atomizasyon entalpisi - Enthalpy of atomization
Atomizasyon entalpisi (ayrıca İngiliz İngilizcesinde atomizasyon), bir kimyasal maddedeki (bir kimyasal element veya bir kimyasal bileşik ) tüm atomların toplam ayrılmasına eşlik eden entalpi değişimidir . Bu genellikle sembol ile temsil edilmektedir Ô de H ya da Δ H en . Bileşikteki tüm bağlar atomizasyonda kırılır ve hiçbiri oluşmaz, bu nedenle atomizasyon entalpileri her zaman pozitiftir. İlişkili standart entalpi olarak bilinen atomizasyon Standart entalpisi , Ô de H o / ( kJ mol -1 ), 298,15 de K (ya da 25 santigrat derece) ve 100 kPa .
Tanım
Atomizasyon entalpisi, bir bileşiğin bağları kırıldığında ve bileşen atomları tek tek atomlara ayrıldığında meydana gelen entalpi değişimi miktarıdır.
Atomizasyon entalpisi , H'de Δ sembolü ile gösterilir . Gaz halindeki H 2 O atomizasyonunun entalpi değişimi, örneğin, HO–H ve H–O bağ ayrışma entalpilerinin toplamıdır .
Bir elementel katının atomizasyon entalpisi, buharlaşma üzerine monatomik bir gaz haline gelen herhangi bir elemental katı için süblimleşme entalpisi ile tamamen aynıdır .
İki atomlu bir element gaz halindeki atomlara dönüştürüldüğünde, standart entalpi değişimi tamamen bir mol gaz atomunun üretimine dayandığından, sadece yarım mol moleküle ihtiyaç duyulacaktır. Moleküldeki atomlar aynı elementin farklı izotopları olduğunda, hesaplama önemsiz hale gelir.
Standart atomizasyon entalpisi, 1 mol bir maddenin standart koşullar altında (298.15K, 1 bar) tamamen atomlarına ayrıştığı zamanki entalpi değişimidir.
Ayrıca bakınız
Referanslar
 |
Bu kimya lı makale bir taslaktır . Vikipedi'yi genişleterek yardımcı olabilirsiniz . |