Antimon triflorür - Antimony trifluoride

antimon triflorür
Yapısal formül
boşluk doldurma modeli
Birim hücre
İsimler
Tercih IUPAC adı
Antimon (III) florür
Sistematik IUPAC adı
Trifluorostibane
Diğer isimler
Trifluoroantimony
Tanımlayıcılar
3D modeli ( JSmol )
ChemSpider
AKA InfoCard 100.029.099
EC Numarası 232-009-2
RTECS numarası CC5150000
BM numarası BM 2923
Özellikleri
SbF 3
Molar kütle 178.76 g / mol
Görünüm beyaz kristaller açık gri
Koku keskin
Yoğunluk 4.379 g / cc 3.
Erime noktası 292 ° C (558 ° F; 565 K)
Kaynama noktası 376 ° C (709 ° F; 649 K)
385 g / 100 ml (0 ° C)
443 g / 100 ml (20 ° C),
562 g / 100 ml (30 ° C)
Çözünürlük çözünür , metanol , aseton
içinde çözünmeyen amonyak
-46,0 · 10 -6 cm 3 / mol
yapı
Orthorhombik , oS16
Ama2, No. 40
Tehlikeler
NFPA 704
Flammability code 0: Will not burn. E.g., water Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gas Reactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g., liquid nitrogen Special hazards (white): no codeNFPA 704 dört renkli elmas
0
3
0
Öldürücü bir doz veya konsantrasyon ( LD , LC ):
LD 50 ( ortalama doz )
100 mg / kg
ABD sağlık maruziyet limitleri ( NIOSH ):
PEL (İzin)
TWA 0.5 mg / m 3 (Sb gibi)
REL (Önerilen)
TWA 0.5 mg / m 3 (Sb gibi)
Bağıntılı bileşikler
Bağıntılı bileşikler
antimon pentaflüorür , antimon klorür
Aksi belirtilmediği sürece, veriler, malzemeler için verilmiştir , standart duruma (25 ° C [77 ° F] 100 kPa).
<Bu daha sonraki aşamada Bkz> doğrulamak  ( ne <bakınız bu daha sonraki aşamada>  ?) ☒N-  ☑Y☒N-
Bilgikutusu kaynakları

Antimon triflorür olan inorganik bileşik , formül SbF ile 3 . Bazen denilen Swart reaktifi , iki temel biridir flouridlerin ait antimon , diğer varlık SbF 5 . Beyaz bir katı olarak görünür. Yanı sıra bazı endüstriyel uygulamalarda olduğu gibi, bu şekilde kullanılan reaktif inorganik ve organoflorin kimya .

Hazırlama ve yapı

Katı SBF 3 , Sb merkezleri vardır oktahedral moleküler geometri ile bağlanmış olan köprü florür ligandlar . Üç Sb-F bağları (192 pm) kısa ve üç (261 pm) uzunluğundadır. Bir polimer olduğu için, SbF 3 daha az uçucu ilişkili bileşikler ASF daha 3 ve SBCL 3 .

SbF 3 işlemden geçirilmesi ile hazırlanır antimon trioksit ile hidrojen florür :

Sb 2 O 3 + 6 HF 2 → SbF 3 + 3H 2 O

Bileşik hafif Lewis asidi su içinde yavaş yavaş hidrolize. Flor ile, elde etmek için oksitlenir antimon pentaflorür .

SbF 3 + K 2 → SbF 5

Uygulamalar

Bu şekilde kullanılan florlama olarak reaktif organik kimya . Bu uygulama, Belçika kimyager tarafından rapor edilmiştir Frédéric Jean Edmond Swarts için klorür bileşiklerinin dönüştürülmesi için yararlılığını göstermektedir 1892, floridler . Antimon triflorür ile yöntem, söz konusu ıslah klor veya antimon pentaklorür aktif türün antimon trifluorodichloride (SBCL vermek üzere 2 F 3 ). Bu bileşik aynı zamanda toplu olarak üretilebilir. Swarts Reaksiyon genellikle sentezine uygulandığında organoflor bileşikleri , ancak denemeleri yapılmıştır silanlar . Bir zamanlar sanayi üretimi için kullanıldı freon . Diğer flor içeren Lewis asitleri ile birlikte olarak fluorlama maddeler olarak görev hidrojen florür .

SbF 3 boyanması ve kullanılan seramik seramik emayeler ve sırlar yapmak.

Emniyet

öldürücü asgari dozu (ağızdan gine domuzu), 100 mg / kg'dır.

Referanslar

  1. ^ A b "Kimyasal Tehlikeler # 0036 için NIOSH Cep Rehberi" . Mesleki Güvenlik ve Sağlık Ulusal Enstitüsü (NIOSH).
  2. ^ Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim Ullmann'ın Encyclopedia of Sabina C Grund Kunibert Hanusch Hans J. Breunig Hans Uwe kurt "Antimon ve antimon bileşikleri". doi : 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2
  3. ^ Greenwood, Norman N ; Earnshaw Alan (1997). Elementler Kimyası (2nd ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN  0-08-037941-9 .
  4. ^ Hazırlayıcı Anorganik Kimya, 2. Baskı Handbook. G. Brauer, Academic Press, 1963, NY tarafından düzenlenmiştir. Vol. 1. s. 199.
  5. ^ Tarık Mahmud ve Charles B. Lindahl Flor bileşikleri, inorganik, Antimon Kimya Teknolojisi Kirk-Othmer Ansiklopedisi. doi : 10.1002 / 0471238961.0114200913010813.a01
  6. ^ Swarts (1892). Acad. Roy. Belg . 3 (24): 474.
  7. ^ ABD 4438088 
  8. ^ Booth Harold Simmons; Suttle John Francis (1946). "IV. Hazırlama ve Dimetil fluor ve Trimetil klorosilanların". , J. Am. Chem. Soc . 68 (12): 2658-2660. doi : 10,1021 / ja01216a072 .
  9. ^ Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim Ullmann'ın Encyclopedia of Sabina C Grund Kunibert Hanusch Hans J. Breunig Hans Uwe kurt “Antimon ve antimon bileşikleri”. doi : 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2

Dış bağlantılar