iyodat - Iodate

Bir iyodat , IO formülüne sahip anyondur.^-
₃. İyot içeren başlıca cevherleri içerdiğinden, doğada en yaygın iyot şeklidir. İyodür tuzları genellikle renksizdir.

yapı

İyodat yapı olarak piramidaldir. OIO açıları, klorattaki O-Cl-O açılarından biraz daha küçük olan 105-97° arasında değişir.

Reaksiyonlar

redoks

İyodat, iyodin birkaç oksianyonundan biridir. Birkaç redoks reaksiyonuna katılır, örneğin iyot saat reaksiyonu . İyodat, kloratın aksine, periyodata ve iyodüre orantısız olma eğilimi göstermez.

İyodat, sülfit tarafından azaltılır:

6  HSO ₃ ⁻ + 2  IO ₃ ⁻ → 2  NaI + 6  HSO ₄ ⁻

İyodat, iyodürü oksitler:

5  I ⁻ + IO ₃ ⁻ + 3  H ₂ SO ₄ → 3  I ₂ + 3  H ₂ O + 3  SO ₄ ^2-

Benzer şekilde klorat, iyodürü oksitler:

I ⁻ + ClO ₃ ⁻ → Cl ⁻ + IO ₃ ⁻

İyodat ayrıca bir periyodatın bir sülfür ile indirgenmesiyle de elde edilir . Reaksiyonun yan ürünü bir sülfoksittir .

Asit baz

İyodat, ana asidiyle güçlü bir hidrojen bağı oluşturması bakımından olağandışıdır:

IO ₃ ⁻ + HIO ₃ → H[IO ₃ ] ₂ ⁻

H[IO ₃ ] ₂ ⁻ anyonu biyodat olarak adlandırılır .

Temel bileşikler

• Kalsiyum iyodat (Ca(IO ₃ ) ₂ ), iyotun ana cevheri. Ayrıca sığırlar için besin takviyesi olarak kullanılır.
• Potasyum iyodat , potasyum iyodür gibi , bazı ülkelerde radyoiyodin absorpsiyonuna karşı bir profilaksi olarak yayınlanmıştır . Potasyum hidrojen iyodat (KH(IO ₃ ) ₂ ), potasyum iyodat ve iyodik asidin bir çift ​​tuzu ve aynı zamanda bir asittir .

Doğal oluşum

İyodat içeren mineraller Şili'nin kaliş yataklarında bulunur. En önemli iyodat mineralleri lautarit ve brüggenittir, ancak bakır içeren iyodatlar da (örneğin, satışit) bilinmektedir.

Referanslar