Standart elektrot potansiyeli (veri sayfası) - Standard electrode potential (data page)

Veri değerleri arasında standart elektrot potansiyelleri ( E °), aşağıdaki tabloda verilmiştir volt göre standart hidrojen elektrodu ve aşağıdaki koşulları şunlardır:

• 298,15 K (25.00 °C; 77.00 °F) sıcaklık.
• Bir cıva amalgamındaki (cıvanın başka bir metalle bir alaşımı) her bir sulu tür veya bir tür için 1 mol/L'lik etkili bir konsantrasyon .
• Bir kısmi basıncı 101.325 arasında kPa (mutlak) (1 atm , 1.01325 çubuk her gaz haldeki tepkime maddesi için). Bu basınç kullanılır, çünkü çoğu literatür verisi mevcut 100 kPa (1 bar) standardı yerine hala bu değer (1 atm) için verilmektedir.
• Bir etkinlik her saf katı, saf sıvının birlik veya su (solvent). Tuzlu sudaki ( elektrolit olarak ) metallerin elektrot potansiyelleri arasındaki ilişki galvanik seride verilmiştir .
• Yarım hücrelerin çoğu çoklu elektron transferleri için yazılmış olsa da, tablo halindeki potansiyeller tek elektron transferi içindir. Elektronun karşılık gelen düzeltilmiş reaksiyon denklemini elde etmesi için tüm reaksiyonlar stokiyometrik katsayıya bölünmelidir. Örneğin, Fe ²⁺ + 2 e ⁻ ⇌ Fe( s ) (–0,44 V) denklemi, bir nötr oluşturmak için 2 × 0,44 eV = 0,88 eV enerjinin (dolayısıyla eksi işareti) emilmesi gerektiği anlamına gelir. bir Fe2 ⁺ iyonundan ve iki elektrondan Fe( s ) atomu veya elektron başına 0.44 eV, yani 0.44 J/C elektron, yani 0.44 V. 
• Elektron sayısına bölündükten sonra, standart potansiyel E °, standart Gibbs oluşum serbest enerjisi ΔG _f ° ile şu şekilde ilişkilidir :

${\displaystyle E={\frac {\sum \Delta G_{sol}-\sum \Delta G_{sağ}}{F}}}$burada F , Faraday sabitidir . Örneğin, Fe ²⁺ + 2 e ⁻ ⇌ Fe( s ) (–0.44 V) denkleminde , bir Fe2 ⁺ iyonu ve iki elektrondan bir nötr Fe( s ) atomu oluşturmak için gereken Gibbs enerjisi 2 × 0.44 eV = 0.88 eV veya 84 895 J/mol elektron, bu sadece bir Fe ²⁺ iyonunun Gibbs oluşumunun enerjisidir , çünkü e ^- ve Fe( s ) oluşum enerjilerinin her ikisi de sıfırdır.  

Nernst denklemi sonra konsantrasyon, basınçlar ve standart dışındaki sıcaklıklarda potansiyelleri verecektir.

• Farklı kaynaklardan gelen veriler nedeniyle tablonun tutarlılık göstermeyebileceğini unutmayın. Örneğin:

Cu+	+ e -	⇌	Cu( lar )	( E 1 = +0.520 V)
Cu 2+	+ 2 e -	⇌	Cu( lar )	( E 2 = +0.337 V)
Cu 2+	+ e -	⇌	Cu+	( E 3 = +0.159V)

Gibbs Serbest Enerjisini kullanarak potansiyelin hesaplanması ( E
₃= 2E
₂– E
₁) E için potansiyeli verir
₃ 0.154 V olarak, 0.159 V deneysel değeri değil.

Açıklama: ( s ) – katı; ( l ) – sıvı; ( g ) – gaz; ( aq ) – sulu (tüm yüklü türler için varsayılan); ( Hg ) – amalgam; kalın – su elektroliz denklemleri.

