Alüminyum florür - Aluminium fluoride
Susuz AlF 3
|
|
İsimler | |
---|---|
Diğer isimler
Alüminyum(III) florür
Alüminyum triflorür |
|
tanımlayıcılar | |
3B model ( JSmol )
|
|
chebi | |
Kimyasal Örümcek | |
ECHA Bilgi Kartı | 100.029.137 |
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
RTECS numarası | |
ÜNİİ | |
CompTox Panosu ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Özellikler | |
AlF 3 | |
Molar kütle | 83.977 g/mol (susuz) 101.992 g/mol (monohidrat) 138.023 (trihidrat) |
Dış görünüş | beyaz, kristal katı kokusuz |
Yoğunluk | 3.10 g / cm ' 3 (susuz) 2.17 g / cm' 3 (monohidrat) 1.914 g / cm ' 3 (trihidrat) |
Erime noktası | 1.290 °C (2.350 °F; 1.560 K) (susuz) (süblimleşme) |
5,6 g/L (0 °C) 6,7 g/L (20 °C) 17,2 g/L (100 °C) |
|
-13.4 x 10 -6 cm 3 / mol | |
Kırılma indisi ( n D )
|
1.3767 (görünür aralık) |
Yapı | |
Eşkenar dörtgen , hR24 | |
R, 3 °, No. 167 | |
a = 0.49254 nm, c = 1.24477 nm
|
|
Kafes hacmi ( V )
|
0.261519 |
Formül birimleri ( Z )
|
6 |
Termokimya | |
Isı kapasitesi ( C )
|
75.1 J/mol·K |
Std molar
entropi ( S |
66,5 J/mol·K |
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
-1510.4 kJ/mol |
Gibbs serbest enerjisi (Δ f G ˚)
|
-1431.1 kJ/mol |
Tehlikeler | |
Güvenlik Bilgi Formu | InChem MSDS |
GHS piktogramları | |
GHS Sinyal kelimesi | Tehlike |
H301 , H302 , H314 , H315 , H319 , H335 , H361 , H372 | |
P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+310 , P301+312 , P301+330+331 , P302+352 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P312 , P321 , P330 , P332+313 , P337+313 , P362 , P363 , P403+233 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (ateş elmas) | |
NIOSH (ABD sağlığa maruz kalma sınırları): | |
PEL (İzin Verilebilir )
|
Yok |
REL (Önerilen)
|
2 mg / m 3 |
IDLH (Ani tehlike)
|
ND |
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
doğrulamak ( nedir ?) | |
Bilgi kutusu referansları | |
Alüminyum florür , AlF 3 · x H 2 O formülüne sahip inorganik bileşikleri belirtir . Bunların tümü renksiz katılardır. Alüminyum metal üretiminde susuz AlF 3 kullanılmaktadır. Birkaç mineral olarak ortaya çıkar.
Oluşum ve üretim
Kenara susuz Alf 3 , çeşitli hidratları bilinmektedir. Formül AlF ile 3 · x H 2 , O, bu bileşikler şunlardır monohidrat ( x = 1), trihidrat (iki polimorf x = 3), bir heksahidrat ( x = 6) ve bir nonahidrat ( x = 9).
Alüminyum florürün çoğunluğu, alüminanın 700 °C'de hidrojen florür ile işlenmesiyle üretilir : Alüminyum florür yapmak için florosilisik asit de kullanılabilir.
- H 2 SiF 6 + Al 2 O 3 + 3 H 2 O → 2 AlF 3 + SiO 2 + 4 H 2 O
Alternatif olarak, amonyum heksafloroalüminatın termal bozunmasıyla üretilir . Küçük ölçekli laboratuvar hazırlıkları için, AlF 3 , alüminyum hidroksit veya alüminyum metalin hidrojen florür ile işlenmesiyle de hazırlanabilir .
Alüminyum florür trihidrat doğada ender mineral rosenbergit olarak bulunur . Susuz form, nispeten yakın zamanda (2020 itibariyle) tanınan mineral óskarssonite olarak görünmektedir . Bununla ilişkili olan son derece nadir mineral Al zharchikhite (OH) 2 F.
