Kalsiyum klorür - Calcium chloride

Kalsiyum klorür
Kalsiyum klorürün yapısı, (klor yeşil, kalsiyum gri)
Kalsiyum klorür örneği
İsimler
IUPAC adı
Kalsiyum klorür
Diğer isimler
Nötr kalsiyum klorür; kalsiyum(II) klorür, kalsiyum diklorür, E509
tanımlayıcılar
3B model ( JSmol )
chebi
CHEMBL
Kimyasal Örümcek
İlaç Bankası
ECHA Bilgi Kartı 100.030.115 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
AT Numarası
E numarası E509 (asitlik düzenleyiciler, ...)
RTECS numarası
ÜNİİ
  • InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 KontrolY
    Anahtar: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L KontrolY
  • InChI=1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
    Anahtar: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
  • Cl[Ca]Cl
  • [Ca+2].[Cl-].[Cl-]
  • monohidrat: Cl[Ca]Cl.O
  • dihidrat: Cl[Ca]Cl.OO
  • hekzahidrat: Cl[Ca]Cl.OOOOOO
Özellikler
Ca 2
Molar kütle 110.98  g·mol -1
Dış görünüş Beyaz toz, higroskopik
Koku Kokusuz
Yoğunluk
Erime noktası 772–775 °C (1.422–1.427 °F; 1.045–1.048 K)
susuz
260 °C (500 °F; 533 K)
monohidrat,
175 °C (347 °F; 448 K)
dihidratı,
45,5 °C'yi ayrıştırır ( 113.9 °F; 318.6 K)
tetrahidrat,
30 °C'yi (86 °F; 303 K)
bozunur, heksahidratı bozar
Kaynama noktası 1.935 °C (3.515 °F; 2.208 K) susuz
Susuz:
74,5  g/100  mL (20 °C)
Heksahidrat:
49,4  g/100  mL (−25 °C)
59,5  g/100  mL (0 °C)
65  g/100  mL (10 °C)
81,1  g/100  mL (25 °C)
102,2  g/100  mL (30.2 °C)
α-Tetrahidrat:
90,8  g/100  mL (20 °C)
114,4  g/100  mL (40 °C)
Dihidrat:
134.5  g/100  mL (60 °C) )
152,4  g/100  mL (100 °C)
çözünürlük
Çözünürlük olarak etanol
Çözünürlük olarak metanol
Çözünürlük olarak aseton 0,1  g/kg (20 °C)
piridin içinde çözünürlük 16.6  g/kg
Asit (s K a )
-5,47 · 10 -5  cm 3 / mol
1.52
viskozite
Yapı
a  =  6.259 Å, b = 6.444 Å, c  = 4.17 Å (susuz, 17 °C)
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Oktahedral (Ca 2+ , susuz)
Termokimya
Std molar
entropi
( S o 298 )
108,4  J/mol·K
Std
oluşum entalpisi
f H 298 )
-748,81  kJ/mol
Farmakoloji
A12AA07 ( WHO ) B05XA07 ( WHO ), G04BA03 ( WHO )
Tehlikeler
Ana tehlikeler tahriş edici
Güvenlik Bilgi Formu Bakınız: veri sayfası
GHS piktogramları GHS07: Zararlı
GHS Sinyal kelimesi Uyarı
H319
P305+351+338
NFPA 704 (ateş elmas)
2
0
1
Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD 50 ( ortalama doz )
1.000-1.400  mg/kg (sıçan, ağızdan)
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar
Diğer katyonlar
Ek veri sayfası
Kırılma indisi ( n ),
Dielektrik sabitir ), vb.
termodinamik
veriler
Faz davranışı
katı-sıvı-gaz
UV , IR , NMR , MS
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da).
☒n doğrulamak  ( nedir   ?) KontrolY☒n
Bilgi kutusu referansları

Kalsiyum klorür , bir olan inorganik bileşik , bir tuz ile kimyasal formül CaC 2 . Oda sıcaklığında beyaz renkli kristal bir katıdır ve suda yüksek oranda çözünür . Hidroklorik asidi kalsiyum hidroksit ile nötralize ederek oluşturulabilir .

