iyodür - Iodide
|
|||
İsimler | |||
---|---|---|---|
Sistematik IUPAC adı
İyodür |
|||
tanımlayıcılar | |||
3B model ( JSmol )
|
|||
3587184 | |||
chebi | |||
CHEMBL | |||
Kimyasal Örümcek | |||
14912 | |||
fıçı | |||
PubChem Müşteri Kimliği
|
|||
ÜNİİ | |||
|
|||
|
|||
Özellikler | |||
ben- |
|||
Molar kütle | 126.904 47 g·mol -1 | ||
Eşlenik asit | hidrojen iyodür | ||
Termokimya | |||
Std molar
entropi ( S |
169.26 JK -1 mol -1 | ||
Bağıntılı bileşikler | |||
Diğer anyonlar
|
florür |
||
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|||
Bilgi kutusu referansları | |||
Bir iyodür iyonu , I - iyonudur . -1 formal oksidasyon durumunda iyotlu bileşiklere iyodürler denir . Günlük yaşamda, iyodüre en çok , birçok hükümetin zorunlu kıldığı iyotlu tuzun bir bileşeni olarak rastlanır . Dünya çapında, iyot eksikliği iki milyar insanı etkiler ve zihinsel engelliliğin önde gelen önlenebilir nedenidir .
İnorganik iyodürlerin yapısı ve özellikleri
İyodür en büyük monatomik anyonlardan biridir . Yaklaşık 206 pikometrelik bir yarıçapa atanmıştır . Karşılaştırma için, daha hafif halojenürler oldukça küçüktür: bromür (196 pm), klorür (181 pm) ve florür (133 pm). Kısmen boyutundan dolayı iyodür, çoğu elementle nispeten zayıf bağlar oluşturur.
İyodür tuzlarının çoğu suda çözünür, ancak çoğu zaman ilgili klorür ve bromürlerden daha az çözünür. İyodür büyük olduğundan daha küçük anyonlara göre daha az hidrofiliktir. Bunun bir sonucu, sodyum iyodidin asetonda yüksek oranda çözünürken, sodyum klorürün olmamasıdır. Gümüş iyodür ve kurşun iyodürün düşük çözünürlüğü , bu metal iyodürlerin kovalent karakterini yansıtır. İyodür iyonlarının mevcudiyeti için bir test, bir gümüş nitrat veya kurşun(II) nitrat çözeltisinin işlenmesi üzerine bu bileşiklerin sarı çökeltilerinin oluşmasıdır .
İyodür tuzlarının sulu çözeltileri, iyodu saf sudan daha iyi çözer. Bu etki , kahverengi olan triiyodür iyonunun oluşumundan kaynaklanmaktadır :
- ben - + ben 2 ⇌ ben-
3
Redoks, antioksidan özellikler dahil
İyodür tuzları hafif indirgeyici maddelerdir ve çoğu oksijenle reaksiyona girerek iyot verir. İndirgeyici ajan, bir antioksidan için kimyasal bir terimdir. Antioksidan özellikleri nicel olarak redoks potansiyeli olarak ifade edilebilir :
İyodür kolayca oksitlendiğinden, bazı enzimler , sayısız iyodür içeren doğal ürünlerin biyosentezi için gerekli olduğu gibi, onu kolayca elektrofilik iyotlama maddelerine dönüştürür . İyodür, ozonu ve hidrojen peroksit gibi reaktif oksijen türlerini yok edebilen bir antioksidan indirgeyici tür olarak işlev görebilir :
- 2 I − + peroksidaz + H 2 O 2 + tirozin, histidin, lipid vb. → iyodo bileşikleri + H 2 O + 2 e − (antioksidanlar).
Temsili iyodürler
Birleştirmek | formül | Dış görünüş | Kullanım veya oluşum |
---|---|---|---|
Potasyum iyodür | KI | beyaz kristaller | iyotlu tuzun iyot bileşeni |
hidrojen iyodür | SELAM | renksiz gaz | güçlü mineral asit |
gümüş iyodür | AG | ışıkta koyulaşan sarı toz | gümüş bazlı fotoğraf filminin fotoaktif bileşeni |
Tiroksin (3,5,3',5'-tetraiyodotironin) |
C 15 H 11 I 4 HAYIR 4 | soluk sarı katı | insan sağlığı için gerekli hormon |
Doğal oluşum
İyodargirit - doğal, kristalimsi gümüş iyodür - şu anda bilinen en yaygın iyodür mineralidir. İyodür anyonları bazen cıva, bakır ve kurşun ile birlikte bulunabilir, ancak bu tür bileşimlere sahip mineraller daha da azdır.
Diğer oksianyonlar
İyot , -1, +1, +3, +5 veya +7 oksidasyon durumlarını üstlenebilir . Bir dizi nötr iyot oksit de bilinmektedir.
İyot oksidasyon durumu | -1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
---|---|---|---|---|---|
İsim | iyodür | hipoiyodit | iyodür | iyodat | periyodat |
formül | ben - | GÇ - |
GÇ- 2 |
GÇ- 3 |
GÇ- 4veya GÇ5− 6 |
Referanslar
Dış bağlantılar
- "Deniz yosunu antioksidan olarak iyot kullanır" . Kimya Dünyası blogu . Arşivlenmiş orijinal 2010-07-03 tarihinde . 2008-05-15 alındı .
- "Stresli deniz yosunu, bulutlu kıyı gökyüzüne katkıda bulunur, çalışma önerileri" . 2008-05-15 alındı .