eleman	yarı reaksiyon			E° / D	elektronlar	Referans
	Oksidan	⇌	İndirgeyici
&	-9
ZZ	9
Bay	Bay+ + e -	⇌	Sr( ler )	-4.101	1
CA	CA+ + e -	⇌	Ca( lar )	-3.8	1
NS	NS4+ + e -	⇌	NS3+	-3.6	1
Halkla İlişkiler	Halkla İlişkiler3+ + e -	⇌	Halkla İlişkiler2+	-3.1	1
n	3 N 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	2 HN 3( Sulu )	-3.09	2
Li	Li+ + e -	⇌	Li( ler )	-3.0401	1
n	n 2( g ) + 4H 2O + 2 e -	⇌	2 NH 2OH ( sulu ) + 2OH -	-3.04	2
C'ler	C'ler+ + e -	⇌	Cs( ler )	-3.026	1
CA	Ca(OH) 2+ 2 e -	⇌	Ca ( s ) + 2OH -	-3.02	2
Er	Er3+ + e -	⇌	Er2+	-3	1
Ba	Ba(OH) 2+ 2 e -	⇌	Ba ( s ) + 2OH -	-2.99	2
Rb	Rb+ + e -	⇌	Rb( ler )	-2.98	1
K	K+ + e -	⇌	K( lar )	-2.931	1
Ba	Ba2+ + 2 e -	⇌	ba( lar )	-2.912	2
La	La(OH) 3( s ) + 3 e -	⇌	La( s ) + 3OH −	-2.9	3
Cum	Cum+ + e -	⇌	fr( ler )	-2.9	1
Bay	Bay2+ + 2 e -	⇌	Sr( ler )	-2.899	2
Bay	Sr(OH) 2+ 2 e -	⇌	Sr( s ) + 2OH −	-2.88	2
CA	CA2+ + 2 e -	⇌	Ca( lar )	-2.868	2
Li	Li+ + C 6( s ) + e -	⇌	LiC 6( ler )	-2.84	1
AB	AB2+ + 2 e -	⇌	AB( ler )	-2.812	2
Ra	Ra2+ + 2 e -	⇌	Ra( lar )	-2.8	2
Ho	Ho3+ + e -	⇌	Ho 2+	-2.8	1
bk	bk3+ + e -	⇌	bk2+	-2.8	1
yb	yb2+ + 2 e -	⇌	Yb( ler )	-2.76	2
Na	Na+ + e -	⇌	Na( lar )	-2.71	1
Mg	Mg+ + e -	⇌	mg( lar )	-2.7	1
Nd	Nd3+ + e -	⇌	Nd2+	-2.7	1
Mg	Mg (OH) 2+ 2 e -	⇌	Mg( s ) + 2OH −	-2.69	2
Sm	Sm2+ + 2 e -	⇌	Sm( ler )	-2.68	2
olmak	olmak 2Ö2− 3+ 3 Saat 2O + 4 e -	⇌	2be ( s ) + 6 , OH -	-2.63	4
Öğleden sonra	Öğleden sonra3+ + e -	⇌	Öğleden sonra2+	-2.6	1
dy	dy3+ + e -	⇌	dy2+	-2.6	1
Numara	Numara2+ + 2 e -	⇌	Numara	-2.5	2
hf	Hf O(OH) 2+ H 2O + 4 e -	⇌	Hf ( s ) + 4 OH -	-2.5	4
NS	Th (OH) 4+ 4 e -	⇌	Th( s ) + 4OH -	-2.48	4
md	md2+ + 2 e -	⇌	md	-2.4	2
Tm	Tm2+ + 2 e -	⇌	tm( ler )	-2.4	2
La	La3+ + 3 e -	⇌	La( lar )	-2.379	3
Y	Y3+ + 3 e -	⇌	Y( ler )	-2.372	3
Mg	Mg2+ + 2 e -	⇌	mg( lar )	-2.372	2
Zr	ZrO(OH) 2( ler ) + H 2O + 4 e -	⇌	Zr( s ) + 4OH −	-2.36	4
Halkla İlişkiler	Halkla İlişkiler3+ + 3 e -	⇌	pr( ler )	-2.353	3
CE	CE3+ + 3 e -	⇌	Ce( ler )	-2.336	3
Er	Er3+ + 3 e -	⇌	Er( ler )	-2.331	3
Ho	Ho3+ + 3 e -	⇌	Ho( lar )	-2.33	3
Al	H 2Al O- 3+ H 2O + 3 e -	⇌	Al( s ) + 4OH −	-2.33	3
Nd	Nd3+ + 3 e -	⇌	Nd( ler )	-2.323	3
Tm	Tm3+ + 3 e -	⇌	tm( ler )	-2.319	3