Kalsiyum klorür yaygın olarak karşılaşılır hidratlanmış genel formül CaC katı 2 (lH 2 O) x , x = 0, 1, 2, 4, ve 6 Bu bileşikler esas olarak buz çözücü ve toz kontrolü için kullanılır. Çünkü susuz tuzdur higroskopik , bir şekilde kullanılan kurutucu .

kullanır

Buz çözme ve donma noktası depresyonu

Japonya'da buz çözme için toplu CaCl 2

Tarafından donma noktası karartıcı su, kalsiyum klorür buz oluşumunu önlemek için kullanılır ve kullanılan de-buz . Bu uygulama en fazla kalsiyum klorürü tüketir. Kalsiyum klorür bitkilere ve toprağa nispeten zararsızdır. Bir buz çözücü olarak, sodyum klorürden daha düşük sıcaklıklarda çok daha etkilidir . Bu kullanım için dağıtıldığında, genellikle birkaç milimetre çapında küçük, beyaz küreler şeklini alır ve bunlara pril adı verilir . Kalsiyum klorür çözeltileri −52 °C (−62 °F) kadar düşük sıcaklıklarda donmayı önleyebilir, bu da onu tarım aletleri lastiklerini sıvı bir balast olarak doldurmak için ideal hale getirerek soğuk iklimlerde çekişe yardımcı olur.

Ayrıca evsel ve endüstriyel kimyasal hava nem alma cihazlarında da kullanılmaktadır .

Yol kaplama

Bu yola kalsiyum klorür püskürtülerek aşınmayı önleyerek kuru havada bile ıslak bir görünüm elde edildi.

Kalsiyum klorürün en büyük ikinci uygulaması, higroskopik doğasından ve hidratlarının yapışkanlığından yararlanır ; Kalsiyum klorür oldukça higroskopiktir ve hidrasyonu ekzotermik bir reaksiyondur . Konsantre bir çözelti, toprak yolların yüzeyinde toz oluşumunu bastıran sıvı bir tabaka tutar . Daha ince toz parçacıklarını yolda tutar ve yastıklama katmanı sağlar. Bunların uçmasına izin verilirse, büyük agrega kaymaya başlar ve yol bozulur. Kalsiyum klorür kullanılması derecelendirme ihtiyacını %50'ye kadar ve dolgu malzemelerine olan ihtiyacı %80'e kadar azaltır .

Gıda

Gıda katkı maddeleri olarak ortalama kalsiyum klorür alımının 160-345 mg/gün olduğu tahmin edilmektedir. Kalsiyum klorür, bir gıda katkı maddesi olarak izin verilen Avrupa Birliği bir olarak kullanım için iyon tutucu ve sıkılaştırıcı madde ile E numarası E509 . Gibi kabul edilir genellikle güvenli (GRAS) olarak tanınan ABD Gıda ve İlaç İdaresi tarafından. Onun kullanımı organik bitkisel üretim genel olarak ABD altında yasaklanmıştır Ulusal Organik Programı .

Olarak deniz akvaryum , kalsiyum klorür uygulamak için bir yöntemdir biyolojik olarak örneğin kalsiyum karbonat-kabuklu hayvanlar için kalsiyum yumuşakçalar ve bazı cnidarians . Kalsiyum hidroksit (kalkwasser karışımı) veya bir kalsiyum reaktörü de kullanılabilir.

