Klorik asit - Chloric acid
İsimler | |
---|---|
Diğer isimler
Klorik (V) asit
|
|
Tanımlayıcılar | |
3B modeli ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
ECHA Bilgi Kartı | 100.029.303 |
EC Numarası | |
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
UNII | |
BM numarası | 2626 |
CompTox Kontrol Paneli ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Özellikleri | |
HClO 3 | |
Molar kütle | 84.45914 g mol −1 |
Görünüm | renksiz çözüm |
Yoğunluk | 1 g / mL, çözelti (yaklaşık) |
> 40 gr / 100 ml (20 ° C) | |
Asitlik (p K a ) | ~ −1 |
Eşlenik baz | Klorat |
Yapısı | |
piramidal | |
Tehlikeler | |
Ana tehlikeler | Oksidan, Aşındırıcı |
Güvenlik Bilgi Formu | Bkz: veri sayfası |
GHS piktogramları | |
GHS Sinyal kelimesi | Tehlike |
H271 , H314 | |
P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P280 , P283 , +331 P301 + 330 , P303 + 353 + 361 , P304 + = 340 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P310 , P321 , başvurunuz P363 , P370 + 378 , P371 + 380 + 375 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (ateş elması) | |
Bağıntılı bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
bromik asit iyodik asit |
Diğer katyonlar
|
amonyum klorat sodyum klorat potasyum klorat |
Bağıntılı bileşikler
|
hidroklorik asit hipokloröz asit klorlu asit perklorik asit |
Ek veri sayfası | |
Kırılma indisi ( n ), Dielektrik sabiti (ε r ) vb. |
|
Termodinamik
veriler |
Katı-sıvı-gaz faz davranışı |
UV , IR , NMR , MS | |
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir. |
|
Bilgi kutusu referansları | |
Klorik asit , H Cı O 3 , bir bir oksoasit arasında klor ve biçimsel ön-madde klorat tuzları. Bu a, kuvvetli bir asit ( s K bir ≈ -2.7) ve oksitleyici ajan .
Özellikleri
Klorik asit orantısızlık açısından termodinamik olarak kararsızdır .
Klorik asit, soğuk sulu çözelti içinde yaklaşık% 30'luk bir konsantrasyona kadar stabildir ve% 40'a kadar çözelti, indirgenmiş basınç altında dikkatlice buharlaştırma ile hazırlanabilir. Bu konsantrasyonların üzerinde, klorik asit çözeltileri çeşitli ürünler verecek şekilde ayrışır, örneğin:
- 8 HClO 3 → 4 HClO 4 + 2 H 2 O + 2 Cl 2 + 3 O 2
- 3 HClO 3 → HClO 4 + H 2 O + 2 ClO 2
Tehlikeler
Klorik asit, güçlü bir oksitleyici ajandır. Çoğu organik ve yanıcı madde temas halinde parlayacaktır.
Üretim
Sülfürik asidin baryum klorat ile reaksiyonu ile hazırlanabilir , çözünmeyen baryum sülfat çökeltilerek uzaklaştırılır:
- Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + BaSO 4
Diğer bir yöntem, klorik asit ve hidrojen klorür üreten hipokloröz asidin ısıtılmasıdır :
- 3 HClO → HClO 3 + 2 HCl
Ayrıca bakınız
Referanslar
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- R. Bruce King, ed. (1994). "Klorik asit". İnorganik Kimya Ansiklopedisi . 2 . Chichester: Wiley. s. 658. ISBN 0-471-93620-0 .