Al	Al(OH) 3( s ) + 3 e -	⇌	Al( s ) + 3OH −	-2.31	3
Sm	Sm3+ + 3 e -	⇌	Sm( ler )	-2.304	3
FM	Fm 2+ + 2 e -	⇌	FM	-2.3	2
NS	NS3+ + e -	⇌	NS2+	-2.3	1
dy	dy3+ + 3 e -	⇌	Dy( ler )	-2.295	3
lu	lu3+ + 3 e -	⇌	Lu( lar )	-2.28	3
yemek	yemek3+ + 3 e -	⇌	Tb( ler )	-2.28	3
gd	gd3+ + 3 e -	⇌	Gd( ler )	-2.279	3
H	H 2( g ) + 2 e -	⇌	2 saat-	-2.23	2
Es	Es2+ + 2 e -	⇌	Es( ler )	-2.23	2
Öğleden sonra	Öğleden sonra2+ + 2 e -	⇌	öğleden sonra( lar )	-2.2	2
Tm	Tm3+ + e -	⇌	tm 2+	-2.2	1
dy	dy2+ + 2 e -	⇌	Dy( ler )	-2.2	2
AC	AC3+ + 3 e -	⇌	ac( ler )	-2.2	3
yb	yb3+ + 3 e -	⇌	Yb( ler )	-2.19	3
bkz.	bkz.2+ + 2 e -	⇌	Cf ( s )	-2.12	2
Nd	Nd2+ + 2 e -	⇌	Nd( ler )	-2.1	2
Ho	Ho2+ + 2 e -	⇌	Ho( lar )	-2.1	2
sc	sc3+ + 3 e -	⇌	sc( ler )	-2.077	3
Al	AlF3− 6+ 3 e -	⇌	Al ( ler ) + 6 F-	-2.069	3
NS	NS3+ + 3 e -	⇌	ben( ler )	-2.048	3
Santimetre	Santimetre3+ + 3 e -	⇌	cm( ler )	-2.04	3
Pu	Pu3+ + 3 e -	⇌	Pu( lar )	-2.031	3
Halkla İlişkiler	Halkla İlişkiler2+ + 2 e -	⇌	pr( ler )	-2	2
Er	Er2+ + 2 e -	⇌	Er( ler )	-2	2
AB	AB3+ + 3 e -	⇌	AB( ler )	-1.991	3
lr	lr3+ + 3 e -	⇌	lr	-1.96	3
bkz.	bkz.3+ + 3 e -	⇌	Cf ( s )	-1.94	3
Es	Es3+ + 3 e -	⇌	Es( ler )	-1.91	3
baba	baba4+ + e -	⇌	baba3+	-1.9	1
NS	NS2+ + 2 e -	⇌	ben( ler )	-1.9	2
NS	NS4+ + 4 e -	⇌	( ler )	-1.899	4
FM	FM3+ + 3 e -	⇌	FM	-1.89	3
np	np3+ + 3 e -	⇌	Np( ler )	-1.856	3
olmak	olmak2+ + 2 e -	⇌	Ol( lar )	-1.847	2
P	H 2PO- 2+ e -	⇌	P( s ) + 2OH −	-1.82	1
sen	sen3+ + 3 e -	⇌	U( lar )	-1.798	3
Bay	Bay2+ + 2 e -	⇌	Sr( Hg )	-1.793	2
B	H 2BÖ- 3+ H 2O + 3 e -	⇌	B( s ) + 4OH -	-1.79	3
NS	THO 2+ 4 H + + 4 e -	⇌	Th( s ) + 2 H 2Ö	-1.789	4
hf	Hf O2+ + 2 H + + 4 e -	⇌	Hf( s ) + H 2Ö	-1.724	4
P	HPO2− 3+ 2 Saat 2O + 3 e -	⇌	P( s ) + 5OH −	-1.71	3
Si	SiO2− 3+ H 2O + 4 e -	⇌	Si( s ) + 6OH −	-1.697	4
Al	Al3+ + 3 e -	⇌	Al( lar )	-1.662	3
Ti	Ti2+ + 2 e -	⇌	Ti( ler )	-1.63	2
Zr	ZrO 2( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	Zr( s ) + 2 H 2Ö	-1.553	4
Zr	Zr4+ + 4 e -	⇌	Zr( ler )	-1.45	4
Ti	Ti3+ + 3 e -	⇌	Ti( ler )	-1.37	3
Ti	TiO ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Ti( ler ) + H 2Ö	-1.31	2
Ti	Ti 2Ö 3( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	2TiO( s ) + H 2Ö	-1.23	2
