Antimuan trioksit - Antimony trioxide

Antimon(III) oksit
Antimon(III) oksit
İsimler
IUPAC adı
Antimon(III) oksit
Diğer isimler
Antimon seskioksit Antimon
oksit
Antimon Çiçekleri
tanımlayıcılar
3B model ( JSmol )
Kimyasal Örümcek
ECHA Bilgi Kartı 100.013.796 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
AT Numarası
fıçı
RTECS numarası
ÜNİİ
  • InChI=1S/3O.2Sb KontrolY
    Anahtar: ADCOVFLJGNWWNZ-UHFFFAOYSA-N KontrolY
  • InChI=1/3O.2Sb/rO3Sb2/c1-4-3-5-2
    Anahtar: ADCOVFLJGNWWNZ-VTKDZCJOAA
  • O=[Sb]O[Sb]=O
Özellikler
Sb 2 O 3
Molar kütle 291.518 g/mol
Dış görünüş beyaz katı
Koku kokusuz
Yoğunluk 5.2 g / cm ' 3 , α-form
5.67 g / cm' 3 β-form
Erime noktası 656 °C (1.213 °F; 929 K)
Kaynama noktası 1.425 °C (2.597 °F; 1.698 K) (yüceltme)
20.8°C ile 22.9°C arasında 370 ± 37 µg/L
çözünürlük asitte çözünür
-69,4 · 10 -6 cm 3 / mol
2.087, α-formu
2.35, β-formu
Yapı
kübik (α)<570 °C
ortorombik (β) >570 °C
piramidal
sıfır
Tehlikeler
Güvenlik Bilgi Formu Bakınız: veri sayfası
GHS piktogramları GHS08: Sağlık tehlikesi
GHS Sinyal kelimesi Uyarı
H351
P281
NFPA 704 (ateş elması)
2
0
0
Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD 50 ( ortalama doz )
7000 mg/kg, ağızdan (sıçan)
NIOSH (ABD sağlığa maruz kalma sınırları):
PEL (İzin Verilebilir )
TWA 0.5 mg / m 3 (Sb gibi)
REL (Önerilen)
TWA 0.5 mg / m 3 (Sb gibi)
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar
Antimon trisülfid
Antimon triselenid
Antimon tellürid
Diğer katyonlar
Dinitrojen trioksit
Fosfor trioksit
Arsenik trioksit
Bizmut trioksit
Bağıntılı bileşikler
Diantimon tetraoksit
Antimon pentoksit
Ek veri sayfası
Kırılma indisi ( n ),
Dielektrik sabitir ), vb.
termodinamik
veriler
Faz davranışı
katı-sıvı-gaz
UV , IR , NMR , MS
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da).
KontrolY doğrulamak  ( nedir   ?) KontrolY☒n
Bilgi kutusu referansları

Antimon (III) oksit olup , inorganik bileşik ile , formül Sb 2 O 3 . Antimonun en önemli ticari bileşiğidir . Doğada valentinit ve senarmontit mineralleri olarak bulunur. Çoğu polimerik oksit gibi , Sb 2 O 3 sulu çözeltilerde hidroliz ile çözülür . Karışık bir arsenik-antimon oksit, doğada çok nadir mineral stibioclaudetit olarak bulunur.

Üretim ve özellikler

Küresel antimon(III) oksit üretimi, 2002'deki 112.600 tondan artarak 2012'de 130.000 ton oldu. Çin'i ABD/Meksika, Avrupa, Japonya ve Güney Afrika ve diğer ülkeler (%2) takip ediyor.

2010 itibariyle, AB27'deki dört tesiste antimon(III) oksit üretildi. Ham antimon(III) oksidin yeniden uçucu hale getirilmesi ve antimon metalinin oksidasyonu olmak üzere iki yolla üretilir. Avrupa'da antimon metalinin oksidasyonu hakimdir. İşlenmemiş malzemeden ham antimon(III) oksit veya metalik antimon üretimi için çeşitli işlemler. İşlem seçimi, cevherin bileşimine ve diğer faktörlere bağlıdır. Tipik adımlar, cevherin çıkarılmasını, ezilmesini ve öğütülmesini, ardından bazen köpükle yüzdürmeyi ve metalin pirometalurjik işlemler (ergitme veya kavurma) kullanılarak veya birkaç durumda (örneğin cevher değerli metaller açısından zengin olduğunda) hidrometalurjik işlemlerle ayrılmasını içerir. Bu adımlar AB'de değil, madencilik yerine daha yakın bir yerde gerçekleşmektedir.

