Antimon pentoksit - Antimony pentoxide

Antimon pentoksit
Antimon-pentoksit-xtal-1979-3D-balls.png
İsimler
IUPAC adı
(diokso-λ5-stibanil) oksi-diokso-λ5-stiban
Diğer isimler
antimon (V) oksit
tanımlayıcılar
3B modeli ( JSmol )
ChemSpider
ECHA Bilgi Kartı 100.013.853 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
ÜNİİ
  • InChI=1S/5O.2Sb KontrolY
    Anahtar: LJCFOYOSGPHIOO-UHFFFAOYSA-N KontrolY
  • InChI=1/5O.2Sb/rO5Sb2/c1-6(2)5-7(3)4
    Anahtar: LJCFOYOSGPHIOO-YOUOZQPQAC
  • O=[Sb](=O)O[Sb](=O)=O
Özellikleri
Sb 2 O 5
Molar kütle 323,517 g / mol
Görünüm sarı, tozumsu katı
Yoğunluk 3,78 g / cm 3 katı
Erime noktası 380 ° C (716 ° F; 653 K) (ayrışır)
0,3 g/100 mL
Çözünürlük nitrik asitte çözünmez
Yapısı
kübik
Termokimya
117,69 J/mol K
Std
oluşum entalpisi
f H 298 )
–1008.18 kJ/mol
Tehlikeler
GHS piktogramları GHS07: ZararlıGHS09: Çevresel tehlike
GHS Sinyal kelimesi Uyarı
H302 , H315 , H319 , H335 , H411
P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + = 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P330 , P332 * 313 , P337 * 313 , P362 , P391 , P403 + 233 , P405 , P501
NFPA 704 (ateş elması)
3
0
0
NIOSH (ABD sağlık maruziyet sınırları):
PEL (İzin Verilebilir )
TWA 0.5 mg / m 3 (Sb gibi)
REL (Önerilen)
TWA 0.5 mg / m 3 (Sb gibi)
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir.
☒N doğrula  ( nedir   ?) KontrolY☒N
Bilgi kutusu referansları

Antimon pentoksit (moleküler formül: Sb 2 O 5 ) a, kimyasal bileşik arasında antimon ve oksijen . Her zaman sulu formda, Sb 2 O 5 · n H 2 O oluşur. +5 oksidasyon durumunda antimon içerir .

Yapısı

Antimon pentoksit, niyobyum pentoksitin B formu ile aynı yapıya sahiptir ve rutil yapıdan türetilebilir ve antimon, çarpık bir oktahedral düzenlemede altı oksijen atomu tarafından koordine edilir. SbO 6 octahedra, köşe ve kenar paylaşımlıdır.

Antimon-pentoxide-xtal-1979-Sb-coord-3D-balls-O.png Antimon-pentoxide-xtal-1979-O1-coord-B-3D-balls.png Antimon-pentoxide-xtal-1979-O2 & 3-coord-B-3D-balls.png
Sb koordinasyonu kenar paylaşımı köşe paylaşımı

Hazırlık

Hidratlı oksit hazırlanır hidroliz ve antimon pentaklorür ; veya potasyum hekzahidroksoantimonatın (V) asitleştirilmesiyle . Antimon trioksitin nitrik asit ile oksidasyonu ile de hazırlanabilir .

Kullanımlar

Antimon pentoksit buluntular olarak kullanmak alev geciktirici olarak ABS ve diğer plastik ve bir şekilde topaklaştırıcı üretiminde , titanyum dioksit , ve bazen de cam, boya ve yapıştırıcı üretiminde kullanılır.

Ayrıca, Na + (özellikle seçici tutulmaları için) dahil olmak üzere asidik çözeltideki bir dizi katyon için bir iyon değiştirme reçinesi ve bir polimerizasyon ve oksidasyon katalizörü olarak kullanılır.

Özellikler ve reaksiyonlar

Hidratlı oksit, nitrik asitte çözünmez, ancak potasyum heksahidroksoantimonat(V) veya KSb(OH) 6 vermek üzere konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisi içinde çözülür .

700 ° C (1,290 ° F) ısıtıldığında, bir sarı hidratlı pentoksit dönüştürür susuz formül Sb ile beyaz bir katı 6 O 13 her ikisini ihtiva eden, antimon (III) ve antimon (V) . 900 ° C'ye (1,650 ° F) ısıtma , hem α hem de formlarında beyaz, çözünmez bir Sb 2 O 4 tozu üretir . β formu oktahedral boşluklarda antimon(V) ve piramidal Sb III O 4 birimlerinden oluşur. Bu bileşiklerde, antimon (V) atomu sekiz yüzlü olarak altı hidroksi grubuna koordine edilir .

Pentoksit, hidrojen veya potasyum siyanür ile ısıtılarak antimon metaline indirgenebilir .

Referanslar

  1. ^ a b NIOSH Kimyasal Tehlikeler Cep Rehberi. "# 0036" . Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH).
  2. ^ M. Jansen (Mart 1979). "Die Kristallstruktur von Antimon (V) -oksid". Açta Crystallogr. B . 35 (3): 539–542. doi : 10.1107/S05674087900409X .
  3. ^ Pradyot Patnaik. İnorganik Kimyasallar El Kitabı . McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  4. ^ Bartlett, Jeffrey (1997-03-19). "Alev Geciktirici ABS'de Kolloidal Antimon Pentoksit" . Nyacol Products, Inc. 3 Ağustos 2006 tarihinde orjinalinden arşivlendi . Erişim tarihi: 2006-07-28 .
  5. ^ "ANTİMON PENTOKSİT" . ChemicalLAND21.com. 27 Ağustos 2006 tarihinde kaynağından arşivlendi . 2006-07-28 alındı .
  6. ^ Pradyot Patnaik (2002). İnorganik Kimyasallar El Kitabı . McGraw-Hill. s. 54. ISBN'si 0-07-049439-8.
  7. ^ Hazırlayıcı İnorganik Kimya El Kitabında "Antimon", 2. Baskı. G. Brauer, Academic Press, 1963, NY tarafından düzenlenmiştir. Cilt 1. s. 606.