sezyum klorür - Caesium chloride
İsimler | |
---|---|
IUPAC adı
sezyum klorür
|
|
Diğer isimler
sezyum klorür
|
|
tanımlayıcılar | |
3B model ( JSmol )
|
|
Kimyasal Örümcek | |
ECHA Bilgi Kartı | 100.028.728 |
AT Numarası | |
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
ÜNİİ | |
CompTox Panosu ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Özellikler | |
CsCl | |
Molar kütle | 168.36 g/mol |
Dış görünüş | beyaz katı higroskopik |
Yoğunluk | 3.988 g / cc 3. |
Erime noktası | 646 °C (1.195 °F; 919 K) |
Kaynama noktası | 1.297 °C (2.367 °F; 1.570 K) |
1910 g/L (25 °C) | |
çözünürlük | etanol içinde çözünür |
Bant boşluğu | 8,35 eV (80 K) |
-56,7 · 10 -6 cm 3 / mol | |
Kırılma indisi ( n D )
|
1.712 (0,3 μm) 1,640 (0,59 μm) 1,631 (0,75 μm) 1,626 (1 μm) 1,616 ( 5 μm) 1,563 (20 μm) |
Yapı | |
CsCl, cP2 | |
Öğleden sonra 3 m, No. 221 | |
a = 0,4119 nm
|
|
Kafes hacmi ( V )
|
0,0699 mil 3 |
Formül birimleri ( Z )
|
1 |
Kübik (Cs + ) Kübik (Cl − ) |
|
Tehlikeler | |
GHS piktogramları | |
GHS Sinyal kelimesi | Uyarı |
H302 , H341 , H361 , H373 | |
P201 , P202 , P260 , P264 , P270 , P281 , P301+312 , P308+313 , P314 , P330 , P405 , P501 | |
Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD 50 ( ortalama doz )
|
2600 mg/kg (oral, sıçan) |
Bağıntılı bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Sezyum florür Sezyum bromür Sezyum iyodür Sezyum astatid |
Diğer katyonlar
|
Lityum klorür Sodyum klorür Potasyum klorür Rubidyum klorür Fransiyum klorür |
Aksi belirtilmediği sürece, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
doğrulamak ( nedir ?) | |
Bilgi kutusu referansları | |
Sezyum klorür veya sezyum klorür , Cs Cl formülüne sahip inorganik bileşiktir . Bu renksiz tuz, çeşitli niş uygulamalarında önemli bir sezyum iyonu kaynağıdır . Kristal yapısı, her bir sezyum iyonunun 8 klorür iyonu tarafından koordine edildiği ana bir yapısal tip oluşturur. Sezyum klorür suda çözünür. Isıtmada CsCl, NaCl yapısına dönüşür. Sezyum klorür, karnalit (% 0,002'ye kadar), silvit ve kainitte safsızlıklar olarak doğal olarak oluşur . Dünya çapında yılda 20 tondan az CsCl, çoğunlukla sezyum içeren bir mineral kirleticiden üretilir .
Sezyum klorür, çeşitli DNA türlerini ayırmak için izopiknik santrifüjlemede yaygın olarak kullanılan bir ilaç yapısıdır . Analitik kimyada , iyonları çökeltinin rengi ve morfolojisi ile tanımlamak için kullanıldığı bir reaktiftir . Sezyum klorür, 137 CsCl veya 131 CsCl gibi radyoizotoplarla zenginleştirildiğinde , kanser tedavisi ve miyokard enfarktüsünün teşhisi gibi nükleer tıp uygulamalarında kullanılır . Başka bir kanser tedavisi şekli, geleneksel radyoaktif olmayan CsCl kullanılarak incelenmiştir. Geleneksel sezyum klorür, insanlar ve hayvanlar için oldukça düşük bir toksisiteye sahipken, radyoaktif form, CsCl'nin sudaki yüksek çözünürlüğü nedeniyle çevreyi kolayca kirletir. 1987'de Brezilya'nın Goiânia kentinde 93 gramlık bir kaptan 137 CsCl tozunun yayılması, dört kişinin ölümüne ve 249 kişinin doğrudan etkilenmesine neden olan şimdiye kadarki en kötü radyasyon sızıntısı kazalarından biriyle sonuçlandı.
