Klorik asit - Chloric acid

Klorik asit
Klorik asit
Klorik asit
İsimler
Diğer isimler
Klorik (V) asit
Tanımlayıcılar
3B modeli ( JSmol )
ChemSpider
ECHA Bilgi Kartı 100.029.303 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
UNII
BM numarası 2626
  • InChI = 1 / ClHO3 / c2-1 (3) 4 / h (H, 2,3,4)
    Anahtar: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYAG
  • O [Cl + 2] ([O -]) [O-]
Özellikleri
HClO 3
Molar kütle 84.45914 g mol −1
Görünüm renksiz çözüm
Yoğunluk 1 g / mL, çözelti (yaklaşık)
> 40 gr / 100 ml (20 ° C)
Asitlik (p K a ) ~ −1
Eşlenik baz Klorat
Yapısı
piramidal
Tehlikeler
Ana tehlikeler Oksidan, Aşındırıcı
Güvenlik Bilgi Formu Bkz: veri sayfası
GHS piktogramları GHS03: OksitleyiciGHS05: Aşındırıcı
GHS Sinyal kelimesi Tehlike
H271 , H314
P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P280 , P283 , +331 P301 + 330 , P303 + 353 + 361 , P304 + = 340 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P310 , P321 , başvurunuz P363 , P370 + 378 , P371 + 380 + 375 , P405 , P501
NFPA 704 (ateş elması)
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar
bromik asit
iyodik asit
amonyum klorat
sodyum klorat
potasyum klorat
Bağıntılı bileşikler
hidroklorik asit
hipokloröz asit
klorlu asit
perklorik asit
Ek veri sayfası
Kırılma indisi ( n ),
Dielektrik sabiti r ) vb.
Termodinamik
veriler

Katı-sıvı-gaz faz davranışı
UV , IR , NMR , MS
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir.
Bilgi kutusu referansları

Klorik asit , H O 3 , bir bir oksoasit arasında klor ve biçimsel ön-madde klorat tuzları. Bu a, kuvvetli bir asit ( s K bir ≈ -2.7) ve oksitleyici ajan .

Özellikleri

Klorik asit orantısızlık açısından termodinamik olarak kararsızdır .

Klorik asit, soğuk sulu çözelti içinde yaklaşık% 30'luk bir konsantrasyona kadar stabildir ve% 40'a kadar çözelti, indirgenmiş basınç altında dikkatlice buharlaştırma ile hazırlanabilir. Bu konsantrasyonların üzerinde, klorik asit çözeltileri çeşitli ürünler verecek şekilde ayrışır, örneğin:

8 HClO 3 → 4 HClO 4 + 2 H 2 O + 2 Cl 2 + 3 O 2
3 HClO 3 → HClO 4 + H 2 O + 2 ClO 2

Tehlikeler

Klorik asit, güçlü bir oksitleyici ajandır. Çoğu organik ve yanıcı madde temas halinde parlayacaktır.

Üretim

Sülfürik asidin baryum klorat ile reaksiyonu ile hazırlanabilir , çözünmeyen baryum sülfat çökeltilerek uzaklaştırılır:

Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + BaSO 4

Diğer bir yöntem, klorik asit ve hidrojen klorür üreten hipokloröz asidin ısıtılmasıdır :

3 HClO → HClO 3 + 2 HCl

Ayrıca bakınız

Referanslar

  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Butterworth-Heinemann . ISBN   978-0-08-037941-8 .
  • R. Bruce King, ed. (1994). "Klorik asit". İnorganik Kimya Ansiklopedisi . 2 . Chichester: Wiley. s. 658. ISBN   0-471-93620-0 .