Bütan - Butane

Bütan
Gösterilen tüm örtülü hidrojenlerle bütanın iskelet formülü
Tüm karbon ve hidrojen atomları gösterilen bütanın iskelet formülü
Bütan molekülünün top ve çubuk modeli
Bütan molekülünün boşluk doldurma modeli
İsimler
Tercih edilen IUPAC adı
Bütan
Sistematik IUPAC adı
Tetracarban (asla tavsiye edilmez)
Diğer isimler
Butil hidrit; Quartan; Soğutucu 3-11-0
tanımlayıcılar
3B model ( JSmol )
969129
chebi
CHEMBL
Kimyasal Örümcek
ECHA Bilgi Kartı 100.0003.136 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
AT Numarası
E numarası E943a (cam ajanları, ...)
1148
fıçı
bütan
RTECS numarası
ÜNİİ
BM numarası 1011
  • InChI=1S/C4H10/c1-3-4-2/h3-4H2,1-2H3 KontrolY
    Anahtar: IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N KontrolY
  • CCCC
Özellikler
Cı- 4 , H 10
Molar kütle 58.124  g·mol -1
Dış görünüş renksiz gaz
Koku Benzin benzeri veya doğal gaz benzeri
Yoğunluk 2.48 kg / 3 (15 ° C (59 ° F))
Erime noktası −140 ila −134 °C; −220 ila −209 °F; 133 - 139 bin
Kaynama noktası -1 ila 1 °C; 30 ila 34 °F; 272 ila 274 bin
61 mg/L (20 °C'de (68 °F))
günlük P 2.745
Buhar basıncı ~283 K'da 170 kPa
11 nmol Pa -1 kg -1
Eşlenik asit bütanyum
-57,4 · 10 -6 cm 3 / mol
Termokimya
98,49 J/(K·mol)
Std
oluşum entalpisi
f H 298 )
-126.3–-124.9 kJ/mol
Std
yanma entalpisi
c H 298 )
-2.8781–-2.8769 MJ/mol
Tehlikeler
Güvenlik Bilgi Formu Bakınız: veri sayfası
GHS piktogramları GHS02: Yanıcı GHS04: Sıkıştırılmış Gaz
GHS Sinyal kelimesi Tehlike
H220
P210
NFPA 704 (ateş elması)
1
4
0
Alevlenme noktası -60 °C (−76 °F; 213 K)
405 °C (761 °F; 678 K)
Patlayıcı limitler %1.8–8.4
NIOSH (ABD sağlığa maruz kalma sınırları):
PEL (İzin Verilebilir )
Yok
REL (Önerilen)
TWA 800 ppm (1900 mg/m 3 )
IDLH (Ani tehlike)
1600 sayfa/dk
Bağıntılı bileşikler
İlgili alkanlar
Bağıntılı bileşikler
perflorobütan
Ek veri sayfası
Kırılma indisi ( n ),
Dielektrik sabitir ), vb.
termodinamik
veriler
Faz davranışı
katı-sıvı-gaz
UV , IR , NMR , MS
Aksi belirtilmediği sürece, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da).
KontrolY doğrulamak  ( nedir   ?) KontrolY☒n
Bilgi kutusu referansları

Bütan ( / b ju t N / ) ya da n- butan bir bir alkan formülü ile 4 H 10 . Bütan, oda sıcaklığında ve atmosfer basıncında bir gazdır. Bütan, oda sıcaklığında hızla buharlaşan, son derece yanıcı, renksiz, kolayca sıvılaşan bir gazdır . Bütan adı, but- ( Yunanca tereyağı kelimesinden sonra adlandırılan butirik asitten ) ve -ane köklerinden gelir . 1849'da kimyager Edward Frankland tarafından keşfedildi . 1864'te , özelliklerini ilk tanımlayan Edmund Ronalds tarafından ham petrolde çözünmüş olarak bulundu .

Tarih

Bütan, 1849'da kimyager Edward Frankland tarafından keşfedildi. 1864'te, özelliklerini ilk tanımlayan Edmund Ronalds tarafından ham petrolde çözünmüş halde bulundu.

izomerler

Yaygın isim normal bütan
dallanmamış bütan
n -bütan
izobütan
i -bütan
IUPAC adı bütan metilpropan
moleküler
diyagram
Butan Lewis.svg İzobütan 1.svg
iskelet
diyagramı
bütan basit.svg I-Bütan-2D-İskelet.svg

Merkezi C−C bağı etrafındaki dönüş , n- bütan için iki farklı konformasyon ( trans ve gauche ) üretir .

Reaksiyonlar

Bir mavi alev Spektrumu bütan meşale CH moleküler gösteren radikali bant emisyon ve Cı- 2 Swan bantları

Oksijen bol olduğunda, bütan yanarak karbondioksit ve su buharı oluşturur; oksijen sınırlı olduğunda, karbon ( kurum ) veya karbon monoksit de oluşabilir. Bütan havadan daha yoğundur.

Yeterli oksijen olduğunda:

2 C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O

Oksijen sınırlı olduğunda:

2 C 4 H 10 + 9 O 2 → 8 CO + 10 H 2 O

Ağırlık olarak, bütan yaklaşık 49.5  MJ / kg (13.8  kWh /kg; 22.5 MJ/ lb ; 21.300  Btu /lb) veya sıvı hacmi olarak litre başına 29.7 megajul (8,3 kWh/l; 112 MJ/US gal; 107.000 Btu/US) içerir. gal).

