Bisülfit - Bisulfide
İsimler | |
---|---|
Sistematik IUPAC adı
sülfanid (nadiren kullanılır, yaygın değildir) |
|
Diğer isimler | |
tanımlayıcılar | |
3B model ( JSmol )
|
|
chebi | |
CHEMBL | |
Kimyasal Örümcek | |
24766 | |
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
CompTox Panosu ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Özellikler | |
HS- |
|
Molar kütle | 33.07 g·mol -1 |
Eşlenik asit | Hidrojen sülfit |
eşlenik taban | sülfür |
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
Bilgi kutusu referansları | |
Bisülfit , HS − kimyasal formülüne sahip inorganik bir anyondur (SH − olarak da yazılır ). Bisülfid tuzlarına renk katmaz ve tuzlarının belirgin bir kokuşmuş kokusu olabilir. Güçlü bir temeldir. Bisülfid çözeltileri aşındırıcıdır ve cilde zarar verir.
Esas olarak kağıt hamuru endüstrisinde ( Kraft işlemi ), tekstillerde, sentetik aromalarda, renklendirici pirinçlerde ve demir kontrolünde kullanılan önemli bir kimyasal reaktif ve endüstriyel bir kimyasaldır .
Özellikler
Sodyum hidrosülfür ve potasyum hidrosülfid dahil olmak üzere çeşitli tuzlar bilinmektedir . "Koku bombalarının" bir bileşeni olan amonyum hidrosülfür saf bir katı olarak izole edilmemiştir. Sülfür dianyonunun tuzları olarak tanımlanan bazı bileşikler , esas olarak hidrosülfit içerir. Örneğin, hidrat formu sodyum sülfit nominal formül Na ile, 2 S · 9H 2 , O, daha NaSH · NaOH · 8H olarak açıklanan 2 O.
Sulu bisülfit, UV-görünür spektrumda yaklaşık 230 nm'de ışığı emer . Bu yaklaşımı kullanarak, okyanusta ve kanalizasyonda bisülfid tespit edilmiştir. Bisülfid, disülfür dianyonu, S ile karıştırılmamalıdır.2−
2, veya - S–S - .
temellik
Bisülfid anyonu bir protonu kabul edebilir:
-
( 1 )
Bir protonu (H + ) kabul etme eğiliminden dolayı , bisülfid temel bir karaktere sahiptir. Sulu solüsyonda, bu karşılık gelen bir yer alır s , k , bir 6.9 değerini. Bu eş asidi olduğu hidrojen sülfit ( H
2S ). Bununla birlikte, bisülfidin bazlığı, bir Arrhenius bazı olarak davranışından kaynaklanmaktadır . Yalnızca izleyicilere yönelik karşı iyonlar içeren bir çözelti , aşağıdaki asit-baz reaksiyonuna göre bazik bir pH'a sahiptir :
-
( 2 )
kimyasal reaksiyonlar
Bir asitle işleme tabi tutulduğunda, bisülfid hidrojen sülfüre dönüşür . Güçlü asitlerle, H vermek için iki kez protonlanabilir.
3S+
. Bisülfidin oksidasyonu sülfat verir. Güçlü bir şekilde ısıtıldığında, bisülfid tuzları, sülfit tuzları ve hidrojen sülfür üretmek üzere ayrışır .
-
2 İÜ − → H
2S + S 2–( 3 )
biyokimya
Fizyolojik pH'da, hidrojen sülfür genellikle bisülfide (HS - ) tamamen iyonize olur . Bu nedenle biyokimyasal ortamlarda "hidrojen sülfür" genellikle bisülfid anlamında kullanılır. Hidrosülfür, nitrik oksit ve karbon monoksit ile birlikte üçüncü gazotransmitter olarak tanımlanmıştır.
Diğer türevler
SH - a, yumuşak anyonik ligand en metal iyonları ile kompleksler meydana getirdiğine olduğu. Örnekler , sırasıyla altın(I) klorür ve titanosen diklorürden türetilen [Au(SH) 2 ] - ve (C 5 H 5 ) 2 Ti(SH) 2'yi içerir .
Emniyet
Bisülfid tuzları aşındırıcıdır , kuvvetli alkalidir ve asitlenme üzerine toksik hidrojen sülfür salmaktadır.