Hidrasyon enerjisi - Hydration energy
Hidrasyon enerji (aynı zamanda hidrasyon entalpi ) miktarıdır enerji serbest bırakıldığında bir mol arasında bir iyonun uğrar hidrasyon. Hidrasyon enerjisi, kantitatif çözme analizinde bir bileşendir . Bu özel bir su durumu . Hidrasyon enerjilerinin değeri, yapısal tahminin en zorlu yönlerinden biridir. Bir tuzu suda çözdükten sonra , katyonlar ve anyonlar , suyun pozitif ve negatif dipolleri ile etkileşime girer . Kristalin katı içindekilerle bu etkileşimlerin değiş tokuşu hidrasyon enerjisini içerir.
Örnekler
Hidrasyon enerji büyükse latis enerjisi , o zaman çözeltinin entalpi negatif (olup ısı aksi takdirde (ısı emilir) pozitiftir, serbest bırakıldığı zaman).
Hidrasyon enerjisi, gaz halindeki çözünen madde çözülürken Gibb'in serbest enerjisindeki (entalpi değil) değişim olan solvasyon enerjisi ile karıştırılmamalıdır. Solvasyon enerjisi pozitifse, solvasyon işlemi endergoniktir ; aksi takdirde exergonic .
Örneğin, su ısıtır CaCl ile işlenince 2 (susuz kalsiyum klorür hidrasyon büyük ısı bir sonucu olarak). Bununla birlikte, heksahidrat, CaC 2 · 6H 2 O çözünme üzerine su soğutulur. İkincisi, hidrasyon enerjisinin kafes enerjisinin tamamen üstesinden gelmediği ve enerji kaybını telafi etmek için geri kalanın sudan alınması gerektiği için olur.
Gaz halindeki Li + , Na + ve Cs + ' nın hidrasyon enerjileri sırasıyla 520, 405 ve 265 kJ / mol'dür.