Kristal yapı
Sezyum klorür yapısı, her iki atomun da sekiz kat koordinasyona sahip olduğu iki atomlu bir ilkel kübik kafes benimser. Klorür atomları küpün köşelerindeki kafes noktaları üzerinde bulunurken sezyum atomları küplerin merkezindeki deliklerde bulunur; alternatif ve tam olarak eşdeğer bir 'düzen' köşelerde sezyum iyonlarına ve merkezde klorür iyonuna sahiptir. Bu yapı, CsBr ve CsI ve birçok ikili metalik alaşımlarla ortaktır . Buna karşılık, diğer alkali halojenürler sodyum klorür (kaya tuzu ) yapısına sahiptir. Her iki iyon da boyut olarak benzer olduğunda ( bu koordinasyon numarası için Cs + iyonik yarıçap 174 pm, Cl − 181 pm) CsCl yapısı benimsenir, farklı olduklarında (Na + iyonik yarıçap 102 pm, Cl − 181 pm) sodyum klorür yapı benimsenmiştir. 445 °C'nin üzerine ısıtıldığında, normal sezyum klorür yapısı (α-CsCl), kaya tuzu yapısıyla ( uzay grubu Fm 3 m ) β-CsCl formuna dönüşür . Kaya tuzu yapısı, mika , LiF, KBr ve NaCl substratlar üzerinde büyütülen nanometre inceliğinde CsCl filmlerinde ortam koşullarında da gözlenir .
Fiziki ozellikleri
Sezyum klorür, büyük kristaller şeklinde renksizdir ve toz haline getirildiğinde beyazdır. 20 °C'de 1865 g/L'den 100 °C'de 2705 g/L'ye yükselen maksimum çözünürlükle suda kolayca çözünür. Kristaller çok higroskopiktir ve ortam koşullarında kademeli olarak parçalanır. Sezyum klorür hidrat oluşturmaz .
Т (°C) | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
S (ağırlıkça%) | 61.83 | 63.48 | 64.96 | 65.64 | 66.29 | 67.50 | 68.60 | 69.61 | 70.54 | 71.40 | 72.21 | 72.96 |
Sodyum klorür ve potasyum klorürün aksine sezyum klorür, konsantre hidroklorik asitte kolayca çözünür. Sezyum klorür ayrıca formik asitte (1077 g/L 18 °C'de) ve hidrazinde nispeten yüksek çözünürlüğe sahiptir ; metanolde orta çözünürlük (25 °C'de 31,7 g/L) ve etanolde düşük çözünürlük (25 °C'de 7,6 g/L), kükürt dioksit (25 °C'de 2,95 g/L), amonyak (3,8 g/L'de 25 °C) 0 °C), aseton (18 °C'de %0,004), asetonitril ( 18 °C'de 0,083 g/L), etilasetatlar ve diğer kompleks eterler , bütanon , asetofenon , piridin ve klorobenzen .
80 K'de yaklaşık 8.35 eV'lik geniş bant aralığına rağmen sezyum klorür elektriği zayıf bir şekilde iletir ve iletkenliği elektronik değil iyoniktir . İletkenlik, 300 °C'de 10 −7 S/cm mertebesinde bir değere sahiptir . Kafes boşluklarının en yakın komşu atlamaları yoluyla gerçekleşir ve hareketlilik Cl − için Cs + boşluklarından çok daha yüksektir . İletkenlik, yaklaşık 450 °C'ye kadar sıcaklıkla artar, aktivasyon enerjisi yaklaşık 260 °C'de 0,6 ila 1,3 eV arasında değişir. Daha sonra α-CsCl'den β-CsCl fazına faz geçişi nedeniyle iki büyüklük sırası keskin bir şekilde düşer. İletkenlik ayrıca, kafes boşluklarının hareketliliğini azaltan basınç uygulamasıyla (0.4 GPa'da yaklaşık 10 kat azalma) bastırılır.