çinko	Zn(OH)2− 4+ 2 e -	⇌	Zn( s ) + 4OH −	-1.199	2
Mn	Mn2+ + 2 e -	⇌	Mn( ler )	-1.185	2
Fe	Fe (CN)4− 6+ 6 H + + 2 e -	⇌	Fe( s ) + 6HCN( sulu )	-1.16	2
Te	Te ( s ) + 2 e -	⇌	Te2–	-1.143	2
V	V2+ + 2 e -	⇌	V( ler )	-1.13	2
not	not3+ + 3 e -	⇌	Not( lar )	-1.099	3
Sn	Sn ( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	SnH 4( g )	-1.07	4
Ti	TiO2+ + 2 H + + 4 e -	⇌	Ti( ler ) + H 2Ö	-0.93	4
Si	SiO 2( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	Si( s ) + 2 H 2Ö	-0.91	4
B	B(OH) 3( sulu ) + 3 H + + 3 e -	⇌	B( ler ) + 3H 2Ö	-0.89	3
Fe	Fe(OH) 2( s ) + 2 e -	⇌	Fe( s ) + 2OH −	-0.89	2
Fe	Fe 2Ö 3( ler ) + 3 H 2O + 2 e -	⇌	2 Fe(OH) 2( s ) + 2OH -	-0.86	2
H	2 saat 2O + 2 e -	⇌	H 2( g ) + 2OH -	-0.8277	2
Bi	Bi ( s ) + 3 H + + 3 e -	⇌	BH 3	-0.8	3
çinko	çinko2+ + 2 e -	⇌	Zn( Hg )	-0.7628	2
çinko	çinko2+ + 2 e -	⇌	Zn( ler )	-0.7618	2
Ta	Ta 2Ö 5( s ) + 10 H + + 10 e -	⇌	2 Ta ( s ) + 5 H 2Ö	-0.75	10
cr	cr3+ + 3 e -	⇌	cr( ler )	-0.74	3
Ni	Ni(OH) 2( s ) + 2 e -	⇌	Ni( s ) + 2OH −	-0.72	2
Ag	Ag 2S ( s ) + 2 e -	⇌	2Ag( s ) + S2– ( Sulu )	-0.69	2
Au	[Au(CN) 2]- + e -	⇌	Au ( s ) + 2 CN-	-0.6	1
Ta	Ta3+ + 3 e -	⇌	Ta( lar )	-0.6	3
Pb	PbO ( s ) + H 2O + 2 e -	⇌	Pb( s ) + 2OH −	-0.58	2
Ti	2 TiO 2( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Ti 2Ö 3( ler ) + H 2Ö	-0.56	2
ga	ga3+ + 3 e -	⇌	Ga( lar )	-0.53	3
sen	sen4+ + e -	⇌	sen3+	-0.52	1
P	H 3PO 2( sulu ) + H + + e -	⇌	P( beyaz ) + 2 H 2Ö	-0.508	1
P	H 3PO 3( sulu ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 3PO 2( sulu ) + H 2Ö	-0.499	2
Ni	NiO 2( ler ) + 2 H 2O + 2 e -	⇌	Ni(OH) 2( s ) + 2OH -	-0.49	2
P	H 3PO 3( sulu ) + 3 H + + 3 e -	⇌	P( kırmızı ) + 3 H 2Ö	-0.454	3
Cu	Cu(CN)- 2+ e -	⇌	Cu( s ) + 2CN-	-0.44	1
Fe	Fe2+ + 2 e -	⇌	Fe( ler )	-0.44	2
C	2 CO 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	HOOCCOOH ( sulu )	-0,43	2
cr	cr3+ + e -	⇌	cr2+	-0.42	1
CD	CD2+ + 2 e -	⇌	CD( ler )	-0.4	2
Ge	coğrafi konum 2( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	GeO( lar ) + H 2Ö	-0.37	2
Cu	Cu 2O ( ler ) + H 2O + 2 e -	⇌	2Cu ( s ) + 2 , OH -	-0.36	2
Pb	PbSO 4( s ) + 2 e -	⇌	Pb ( ler ) + SO2− 4	-0.3588	2
