Görev numarası - Charge number
Şarj numarası ( Z ) bir belirtmektedir nicelenmiş değerine elektrik yükü ile, kuantum olan elektrik yükü elemanter yükün yükü sayısı elektrik yükü (eşit böylece, q, olarak) coulomb temel şarj sabiti (bölünmesiyle e ) veya z = q / e . İyonların (ve ayrıca atom altı parçacıkların ) yük numaraları üst simge olarak yazılır, örneğin Na + , yük sayısı pozitif olan bir sodyum iyonudur (bir temel yükün elektrik yükü). Atom numaraları ( Z ), bir atomun veya iyonun net yükünün aksine, bir atom çekirdeğinin yük numarasına atıfta bulunan özel bir yük sayısı durumudur . Tüm parçacıklar sıradan madde var tamsayı hariç, -değer şarj numaralı kuark (sıradan koşullar altında izolasyon var olamaz, güçlü kuvvet onları içine bağlanmış tutar hadronları tamsayı şarj numaralarının).
kimyada şarj numaraları
Bir iyonun yük sayısı veya değerliliği , temel yük ile çarpıldığında iyonun yükünü veren katsayıdır .
Örneğin, bir klorür iyonu üzerindeki yük , ,'dir , burada e temel yüktür. Bu, iyonun şarj numarasının olduğu anlamına gelir .
şarj numarasının sembolü olarak kullanılır. Bu durumda, bir iyonun yükü olarak yazılabilir .
Kimyadaki yük sayısı normalde bir elektrik yüküyle ilgilidir. Bu, belirli atom altı atomların bir özelliğidir. Bu elemanlar, iki eleman arasındaki elektromanyetik teması tanımlar.
Periyodik tablo kullanılarak bir kimyasal yük bulunabilir. Bir elementin periyodik tablodaki yerleşimi , kimyasal yükünün negatif mi yoksa pozitif mi olduğunu gösterir. Tabloya bakıldığında, pozitif yüklerin tablonun solunda, negatif yüklerin ise tablonun sağ tarafında olduğu görülebilir. Pozitif olan yüklere katyon denir. Negatif olan yüklere anyon denir. Aynı gruptaki elementler aynı yüke sahiptir. Periyodik tablodaki bir grup, dikey sütunları temsil etmek için kullanılan bir terimdir.
Soygazlar onlar reaktif oldukları için periyodik tablonun bir ücret yok. Soy gazlar, istenen sekiz elektronu içerdiklerinden kararlı olarak kabul edilir. Diğer atomlar veya iyonlar, çok reaktif oldukları ve kararlı hale gelmek için başka bir atom veya iyonla reaksiyona girmek istedikleri için yüke sahiptir. Elementler bağlandığında, iyonik bağ veya kovalent bağ ile bağlanabilirler. Elementler pozitif ve negatif yüklü atomlar arasında birleştiğinde, yükleri değiştirilecek ve onları eşit bir şekilde birleştirmek için diğer element üzerinde taşınacaktır. Bu aşağıda gösterilmiştir. Sağlanan çizelgeyi kullanarak, artı 1 yüklü amonyum, eksi 1 yüklü bir asetat iyonu ile birleştirilirse, aşağıdaki şekilde gösterildiği gibi yükler iptal edilecektir.
Aşağıda başka bir örnek.
her ikisi de ve vardır tuzları .
Yük sayıları ayrıca kimyanın diğer yönlerini belirlemeye yardımcı olur. Bir örnek, birisinin bir monatomik iyonun oksidasyon numarasını bulmak için bir iyonun yükünü kullanabilmesidir. Örneğin, oksidasyon sayısı +1'dir. Bu, oksidasyon sorularını çözmeye çalışırken yardımcı olur.
Lewis nokta yapılarını çizerken bir ücret numarası da yardımcı olabilir . Örneğin, yapı bir iyon ise, yük Lewis nokta yapısının dışında yer alacaktır.
Lewis nokta yapısının dışında negatif bir yük bulunduğundan, yapıya bir elektron eklenmesi gerekir. Yük pozitif olsaydı, bir elektron kaybolur ve alınırdı.
Nükleer ve hadron fiziğinde yük sayıları
Tüm elektronlarını koparmış bir iyon olarak kabul edilebilecek bir atom çekirdeği için, yük numarası, sıradan atom çekirdeğindeki proton sayısına karşılık gelen atom numarası Z ile aynıdır .
Kimyadan farklı olarak, iki temel yükten (örneğin bazı delta baryonlar ) elektrik yüklü atom altı parçacıklar "++" veya "−−" üst simgesiyle gösterilir. Kimyada, aynı yük sayıları genellikle "+2" veya "−2" üst simgesi olarak gösterilir.
Temel parçacık fiziğinde yük sayıları
Olarak parçacık fiziği , şarj sayısı (türevi) olan aroma kuantum sayısı . İçin bir renk şarjlı kuark ve varsayımsal gibi parçacıklar leptokuarklar , yükü sayısı 1/3 bir katıdır.