Mendeleev'in tahmin edilen unsurları - Mendeleev's predicted elements
| Bir kısmı bir dizi üzerinde |
| Periyodik tablo |
|---|
Dimitri Mendeleyev yayımlanmış bir periyodik tablo içinde kimyasal elementlerin o hafif gelen en ağır elementleri ortaya koydu olarak belirli bir düzen içinde ortaya çıktı özelliklerine göre 1869 yılında. Mendeleev periyodik tablosunu önerdiğinde, tablodaki boşlukları not etti ve o zaman bilinmeyen elementlerin bu boşlukları doldurmaya uygun özelliklere sahip olduğunu tahmin etti. Atom kütleleri 44, 68, 72 ve 100 olan eka-bor, eka-alüminyum, eka-silikon ve eka-manganez olarak adlandırdı.
önekler
Öngörülmüş elemanlara geçici isim vermek için, Mendeleev ön ekleri kullanılır eka - / Ben bir k ə - / , DVI - veya dwi- ve tri - arasından, Sanskritçe olmasına bağlı olarak basamak 1, 2 adları ve 3'e tahmin edilen öğe, tablosundaki aynı grubun bilinen öğesinden bir, iki veya üç basamak aşağıdaydı . Örneğin, 1886'daki keşfine kadar germanyum eka-silikon , 1926'daki keşfinden önce de renyum dvi- manganez olarak adlandırıldı .
Eka- önek diğer teorisyenleri tarafından kullanılan ve sadece Mendeleev kendi tahminlerde edildi. Keşfinden önce, fransiyum olarak ifade edildi EKA-sezyum ve astatine olarak EKA-iyot . Bazen, eka- hala bazı transuranik elementlere atıfta bulunmak için kullanılır , örneğin, unbinilium için eka- radyum . Ancak mevcut resmi IUPAC uygulaması, bu öneklerin gerektirdiği gibi periyodik tablodaki konumuna dayanmak yerine, geçici ad olarak elementin atom numarasına dayalı sistematik bir element adı kullanmaktır .
Orijinal tahminler
Nadir toprak elementlerinden daha hafif olduğu tahmin edilen dört element , eka- bor ( Eb , boron altı, B, 5), eka- alüminyum ( Ea veya El , Al altı, 13), eka- manganez ( Em , Mn altı, 25 ) ve eka- silisyum ( Es , Si, 14 altında), skandiyum (Sc, 21), galyum (Ga, 31), teknetyum (Tc, 43) ve germanyum (Ge, 32) sırasıyla, her biri Mendeleev tarafından atanan periyodik tablodaki yeri doldurur.
İsimler 1917 öncesi Rus imlasına göre sırasıyla Dmitri Mendeleev tarafından экаборъ ( ekaborʺ ), экаалюминій ( ekaaljuminij ), экамарганецъ ( ekamarganecʺ ) ve экасилицій ( ekasilicij ) olarak yazılmıştır .
Periyodik tablonun ilk versiyonları ayırt etmedi nadir toprak elementleri gelen geçiş elemanları ağır için Mendeleev tahminleri neden hem açıklamaya yardımcı bilinmeyen elementlerin ücret vermedi yanı daha hafif olanlarla ve neden onlar da bilinen veya belgelenmiş değil gibi.
Scandium oksit 1879 sonlarında Lars Fredrick Nilson tarafından izole edildi ; Per Teodor Cleve yazışmaları fark etti ve o yılın sonlarında Mendeleev'e haber verdi. Mendeleev , 1871'de eka-borun atom kütlesini 44 , skandiyumun atom kütlesini 44.955908 olarak tahmin etmişti.
1871 yılında Mendeleyev o (çünkü olan yakınlığı eka-alüminyum adında bir henüz keşfedilmemiş elementin varlığını tahmin alüminyum içinde periyodik tablodaki ). Aşağıdaki tablo, Mendeleev tarafından tahmin edilen elementin niteliklerini, Mendeleev'in varlığını tahmin etmesinden kısa bir süre sonra, 1875'te Paul Emile Lecoq de Boisbaudran tarafından keşfedilen galyumun gerçek özellikleriyle karşılaştırmaktadır .
| Mülk | Eka-alüminyum | galyum | |
|---|---|---|---|
| atom kütlesi | 68 | 69.723 | |
| Yoğunluk (g/cm 3 ) | 6.0 | 5.91 | |
| Erime noktası (°C) | Düşük | 29.76 | |
| Oksit | formül | Ea 2 O 3 | Ga 2 O 3 |
| Yoğunluk | 5.5 g / cm ' 3 | 5.88 g / cc 3. | |
| çözünürlük | Hem alkalilerde hem de asitlerde çözünür | ||
| klorür | formül | Ea 2 Cl 6 | Ga 2 Cl 6 |
| oynaklık | Uçucu | Uçucu | |
Teknesyum , 1937'de, Mendeleev'in yaşamından çok sonra, Carlo Perrier ve Emilio Segrè tarafından Ernest Lawrence tarafından bir siklotronda döteryum çekirdekleri ile bombalanan molibden örneklerinden izole edildi . Mendeleev, 1871'de eka-manganez için 100 atom kütlesi öngörmüştü ve teknetyumun en kararlı izotopu 98 Tc'dir.
