hidrobromik asit - Hydrobromic acid
|
|||
|
|||
|
|||
| İsimler | |||
|---|---|---|---|
| Diğer isimler
hidronyum bromür
|
|||
| tanımlayıcılar | |||
|
3B model ( JSmol )
|
|||
| chebi | |||
| CHEMBL | |||
| Kimyasal Örümcek | |||
| ECHA Bilgi Kartı |
100.240.772 
|
||
| AT Numarası | |||
| 620 | |||
| fıçı | |||
|
PubChem Müşteri Kimliği
|
|||
| RTECS numarası | |||
| ÜNİİ | |||
| BM numarası | 1048 1788 | ||
|
|||
|
|||
| Özellikleri | |||
| HBr (sulu) | |||
| Molar kütle | 80.91 g·mol -1 | ||
| Görünüm | renksiz/soluk sarı sıvı | ||
| Koku | buruk | ||
| Yoğunluk | 1.49 g / cm ' 3 (% 48 w / aq ağırlık). | ||
| Erime noktası | −11 °C (12 °F; 262 K) (%47–49 w/w sulu) | ||
| Kaynama noktası | 122 °C (252 °F; 395 K) 700 mmHg'de (%47–49 w/w sulu) | ||
| 221 g/100 mL (0 °C) 204 g/100 mL (15 °C) 130 g/100 mL (100 °C) |
|||
| Asit (s K a ) | -9 | ||
| viskozite | 0,84 cP (−75 °C) | ||
| Termokimya | |||
|
Isı kapasitesi ( C )
|
29.1 J/(K·mol) | ||
|
Std molar
entropi ( S |
198.7 J/(K·mol) | ||
|
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
-36.3 kJ/mol | ||
| Tehlikeler | |||
| Güvenlik Bilgi Formu | ICSC 0282 | ||
| GHS piktogramları |
 
|
||
| GHS Sinyal kelimesi | Tehlike | ||
| H314 , H335 | |||
| P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , +331 P301 + 330 , P303 + 353 + 361 , P304 + = 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , başvurunuz P363 , P403 + 233 , P405 , P501 | |||
| NFPA 704 (ateş elmas) | |||
| Alevlenme noktası | Yanıcı değil | ||
| Bağıntılı bileşikler | |||
|
Diğer anyonlar
|
Hidroflorik asit Hidroklorik asit Hidroiyodik asit |
||
|
Bağıntılı bileşikler
|
hidrojen bromür | ||
|
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|||
 doğrulamak ( nedir ?)
  |
|||
| Bilgi kutusu referansları | |||
Hidrobromik asit , iki atomlu molekül hidrojen bromürün (HBr) suda çözülmesiyle oluşan güçlü bir asittir . "Sürekli kaynayan" hidrobromik asit, 124.3 °C'de damıtılan ve 8.77 mol/L olan kütlece %47.6 HBr içeren sulu bir çözeltidir. Hidrobromik asit yer alır p K a bunun daha güçlü bir asit yapım -9 arasında , hidroklorik asit , ancak güçlü değildir hidroiyodik asit . Hidrobromik asit, bilinen en güçlü mineral asitlerden biridir.
kullanır
Hidrobromik asit esas olarak inorganik bromürlerin, özellikle çinko, kalsiyum ve sodyum bromürlerinin üretimi için kullanılır. Organobromin bileşiklerinin üretilmesi için faydalı bir reaktiftir . Bazı eterler HBr ile parçalanır. Ayrıca alkilasyon reaksiyonlarını ve belirli cevherlerin ekstraksiyonunu katalize eder. Hidrobromik asitten hazırlanan endüstriyel olarak önemli organik bileşikler arasında allil bromür, tetrabromobis(fenol) ve bromoasetik asit bulunur . HBr , alkenlerin Markovnikov karşıtı hidrohalojenasyonuna neredeyse benzersiz bir şekilde katılır . Elde edilen 1-bromoalkanlar, yağlı aminlere ve kuaterner amonyum tuzlarına yol açan çok yönlü alkilleyici maddelerdir .
sentez
Hidrobromik asit laboratuvarda Br 2 , SO 2 ve suyun reaksiyonu ile hazırlanabilir .
- Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr
Daha tipik olarak laboratuvar preparatları , daha sonra suda çözünen susuz HBr üretimini içerir .
Hidrobromik asit genellikle endüstriyel olarak bromu kükürt veya fosfor ve su ile reaksiyona sokarak hazırlanır . Ancak elektrolitik olarak da üretilebilir. Bromürlerin fosforik veya asetik asitler gibi oksitleyici olmayan asitlerle işlenmesiyle de hazırlanabilir.
Alternatif olarak asit, seyreltik (5.8 M ) sülfürik asit ve potasyum bromür ile hazırlanabilir :
- H 2 SO 4 + KBr → KHSO 4 + HBr
Daha konsantre sülfürik asit kullanmak veya reaksiyon çözeltisinin 75 °C'yi aşmasına izin vermek, HBr'yi brom gazına daha fazla oksitler . Asit ayrıca KHSO filtre ile saflaştırılır 4 ve çözelti, bir ulaşıncaya kadar su damıtılarak azeotrop (760 ≈ 126 ° C torr ). Verim yaklaşık% 85'tir.
Hidrobromik asit, ticari olarak çeşitli konsantrasyonlarda ve saflıklarda mevcuttur.
Referanslar
Dış bağlantılar
İlgili çoklu ortam Hidrojen bromür ortak bir havuz deposundan en