Konsantrasyon, ağırlıkça % |
Yoğunluk, kg/L |
Konsantrasyon, mol/L |
kırılma indisi (589 nm'de) |
Donma noktası alçalması , suya göre °С |
Viskozite , 10 −3 Pa·s |
---|---|---|---|---|---|
0,5 | - | 0.030 | 1.3334 | 0.10 | 1.000 |
1.0 | 1.0059 | 0.060 | 1.3337 | 0.20 | 0,997 |
2.0 | 1.0137 | 0.120 | 1.3345 | 0.40 | 0.992 |
3.0 | 0.182 | 1.3353 | 0.61 | 0.988 | |
4.0 | 1.0296 | 0,245 | 1.3361 | 0.81 | 0.984 |
5.0 | 0.308 | 1.3369 | 1.02 | 0.980 | |
6.0 | 1.0461 | 0.373 | 1.3377 | 1.22 | 0,977 |
7.0 | 0.438 | 1.3386 | 1.43 | 0.974 | |
8.0 | 1.0629 | 0.505 | 1.3394 | 1.64 | 0.971 |
9.0 | 0.573 | 1.3403 | 1.85 | 0.969 | |
10.0 | 1.0804 | 0.641 | 1.3412 | 2.06 | 0,966 |
12.0 | 1.0983 | 0.782 | 1.3430 | 2.51 | 0.961 |
14.0 | 1.1168 | 0.928 | 1.3448 | 2.97 | 0.955 |
16.0 | 1.1358 | 1.079 | 1.3468 | 3.46 | 0,950 |
18.0 | 1.1555 | 1.235 | 1.3487 | 3.96 | 0.945 |
20.0 | 1.1758 | 1.397 | 1.3507 | 4.49 | 0.939 |
22.0 | 1.1968 | 1.564 | 1.3528 | - | 0.934 |
24.0 | 1.2185 | 1.737 | 1.3550 | - | 0.930 |
26.0 | 1.917 | 1.3572 | - | 0.926 | |
28.0 | 2.103 | 1.3594 | - | 0.924 | |
30.0 | 1.2882 | 2.296 | 1.3617 | - | 0,922 |
32.0 | 2.497 | 1.3641 | - | 0,922 | |
34.0 | 2.705 | 1.3666 | - | 0.924 | |
36.0 | 2.921 | 1.3691 | - | 0.926 | |
38.0 | 3.146 | 1.3717 | - | 0.930 | |
40.0 | 1.4225 | 3.380 | 1.3744 | - | 0.934 |
42.0 | 3.624 | 1.3771 | - | 0.940 | |
44.0 | 3.877 | 1.3800 | - | 0.947 | |
46.0 | 4.142 | 1.3829 | - | 0.956 | |
48.0 | 4.418 | 1.3860 | - | 0.967 | |
50.0 | 1.5858 | 4.706 | 1.3892 | - | 0.981 |
60.0 | 1.7886 | 6.368 | 1.4076 | - | 1.120 |
64.0 | 7.163 | 1.4167 | - | 1.238 |
Reaksiyonlar
Sezyum klorür tamamen suda çözünmesi üzerine ayrışıp ve Cs + katyonları olan solvatlanmış seyreltilmiş çözelti içinde. İçin CsCI dönüştürür sezyum sülfat üzerinde konsantre sülfürik asit içinde ısıtıldı ya da ısıtılır sezyum hidrojen sülfat 550-700 ° C:
- 2 CsCl + H 2 SO 4 → Cs 2 SO 4 + 2 HCl
- CsCI + CsHSO 4 → Cs 2 SO 4 + HCI
Sezyum klorür, diğer klorürlerle çeşitli çift tuzlar oluşturur. Örnekler arasında 2CsCl·BaCl 2 , 2CsCl·CuCl 2 , CsCl·2CuCl ve CsCl·LiCl ve interhalojen bileşikleri bulunur:
Oluşum ve üretim
Sezyum klorür doğal olarak halojenür mineralleri karnalit (%0,002'ye kadar CsCl ile KMgCl 3 ·6H 2 O), sylvit (KCl) ve kainit (MgSO 4 ·KCl·3H 2 O) ve maden sularında bir safsızlık olarak bulunur . Örneğin, sezyum izolasyonunda kullanılan Bad Dürkheim kaplıcasının suyu yaklaşık 0.17 mg/L CsCl içeriyordu. Bu minerallerin hiçbiri ticari olarak önemli değildir.
