Antimon pentaflorür - Antimony pentafluoride

Antimon pentaflorür
Antimon pentaflorür
Antimon pentaflorür
İsimler
IUPAC adı
antimon (V) florür
Diğer isimler
antimon pentaflorür
pentafloridoantimon
Tanımlayıcılar
3B modeli ( JSmol )
ChemSpider
ECHA Bilgi Kartı 100.029.110 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
RTECS numarası
UNII
BM numarası 1732
  • InChI = 1S / 5FH.Sb / h5 * 1H; / q ;;;;; + 5 / p-5  ☒ N
    Anahtar: VBVBHWZYQGJZLR-UHFFFAOYSA-I  ☒ N
  • InChI = 1 / 5FH.Sb / h5 * 1H; / q ;;;;; + 5 / p-5 / rF5Sb / c1-6 (2,3,4) 5
    Anahtar: VBVBHWZYQGJZLR-NMXCDXEPAW
  • F [Sb] (F) (F) (F) F
Özellikleri
SbF 5
Molar kütle 216,74 g / mol
Görünüm renksiz yağlı sıvı
higroskopik
Koku keskin
Yoğunluk 2,99 g / cm 3
Erime noktası 8,3 ° C (46,9 ° F; 281,4 K)
Kaynama noktası 149,5 ° C (301,1 ° F; 422,6 K)
Tepki verir
Çözünürlük çözünür KF , sıvı SO 2
Tehlikeler
Ana tehlikeler Su veya biyolojik dokularla temas ettiğinde hidroflorik asit salgılar
Güvenlik Bilgi Formu ICSC 0220
GHS piktogramları GHS05: AşındırıcıGHS07: ZararlıGHS09: Çevresel tehlike
GHS Sinyal kelimesi Tehlike
H302 , H314 , H332 , H411 , H412
P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P330 , P363 , P391 , P405 , P501
NFPA 704 (ateş elması)
NIOSH (ABD sağlık maruziyet sınırları):
TWA 0.5 mg / m 3 (Sb gibi)
REL (Önerilen)
TWA 0.5 mg / m 3 (Sb gibi)
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar
Antimon pentaklorür
Fosfor pentaflorür
Arsenik pentaflorür
Bizmut pentaflorür
Bağıntılı bileşikler
Antimon triflorür
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir.
☒ N   doğrula  ( nedir    ?) Kontrol Y ☒ N
Bilgi kutusu referansları

Antimon pentaflorür , Sb F 5 formülüne sahip inorganik bileşiktir . Bu renksiz, viskoz sıvı, değerli bir Lewis asidi ve sıvı HF ile sıvı SbF 5'i 2: 1 oranında karıştırırken oluşan süperasit floroantimonik asidin bir bileşenidir . Lewis asitliği ve hemen hemen tüm bilinen bileşiklerle reaksiyona girme kabiliyeti ile dikkat çekicidir .

Hazırlık

Antimon pentaflorür, antimon pentaklorürün susuz hidrojen florür ile reaksiyonu ile hazırlanır :

SbCl 5 + 5 HF → SbF 5 + 5 HCl

Ayrıca antimon triflorür ve florinden de hazırlanabilir.

Yapı ve kimyasal reaksiyonlar

Gaz fazında, SbF 5 , D 3h nokta grubu simetrisinin trigonal bir bipiramidal yapısını benimser (resme bakın). Malzeme, sıvı ve katı hallerde daha karmaşık bir yapıya sahiptir. Sıvı, her bir Sb'nin oktahedral olduğu polimerler içerir, [SbF 4 (μ-F) 2 ] n ((μ-F) formülü ile tarif edilen yapı , florür merkezlerinin iki Sb merkezi arasında köprü kurduğunu gösterir ). Kristalin malzeme bir tetramerdir, yani [SbF 4 (μ-F)] 4 formülüne sahiptir . Sb-F bağları, sekiz üyeli Sb 4 F 4 halkasında 2.02 A'dır ; dört Sb merkezinden yayılan kalan florür ligandları 1.82 A'da daha kısadır. İlgili türleri PF 5 ve ASF 5 olan monomerik muhtemelen kendi koordinasyon sayısını sınırlar merkezi atom, daha küçük boyutlarda olması nedeniyle, katı ve sıvı halde. BiF 5 bir polimerdir.

SbF Aynı şekilde 5 artırır Bronsted asitliğinin HF, bu arttırır oksitleyici F gücünü 2 . Bu etki, oksijenin oksidasyonu ile gösterilir :

2 SbF 5 + F 2 + 2 O 2 → 2 [O 2 ] + [SbF 6 ] -

Florür bileşiklerinden flor gazı üreten ilk keşfedilen kimyasal reaksiyonda antimon pentaflorür de kullanılmıştır :

4 SbF
5
+ 2 K
2
MnF
6
→ 4 KSbF
6
+ 2 MnF
3
+ F
2

Bu reaksiyonun itici gücü, SbF 5'in F için yüksek afinitesidir. -
, süperasitler oluşturmak için SbF 5'in kullanılmasını öneren aynı özelliktir .

Hekzafloroantimonat

SbF 5 derece kadar F, kaynağa doğru bir kuvvetli Lewis asidi - çok stabil bir anyon [SbF vermek üzere 6 ] - adlandırılan hexafluoroantimonate. [SbF 6 ] - a, zayıf koordineli bir anyon benzer PF 6 - . Bu [SbF, sadece zayıf bir baz ne kadar 6 ] - ilave SBF ile reaksiyona girerek 5 bir centrosymmetric elde terkibi :

SbF 5 + [SbF 6 ] - → [Sb 2 F 11 ] -

Emniyet

SbF 5 , birçok bileşikle şiddetli reaksiyona girer ve genellikle tehlikeli hidrojen florür açığa çıkarır . Cildi ve gözleri aşındırır.

Referanslar

Dış bağlantılar