Bisülfit - Bisulfide

Bisülfit
Açık hidrojen eklenmiş bisülfidin tel kafes yapısal formülü
Bisulfide-3D-vdW.png
İsimler
Sistematik IUPAC adı
sülfanid (nadiren kullanılır, yaygın değildir)
Diğer isimler
tanımlayıcılar
3B model ( JSmol )
chebi
CHEMBL
Kimyasal Örümcek
24766
  • InChI=1S/H2S/h1H2/p-1
    Anahtar: RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-M
  • [NS-]
Özellikler
HS-
Molar kütle 33.07  g·mol -1
Eşlenik asit Hidrojen sülfit
eşlenik taban sülfür
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da).
Bilgi kutusu referansları

Bisülfit , HS kimyasal formülüne sahip inorganik bir anyondur (SH olarak da yazılır ). Bisülfid tuzlarına renk katmaz ve tuzlarının belirgin bir kokuşmuş kokusu olabilir. Güçlü bir temeldir. Bisülfid çözeltileri aşındırıcıdır ve cilde zarar verir.

Esas olarak kağıt hamuru endüstrisinde ( Kraft işlemi ), tekstillerde, sentetik aromalarda, renklendirici pirinçlerde ve demir kontrolünde kullanılan önemli bir kimyasal reaktif ve endüstriyel bir kimyasaldır .

Özellikler

Sodyum hidrosülfür ve potasyum hidrosülfid dahil olmak üzere çeşitli tuzlar bilinmektedir . "Koku bombalarının" bir bileşeni olan amonyum hidrosülfür saf bir katı olarak izole edilmemiştir. Sülfür dianyonunun tuzları olarak tanımlanan bazı bileşikler , esas olarak hidrosülfit içerir. Örneğin, hidrat formu sodyum sülfit nominal formül Na ile, 2 S · 9H 2 , O, daha NaSH · NaOH · 8H olarak açıklanan 2 O.

Üç farklı bölgeden gelen septik kanalizasyonun UV-görünür spektrumu. Bisülfidin absorpsiyonu her durumda 230 nm civarında gözlenir.

Sulu bisülfit, UV-görünür spektrumda yaklaşık 230 nm'de ışığı emer . Bu yaklaşımı kullanarak, okyanusta ve kanalizasyonda bisülfid tespit edilmiştir. Bisülfid, disülfür dianyonu, S ile karıştırılmamalıdır.2−
2
, veya - S–S - .

temellik

Bisülfid anyonu bir protonu kabul edebilir:

İÜ - + H +H
2
S

 

 

 

 

( 1 )

Bir protonu (H + ) kabul etme eğiliminden dolayı , bisülfid temel bir karaktere sahiptir. Sulu solüsyonda, bu karşılık gelen bir yer alır s , k , bir 6.9 değerini. Bu eş asidi olduğu hidrojen sülfit ( H
2
S
). Bununla birlikte, bisülfidin bazlığı, bir Arrhenius bazı olarak davranışından kaynaklanmaktadır . Yalnızca izleyicilere yönelik karşı iyonlar içeren bir çözelti , aşağıdaki asit-baz reaksiyonuna göre bazik bir pH'a sahiptir :

HS - + H
2
O
H
2
S
+ OH -

 

 

 

 

( 2 )

kimyasal reaksiyonlar

Bir asitle işleme tabi tutulduğunda, bisülfid hidrojen sülfüre dönüşür . Güçlü asitlerle, H vermek için iki kez protonlanabilir.
3
S+
. Bisülfidin oksidasyonu sülfat verir. Güçlü bir şekilde ısıtıldığında, bisülfid tuzları, sülfit tuzları ve hidrojen sülfür üretmek üzere ayrışır .

2 İÜ H
2
S
+ S 2–

 

 

 

 

( 3 )

biyokimya

Fizyolojik pH'da, hidrojen sülfür genellikle bisülfide (HS - ) tamamen iyonize olur . Bu nedenle biyokimyasal ortamlarda "hidrojen sülfür" genellikle bisülfid anlamında kullanılır. Hidrosülfür, nitrik oksit ve karbon monoksit ile birlikte üçüncü gazotransmitter olarak tanımlanmıştır.

Diğer türevler

SH - a, yumuşak anyonik ligand en metal iyonları ile kompleksler meydana getirdiğine olduğu. Örnekler , sırasıyla altın(I) klorür ve titanosen diklorürden türetilen [Au(SH) 2 ] - ve (C 5 H 5 ) 2 Ti(SH) 2'yi içerir .

Emniyet

Bisülfid tuzları aşındırıcıdır , kuvvetli alkalidir ve asitlenme üzerine toksik hidrojen sülfür salmaktadır.

Ayrıca bakınız

Referanslar