Germanyum 1886'da izole edildi ve Mendeleev'in daha önce doğrulanmış iki öngörüsünün kendileriyle yaptığından daha açık bir şekilde komşu elementleriyle çelişmesi nedeniyle, teorinin o zamana kadarki en iyi teyidini sağladı.
| Mülk | Eka-silikon | Germanyum | |
|---|---|---|---|
| atom kütlesi | 72 | 72.630 | |
| Yoğunluk (g/cm 3 ) | 5.5 | 5.323 | |
| Erime noktası (°C) | Yüksek | 938 | |
| Renk | Gri | Gri | |
| Oksit | Tip | refrakter dioksit | |
| Yoğunluk (g/cm 3 ) | 4.7 | 4.228 | |
| Aktivite | zayıf temel | zayıf temel | |
| klorür | Kaynama noktası | 100 °C'nin altında | 86,5 °C (GeCl 4 ) |
| Yoğunluk (g/cm 3 ) | 1.9 | 1.879 | |
Diğer tahminler
Toryum (90) ile uranyum (92) arasında bir elementin varlığı 1871'de Mendeleev tarafından tahmin edildi. 1900'de William Crookes , tanımlayamadığı uranyumdan türetilen protaktinyumu (91) radyoaktif bir madde olarak izole etti. Protaktinyum farklı izotoplar 1913 ve 1918 Almanya'da tespit edilmiştir, ancak bu ad protaktinyum kabul yana 1948'e kadar verilmemiştir Glenn T. Seaborg sitesindeki aktinit kavramı 1945 yılında, toryum, uranyum ve protaktinyum olarak sınıflandırılmıştır aktinidler ; bu nedenle, protaktinyum eka- yerini işgal etmez tantal içinde (73 altında) Grup 5 . Eka-tantal aslında sentetik süper ağır element dubniumdur (105).
Mendeleev'in 1869 tablosu, titanyum (22) ve zirkonyum (40)'ın daha ağır bir analogunu dolaylı olarak öngörmüştü , ancak 1871'de o noktaya lantan (57) yerleştirdi . 1923'te hafniyumun keşfi (72), Mendeleev'in orijinal 1869 tahminini doğruladı.
Daha sonra tahminler
1902'de, helyum ve argon elementlerinin kanıtlarını kabul eden Mendeleev , elementlerin düzenlenmesinde bu soy gazları Grup 0'a yerleştirdi . Mendeleev, atom teorisinin belirli oranlar yasasını açıklama konusunda şüpheli olduğundan, hidrojenin elementlerin en hafifi olduğuna inanmak için apriori bir nedeni yoktu ve bu kimyasal olarak inert Grup 0 elementlerinin varsayımsal daha hafif bir üyesinin tespit edilemediğini ve olabileceğini öne sürdü. radyoaktiviteden sorumludur . Şu anda bazı periyodik element tabloları bu yere yalnız nötronlar koyuyor ve Mendeleev'in tahminlerine oldukça iyi uyuyor.
Mendeleev'in koronyum ile tanımladığı varsayımsal proto-helyum elementlerinin daha ağır olanı , Güneş'in koronasındaki açıklanamayan bir tayf çizgisiyle ilişkilendirilerek adlandırıldı . Arızalı bir kalibrasyon sonunda 530.3 nm için düzeltilmiştir 531,68 nm bir dalga boyuna verdi Grotrian ve Edlen geldiğinin belirlenmesi Fe XIV 1939.
Periyodik tabloda ilk olan Grup 0 gazlarının en hafifi, teorik olarak 5,3×10 −11 ve 9,6×10 −7 arasında bir atom kütlesine atanmıştır . Bu gazın kinetik hızı Mendeleev tarafından saniyede 2.500.000 metre olarak hesaplandı. Neredeyse kütlesiz olan bu gazların Mendeleev tarafından kimyasal olarak nadiren etkileşime girerek tüm maddelere nüfuz ettiği varsayılmıştır. Trans-hidrojen gazlarının yüksek hareketliliği ve çok küçük kütlesi, bunların çok yoğun görünmesine rağmen, seyrekleşebilecekleri bir durumla sonuçlanacaktır.
Mendeleev daha sonra , A Chemical Conception of the Ether (1904) adlı küçük bir kitapçıkta eterin teorik bir ifadesini yayınladı . 1904 tarihli yayını yine hidrojenden daha küçük ve daha hafif iki atomik element içeriyordu. "Eter gazını" hidrojenden daha hafif en az iki elementten oluşan yıldızlararası bir atmosfer olarak ele aldı. Bu gazların, yıldızların içindeki şiddetli bombardımanlardan kaynaklandığını, Güneş'in bu tür gazların en üretken kaynağı olduğunu belirtti. Mendeleev'in kitapçığına göre, yıldızlararası atmosfer muhtemelen birkaç ek element türünden oluşuyordu.
Notlar
Referanslar
daha fazla okuma
- Scerri, Eric (2007). Periyodik Tablo: Hikayesi ve Önemi . New York: Oxford University Press. ISBN'si 978-0-19-530573-9.