Endüstriyel ölçekte, CsCl, toz haline getirilen ve yüksek sıcaklıkta hidroklorik asit ile muamele edilen mineral kirleticiden üretilir . Ekstrakt antimon klorür , iyodin monoklorür veya seryum(IV) klorür ile işlenerek zayıf çözünür çift tuz elde edilir, örneğin:
- CsCl + SbCl 3 → CsSbCl 4
Çift tuzun hidrojen sülfür ile işlenmesi CsCl'yi verir:
- 2 CsSbCl 4 + 3 H 2 S → 2 CsCl + Sb 2 S 3 + 8 HCl
Yüksek saflıkta CsCl ayrıca termal bozunma ile yeniden kristalize edilmiş (ve )' den üretilir :
1970'lerde ve 2000'lerde dünya çapında yılda sadece 20 ton sezyum bileşiği, CsCl'nin büyük katkısıyla üretiliyordu. Sezyum-137 için zenginleştirilmiş sezyum klorür radyasyon tedavisi uygulamaları tek bir tesiste üretilmektedir Mayak içinde Ural bölgesinin Rusya ve bir İngiliz satıcı üzerinden uluslararası satılmaktadır. Tuz, higroskopik doğası nedeniyle 200 °C'de sentezlenir ve daha sonra başka bir çelik mahfaza içine kapatılan yüksük şekilli çelik bir kap içinde kapatılır. Tuzu nemden korumak için sızdırmazlık gereklidir.
Laboratuvar yöntemleri
Laboratuvarda, CsCl sezyum hidroksit , karbonat , sezyum bikarbonat veya sezyum sülfürün hidroklorik asit ile işlenmesiyle elde edilebilir :
- CsOH + HCl → CsCl + H 2 O
- Cs 2 CO 3 + 2 HCl → 2 CsCl + 2 H 2 O + CO 2
kullanır
Cs metalinin öncüsü
Sezyum klorür, yüksek sıcaklıkta indirgeme yoluyla sezyum metalinin ana öncüsüdür:
- 2 CsCl (l) + Mg (l) → MgCl 2 (s) + 2 Cs (g)
Benzer bir reaksiyon - fosfor varlığında vakumda CsCl'nin kalsiyum ile ısıtılması - ilk olarak 1905'te Fransız kimyager ML Hackspill tarafından rapor edildi ve hala endüstriyel olarak kullanılmaktadır.
Sezyum hidroksit , sulu sezyum klorür çözeltisinin elektrolizi ile elde edilir :
- 2 CsCl + 2 H 2 O → 2 CsOH + Cl 2 + H 2
Ultrasantrifüj için çözünen
Sezyum klorür, izopiknik santrifüjleme olarak bilinen bir teknikte santrifüjlemede yaygın olarak kullanılmaktadır . Merkezcil ve difüzyon kuvvetleri, karışımların moleküler yoğunluklarına göre ayrılmasını sağlayan bir yoğunluk gradyanı oluşturur. Bu teknik, farklı yoğunluktaki DNA'nın ayrılmasına izin verir (örneğin, farklı AT veya GC içeriğine sahip DNA parçaları). Bu uygulama, yüksek yoğunluklu ve yine de nispeten düşük viskoziteli bir çözelti gerektirir ve CsCl, suda yüksek çözünürlüğü, büyük Cs kütlesi nedeniyle yüksek yoğunluğu ve CsCl çözeltilerinin düşük viskozitesi ve yüksek stabilitesi nedeniyle buna uygundur.
Organik Kimya
Sezyum klorür organik kimyada nadiren kullanılır. Seçilen reaksiyonlarda bir faz transfer katalizörü reaktifi olarak hareket edebilir . Bu reaksiyonlardan biri glutamik asit türevlerinin sentezidir.
burada TBAB, tetrabutilamonyum bromürdür (fazlar arası katalizör) ve CPME, bir siklopentil metil eterdir (çözücü).
Başka bir reaksiyon, tetranitrometanın ikamesidir.
burada DMF, dimetilformamiddir (çözücü).
Analitik Kimya
Sezyum klorür, çökeltilerin rengi ve morfolojisi aracılığıyla inorganik iyonları tespit etmek için kullanılan geleneksel analitik kimyada bir reaktiftir . Bu iyonların bazılarının kantitatif konsantrasyon ölçümü, örneğin Mg2 + , endüktif olarak eşleştirilmiş plazma kütle spektrometrisi ile suyun sertliğini değerlendirmek için kullanılır.