Ham antimon(III) oksidin yeniden uçucu hale getirilmesi

Adım 1) Ham stibnit, yaklaşık 500 ila 1.000 °C'de çalışan fırınlar kullanılarak ham antimon(III) okside oksitlenir. Reaksiyon aşağıdaki gibidir:

2 Sb 2 S 3 + 9 O 2 → 2 Sb 2 O 3 + 6 SO 2

Adım 2) Ham antimon(III) oksit, süblimasyon yoluyla saflaştırılır.

Antimon metalinin oksidasyonu

Antimon metali, fırınlarda antimon(III) okside oksitlenir. Reaksiyon ekzotermiktir. Antimon(III) oksit, süblimasyon yoluyla oluşturulur ve torba filtrelerde geri kazanılır. Oluşan parçacıkların boyutu, fırın ve gaz akışındaki proses koşulları tarafından kontrol edilir. Reaksiyon şematik olarak şu şekilde açıklanabilir:

4 Sb + 3 O 2 → 2 Sb 2 O 3

Özellikler

Antimon (III) oksit, bir amfoterik oksit sulu çözünür, sodyum hidroksit oluşturmak üzere çözeltinin üst-Antimonit NaSbO 2 , trihidrat olarak izole edilebilir. Antimon(III) oksit ayrıca , su ile seyreltme üzerine hidrolize olan karşılık gelen tuzları vermek üzere konsantre mineral asitlerde çözünür . Nitrik asit ile trioksit, antimon(V) okside oksitlenir .

Karbon ile ısıtıldığında oksit, antimon metaline indirgenir . Sodyum borohidrit veya lityum alüminyum hidrit gibi diğer indirgeyici maddelerle , kararsız ve çok zehirli gaz stibin üretilir. Potasyum bitartrat ile ısıtıldığında , kompleks bir tuz potasyum antimon tartarat, KSb(OH) 2 •C 4 H 2 O 6 oluşur.

Yapı

Sb 2 O 3'ün yapısı numunenin sıcaklığına bağlıdır. Dimeric Sb 4 O 6 , yüksek sıcaklık (1560 °C) gazıdır. Sb 4 O 6 molekülleri, ilgili fosfor (III), fosfor trioksit oksitine benzer şekilde bisiklik kafeslerdir . Kafes yapısı, kübik bir alışkanlıkta kristalleşen bir katı içinde tutulur. Sb-O mesafesi 197,7 pm ve O-Sb-O açısı 95.6°'dir. Bu form doğada mineral senarmontit olarak bulunur . 606 °C'nin üzerinde, daha kararlı form ortorombiktir ve Sb merkezleri arasında oksit köprüleri ile bağlanan -Sb-O-Sb-O- zincir çiftlerinden oluşur. Bu form doğada mineral valentinit olarak bulunur .

Sb4O6-molecule-from-senarmontite-xtal-2004-3D-balls-B.png Antimon(III)-oxide-senarmontite-xtal-2004-3D-balls.png Antimon(III)-oksit-valentinite-xtal-2004-3D-balls.png
Sb 4 O 6 senarmontit sevgililer günü

kullanır

Amerika Birleşik Devletleri ve Avrupa'da yıllık antimon(III) oksit tüketimi sırasıyla yaklaşık 10.000 ve 25.000 tondur . Ana uygulama, halojenli malzemelerle birlikte alev geciktirici sinerjisttir. Halojenürler ve antimuan kombinasyonu, polimerler için alev geciktirici etkinin anahtarıdır ve daha az yanıcı kömür oluşumuna yardımcı olur. Bu tür alev geciktiriciler elektrikli cihazlarda, tekstillerde, deride ve kaplamalarda bulunur.

Diğer uygulamalar:

Emniyet

Antimon(III) oksit, insanlar için kanserojen potansiyel olduğundan şüphelenilmektedir. Bu TLV , 0.5 mg / m 3 en antimon bileşikleri için de kullanışlıdır.
Antimon(III) oksit için başka hiçbir insan sağlığı tehlikesi tespit edilmedi ve antimon trioksitin üretimi ve günlük hayatta kullanımından dolayı insan sağlığı ve çevre için herhangi bir risk tespit edilmedi.

Referanslar

daha fazla okuma

  • Institut National de recherche et de sécurité (INRS), Fiche toxicologique nº 198: Trioxyde de diantimoine , 1992.
  • Oksit El Kitabı, GV Samsonov, 1981, 2. baskı. IFI/Plenum, ISBN  0-306-65177-7

Dış bağlantılar