12 + Cl 2 → C 5 H 11 Cl + HCl

Bu tür reaksiyonlar seçici değildir; n- pentan ile sonuç, 1-, 2- ve 3-kloropentanların yanı sıra daha yüksek oranda klorlu türevlerin bir karışımıdır. Diğer radikal halojenasyonlar da meydana gelebilir.

Pentan, bazı kişiler için verilen nefesin bir bileşenidir. Doymamış yağ asitlerinin bir bozunma ürünü, varlığı belirli hastalıklar ve kanserlerle ilişkilidir.

Referanslar

Dış bağlantılar