Arsenöz asit - Arsenous acid
|
|
|
|
| İsimler | |
|---|---|
|
IUPAC adı
Arsoröz asit
|
|
| Diğer isimler
Arsenik asit Arsenik oksit |
|
| tanımlayıcılar | |
|
3B model ( JSmol )
|
|
| chebi | |
| Kimyasal Örümcek | |
| İlaç Bankası | |
|
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
| ÜNİİ | |
|
CompTox Panosu ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Özellikleri | |
| H 3 ASO 3 | |
| Molar kütle | 125.94 g/mol |
| Görünüm | Sadece sulu çözeltilerde bulunur |
| eşlenik taban | arsenit |
| -51,2 · 10 -6 cm 3 / mol | |
| Tehlikeler | |
| Ana tehlikeler | zehirli, aşındırıcı |
| NIOSH (ABD sağlığa maruz kalma sınırları): | |
|
PEL (İzin Verilebilir )
|
[1910.1018] TWA 0.010 mg / m 3 |
|
REL (Önerilen)
|
Ca Cı 0.002 mg / m 3 [15 dakika] |
|
IDLH (Ani tehlike)
|
Ca [5 mg / m 3 (As)] |
| Bağıntılı bileşikler | |
|
Bağıntılı bileşikler
|
arsenik asit |
|
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
 doğrulamak ( nedir ?)
  |
|
| Bilgi kutusu referansları | |
Arsenikli asit (ya da arsenik asit ) 'dir inorganik bileşik , formül H ile 3 ASO 3 . Sulu çözeltilerde meydana geldiği bilinmektedir , ancak bu gerçek As(OH) 3'ün önemini azaltmasa da saf bir malzeme olarak izole edilmemiştir .
Özellikleri
As(OH) 3 , arseniğe bağlı üç hidroksil grubundan oluşan piramidal bir moleküldür . 1 H -NMR arsenikli asit çözeltilerinin spektrumu molekülün yüksek simetriye sahip tek bir sinyal meydana gelir. Bunun aksine, nominal olarak ilgili fosfor asidi , H 3 PO 3 yapı HPO (OH) benimser 2 . Arsenöz asidin (P(OH) 3 ) yapısal analoğu , bu tür çözeltilerin çok küçük bir denge bileşenidir. As ve P bileşiklerinin farklı davranışları, ana grup elementlerinin daha hafif üyeleri için yüksek oksidasyon durumlarının daha ağır türdeşlerinden daha kararlı olduğu bir eğilimi yansıtır.
Arsenikli asit bir tautomeri Haso (OH) 2 olarak adlandırılan, arsonik asit . İzole edilmemiş veya iyi karakterize edilmemiştir.
sentez
As(OH) 3'ün hazırlanması, su içinde arsenik trioksitin yavaş hidrolizini içerir . İlavesi, baz dönüştürür arsenikli asit arsenit iyonları [ASO (OH) 2 ] - , [ASO 2 (OH)] , 2- , ve [ASO 3 ] 3- .
Reaksiyonlar
İlk p ile K , bir varlık 9.2 olarak, (OH) 3 , zayıf bir asittir. Sulu arsenik trioksite atfedilen reaksiyonlar, arsenikli asit ve onun konjuge bazlarından kaynaklanmaktadır.
Arsenik trioksit gibi, arsenikli asit de bazen amfoteriktir . Örneğin, arsenik triklorür, tribromür ve triiyodür üretmek için hidroklorik, hidrobromik ve hidroiyodik asitlerle reaksiyona girer.
- As(OH) 3 + 3 HCl ⇌ AsCl 3 + 3 H 2 O
- As(OH) 3 + 3 HBr ⇌ AsBr 3 + 3 H 2 O
- As(OH) 3 + 3 HI ⇌ AsI 3 + 3 H 2 O
İle arsenik asit reaksiyonu metil iyodür verir metilarsonik asit . Bu tarihsel olarak önemli dönüşüm Meyer reaksiyonudur :
- (OH) olarak 3 = CH 3 I + NaOH ⇌ CH 3 ASO (OH) 2 + Nal + H 2 O
Alkilasyon arsenikte meydana gelir ve arseniğin oksidasyon durumu +3'ten +5'e yükselir.
Toksikoloji
Arsenik içeren bileşikler oldukça toksik ve kanserojendir . Anhidrid arsenik asit, şekli arsenik trioksit , bir şekilde kullanılan herbisit , pestisit ve rodentisit .