Bir şekilde sıkılaştırıcı madde , kalsiyum klorür sıkılaştırıcı olarak, konserve sebze kullanılan soya içine curds tofu ve üretiminde havyar sebze veya meyve suları yerine . Bu yaygın bir şekilde kullanılan elektrolit içinde spor içecekleri ve şişelenmiş su dahil diğer içeceklere. Kalsiyum klorürün aşırı tuzlu tadı , gıdanın sodyum içeriğini arttırmadan turşuları tatlandırmak için kullanılır . Kalsiyum klorürün donma noktası depresyon özellikleri, karamel dolgulu çikolatalarda karamelin donmasını yavaşlatmak için kullanılır. Ayrıca, dokuyu korumak için dilimlenmiş elmalara sıklıkla eklenir.

Olarak demleme bira, kalsiyum klorür, bazen demleme su içinde doğru mineral eksikliğine için kullanılır. Demleme işlemi sırasında aroma ve kimyasal reaksiyonları etkiler ve ayrıca fermantasyon sırasında maya işlevini de etkileyebilir.

Olarak peynir yapımı , kalsiyum klorür, bazen kalsiyum ve protein arasındaki doğal dengeyi yeniden işlenmiş (pastörize / homojenize) süte eklenir kazein . Pıhtılaştırıcıdan önce eklenir.

Kalsiyum klorür, geç büyüme mevsiminde ağaca püskürtülerek elmalarda mantar lekesini ve acı çukuru önlemek için kullanılır .

Laboratuvar ve ilgili kurutma işlemleri

Kurutma tüpleri sıklıkla kalsiyum klorür ile doldurulur. Kelp , sodyum karbonat üretiminde kullanılmak üzere kalsiyum klorür ile kurutulur . Susuz kalsiyum klorür, kuruluğu sağlamak için bir paketleme yardımcısı olarak FDA tarafından onaylanmıştır (CPG 7117.02).

Hidratlı tuz yeniden kullanım için kurutulabilir, ancak hızlı bir şekilde ısıtılırsa kendi hidrasyon suyunda çözülür ve soğutulduğunda sert amalgamlanmış bir katı oluşturur.

Çeşitli uygulamalar

İlk prizi hızlandırmak için beton karışımlarında kalsiyum klorür kullanılır , ancak klorür iyonları çelik inşaat demirinin korozyonuna neden olur , bu nedenle betonarmede kullanılmamalıdır . Kalsiyum klorürün susuz formu da bu amaç için kullanılabilir ve betondaki nemin bir ölçüsünü sağlayabilir.

Kalsiyum klorür, plastiklerde ve yangın söndürücülerde katkı maddesi olarak , yüksek fırınlarda iskeleyi kontrol etmek için bir katkı maddesi olarak (fırın yükünün alçalmasını önleyen malzemelerin topaklanması ve yapışması) ve yumuşatıcıda inceltici olarak bulunur.

Kalsiyum klorürün ekzotermik çözünmesi, kendinden ısıtmalı kutularda ve ısıtma yastıklarında kullanılır .

Olarak petrol endüstrisi , kalsiyum klorür katı madde içermeyen yoğunluğunu arttırmak için kullanılır tuz çözeltisi . Ayrıca invert emülsiyonlu sondaj sıvılarının su fazında şişen killerin inhibisyonunu sağlamak için de kullanılır .

CaC 2 ile sodyum metali sanayi üretimi için Davy işlemde, erime noktası azaltılması, akı malzeme olarak hareket eden elektroliz erimiş NaCl.

Benzer şekilde, CaC 2 akı gibi kullanılan elektrolit içinde FFC Cambridge işlemi için titanyum bu elektrotlar arasındaki kalsiyum ve oksijen iyonlarının uygun alışverişini sağlayan üretim.

Aktif kömür üretiminde de kalsiyum klorür kullanılmaktadır .

Kalsiyum klorür çökeltmek için kullanılabilir florür iyonları çözünmeyen CaF olarak sudan 2 .

Kalsiyum klorür de seramik slipware kullanılan bir bileşendir . Kil parçacıklarını çözelti içinde yüzecek şekilde askıya alarak çeşitli kayan döküm tekniklerinde kullanımını kolaylaştırır.