Yapı
Göre X ışını kristalografisi , susuz AlF 3 benimser renyum trioksit çarpık AlF sahip motif 6 octahedra . Her florür iki Al merkezine bağlıdır. Çünkü, üç boyutlu polimerik yapının ALF 3 yüksek olan bir erime noktasına . Katı halde alüminyum diğer trihalojenürler, farklı AICI 3 katman yapısına sahip AlBr 3 ve AlI 3 , moleküler dimerlerdir. Ayrıca düşük erime noktalarına sahiptirler ve dimer vermek üzere kolayca buharlaşırlar. Gaz fazı, alüminyum florür içinde köşeli moleküller olarak mevcut D 3h simetri . Bu gaz halindeki molekülün Al-F bağ uzunlukları 163 pm'dir .
Uygulamalar
Alüminyum florür, elektroliz yoluyla alüminyum üretimi için önemli bir katkı maddesidir. Birlikte kriyolit , aşağıda 1000 ° C erime noktası düşer ve iletkenliğini artırır çözeltisi . Bu erimiş tuz içinde alüminyum oksit çözülür ve daha sonra toplu Al metali vermek üzere elektrolize edilir.
ATP ve GTP gibi fosforik asit anhidritleri metabolizma, büyüme ve farklılaşma ile ilgili reaksiyonların çoğunu kontrol ettiğinden , hücreler için temel öneme sahip olan biyolojideki fosforil transfer reaksiyonlarının mekanik yönlerini incelemek için alüminyum florür kompleksleri kullanılır . Alüminyum florür bağlanan ve heterotrimerik aktifleştirebildiğini gözlem G proteinleri ve GTP biyokimyasal mekanizmasını anlamak için çeşitli GTPazların üç boyutlu yapıların ortaya çıkması için, in vivo G protein aktivasyonu çalışılması için yararlı olduğu kanıtlanmıştır hidroliz , GTPaz aktive edici proteinlerin rolü dahil .
Niş kullanır
Zirkonyum florür ile birlikte alüminyum florür, floroalüminat camların üretiminde kullanılan bir bileşendir .
Fermantasyonu engellemek için de kullanılır .
Gibi magnezyum florür o düşük endeks optik olarak kullanılan ince film kadar özellikle, UV şeffaflık gereklidir. Tarafından Onun çökeltme fiziksel buhar çöktürme , özellikle her buharlaştırma , uygundur.
Emniyet
Rapor ağızdan hayvan öldürücü dozu ( LD 50 alüminyum florür) ile 0.1 g / kg'dir. Tekrarlanan veya uzun süreli soluma maruziyeti astıma neden olabilir ve kemik ve sinir sistemini etkileyerek kemik değişikliklerine ( florozis ) ve sinir sistemi bozukluğuna neden olabilir.
Florürün nörotoksik etkilerinin çoğu, bir fosfatın kimyasal yapısını taklit eden ve ATP fosfohidrolazların ve fosfolipaz D' nin aktivitesini etkileyen alüminyum florür komplekslerinin oluşumundan kaynaklanmaktadır . Alüminyum florür oluşturmak için yalnızca mikromolar alüminyum konsantrasyonlarına ihtiyaç vardır.
İnsanların alüminyum florüre maruz kalması, alüminyum azaltma işlemlerinden kaynaklanan emisyonlar gibi endüstriyel bir ortamda veya bir kişi hem bir florür kaynağı (örneğin, içme suyundaki florür veya florür bazlı pestisit kalıntıları ) hem de bir alüminyum kaynağı yuttuğunda meydana gelebilir ; İnsanların alüminyuma maruz kalma kaynakları arasında içme suyu, çay, yiyecek artıkları, bebek maması, alüminyum içeren antasitler veya ilaçlar, deodorantlar, kozmetikler ve cam eşyalar bulunur. Florlama kimyasalları ayrıca alüminyum florür içerebilir. Suda bulunan alüminyum türlerine kronik maruz kalmanın potansiyel nörotoksik etkilerine ilişkin veriler sınırlıdır.