İyon | Eşlik eden reaktifler | kalıntı | morfoloji | Algılama sınırı (μg) |
---|---|---|---|---|
AsO 3 3− | KI | Cs 2 [AsI 5 ] veya Cs 3 [AsI 6 ] | kırmızı altıgenler | 0.01 |
Au 3+ | AgCl , HCl | Cs 2 Ag[AuCl 6 ] | Gri-siyah haçlar, dört ve altı kirişli yıldızlar | 0.01 |
Au 3+ | NH 4 SCN | Cs[Au(SCN) 4 ] | Turuncu-sarı iğneler | 0,4 |
Bi 3+ | KI , HCl | Cs 2 [Bil 5 ] veya 2.5H 2 O | kırmızı altıgenler | 0.13 |
Cu 2+ | (CH 3 COO) 2 , Pb, CH 3 COOH, KNO 2 | Cs 2 Pb[Cu(NO 2 ) 6 ] | Küçük siyah küpler | 0.01 |
3+ yılında | - | Cs 3 [InCl 6 ] | Küçük oktahedra | 0.02 |
[IrCl 6 ] 3− | - | Cs 2 [IrCl 6 ] | Küçük koyu kırmızı oktahedra | - |
mg 2+ | Na 2 HPO 4 | CsMgPO 4 veya 6H 2 O | Küçük dörtyüzlü | - |
Pb 2+ | KI | Cs[PbI 3 ] | Sarı-yeşil iğneler | 0.01 |
Pd 2+ | NaBr | Cs 2 [PdBr 4 ] | Koyu kırmızı iğneler ve prizmalar | - |
[ReCl 4 ] - | - | Cs[ReCl 4 ] | Koyu kırmızı eşkenar dörtgenler, bipiramidler | 0,2 |
[ReCl 6 ] 2− | - | Cs 2 [ReCl 6 ] | Küçük sarı-yeşil oktahedra | 0,5 |
ReO 4 − | - | CsReO 4 | dörtgen bipiramidler | 0.13 |
Rh 3+ | BİN 2 | Cs 3 [Rh(NO 2 ) 6 ] | Sarı küpler | 0.1 |
Ru 3+ | - | Cs 3 [RuCl 6 ] | pembe iğneler | - |
[RuCl 6 ] 2− | - | Cs 2 [RuCl 6 ] | Küçük koyu kırmızı kristaller | 0,8 |
Öğrenci 3+ | - | Cs 2 [SbCl 5 ]· n H 2 O | altıgenler | 0.16 |
Öğrenci 3+ | NaI | veya | kırmızı altıgenler | 0.1 |
Sn 4+ | - | Cs 2 [SnCl 6 ] | Küçük oktahedra | 0,2 |
TeO 3 3− | HCl | Cs 2 [TeCl 6 ] | Açık sarı oktahedra | 0,3 |
3+ TL | NaI | Turuncu-kırmızı altıgenler veya dikdörtgenler | 0.06 |
Ayrıca aşağıdaki iyonların tespiti için de kullanılır:
İyon | Eşlik eden reaktifler | Tespit etme | Algılama sınırı (μg/mL) |
---|---|---|---|
Al 3+ | K 2 SO 4 | Buharlaşmadan sonra nötr ortamda renksiz kristaller oluşur | 0.01 |
ga 3+ | KSSO 4 | Isıtıldığında renksiz kristaller oluşur | 0,5 |
Cr 3+ | KSSO 4 | Soluk menekşe kristalleri hafif asidik ortamda çökelir | 0.06 |
İlaç
Amerikan Kanser Derneği "mevcut bilimsel kanıtlar radyoaktif olmayan sezyum klorür takviyeleri tümörler üzerinde etkiye sahip olduğu iddialarını desteklememektedir." Belirtmektedir Gıda ve İlaç İdaresi naturopatik tıpta sezyum klorür kullanımıyla ilişkili ciddi kalp toksisitesi ve ölüm gibi güvenlik riskleri, yaklaşık uyardı.
Nükleer tıp ve radyografi
137 CsCl ve 131 CsCl gibi radyoizotoplardan oluşan sezyum klorür , kanser tedavisi ( brakiterapi ) ve miyokard enfarktüsünün teşhisi de dahil olmak üzere nükleer tıpta kullanılır . Radyoaktif kaynakların üretiminde , radyoizotopun bir kaza durumunda çevreye kolayca dağılamayan kimyasal bir formunun seçilmesi normaldir. Örneğin, radyotermal jeneratörler (RTG'ler) genellikle suda çözünmeyen stronsiyum titanat kullanır . İçin teleterapi kaynağa Ancak radyoaktif yoğunluğu ( Cı belirli bir hacimde) bilinen çözülmeyen sezyum bileşikleri ile mümkün olmayan, çok yüksek olması gerekmektedir. Yüksük şeklindeki bir radyoaktif sezyum klorür kabı aktif kaynağı sağlar.