Etanol (yüzde 95 ABV) içinde çözülmüş kalsiyum klorür dihidrat (ağırlıkça yüzde 20 ), erkek hayvanlar için sterilant olarak kullanılmıştır . Çözelti hayvanın testislerine enjekte edilir. Bir ay içinde testis dokusunun nekrozu sterilizasyona neden olur.

Kolombiya'daki kokain üreticileri , INCB Kırmızı Listesinde bulunan ve daha sıkı kontrol edilen solventleri kurtarmak için tonlarca Kalsiyum Klorür ithal ediyor .

Tehlikeler

Küçük miktarlarda ıslandığında toksik olmamasına rağmen, hidratlanmamış tuzun güçlü higroskopik özellikleri bazı tehlikeler sunar. Kalsiyum klorür nemli cildi kurutarak tahriş edici olarak hareket edebilir . Katı kalsiyum klorür ekzotermik olarak çözünür ve yutulduğunda ağızda ve yemek borusunda yanıklara neden olabilir . Konsantre çözeltilerin veya katı ürünlerin yutulması gastrointestinal tahrişe veya ülserasyona neden olabilir.

Kalsiyum klorür tüketimi hiperkalsemiye yol açabilir .

Özellikler

CaCl 2 alev testi

Kalsiyum klorür suda çözünür, klorür ve aquo kompleksi [Ca(H 2 O) 6 ] 2+ üretir . Bu şekilde, bu çözeltiler "serbest" kalsiyum ve serbest klorür iyonlarının kaynaklarıdır. Bu açıklama, bu çözeltilerin katı bir kalsiyum fosfat çökeltisi vermek üzere fosfat kaynakları ile reaksiyona girmesi gerçeğiyle gösterilmektedir :

3 CaC 2 + 2PO3−
4
→ Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 Cl

Kalsiyum klorür, susuz tuzun suda çözünmesine eşlik eden önemli sıcaklık artışı ile gösterilen çok yüksek bir çözelti entalpi değişimine sahiptir . Bu özellik, en büyük ölçekli uygulamasının temelidir.

Erimiş kalsiyum klorür, kalsiyum metali ve klor gazı vermek üzere elektrolize edilebilir :

CaCl 2 → Ca + Cl 2

Hazırlık

Kalsiyum kompleksleri için tipik olan yüksek koordinasyon sayısını gösteren kristal kalsiyum klorür heksahidratta polimerik [Ca(H 2 O) 6 ] 2+ merkezinin yapısı.

Dünyanın pek çok yerinde kalsiyum klorür, aşağıdaki net reaksiyonu izleyen Solvay işleminin bir yan ürünü olarak kireçtaşından elde edilir :

2 NaCl + CaCO 3 → Na 2 CO 3 + CaC 2

2002 yılında Kuzey Amerika tüketimi 1.529.000 ton (3.37 milyar pound) idi.

ABD'de, kalsiyum klorürün çoğu tuzlu sudan saflaştırılarak elde edilir .

En dökme mal tuzu ürünlerinde olduğu gibi, iz diğer miktarlar katyonlar arasından alkali metallerin ve alkali toprak metallerin ( grup 1 ve 2) ve diğer anyonlar arasından halojen ( grup 17), tipik olarak ortaya çıkabilir, ancak konsantrasyonları önemsiz edilir.

oluşum

Kalsiyum klorür, nadir bulunan evaporit mineralleri olan sinjarit (dihidrat) ve antarktisit (hekzahidrat) olarak ortaya çıkar. Bilinen başka bir doğal hidrat, bir tetrahidrat olan ghiaraittir. İlgili mineraller Klorokalsit (potasyum, kalsiyum klorür, KCaCl 3 ) ve tachyhydrite (kalsiyum, magnezyum klorür, Ca , Mg 2 6 · 12 H 2 O ) da çok nadir. Rorisite, CaClF (kalsiyum klorür florür) için de geçerlidir.

Ayrıca bakınız

Referanslar

Dış bağlantılar