Hidrojen tellür - Hydrogen telluride
|
|||
| İsimler | |||
|---|---|---|---|
|
IUPAC adı
hidrojen tellür
|
|||
| Diğer isimler
hydrotelluric asit
tellane telluryum hidrid dihidrojen tellür |
|||
| tanımlayıcılar | |||
|
3B model ( JSmol )
|
|||
| chebi | |||
| Kimyasal Örümcek | |||
| ECHA Bilgi Kartı |
100.029.073 
|
||
| AT Numarası | |||
|
PubChem Müşteri Kimliği
|
|||
| ÜNİİ | |||
|
CompTox Panosu ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Özellikler | |||
| H 2 Te | |||
| Molar kütle | 129.6158 g mol -1 | ||
| Dış görünüş | renksiz gaz | ||
| Koku | Keskin, çürüyen sarımsak veya pırasayı andırıyor | ||
| Yoğunluk | 3.310 g/L, gaz 2,57 g/cm 3 (−20 °C, sıvı) |
||
| Erime noktası | −49 °C (−56 °F; 224 K) | ||
| Kaynama noktası | -2,2 °C (28.0 °F; 270.9 K) (-2 °C'nin üzerinde kararsız) | ||
| 0.70 g/100 mL | |||
| Asit (s K a ) | 2.6 | ||
| Eşlenik asit | Telluronyum | ||
| eşlenik taban | Tellürid | ||
| Yapı | |||
| kıvrılmış | |||
| Termokimya | |||
|
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
0.7684 kJ/g | ||
| Tehlikeler | |||
| Ana tehlikeler | zehirli | ||
| NFPA 704 (ateş elması) | |||
| Bağıntılı bileşikler | |||
|
Diğer anyonlar
|
H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Po |
||
|
Diğer katyonlar
|
Na 2 Te Ag 2 Te K 2 Te Rb 2 Te Cs 2 Te |
||
|
Bağıntılı bileşikler
|
tellürik asit tellürik asit |
||
|
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|||
 doğrulamak ( nedir ?)
  |
|||
| Bilgi kutusu referansları | |||
Hidrojen tellür (tellane), H 2 Te formülüne sahip inorganik bileşiktir . Bir hidrojen kalkojenit ve basit hidrit tellür , bu, renksiz bir gazdır. Ortam havasında kararsız olmasına rağmen, gaz, çok düşük konsantrasyonlarda çürüyen sarımsak kokusuyla kolayca tespit edilebilecek kadar uzun süre çok düşük konsantrasyonlarda bulunabilir; veya biraz daha yüksek konsantrasyonlarda çürüyen pırasaların iğrenç kokusuyla . Te-H bağları ile (çoğu bileşikleri tellurols ) H kaybı ile ilgili olarak kararsız 2 . H 2 Te kimyasal ve yapısal olarak hidrojen selenide benzer , ikisi de asidiktir. H–Te–H açısı yaklaşık 90°'dir. Uçucu tellür bileşikleri genellikle çürümüş pırasa veya sarımsağı andıran hoş olmayan kokulara sahiptir.
sentez
Elektrolitik yöntemler geliştirilmiştir.
H 2 Te, elektropozitif metallerin tellür türevlerinin hidrolizi ile de hazırlanabilir. Tipik hidroliz, alüminyum tellürin hidrolizidir :
- Al 2 Te 3 + 6 H 2 O → 2 Al(OH) 3 + 3 H 2 Te
MgTe ve sodyum tellür gibi diğer Te 2− tuzları da kullanılabilir. Na 2 Te, Na ve Te'nin susuz amonyak içinde tepkimesiyle yapılabilir . Hidrolizdeki ara madde, HTe-
, tuzlar olarak da izole edilebilir. NaHTe, tellürü NaBH ile azaltarak yapılabilir
4.
Hidrojen tellür, H 2 Se'nin aksine, kurucu elementlerinden verimli bir şekilde hazırlanamaz .
Özellikler
H
2Te , oda sıcaklığında elementlere ayrışan endotermik bir bileşiktir:
-
H
2Te → H
2 + Te
Işık ayrışmayı hızlandırır. Havada kararsızdır, suya oksitlenir ve tellür elementi:
- 2 saat
2Te + O
2→ 2 Saat
2O + 2 Te
Neredeyse olduğu gibi asidik olarak fosforik asit ( K bir = 8.1 x 10 -3 ), bir olan k bir 10 x yaklaşık 2.3 değerinin -3 . Tellürler oluşturmak için birçok metalle reaksiyona girer.