Pb	PbSO 4( s ) + 2 e -	⇌	Pb( Hg ) + SO2− 4	-0.3505	2
AB	AB3+ + e -	⇌	AB2+	-0.35	1
İçinde	İçinde3+ + 3 e -	⇌	içinde( ler )	-0.34	3
TL	TL+ + e -	⇌	TL( ler )	-0.34	1
Ge	Ge ( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	GeH 4( g )	-0.29	4
ortak	ortak2+ + 2 e -	⇌	Ortak( lar )	-0.28	2
P	H 3PO 4( sulu ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 3PO 3( sulu ) + H 2Ö	-0.276	2
V	V3+ + e -	⇌	V2+	-0.26	1
Ni	Ni2+ + 2 e -	⇌	Ni( ler )	-0.25	2
Olarak	As ( s ) + 3 H + + 3 e -	⇌	Kül 3( g )	-0.23	3
Ag	AgI ( s ) + e -	⇌	Ag( ler ) + I-	-0.15224	1
ay	MoO 2( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	Mo( s ) + 2 H 2Ö	-0.15	4
Si	Si ( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	SiH 4( g )	-0.14	4
Sn	Sn2+ + 2 e -	⇌	Sn( ler )	-0.13	2
Ö	Ö 2( g ) + H + + e -	⇌	HO• 2( Sulu )	-0.13	1
Pb	Pb2+ + 2 e -	⇌	Pb( ler )	-0.126	2
W	WO 2( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	W ( s ) + 2 H 2Ö	-0.12	4
P	P ( kırmızı ) + 3 H + + 3 e -	⇌	PH 3( g )	-0.111	3
C	CO 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	HCOOH ( sulu )	-0.11	2
Gör	Se ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 2Se ( g )	-0.11	2
C	CO 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	CO( g ) + H 2Ö	-0.11	2
Cu	Cu(NH 3)+ 2+ e -	⇌	Cu( s ) + 2 NH 3( Sulu )	-0.1	1
Sn	SnO ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Sn( s ) + H 2Ö	-0.1	2
Sn	SnO 2( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	SnO( s ) + H 2Ö	-0.09	2
W	WO 3( sulu ) + 6 H + + 6 e -	⇌	W( s ) + 3 H 2Ö	-0.09	6
Fe	Fe 3Ö 4( s ) + 8 H + + 8 e -	⇌	3Fe( s ) + 4 H 2Ö	-0.085	8
P	P ( beyaz ) + 3 H + + 3 e -	⇌	PH 3( g )	-0.063	3
Fe	Fe3+ + 3 e -	⇌	Fe( ler )	-0.04	3
C	HCOOH ( sulu ) + 2 H + + 2 e -	⇌	HCHO ( sulu ) + H 2Ö	-0.03	2
H	2 H + + 2 e -	⇌	H 2( g )	0	2
Ag	AgBr ( s ) + e -	⇌	Ag( ler ) + Br-	0.07133	1
S	S 4Ö2− 6+ 2 e -	⇌	2 G 2Ö2− 3	0.08	2
n	n 2( g ) + 2H 2O + 6 H + + 6 e -	⇌	2 NH 4OH ( sulu )	0.092	6
Hg	HgO ( s ) + H 2O + 2 e -	⇌	Hg( l ) + 2OH −	0.0977	2
Cu	Cu(NH 3)2+ 4+ e -	⇌	Cu(NH 3)+ 2+ 2 NH 3( Sulu )	0.1	1
Ru	Ru(NH 3)3+ 6+ e -	⇌	Ru(NH 3)2+ 6	0.1	1
n	n 2H 4( sulu ) + 4 H 2O + 2 e -	⇌	2 NH+ 4+ 4OH -	0.11	2
