Antimon tetroksit - Antimony tetroxide

Antimon tetroksit
Sb2O4 yapısı.jpg
  Sb   Ö
İsimler
IUPAC adı
antimon (III, V) oksit
Tanımlayıcılar
ECHA Bilgi Kartı 100.014.161 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
Özellikleri
SbO 2 ; Sb 2 O 4
Molar kütle 153.7588; 307.5176 g / mol
Görünüm beyaz katı
Yoğunluk 6.64 g / cm 3 (ortorombik form)
Erime noktası > 930 ° C (1,710 ° F; 1,200 K) (ayrışır)
Kaynama noktası ayrışır
çözülmez
2.0
Yapısı
ortorombik
Tehlikeler
NFPA 704 (ateş elması)
NIOSH (ABD sağlık maruziyet sınırları):
TWA 0.5 mg / m 3 (Sb gibi)
REL (Önerilen)
TWA 0.5 mg / m 3 (Sb gibi)
Bağıntılı bileşikler
Bağıntılı bileşikler
Antimon trioksit
Antimon pentoksit
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir.
☒ N   doğrula  ( nedir    ?) Kontrol Y ☒ N
Bilgi kutusu referansları

Antimon tetroksit bir bir inorganik bileşik , formül Sb ile 2 O 4 . Mineral servantit olarak var olan bu malzeme beyazdır ancak ısıtıldığında tersine çevrilebilir şekilde sararır. Ampirik formül SbO 2 ile malzemeye, iki tür Sb merkezinin varlığını belirtmek için antimon tetroksit denir.

Oluşum ve yapı

Sb 2 O 3 havada ısıtıldığında malzeme oluşur :

Sb 2 O 3 + 0.5 O 2 → Sb 2 O 4 ΔH = −187 kJ / mol

800 ° C'de antimon (V) oksit , aynı malzemeyi vermek için oksijen kaybeder:

Sb 2 O 5 → Sb 2 O 4 + 0.5 O 2 ΔH = −64 kJ / mol

Malzeme, hem Sb (V) hem de Sb (III) merkezlerini içeren karma değerdir. İki polimorf bilinmektedir, biri ortorombik (bilgi kutusunda gösterilmiştir) ve bir monoklinik. Her iki form da, dört okside bağlı çarpık Sb (III) merkezleri olan tabakalar halinde düzenlenmiş oktahedral Sb (V) merkezlerine sahiptir.

Referanslar

  1. ^ a b Amador, J .; Puebla, E. Gutierrez; Monge, MA; Rasines, I .; Valero, C. Ruiz (1988). "Diantimony Tetraoxides Revisited". İnorganik Kimya . 27 : 1367–1370. doi : 10.1021 / ic00281a011 .
  2. ^ a b NIOSH Kimyasal Tehlikeler Cep Rehberi. "# 0036" . Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH).
  3. ^ "Servantit" . Web mineralleri . Erişim tarihi: 2009-06-06 .
  4. ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "İnorganik Kimya" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN   0-12-352651-5 .