Çeşitli uygulamalar
Sezyum klorür, elektrik ileten camların ve katot ışın tüplerinin ekranlarının hazırlanmasında kullanılır . Excimer lambalarda ve excimer lazerlerde nadir gazlarla birlikte CsCl kullanılır . Diğer kullanımlar arasında kaynakta elektrotların aktivasyonu; maden suyu, bira ve sondaj çamuru imalatı ; ve yüksek sıcaklık lehimleri. Yüksek kaliteli CsCl tek kristalleri UV'den kızılötesine kadar geniş bir şeffaflık aralığına sahiptir ve bu nedenle optik spektrometrelerde küvetler, prizmalar ve pencereler için kullanılmıştır; bu kullanım daha az higroskopik malzemelerin geliştirilmesi ile durdurulmuştur.
CsCl, nöronlar gibi uyarılabilir hücrelerde h-akımını taşıyan HCN kanallarının güçlü bir inhibitörüdür. Bu nedenle sinirbilimde elektrofizyoloji deneylerinde faydalı olabilir.
toksisite
Sezyum klorür, insanlar ve hayvanlar için düşük toksisiteye sahiptir. Onun ortalama letal dozun (LD 50 farede), 2300 mg kilogramı intravenöz enjeksiyon için oral uygulama ve 910 mg / kg vücut ağırlığı arasındadır. CsCl'nin hafif toksisitesi, vücuttaki potasyum konsantrasyonunu düşürme ve biyokimyasal süreçlerde kısmen ikame etme yeteneği ile ilgilidir. Bununla birlikte, büyük miktarlarda alındığında potasyumda önemli bir dengesizliğe neden olabilir ve hipokalemi , aritmi ve akut kalp durmasına yol açabilir . Ancak sezyum klorür tozu, mukoza zarlarını tahriş edebilir ve astıma neden olabilir .
Sudaki yüksek çözünürlüğü nedeniyle sezyum klorür oldukça hareketlidir ve hatta betona yayılabilir. Bu, kimyasal olarak daha az hareketli radyoizotop malzemelerinin aranmasını gerektiren radyoaktif formu için bir dezavantajdır. Ticari radyoaktif sezyum klorür kaynakları, çift çelik bir muhafaza içinde iyi bir şekilde kapatılmıştır. Ancak, Brezilya'daki Goiânia kazasında , yaklaşık 93 gram 137 CsCl içeren böyle bir kaynak , terk edilmiş bir hastaneden çalındı ve iki çöpçü tarafından zorla açıldı. Radyoaktif sezyum klorürün karanlıkta yaydığı mavi parıltı, ilgili tehlikelerden habersiz olan hırsızları ve akrabalarını cezbetti ve tozu yaydı. Bu, maruziyetten sonraki bir ay içinde 4 kişinin öldüğü, 20 kişinin radyasyon hastalığı belirtileri gösterdiği , 249 kişinin radyoaktif sezyum klorür ile kontamine olduğu ve yaklaşık bin kişinin yıllık miktarı aşan bir doz aldığı en kötü radyasyon kazası kazalarından biri ile sonuçlandı . arkaplan radyasyonu. 110.000'den fazla insan yerel hastaneleri boğdu ve temizlik operasyonlarında birkaç şehir bloğunun yıkılması gerekti. Kontaminasyonun ilk günlerinde birkaç kişi radyasyon hastalığına bağlı mide rahatsızlıkları ve mide bulantısı yaşadı, ancak birkaç gün sonra bir kişi semptomları tozla ilişkilendirdi ve yetkililere bir örnek getirdi.
Ayrıca bakınız
Referanslar
bibliyografya
- Haynes, William M., ed. (2011). CRC Kimya ve Fizik El Kitabı (92. baskı). Boca Raton, FL: CRC Basın . ISBN'si 1-4398-5511-0.
- Lidin, R.A; Andreeva, LL; Molochko VA (2006). Константы неорганических веществ: inorganik bileşikler: veri kitabı . Moskova. ISBN'si 978-5-7107-8085-5.
- Plyushev, VE; Stepin BD (1970). Химия и техtestнология соединений лития, рубидия ve цезия(Rusça). Moskova: Khimiya.