ay	H 2MoO 4( sulu ) + 6 H + + 6 e -	⇌	Mo( s ) + 4 H 2Ö	0.11	6
Ge	Ge4+ + 4 e -	⇌	Ge( ler )	0.12	4
C	C ( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	CH 4( g )	0.13	4
C	HCHO ( sulu ) + 2 H + + 2 e -	⇌	CH 3OH ( sulu )	0.13	2
S	S ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 2S ( g )	0.14	2
Sn	Sn4+ + 2 e -	⇌	Sn2+	0.15	2
Cu	Cu2+ + e -	⇌	Cu+	0.159	1
S	HSO- 4+ 3 H + + 2 e -	⇌	BU YÜZDEN 2( sulu ) + 2 H 2Ö	0.16	2
sen	UO2+ 2+ e -	⇌	UO+ 2	0.163	1
S	BU YÜZDEN2− 4+ 4 H + + 2 e -	⇌	BU YÜZDEN 2( sulu ) + 2 H 2Ö	0.17	2
Ti	TiO2+ + 2 H + + e -	⇌	Ti3+ + H 2Ö	0.19	1
Sb	SbO+ + 2 H + + 3 e -	⇌	Sb( ler ) + H 2Ö	0,2	3
Fe	3 Fe 2Ö 3(s) + 2 H + + 2 e -	⇌	2 Fe 3Ö 4(ler) + H 2Ö	0.22	2
Ag	AgCl ( s ) + e -	⇌	Ag( ler ) + Cl-	0.22233	1
Olarak	H 3olarak 3( sulu ) + 3 H + + 3 e -	⇌	As( lar ) + 3H 2Ö	0.24	3
Ge	GeO( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Ge( ler ) + H 2Ö	0.26	2
sen	UO+ 2+ 4 H + + e -	⇌	sen4+ + 2 Saat 2Ö	0.273	1
Tekrar	Tekrar3+ + 3 e -	⇌	Yeniden ( ler )	0,3	3
Bi	Bi3+ + 3 e -	⇌	bi( ler )	0.308	3
Cu	Cu2+ + 2 e -	⇌	Cu( lar )	0,337	2
V	[SES]2+ + 2 H + + e -	⇌	V3+ + H 2Ö	0.34	1
Fe	[Fe(CN) 6]3– + e -	⇌	[Fe(CN) 6]4–	0.3704	1
Fe	Fc+ + e -	⇌	Fc( ler )	0,4	1
Ö	Ö 2( g ) + 2H 2O + 4 e -	⇌	4 , OH - ( aq )	0.401	4
ay	H 2MoO 4+ 6 H + + 3 e -	⇌	ay3+ + 4 Saat 2Ö	0,43	3
C	CH 3OH ( sulu ) + 2 H + + 2 e -	⇌	CH 4( g ) + H 2Ö	0,5	2
S	BU YÜZDEN 2( sulu ) + 4 H + + 4 e -	⇌	S( ler ) + 2 H 2Ö	0,5	4
Cu	Cu+ + e -	⇌	Cu( lar )	0,52	1
C	CO ( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	C( s ) + H 2Ö	0,52	2
ben	ben- 3+ 2 e -	⇌	3 ben-	0,53	2
ben	ben 2( s ) + 2 e -	⇌	2 ben-	0,54	2
Au	[AuI 4]- + 3 e -	⇌	Au( s ) + 4 I-	0,56	3
Olarak	H 3olarak 4( sulu ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 3olarak 3( sulu ) + H 2Ö	0,56	2
Au	[AuI 2]- + e -	⇌	Au( s ) + 2 I-	0,58	1
Mn	MnO- 4+ 2 Saat 2O + 3 e -	⇌	MnO 2( s ) + 4OH -	0,595	3
S	S 2Ö2− 3+ 6 H + + 4 e -	⇌	2S( ler ) + 3H 2Ö	0,6	4
ay	H 2MoO 4( sulu ) + 2 H + + 2 e -	⇌	MoO 2( ler ) + 2 H 2Ö	0.65	2
C	+ 2 H + + 2 e -	⇌		0.6992	2
Ö	Ö 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 2Ö 2( Sulu )	0.7	2
TL	TL3+ + 3 e -	⇌	TL( ler )	0,72	3