Bütanın hava ile maksimum adyabatik alev sıcaklığı 2.243 K'dir (1.970 °C; 3.578 °F).

n- Bütan, DuPont'un maleik anhidritin hazırlanmasına yönelik katalitik prosesinin hammaddesidir :

2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 7 O 2 → 2 C 2 H 2 (CO) 2 O + 8 H 2 O

n- Bütan, tüm hidrokarbonlar gibi, hem 1-kloro- hem de 2-klorobütanların yanı sıra daha yüksek oranda klorlu türevler sağlayarak serbest radikal klorlamaya maruz kalır . Klorlamanın nispi oranları , iki tip CH bağı için 425 ve 411 kJ /mol olan farklı bağ ayrışma enerjileri ile kısmen açıklanmaktadır .

kullanır

Normal bütan, yakıt gazı, koku özütleme çözücüsü olarak, tek başına veya propan ile karışım halinde ve sentetik kauçuğun önemli bir bileşeni olan etilen ve bütadien üretimi için bir hammadde olarak benzin harmanlama için kullanılabilir . İzobütan öncelikle rafineriler tarafından motor benzininin oktan sayısını arttırmak (artırmak) için kullanılır .

Propan ve diğer hidrokarbonlarla karıştırıldığında , sıvılaştırılmış petrol gazı için ticari olarak LPG olarak adlandırılabilir . Bu nokta üretimi için bir besleme stok maddesi olarak, bir benzin bileşeni olarak kullanılır petrokimya içinde buharla kraking sigara için yakıt olarak, çakmak ve olarak itici olarak aerosol spreyler gibi deodorant .

Çok saf bütan formları, özellikle izobütan, soğutucu olarak kullanılabilir ve örneğin ev tipi buzdolaplarında ve dondurucularda ozon tabakasına zarar veren halometanların yerini büyük ölçüde almıştır . Bütan için sistem çalışma basıncı, R-12 gibi halometanlardan daha düşüktür , bu nedenle otomotiv klima sistemlerinde olduğu gibi R-12 sistemleri, saf bütana dönüştürüldüğünde en iyi şekilde çalışmayacaktır ve bu nedenle bir izobütan ve propan karışımı R-12 ile karşılaştırılabilir soğutma sistemi performansı vermek için kullanılır.

Bütan ayrıca yaygın bir çakmak veya bütan meşalesi için daha hafif yakıt olarak kullanılır ve yemek pişirmek, barbeküler ve kamp ocakları için yakıt olarak şişelenmiş olarak satılır. Bütan bidonları küresel pazarına Güney Koreli üreticiler hakimdir .

Yakıt olarak genellikle az miktarda hidrojen sülfür ve merkaptanlarla karıştırılır, bu da yanmamış gaza insan burnu tarafından kolayca algılanabilen rahatsız edici bir koku verir. Bu sayede bütan kaçakları kolaylıkla tespit edilebilir. Hidrojen sülfür ve merkaptanlar toksik olmakla birlikte, o kadar düşük seviyelerde bulunurlar ki, bütan tarafından boğulma ve yangın tehlikesi, toksisiteden çok daha önce bir endişe haline gelir. Ticari olarak temin edilebilen bütanların çoğu, filtrasyon yoluyla giderilebilen ancak aksi takdirde ateşleme noktasında bir tortu bırakacak ve sonunda tek tip gaz akışını engelleyebilecek belirli bir miktarda kirletici yağ içerir. Koku ekstraksiyonunda kullanılan bütan bu kirleticileri içermez ve bütan gazları, sızıntılar fark edilmezse ve kıvılcım veya alevle tutuşursa, yetersiz havalandırılan alanlarda gaz patlamalarına neden olabilir. Bütan, en saf haliyle, endüstriyel ekstraksiyonda bir çözücü olarak da kullanılır. kenevir yağları.

Etkiler ve sağlık sorunları

Bütan solunması, doğrudan yüksek basınçlı bir kaptan suistimal edildiğinde öfori , uyuşukluk , bilinç kaybı , asfiksi , kardiyak aritmi , kan basıncında dalgalanmalar ve geçici hafıza kaybına neden olabilir ve boğulma ve ventriküler fibrilasyondan ölümle sonuçlanabilir . Kan dolaşımına girer ve saniyeler içinde zehirlenmeye neden olur. Bütan, Birleşik Krallık'ta en çok suistimal edilen uçucu maddedir ve 2000 yılında solvente bağlı ölümlerin %52'sinin nedeni olmuştur. Bütanı doğrudan boğaza püskürterek, sıvı jeti hızla -20 °C'ye (-4 °C) kadar soğuyabilir. F) genişleme ile, uzamış laringospazma neden olur . İlk olarak 1970 yılında Bass tarafından tanımlanan " ani sniffer ölümü " sendromu, bilinen ölümcül vakaların %55'i ile sonuçlanan, solvente bağlı ölümün en yaygın tek nedenidir.

Ayrıca bakınız

Referanslar

Dış bağlantılar