nokta	PtCl2− 6+ 2 e -	⇌	PtCl2− 4+ 2 Cl-	0.726	2
Fe	Fe 2Ö 3(s) + 6 H + + 2 e -	⇌	2 Fe2+ + 3 Saat 2Ö	0.728	2
Gör	H 2SEO 3( sulu ) + 4 H + + 4 e -	⇌	Se( ler ) + 3H 2Ö	0.74	4
nokta	PtCl2− 4+ 2 e -	⇌	Pt( ler ) + 4 Cl-	0.758	2
Fe	Fe3+ + e -	⇌	Fe2+	0.77	1
Ag	Ag+ + e -	⇌	Ag( ler )	0.7996	1
Hg	Hg2+ 2+ 2 e -	⇌	2Hg( l )	0,8	2
n	NUMARA- 3( sulu ) + 2 H + + e -	⇌	NUMARA 2( g ) + H 2Ö	0,8	1
Fe	2 FeO2− 4+ 5 Saat 2O + 6 e -	⇌	Fe 2Ö 3( s ) + 10OH -	0.81	6
Au	[AuBr 4]- + 3 e -	⇌	Au( s ) + 4 Br-	0.85	3
Hg	Hg2+ + 2 e -	⇌	Hg( l )	0.85	2
ir	[IrCl 6]2– + e -	⇌	[IrCl 6]3–	0.87	1
Mn	MnO- 4+ H + + e -	⇌	HMnO- 4	0.9	1
Hg	2 Hg2+ + 2 e -	⇌	Hg2+ 2	0.91	2
PD	PD2+ + 2 e -	⇌	PD( ler )	0.915	2
Au	[AuCl 4]- + 3 e -	⇌	Au( s ) + 4 Cl-	0.93	3
Mn	MnO 2( s ) + 4 H + + e -	⇌	Mn3+ + 2 Saat 2Ö	0.95	1
n	NUMARA- 3( sulu ) + 4 H + + 3 e -	⇌	NO ( g ) + 2 H 2O ( l )	0.958	3
Au	[AuBr 2]- + e -	⇌	Au( s ) + 2 Br-	0.96	1
Fe	Fe 3Ö 4(s) + 8 H + + 2 e -	⇌	3 Fe2+ + 4 Saat 2Ö	0.98	2
Xe	[HXeO 6]3– + 2 Saat 2O + 2 e -	⇌	[HXeO 4]- + 4OH -	0.99	2
V	[SES 2]+ ( sulu ) + 2 H + + e -	⇌	[SES]2+ ( sulu ) + H 2Ö	1	1
Te	H 6TeO 6( sulu ) + 2 H + + 2 e -	⇌	TeO 2( ler ) + 4 H 2Ö	1.02	2
Br	Br 2( l ) + 2 e -	⇌	2 Br-	1.066	2
Br	Br 2( Sulu ) + 2 E -	⇌	2 Br-	1.0873	2
Cu	Cu2+ + 2 CN- + e -	⇌	Cu(CN)- 2	1.12	1
ben	GÇ- 3+ 5 H + + 4 e -	⇌	HIO ( aq ) + 2 * H 2Ö	1.13	4
Au	[AuCl 2]- + e -	⇌	Au( s ) + 2 Cl-	1.15	1
Gör	HSeO- 4+ 3 H + + 2 e -	⇌	H 2SEO 3( sulu ) + H 2Ö	1.15	2
Ag	Ag 2O ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	2Ag( s ) + H 2Ö	1.17	2
Cl	ClO- 3+ 2 H + + e -	⇌	ClO 2( g ) + H 2Ö	1.18	1
Xe	[HXeO 6]3– + 5 Saat 2O + 8 e -	⇌	Xe ( g ) + 11 , OH -	1.18	8
nokta	nokta2+ + 2 e -	⇌	puan( lar )	1.188	2
Cl	ClO 2( g ) + H + + e -	⇌	HClO 2( Sulu )	1.19	1
ben	2 GÇ- 3+ 12 H + + 10 e -	⇌	ben 2( ler ) + 6 H 2Ö	1.2	10
Cl	ClO- 4+ 2 H + + 2 e -	⇌	ClO- 3+ H 2Ö	1.2	2
Mn	MnO 2( s ) + 4 H + + 2 e -	⇌	Mn2+ + 2 Saat 2Ö	1.224	2
Ö	Ö 2( g ) + 4 H + + 4 e -	⇌	2 saat 2Ö	1.229	4
Ru	[Ru(bipy) 3]3+ + e -	⇌	[Ru(bipy) 3]2+	1.24	1
Xe	[HXeO 4]- + 3 Saat 2O + 6 e -	⇌	Xe ( g ) + 7 OH -	1.24	6
TL	TL3+ + 2 e -	⇌	TL+	1.25	2
cr	cr 2Ö2− 7+ 14 H + + 6 e -	⇌	2 Cr3+ + 7 Saat 2Ö	1.33	6
Cl	Cl 2( g ) + 2 e -	⇌	2 Cl-	1.36	2
ortak	CoO 2( s ) + 4 H + + e -	⇌	ortak3+ + 2 Saat 2Ö	1.42	1
n	2 NH 3AH+ + H + + 2 e -	⇌	n 2H+ 5+ 2 Saat 2Ö	1.42	2
ben	2 HIO ( sulu ) + 2 H + + 2 e -	⇌	ben 2( ler ) + 2 H 2Ö	1.44	2
Br	Kardeş- 3+ 5 H + + 4 e -	⇌	HBrO( sulu ) + 2 H 2Ö	1.45	4
Pb	β-PbO 2( s ) + 4 H + + 2 e -	⇌	Pb2+ + 2 Saat 2Ö	1.46	2
Pb	α-PbO 2( s ) + 4 H + + 2 e -	⇌	Pb2+ + 2 Saat 2Ö	1.468	2
Br	2 kardeş- 3+ 12 H + + 10 e -	⇌	Br 2( l ) + 6 H 2Ö	1.48	10
Cl	2 ClO- 3+ 12 H + + 10 e -	⇌	Cl 2( g ) + 6H 2Ö	1.49	10
Cl	HClO ( sulu ) + H + + 2 e -	⇌	Cl- ( sulu ) + H 2Ö	1.49	2
Mn	MnO- 4+ 8 H + + 5 e -	⇌	Mn2+ + 4 Saat 2Ö	1.51	5
Ö	HO• 2+ H + + e -	⇌	H 2Ö 2( Sulu )	1.51	1
Au	Au3+ + 3 e -	⇌	Au( lar )	1.52	3
Ni	NiO 2( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Ni2+ + 2OH -	1.59	2
CE	CE4+ + e -	⇌	CE3+	1.61	1
Cl	2HClO( sulu ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Cl 2( g ) + 2H 2Ö	1,63	2
Ag	Ag 2Ö 3( s ) + 6 H + + 4 e -	⇌	2 Ag+ + 3 Saat 2Ö	1.67	4
Cl	HClO 2( sulu ) + 2 H + + 2 e -	⇌	HClO( sulu ) + H 2Ö	1.67	2
Pb	Pb4+ + 2 e -	⇌	Pb2+	1.69	2
Mn	MnO- 4+ 4 H + + 3 e -	⇌	MnO 2( ler ) + 2 H 2Ö	1.7	3
Ag	AgO( s ) + 2 H + + e -	⇌	Ag+ + H 2Ö	1.77	1
Ö	H 2Ö 2( sulu ) + 2 H + + 2 e -	⇌	2 saat 2Ö	1.78	2
ortak	ortak3+ + e -	⇌	ortak2+	1.82	1
Au	Au+ + e -	⇌	Au( lar )	1.83	1
Br	Kardeş- 4+ 2 H + + 2 e -	⇌	Kardeş- 3+ H 2Ö	1.85	2
Ag	Ag2+ + e -	⇌	Ag+	1.98	1
Ö	S 2Ö2− 8+ 2 e -	⇌	2 SO2− 4	2.01	2
Ö	Ö 3( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Ö 2( g ) + H 2Ö	2.075	2
Mn	HMnO- 4+ 3 H + + 2 e -	⇌	MnO 2( ler ) + 2 H 2Ö	2.09	2
Xe	XeO 3( sulu ) + 6 H + + 6 e -	⇌	Xe( g ) + 3 H 2Ö	2.12	6
Xe	H 4XeO 6( sulu ) + 8 H + + 8 e -	⇌	Xe( g ) + 6 H 2Ö	2.18	8
Fe	FeO2− 4+ 8 H + + 3 e -	⇌	Fe3+ + 4 Saat 2Ö	2.2	3
Xe	XeF 2( sulu ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Xe( g ) + 2HF( sulu )	2.32	2
Xe	H 4XeO 6( sulu ) + 2 H + + 2 e -	⇌	XeO 3( sulu ) + 3H 2Ö	2.42	2
F	F 2( g ) + 2 e -	⇌	2 F-	2.87	2
F	F 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	2HF ( sulu )	3.05	2
yemek	Tb 4+ + e –	⇌	Tb 3+	3.1	1
Halkla İlişkiler	Ön 4+ + e –	⇌	Pr 3+	3.2	1
Kr	KrF 2( Sulu ) + 2 E -	⇌	Kr( g ) + 2 F- ( Sulu )	3.27	2